2025年人教版PEP选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、分别用浓度均为的和NaOH溶液，滴定溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线B.b和d点对应的溶液均显碱性C.b点溶液中D.段导电能力升高的原因是发生了反应2、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3；KCl中的一种或几种；现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中；加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；

②取少量上述溶液；加过量稀硝酸，有气泡产生；

③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀。

分析以上实验现象，下列对原固体组成的推断中正确的是A.肯定有Na2CO3、Na2SO4、无FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl3、下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O4、室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（）

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-15、某烃的结构简式为下列对它的描述正确的是A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子可能共平面C.易溶于水，也易溶于有机溶剂D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成6、某有机物的分子式为C7H15Cl，若它的消去产物共有3种单烯烃，则该有机物的结构简式可能是（）A.B.C.D.7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是（）

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它存在能发生银镜反应的同分异构体；④1mol该化合物最多可与4molH2发生加成反应A.①③B.①②④C.②③D.②③④8、下列说法正确的是A.石油是一种可再生的清洁能源B.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C.“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、运用相关原理；回答下列各小题：

(1)某溶液的浓度是

①此溶液的为_______；

②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；

③再继续稀释倍，为_______。

(2)室温下、某水溶液中存在的离子有根据题意；回答下列问题：

①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。

②若溶液则_______理由是_______

③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性，则

B.若反应后溶液的一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于10、完成下列问题：

(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃时，已知:HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子B.升温，pH增大

C.加水稀释，c(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。

(4)明矾能净水，其原理为：______________________(用离子方程式解释)。

(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞_______。11、山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片②固体NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥盐酸⑦稀H2SO4⑧固体KOH⑨蔗糖⑩H2S；发现只有①③⑥⑦能导电。

（1）上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。(填序号)

（2）写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________。12、有下列物质：（1）可用作灭火剂的是___；

（2）注射时用于皮肤杀菌；消毒的物质；其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的饮料；糖果和糕点中食品香料的是__；

（4）用于配制汽车防冻液的是___。13、绿原酸的结构简式如图所示：

（1）该有机物的分子式为___________。

（2）该1mol该物质最多能与___________molH2发生加成反应。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误15、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误16、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误17、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误19、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共12分)21、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

22、2021年5月15日，火儿探测器“天问一号”成功着陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质制备馆的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方；性质与Al相似；

②离子完全沉淀的pH值：SiO为8，GaO为5.5。

回答下列问题：

(1)“风化粉碎”的目的是___。

(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件：___；超过70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是：___。

(4)“滤渣1”的成分为____(填化学式)，“操作a”为___；过滤、洗涤、干燥。

(5)“调pH1”时，不能通入过量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率为____%(保留3位有效数字)。23、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。

（2）混合①中使用冰水的目的是______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体。

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体；但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。24、工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：

①菱锰矿的主要成分是其中含Fe；Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分别为开始沉淀的pH分别为

焙烧过程中主要反应为

结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。

对浸出液净化除杂时，需先加入将转化为再调节溶液pH的范围为______，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。

“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

上述流程中可循环使用的物质是______。

现用滴定法测定浸出液中的含量。实验步骤：称取g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为用10.00mL酸性溶液恰好除去过量的

酸性溶液与反应还原产物是的离子方程式为______。

试样中锰的质量分数为______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)25、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂；对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价；易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢；且峰面积之比为1∶1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______；

(2)D的结构简式为______；

(3)G的结构简式为______；

(4)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是_____。26、众多药物发现实例表明，甲基效应可以显著改变药物分子的性质。及科研合作者近日在药物分子后期甲基化研究中取得重大突破；其研究过程中的一种分子(G)可由丙烯(A)制得，合成路线如下：

已知：R-OH+R′-CH2-XR-O-CH2-R′+HX

R-OH++HCl

R-NH2++HCl

(R；R′、R″可以是芳基；X为卤原子)

回答下列问题；

(1)B→C的反应类型为_______；E中所含官能团有醚键、_______(填名称)。

(2)C→D的化学方程式为_______；G的结构简式为_______。

(3)判断化合物F中的手性碳原子，在其结构上用“*”标出_______。

(4)核磁共振氢谱显示，化合物有_______组峰，与该物质互为同系物，分子式为的物质有_______种(不考虑立体异构)。

(5)以为原料，参照上述合成路线及相关信息合成写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。

→_______27、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题:

(1)E的结构简式为_______。

(2)E生成F的反应类型为_______。

(3)1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。

(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。28、化合物F是一种药物合成的中间体；F的一种合成路线如下：

已知：I．+NaCl

II．+HCl

回答下列问题：

(1)的名称为_______。

(2)F的分子式为_______。

(3)D→E的反应方程式为_______。

(4)A→B的反应类型为_______。

(5)C的同分异构体有多种，其中苯环上连有-ONa、2个-CH3的同分异构体还有_______种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的同分异构体的结构简式_______。

(6)依他尼酸钠()是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

溶液中离子浓度越大，导电性越强，分别用浓度均为的和NaOH溶液滴定溶液，氨水滴入发生反应：继续加入氨水后，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，NaOH溶液滴入发生的反应为：继续加入NaOH溶液，离子浓度增大导电性增强，所以曲线1代表滴加溶液的变化曲线；故A错误；

B.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点溶液中含Na2SO4、偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；

C.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为故C正确；

D.d点溶液中含d~f段以后氢氧化钠过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；

故选：C。

【点睛】

明确滴加碱液过程中发生的反应及溶液中离子浓度变化是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意图中曲线变化特点及原因。2、A【分析】【详解】

①中实验得到无色透明溶液可知固体中没有FeCl3；②中实验加过量稀硝酸，有气泡产生，说明固体中有Na2CO3，同时可证明没有Ca(NO3)2；③中实验滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则原固体中含有Na2SO4；无法确定是否含有KCl；根据上述分析可得答案选A。

【点睛】

在进行物质推断时，要充分利用共存思想来进行物质成分的分析，同时注意根据物质的特性进行推断，如本题中氯化铁在水溶液中呈黄色，因此由溶液的颜色可排除氯化铁的存在；另外根据碳酸钠能与硝酸钙反应生成沉淀可知：当碳酸钠固体存在时，硝酸钙就一定不存在。3、A【分析】【详解】

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；选项A正确；

B．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；选项B错误；

C．Fe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；选项C错误；

D．FeO和硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；选项D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

0.1mol/L的HX溶液的pH=1，说明HX完全电离；滴入6mL0.2mol•L-1YOH溶液时，反应后溶质为YX、YOH，溶液的pH=7，说明YOH为一元弱碱；N点YOH过量，溶液呈碱性，大大抑制了水的电离；N点容易的pH=10，则c（OH-）＞c（H+）；结合电荷守恒和物料守恒分析；离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水的电离。

【详解】

A、根据图示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为一元强酸；滴入6mL0.2mol•L-1YOH溶液时；YOH过量，溶液的pH=7，说明YOH为一元弱碱，故A正确；

B；M点溶质为Y、YOH；溶液的pH=7，水的电离程度基本不变，而N点加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的电离，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故B正确；

C、N点溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（Y+）＞c（X-），N点溶液中存在物料守恒：c（Y+）+c（YOH）=2c（X-），则c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH），正确的粒子浓度大小为：c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH）＞c（OH-）＞c（H+）；故C错误；

D、YX为强酸弱碱盐，Y+离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水的电离，25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol•L-1；故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的内容。5、B【分析】【分析】

根据烃的结构简式可知该烃是苯乙烯；含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质解答。

【详解】

A．分子中含有碳碳双键；它能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；则该分子中所有原子可能共平面，B正确；

C.烃类物质均不溶于水；苯乙烯属于烃类，难溶于水，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应；一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成，D错误；

故答案选B。6、B【分析】【详解】

A.与Cl相连C的邻位C上没有H；不能发生消去反应，故A错误；

B.存在3种消去方式；甲基上C-H键断裂或两个亚甲基上C-H键断裂，故B正确；

C.存在2种消去方式；甲基上C-H键断裂或亚甲基上C-H键断裂，故C错误；

D.存在2种消去方式；亚甲基上C-H键断裂或次甲基上C-H键断裂，故D错误；

故选B。

【点睛】

—CH3（甲基）、−CH2−（亚甲基）、-CH=（次甲基）7、D【分析】【分析】

该分子中含有苯环；酚羟基和碳碳双键；具有酚、苯和烯烃的性质，能发生取代反应、加成反应、氧化反应等，据此分析解答。

【详解】

①该化合物中含有C.H；O元素；所以不属于芳香烃，属于烃的含氧衍生物，①项错误；

②苯环；碳碳双键上碳原子能共面；碳碳单键能旋转，所以分子中至少有7个碳原子处于同一平面，②项正确；

③该分子中含有碳碳双键和O原子；所以其同分异构体中可能含有醛基，所以它的部分同分异构体能发生银镜反应，③项正确；

④1mol该化合物中的苯环最多和3mol氢气发生加成反应，碳碳双键和1mol氢气发生加成反应，则1mol该化合物最多可与4molH2发生加成反应；④项正确；

②③④项符合题意；D项正确；

答案选D。8、D【分析】【详解】

A．石油是古代动植物的遗体；遗骸经过漫长的历史时期；发生复杂的物理、化学变化形成的一种物质，短期内不能再生，因此属于不可再生的能源；在使用过程中会产生一定的污染，也不属于清洁能源，A错误；

B．丝绸主要成分是蛋白质；不属于纤维素，B错误；

C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化不仅有化学能转化为热能；还有化学能转化为光能及转化为化学能的变化，C错误；

D．苏打粉水溶液显碱性；由于葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，因此若是真葡萄酒，加入苏打粉会变为蓝色，若是假红酒，加入苏打粉就不显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）①溶液中c(H+)=pH=-lgc(H+)=2；

②用水将溶液稀释到原来体积的100倍，此时c(H+)=pH=-lgc(H+)=4；

③用水将该溶液继续稀释倍，此时溶液接近于中性，为7。

（2）①溶液与溶液等体积混合恰好反应生成NaA溶液；如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH≥7；

②若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；

③A．常温时，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，则c(H＋)+c(OH－)=2×10－7mol·L－1；A正确；

B．当HA为弱酸时，的HA溶液浓度大于的溶液，若V1=V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH<7；B错误；

C．根据B中分析可知C错误；

D．HA可能是强酸，c(HA)=c(H＋)=10－3mol·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3mol·L－1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3mol·L－1，则V1一定小于V2；D正确；

故选AD。【解析】(1)247

(2)≥>若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)AD10、略

【分析】【详解】

(1)某温度时，纯水的pH=6，则该温度下纯水中c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L－1，该温度下的离子积常数为10-12，该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液c(H＋)=mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案为：10；

(2)A．HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3；说明此酸是弱酸，部分电离，此溶液中存在HB分子，故A不选；

B．升温；HB的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不选；

C．加水稀释，氢离子浓度减小，c(OH-)增大；故C选；

D．强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)；故D选；

故答案为：CD；

(3)根据电荷守恒，25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填准确数值)。故答案为：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明矾能净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，其原理为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式解释)。故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

(5)氢氧化铜的溶度积：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c(0H－)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氢离子浓度为：c(H＋)=mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞5。故答案为：5。【解析】10CD(10-6-10-8)mol/LAl3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+511、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；包括强酸；强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

弱电解质是在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水、部分盐。

（1）

①铁片是金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl在水溶液和熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电；所以是强电解质；

③氨水是氨气的水溶液；是混合物，既不是非电解质也不是电解质；

④CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电；是弱电解质；

⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；是非电解质；

⑥盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电；所以是强电解质；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；是非电解质；

⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电；是弱电解质；

（2）

CH3COOH与KOH发生中和反应生成CH3COOK和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】（1）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O12、C:E:F:G【分析】【分析】

【详解】

(1)四氯化碳不能燃烧,可用作灭火剂；

(2)乙醇能使蛋白质变性,在注射时用于皮肤杀菌；消毒；

(3)酯类都有香味,能用于日常生活中的饮料；糖果和糕点中食品香料；

(4)乙二醇熔点低，能与水任意比例混合，低温下不易结冰，所以乙二醇可用于配制汽车防冻液。13、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式，该有机物的分子式为C16H18O9，故答案为：C16H18O9；

（2）

分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，该1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故答案为：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）4三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。17、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。19、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。20、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。四、工业流程题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则依据国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1分析判断；不符合国家标准，故答案为：不符合；

（5）①根据方程式分析正极电极反应式为：转移2mol电子电极质量增加2g，故转移0.6mol电子则正极增重0.6g；故答案为：0.6；

②根据图像可知，阳极氢氧根放电生成氧气，故电极反应式为：电解过程中pH太高镍离子会沉淀，pH太低则阴极氢离子会放电生成氢气，故需要控制溶液pH值为4左右，故答案为：pH过高时会形成氢氧化物沉淀；pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率。

【点睛】

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解、电化学原理的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率22、略

【分析】【分析】

根据提示可知，加入NaOH和碱浸过程中，Ga以的形式进入溶液中，而根据流程“滤液3”为溶液，即可知As以的形式进入溶液中，所以该反应方程式为同时和NaOH反应生成进入溶液，不参与反应，所以“滤渣1”是此时溶液呈碱性，含通入气体，pH逐渐减小，根据已知信息②可知，当时，以的形式沉淀，为“滤渣2”，通入气体至时，以的形式沉淀，实现杂质、主要微粒的逐一分离。由已知①可知Ga的性质和Al相似，具有两性，所以往沉淀中加入NaOH可使其转化成溶液，最后电解溶液以得到产品Ga；据此分析解答。

（1）

砷化废料“风化粉碎”是为了增大反应物接触面积；加快浸出速率，提高Ga；As元素的浸出率。故答案为：增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；

（2）

由图中曲线可知温度为70℃时浸出率最高，浸泡2h后浸出率变化很小，综合考虑最佳的反应条件应该选择在70℃下浸泡2h。若温度超过70℃，H2O2易分解，会使浸出率下降。故答案为：70℃，2h；超过70℃，H2O2受热分解；

（3）

“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，As以的形式进入溶液中，所以该反应离子方程式为故答案为：

（4）

和NaOH反应生成进入溶液，不参与反应，所以“滤渣1”是“滤液3”为溶液，经过“操作a”后可得到可知“操作a”为“蒸发浓缩、冷却结晶”。故答案为：Fe2O3；蒸发浓缩；冷却结晶；

（5）

根据已知信息②可知，当时，以的形式沉淀，为“滤渣2”，通入气体至时，以的形式沉淀。故“调pH1”时，不能通入过量的CO2，否则会使GaO变成Ga(OH)3沉淀下来，使产率降低。故答案为：通入过量的CO2，会使GaO变成Ga(OH)3沉淀下来；使产率降低；

（6）

镓的回收率为故答案为：80.0。【解析】(1)增大反应物接触面积；加快浸出速率，提高浸出率。

(2)70℃，2h超过70℃，H2O2受热分解。

(3)

(4)Fe2O3蒸发浓缩；冷却结晶。

(5)通入过量的CO2，会使GaO变成Ga(OH)3沉淀下来；使产率降低。

(6)80.023、略

【分析】【分析】

（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；

（2）Br2氧化SO2放出很多热量；溴易挥发；

（3）由工艺流程可知；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；

（4）粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2；

（5）用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验。

【详解】

（1）混合①中二氧化硫、溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（2）Br2氧化SO2放热；溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作Ⅲ为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏，蒸馏一般适用于互溶的液体的分离；

答案为：过滤；蒸馏；d；

（4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3；除去粗品中未反应完的溴；

（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；

答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4。【解析】①.SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4②.降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全③.过滤④.蒸馏⑤.d⑥.除去粗品中未反应完的溴⑦.KSCN溶液⑧.溶液变成血红色⑨.含有Br2⑩.CCl424、略

【分析】【分析】

（1）根据图像分析得出结论即可；

（2）根据沉淀完全的PH，及开始沉淀的PH确定PH范围；

（3）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为

（4）根据流程可知，可以循环使用的固体物质是

（5）①酸性溶液与反应，将其氧化为被还原，产物是写出方程式即可；

②根据方程式得出反应之间的关系；求得锰元素的质量，就可得到质量分数。

【详解】

由图可知，锰的浸出率随着焙烧温度、氯化铵与菱镁矿粉的质量之比、焙烧时间增大而提高，到60min达到最高，再增大锰的浸出率变化不明显，故氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为焙烧时间为60min；

故答案为：60min；

已知：沉淀完全的pH分别为开始沉淀的pH分别为调节溶液pH使沉淀完全，同时不使沉淀，故pH范围为：

故答案为：

净化液的成分主要含有碳化结晶时，发生反应的离子方程式为

故答案为：

根据流程可知，可以循环使用的固体物质是

故答案为：

酸性溶液与反应，将其氧化为被还原，产物是反应为：

故答案为：

根据则剩余的消耗的故根据锰元素守恒，故试样中锰的质量分数为

故答案为：

【点睛】

本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。【解析】①.②.60min③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.五、有机推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯（），甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为结合信息②可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应生成D，结合信息①可知，D为D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生酯化反应，F为F酸化生成对羟基苯甲酸G（）；据此解答。

【详解】

（1）由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为名称为甲苯；

（2）在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应生成D，由已知信息知：D可与银镜反应，则D含醛基，D的结构简式为：

（3）F为F酸化生成对羟基苯甲酸G：

（4）E为E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基，侧链为−OOCH、−Cl，有邻、间、对3种；侧链为−CHO、−OH、−Cl时，当−CHO、−OH处于邻位时，−Cl有4种位置；当−CHO、−OH处于间位时，−Cl有4种位置；当−CHO、−OH处于对位时，−Cl有2种位置，故共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1的是【解析】①.甲苯②.③.④.13⑤.26、略

【分析】【分析】

由补充信息的反应I，采用逆合成分析法可推出C的结构简式为：A为丙烯(CH2=CH-CH3)，A→B在光照条件下发生取代反应，则推知B为CH2=CH-CH2Cl，所以B→C发生的是加成反应，D在碱性条件下开环与发生反应，再在HCl酸性条件下生成E()，E与H2NNH2在一定条件下发生取代反应生成F()，结合给定的第二个和第三个反应可知，F与在碱性条件下连续发生取代反应生成G，推知G为据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，B为CH2=CH-CH2Cl，与HOCl发生加成反应得到C，所以B→C的反应类型为加成反应；E为其中所含官能团有醚键；羟基、碳氯键(