2025年人教版PEP选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是。

A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同D.该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)3、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是。实验操作实验现象实验结论A向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红I-和Fe3+的反应存在限度B取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3无白色沉淀火柴头不含氯元素C向CH2=CHCHO中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO中含醛基D在某透明溶液中通入足量CO2产生白色沉淀原溶液中含

A.AB.BC.CD.D4、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，减小C.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14D.向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者5、下列有关实验的描述正确的是A.将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成B.滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将水加入到反应后的混合液冷却液中，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应6、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)ΔH的影响；以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是()

A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C.ΔH＞0，m+n＞cD.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小7、常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（）

A.溶液pH=5时，c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，c(NH4+)不会改变8、用镁­次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)；装置如图所示。下列说法错误的是()

A.金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋B.装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C.装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除0.1molD.将处理后的废水比原工业废水的pH大评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、25℃时，的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.的为B.的平衡常数C.向的饱和溶液中加入可实现由Y点到X点D.向浓度均为的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀10、甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

第一步：Cl2(g)→2Cl·(g)△H1=+242.7kJ/mol

第二步：CH4(g)+Cl·(g)→CH3·(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol

第三步：CH3·(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)△H3=-129kJ/mol

(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC.形成1molCH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多D.若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的△H＜+7.5kJ/mol11、目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。

下列说法中正确的是A.该装置的能量来源有光能和电能B.光催化剂电极反应为C.每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为6D.从光催化剂电极一侧向左移动12、某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是。

A.燃料电池负极反应式为：B.乙中x可为NaCl，也可为C.苯的作用是隔绝空气，防止被氧化D.甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连13、有关下列四个常用电化学装置的叙述中；正确的是。

A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断降低C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag14、用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体15、已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：

实验①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓溶液由黄色变为橙色。

实验②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：下列分析正确的是A.酸性溶液具有强氧化性，是因为中铬元素呈高价具有强氧化性B.实验②能说明氧化性C.和在酸性溶液中可以大量共存D.稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小16、不同温度下水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.图中，T12，且线段PQ上任一点对应的体系均呈中性B.要从P点变到N点，可在T1温度下向水中加入适量醋酸C.点M与点N对应的pOH相等，但水的电离程度不同D.在T2温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，要使混合溶液的pH=7，Ba(OH)2和盐酸的体积比应为2：9评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。该电池的负极电极反应式为__；电池在使用过程中，电解质溶液的pH__；当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇__g。18、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质的电离方程式：_______。

(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置；请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，分离方法的名称_______。

②分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

③装置A中仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。

④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。19、盐是一类常见的电解质；实验表明盐溶液不一定呈中性。

(1)的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为______、________。

(3)氯化铝溶液呈________性，原因是_____________(用离子方程式表示)。20、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________。(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为___________。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________。

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为：___________。21、铝；铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)铁元素在元素周期表中的位置是__________。

(2)铝电池性能优越；铝-空气电池以其环保；安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为____________________________________________。

②电池中NaCl的作用是___________________________________________________。

(3)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极)，通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为___________________，此时向溶液中加入SgCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L。

(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式______________。

(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末，常用作燃料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示)：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；____________________；____________________。

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式_____________________。

③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n(Cu2O)__________n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)27、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为反应后最高温度为

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积；质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．由图可知，a比b点氢气的物质的量大，a点浓度大，则a点的正反应速率大于b点的；故A正确；

B．c点时氢气的物质的量仍在减小，则c点处，v正＞v逆；反应正向进行，故B错误；

C．d点和e点时氢气、氨气的物质的量不再发生变化，为平衡状态，n(N2)相同；故C正确；

D．该反应是放热反应；升高温度，加快反应速率，则缩短反应达到平衡的时间，故D正确；

答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.水为气态；不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；

B.中和反应都是放热反应；ΔH应为“-”，B不正确；

C.标明了反应物或生成物的状态；反应热也对，C正确；

D.没有标明物质的状态；D不正确；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，I-过量，但上层溶液中滴加KSCN(aq)后变红，说明溶液中仍含有Fe3+；则反应可逆，A正确；

B．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，不产生白色沉淀，只能说明不含有Cl-，但可能存在其它含氯微粒(如)；B不正确；

C．CH2=CHCHO中含有碳碳双键和醛基；二者都能使溴水褪色，则不能说明使溴水褪色的官能团是醛基，C不正确；

D．在某透明溶液中通入足量CO2，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有或D不正确；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．pH=5.6溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)3COO-)；故A正确；

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，一直减小，=温度不变，不变，而一直减小，所以一直减小，即减小；故B正确；

C．醋酸为弱酸，部分电离，pH=a的醋酸浓度c1>10-amol/L，pH=b的NaOH溶液浓度c2=10b-14mol/L，设二者体积均为V，恰好中和时有：c1•V＝10b-14•V>10-a•V，即b-14>-a，可得a+b>14；故C错误；

D．醋酸是弱酸；部分电离，等体积pH均为2的醋酸和硫酸中，溶液中已电离的氢离子数目一致，但是加入足量锌粒后，醋酸分子还会继续电离出氢离子，导致最终参与反应的氢离子总数更多，所以产生的氢气总量会更多，故D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条继续剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C；产生的MgO是白色固体，C是黑色固体，因此看到燃烧后有白色；黑色固体生成，A正确；

B．滴定管润洗时；从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从下口放出，以润洗滴定管的尖嘴部分，B错误；

C．在反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，为防止浓硫酸与水混合，放出热量使酸滴飞溅，因此在证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4时，可将反应后的混合液冷却后，取少量，加入到盛有水的烧杯中，若溶液变为蓝色，即可证明反应生成了CuSO4；C错误；

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断上下搅拌；主要目的是为了使酸；碱充分混合发生反应，D错误；

故合理选项是A。6、A【分析】【分析】

在恒温环境下；压强增大，Z的物质的量增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒压环境下，温度升高，Z的物质的量减小，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，反应放热，据此回答问题。

【详解】

A．在恒温恒压条件下；向已达到平衡的体系中加入少量Z，为保持压强不变体积增大，由于生成物只有一种，故投料配比与原投料相同，达新平衡时与原平衡等效，Z的物质的量分数不变，A正确；

B．根据有效碰撞理论；升高温度，正；逆反应速率都增大，但是平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；

C．正反应是放热的，则△H＜0；减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，C错误；

D．根据图像可知；若保持温度不变时增大压强，因体积减小，各组分的浓度变大，虽然平衡正向移动，但是根据平衡移动原理可知，达新平衡时，A的浓度比原平衡增大，D错误。

答案为A。7、C【分析】【分析】

用惰性材料作电极，电解NH4Cl溶液，根据电解原理，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑、2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；据此分析；

【详解】

A.溶液的时，溶质只有NH4Cl，溶液中的由于溶液中氢离子浓度包括水电离出的H＋和NH4＋水解产生的H＋，则由可知略小于故A说法错误；

B.由图可知；电解过程中，阴极是氢离子放电，使铵根离子的水解平衡正向移动，铵根离子的水解程度加大，故B说法错误；

C.若氯气为56mL，则溶液中的由溶液中电荷守恒可知，则故C说法正确；

D.电解过程中，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若将阳极产生的bmL氯气重新通回溶液，溶液不能回复到原来的状态，会改变；故D说法错误。

答案：C。

【点睛】

易错点是选项A，学生根据NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，得出c(NH3·H2O)=c(H＋)=10－5mol·L－1，忽略了c(H＋)=10－5mol·L－1是溶液中的c(H＋)，包括NH4＋水解得到c(H＋)和水电离出的c(H＋)，因此c(NH3·H2O)略小于10－5mol·L－1。8、B【分析】【分析】

消除工业酸性废水中的利用Fe2+的还原性；所以金属铁作阳极，d作正极，c作负极，c电极材料为Mg。

【详解】

A．阳极上铁失电子，阳极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；A项正确；

B．装置中电子从负极→阴极；阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，金属铁电极→d电极，B项错误；

C．装置工作过程中消耗14.4gMg(0.6mol)时转移1.2mol电子，则阳极Fe失电子生成Fe2+的物质的量为0.6mol，根据电子守恒得出如下关系：6Fe2+~理论上能消除0.1molC项正确；

D．处理时需要消耗废水中的H＋，即被处理后的废水中H＋浓度减小；pH增大，D项正确；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【详解】

A．根据图中的数据可知的溶度积故A正确；

B．该反应的平衡常数故B正确；

C．加入后，的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中增大，减小，而题图中Y点与X点对应的溶液中相等；故C错误；

D．形成沉淀所需形成沉淀所需因此先沉淀；故D错误。

答案选CD。

【点睛】

把握Ksp的计算、溶解平衡移动、平衡常数计算为解答的关键。10、BD【分析】【详解】

A．由题干信息，第二步反应产生的两个CH3·相结合即可得到CH3CH3；故甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷，A正确；

B．根据盖斯定律反应CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)可以由第二步反应加第三步反应，故=+7.5kJ/mol+(-129kJ/mol)=-121.5kJ/mol；B错误；

C．由第三步反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1molCH3Cl中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多；C正确；

D．若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应△H＞+7.5kJ•mol-1；D错误；

故答案为：BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由装置图可知；该装置的能量来源是光能，原电池仅仅是转换和储存能量的装置，A错误；

B．由图中可知，光催化剂电极进入的物质为H2O，出去的物质是O2和H+，故该电极的反应为B正确；

C．电化学催化剂电极中，CO2发生的电极反应为：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，故每生成60g即异丙醇，电路中转移的电子数目为18C错误；

D．由图中可知，左侧是电池的正极，右侧为负极，电池中阳离子移向正极，故从光催化剂电极一侧向左移动；D正确；

故答案为：BD。12、BC【分析】【详解】

A．甲图是燃料电池，通入肼的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量的氧离子，所以负极反应式为：故A错误；

B．要制备乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为C电极为阴极，电极反应为电解质溶液X可为NaCl，也可为故B正确；

C．有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止被氧化；故C正确；

D．由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池的负极；乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D错误；

故答案为：BC。13、BD【分析】【详解】

A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原；为原电池的正极，故A错误；

B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放电过程中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B正确；

C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属；电解时，粗铜中有铜和比铜活泼的其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；

D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂被还原为Ag；故D正确；

故选BD。14、AD【分析】【详解】

A．该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr棒为阴极，连接阴极的电极a为电源的负极，则b为电源的正极；A正确；

B．左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中浓度增大，为维持溶液电中性，要通过A膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B膜乙池；所以A膜是阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；

C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr；C错误；

D．根据选项B分析可知：要通过A膜进入中间区域，若有1mol离子通过A膜，由于带有2个单位负电荷，则电路中会转移2mol电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2；D正确；

故合理选项是AD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．中铬元素呈高价，在酸性溶液具有强氧化性，被还原为Cr3+；故A正确；

B．实验②中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、而铁离子的氧化性大于亚铁离子的氧化性，则可说明氧化性故B正确；

C．和在酸性溶液中会发生氧化还原反应；不能大量共存，故C错误；

D．稀释溶液时，氢离子浓度减小，Kw不变；氢氧根离子浓度增大，故D错误；

故选AB。16、BC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

甲醇和氧气在碱性电解质中形成原电池，甲醇作负极反应物，失电子碱性条件下转变成碳酸根，电极反应为：氧气作正极反应物，得电子，电极反应为：电池的总反应为：由总反应可知电解质溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小；由负极反应可知，电路中通过6mol电子时消耗1mol甲醇，则通过1.2mol电子消耗的甲醇为0.2mol，质量为6.4g；

故答案为：减小；6.4；【解析】减小6.418、略

【分析】【详解】

（1）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，①K2SO4晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，②液态SO3是非电解质，不能导电，③冰醋酸(即纯醋酸)中不存在自由移动的离子，不能导电，④汞属于金属，具有自由移动的电子，可以导电，⑤小苏打中不存在自由移动的离子，不能导电，⑥盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可以导电，⑦乙醇属于非电解质，不能导电，⑧熔融的氯化钠中存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，综上能导电的是④⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②⑦；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是①⑤⑧；弱电解质是③冰醋酸(即纯醋酸)，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体；需要蒸发结晶，选择装置是D；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，根据两者的沸点不同蒸馏分离，应选择装置A，分离方法的名称是蒸馏；

②因为植物油和水不互溶且密度不同；分离植物油和水选择装置是B，该分离方法的名称为分液；

③装置A中仪器①的名称是冷凝管；为了提高冷凝效果，进水的方向是从下口进水，上口出水；

④硫酸钡不溶于水，可以通过过滤除去氯化钠溶液中的硫酸钡，应选择过滤装置C。【解析】(1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸馏B分液冷凝管下C19、略

【分析】【详解】

(1)是强碱弱酸盐，水解显碱性，是强酸弱碱盐，水解显酸性，是强酸强碱盐；不水解显中性，故答案为：碱；酸；中；

(2)是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为故答案为：

(3)氯化铝溶液中水解，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为故答案为：酸；【解析】碱酸中酸20、略

【分析】【详解】

(1)吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应，即＜0的反应；故上述反应中属于吸热反应的是②，故答案为：②；

(2)燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O为液态水，故根据题干反应①可知H2的燃烧热为285kJ/mol；故答案为：285kJ/mol；

(3)根据反应①进行计算，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为故答案为：1425kJ；

(4)根据燃烧热的定义，CO的燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，可由2④-③，故CO的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2(g)=故答案为：CO(g)+O2(g)CO2(g)=-283.1kJ/mol。【解析】②285kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)CO2(g)=-283.1kJ/mol21、略

【分析】【分析】

(1)铁是26号元素；有四个电子层，最外层有2个电子，次外层d能级上有6个电子；

(2)①依据原电池的原理图得电池的总反应；

②NaCl可增强溶液的导电能力；

(3)电解硫酸铜溶液时；阴极上铜离子得电子析出铜，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气；8g氧化铜的物质的量是0.1mol，氧元素的物质的量是0.1mol，根据氧原子守恒可得到氧气的物质的量，进一步计算标况下的体积；

(4)氯气和氧化铝碳反应生成氯化铝和一氧化碳；

(5)①依据Fe2O3和Cu2O的性质可得，发生反应的方程式是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

②检验铁离子一般滴加硫氰化钾溶液，观察所得溶液是否变红；检验Fe2+时；向溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色；

③依据氧化还原反应的规律可得，有固体剩余，一定含有铜单质，溶液中一定不存在Fe3+。

【详解】

(1)铁是26号元素；有四个电子层，最外层有2个电子，次外层d能级上有6个电子，所以铁在第四周期第Ⅷ族；

(2)①依据原电池的原理图可得，电池的总反应化学方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力；

(3)电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出铜，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2；8g氧化铜的物质的量是0.1mol；氧元素的物质的量是0.1mol，根据氧原子守恒知，氧气的物质的量是0.05mol，在标况下的体积是1.12L；

(4)氯气和氧化铝碳反应生成氯化铝和一氧化碳，反应方程式为：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

(5)①依据Fe2O3和Cu2O的性质可得，发生反应的方程式是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

②要证明铁离子的方法是：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若变红则证明存在三价铁离子，反之则无；另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证有的Fe2+；

③依据氧化还原反应的规律可得，有固体剩余，一定含有铜单质，所以一定不存在Fe3+，所以n(Cu2O)>n(Fe2O3)。【解析】第四周期第Ⅷ族增强溶液的导电能力1.12取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若变红则证明存在三价铁离子，反之则无；另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则证明有Fe2+>四、判断题(共1题，共10分)22、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。五、有机推断题(共4题，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为F