2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、β—月桂烯的结构如图所示：该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A.3种B.4种C.5种D.6种2、下列有机物的命名正确的是A.3-甲基戊烯B.1，3，4-三甲基苯C.2-乙基-1-丁醇D.1，1-二甲基-1-氯乙烷3、三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小这三种烃不可能的组合是A.以任意比混合B.以的物质的量之比混合C.以的质量之比混合D.以的体积比混合4、对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A.乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B.乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子C.检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝D.乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢5、下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是A.两者碳的百分含量都大于80%B.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等质量的苯和乙烯完全燃烧时，苯耗氧量大6、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一；下列有关汉黄芩素的叙述正确的是。

A.汉黄芩素的分子式为C16H14O5B.将该物质分别加入高锰酸钾溶液、浓溴水中，均有颜色变化C.1mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3molNaOHD.与足量H2发生加成反应后的分子中有4个手性碳评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。8、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开；体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：

回答下列问题：

（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。

A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应。

（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__个碳原子共平面。

（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。

（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。9、（1）有机物的名称为_____________；

（2）已知某有机物的分子式为C3H8O，红外光谱和核磁共振氢谱如图，氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，写出其结构简式___；

（3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①烃A的分子式为__________；

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为______；

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______，_____，_____（任写3种）。10、填写下表中的空白。结构简式键线式名称__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________11、从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料；请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为___________，在一定条件下，甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为：___________。

(2)下列叙述不正确的是___________。

A．与互为同系物。

B．有2种同分异构体。

C．烷烃的取代反应很难得到纯净物。

D．烷烃分子中；相邻的三个碳原子可能在同一条直线。

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是___________

A．B．C．D．

(4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，乙烯发生的反应类型为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。

(5)某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为A的相对分子质量为78.A的结构简式：___________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式___________，等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗的物质的量A___________乙炔。(填“＞”“＜”或“=”)。12、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团；在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式___________。

(2)已知烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应：

+R3-COOH；+CO

某二烯烃的分子式为它在酸性高锰酸钾溶液中反应得到的产物有乙酸()、和丙酮酸()，则此二烯烃的结构简式可能为___________。

(3)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为___________。13、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是__________、_________。

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现____组峰。

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________________。

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：___________________。14、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.15、符合下列条件的A()的同分异构体有___________种。

①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误19、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误20、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误21、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误22、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误23、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误24、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)25、高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。

（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。

（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。

（4）由G和I生成M的化学方程式为____。

（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。

①1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氢谱有4组吸收峰。

（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共18分)30、人们常利用信息素诱捕昆虫以达到生物防治虫害的目的。以下是某种昆虫信息素中间体(J)的合成路线：

完成下列填空：

(1)A中官能团的名称是羰基、___________，A→B的反应类型是___________。

(2)B→C第一步反应的化学方程式为___________。

(3)设计C→D的目的是___________。

(4)写出满足以下条件的J的一种同分异构体的结构简式。

①只有一种官能团；②能发生银镜反应；③含有三种不同化学环境的氢原子。___________

(5)利用Wittig反应将一条以乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成CH2=CHCOOC2H5的合成路线补充完整。___________CH2=CHCOOC2H531、化合物M是一种药物中间体；其中一种合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.+

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)A分子的官能团有___；试剂X的结构简式为____。

(2)C分子中手性碳的个数___；由C生成D的反应类型为____。

(3)由E生成F的第一步反应的化学方程式为___。

(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为___。

(5)M的同分异构体，同时满足下列条件的结构，请写出其中两种___，___(不含立体异构)。

①只含两种官能团；能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基。

②1mol最多能与2molNaHCO3反应。

③核磁共振氢谱有6组吸收峰。

(6)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备(CH3)3COC(CH3)3的合成路线：___。32、化合物H是重要的有机物；可由E和F在一定条件下合成(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)：

已知以下信息：

i.A属于芳香烃；H属于酯类化合物。

ii.I的核磁共振氢谱为二组峰；且峰的面积比为6：1

回答下列问题：

(1)D的含氧官能团名称_________，B的结构简式_________

(2)BC和GJ两步的反应类型________、_________

(3)E+FH的化学方程式______________

(4)IG的化学方程式_______________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

该物质中含有3个碳碳双键，均与溴发生1:1加成时，每个碳碳双键的位置发生1，2加成反应都得到不同的产物；另外，分子中左上部分的两个碳碳双键（为共轭二烯）还会发生1，4加成反应，又得到一种产物，所以共有4种不同的产物，答案选B。2、C【分析】【详解】

A.根据烯烃的命名原则，的主链有5个碳原子；1；2号碳原子上含有双键，3号碳原子上有一个甲基，则该有机物命名为3-甲基-1-戊烯，故A错误；

B.选取最近的两个甲基分别命名为1；2号碳；正确命名为：1，2，4-三甲基苯，故B错误；

C.选取含有羟基的最长碳链为主链；正确命名为：2-乙基-1-丁醇，故C正确；

D.选取含有氯原子的最长碳链；距离氯原子最近的一端为1号碳，正确命名为：2-甲基-2-氯丙烷，故D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

设混合烃的平均分子组成为根据完全燃烧通式则解得y=4，即混合气体分子中平均含有原子。

【详解】

A．以任意比混合时分子中都平均含有4个原子；故A不符合题意；

B．以的物质的量之比混合，分子中平均含有个原子；故B符合题意；

C．以的质量之比混合时，物质的量之比为分子中平均含有个原子；故C不符合题意；

D．以的体积比混合，分子中平均含有个原子；故D不符合题意；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．乙醇可以和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯是一种具有香味的液体，故A正确；

B．乙酸具有酸的通性；乙酸和乙醇反应生成酯的过程中，乙酸脱去羟基，故B错误；

C．检验乙醇中是否含有水；可以向其中加入无水硫酸铜固体，如果固体变蓝，说明含有水，故C错误；

D．因为乙酸的酸性比碳酸强，碳酸盐可以和乙酸反应生成CO2；水和可溶性的乙酸钙；所以可以用来除水垢，故D正确；

故答案：B。5、A【分析】【详解】

A．苯与乙烯中碳的百分含量分别为92.3%；85.7%；A正确；

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B错误；

C．苯不和溴水发生反应而褪色；乙烯可以，C错误；

D．C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O；由化学方程式体现的质量关系可知，每78份质量苯消耗240份质量的氧气；每28份质量苯消耗96份质量的氧气；等质量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量大，D错误。

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据汉黄芩素的结构简式可知分子式为C16H12O5；A项错误；

B．汉黄芩素的分子结构中含酚羟基；碳碳双键；故分别加入高锰酸钾溶液、浓溴水中，均有颜色变化，B项正确；

C．汉黄芩素的分子结构中含有2个酚羟基；1mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH，B项错误；

D．手性碳是指连接四个不同原子或基团的碳原子，故汉黄芩素与足量H2发生加成反应后的分子中有7个手性碳；D项错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应8、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物结构中的官能团性质分析可能发生的反应类型；(2)根据卤代烃的性质及羧基的性质分析反应中消耗氢氧化钠的物质的量；(3)根据苯环及乙烯的结构特点运用类比迁移的方法分析有机物中共面问题；(4)根据加成反应原理分析加成反应中消耗氢气的物质的量；(5)根据苯酚的性质及烯烃的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

(1)由X的结构分析；分子中含有碳碳双键，则可以发生加成反应和加聚反应，结构中还含有羧基，则可以发生酯化反应，即取代反应，苯环上含有氯原子，但与氯连接的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生取代反应，故答案为：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；卤代烃水解生成酚和氢氧化钠发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH，故答案为：5；

(3)碳碳单键可以旋转，则Y中两个苯环可以在一个平面上，根据乙烯的平面结构分析，中三个碳原子也可以与苯环共面；则Y中最多有15个碳原子共平面，故答案为：15；

(4)X中含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羰基，则1molX与足量的H2在一定条件下反应；最多能消耗氢气为3+1+1=5mol，故答案为：5；

(5)Y中含有3个酚羟基，且共有3个邻位H原子可被取代，另含有C=C，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，反应方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr9、略

【分析】【分析】

(1)中有机物命名按照选主链、编号、写名称的步骤；(2)因为氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，所以有三种氢原子，分别有1个、1个、6个；(3)由有机物的量和产物的量可以算出有机物中碳原子数和氢原子数；(4)因为不能使溴水褪色，所以不含双键，一定含有环；(5)(6)(7)因为能使溴水褪色，所以含有碳碳双键，因为加成产物含有4个甲基，所以加成产物一定含有2个支链（主链只有2个甲基），所以加成产物为或者再补上双键就是A。

【详解】

(1)1-6号碳原子构成的碳链为主链；主链有6个碳，所以是己烷，给主链编号，3号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，所以名称为3，3，4-三甲基己烷。

(2)分子式为C3H8O，氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，所以有三种氢原子，分别有1个、1个、6个，其中6个的为2个甲基且连在同一个碳上，所以结构是

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，所以1个A中含有6个碳原子和12个氢原子，所以其分子式为C6H12。

(4)烃A不能使溴水褪色，所以不含碳碳双键，一定含环；在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明A具有高度对称性，所以是

(5)(6)(7)因为能使溴水褪色，所以含有碳碳双键，因为加成产物含有4个甲基，所以加成产物一定含有2个支链（主链只有2个甲基），所以加成产物为或者再补上双键。【解析】①.3，3，4-三甲基己烷②.③.C6H12④.⑤.(CH3)2CHC(CH3)=CH2⑥.(CH3)2C=C(CH3)2⑦.(CH3)3CCH=CH210、略

【分析】【详解】

键线式为：名称为：2，4-二甲基戊烷；

的结构简式为：名称为：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的结构简式为：键线式为：

1，3-二甲苯的结构简式为：键线式为：

的键线式为：名称为：2-丁炔。【解析】2，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷的分子式为CH4，为共价化合物，因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为8g甲烷充分燃烧生成CO2和液态水，放出450kJ热量，16g即1molCH4充分燃烧燃烧生成CO2和液态水，放出900kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/mol。

(2)A.二者均为烷烃；互为同系物，故A正确；

B.C4H10只有碳链异构；有正丁烷；异丁烷2种同分异构体，故B正确；

C.烷烃的卤代反应为链锁式反应；产物复杂，很难得到纯净物，故C正确；

D.烷烃中C均为四面体结构；则只有2个C共直线，相邻的三个碳原子可能共平面，故D错误。

故答案为：D。

(3)乙烯含碳碳双键，可与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应分别生成CH3CH3、ClCH2CH2Cl、CH3CH2OH、CH3CH2Br；故答案为：B。

(4)乙烯含碳碳双键；可被高锰酸钾氧化，则将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)，乙烯发生的反应类型为氧化反应，乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，反应类型不同，故答案为：溶液的紫红色变浅(或褪去)，氧化反应，不相同。

(5)A是一种比水轻的油状液体，由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，A的相对分子质量为78，则12n+n=78，计算得出n=6，所以A为苯，苯的结构简式为与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：+Br2+HBr，设苯和乙炔的质量都为m，由苯和乙炔燃烧的反应方程式：C6H6+O26CO2+3H2O，C2H2+O22CO2+H2O可知，等质量的苯、乙炔完全燃烧时消耗O2的物质的量分别为和mol，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧时消耗O2的物质的量相等，故答案为：+Br2+HBr，=。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-900kJ/molDB溶液的紫红色变浅(或褪去)氧化反应不相同+Br2+HBr=12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意知丙烯的复分解反应生成乙烯和2-丁烯，反应的化学方程式为

(2)根据题述信息，可确定烯烃的碳碳双键所在位置，由反应产物的结构可推出该烯烃的结构简式为：或

(3)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则原碳碳双键在对称位中心，有2个碳上有3个甲基，符合条件的B的同分异构体的结构简式为【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

(2)由结构简式可知；有机物中含有6类氢原子，核磁共振氢谱中会出现6组峰，故答案为：6；

(3)由结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成高聚物故答案为：

(4)由结构简式可知，有机物中含有羟基，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】碳碳双键羟基6+H2O14、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D15、略

【分析】【分析】

【详解】

A的结构简式为A的同分异构体中满足：①含有酚羟基；②不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基和HCOO-；③含有四种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：共有4种，故答案为：4。【解析】4三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。19、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；22、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。23、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、原理综合题(共1题，共8分)25、略

【分析】【分析】

结合给定的已知信息①，采用逆合成分析法可推出A为苯，与一氯甲烷和氯化铝反应生成H，则为对二甲苯，最终被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸；因此B为氯苯，再结合给定信息②推知C为根据合成路线可知E为结合高聚物的结构简式可知，G为据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

故答案为对二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为其分子内所含官能团为醚键；

故答案为C6H5Cl；醚键；

（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应；即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应；

故答案为取代反应；取代反应；

（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应；其方程式为：

+（2n-1）H2O；

故答案为。

+（2n-1）H2O；

（5）I的分子式为C8H6O4，1moiQ最多消耗4molNaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或

故答案为

（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成最终被酸性高锰酸钾氧化为具体合成路线如下：

【解析】①.②.对二甲苯（或1,4-二甲苯）③.C6H5Cl④.醚键⑤.取代反应⑥.取代反应⑦.+（2n-1）H2O⑧.⑨.五、结构与性质(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、有机推断题(共3题，共18分)30、略

【分析】【分析】

A通过与CH2=CHCOOC2H5发生加成反应生成B，使碳链加长，B在氢氧化钠溶液中酯基发生水解生成羧酸钠和乙醇，羧酸钠被酸化后继续与乙醇重新发生酯化反应生成C，C再与HO(CH2)2OH发生取代反应生成D，D再与还原剂LiAlH4反应得到E，E经过Wittig反应将醛基转化为碳碳双键后生成F，F再与稀KMnO4在室温条件下反应生成G；G在酸性条件下连续反应得到J，结合有机知识分析解答。

【详解】

(1)根据上述流程图可知，A为其中官能团的名称是羰基和酯基，A→B的反应过程中，原子利用率为100%，属于碳碳双键的加成反应，故答案为：酯基；加成反应；

(2)B→C第一步是酯基在碱性条件下的水解反应，其化学方程式为+2NaOH2C2H5OH+

(3)羰基可以发生加氢还原，设计C→D的目的是为了保护羰基，不被LiAlH4还原，从而进行后续反应，故答案为：保护羰基(不被LiAlH4还原)；

(4)J的分子式为C7H12O2，不饱和度为=2，能发生银镜反应，说明官能团为醛基，只有一个官能团，则含醛基为2个，又含有三种不同化学环境的氢原子，说明分子结构有对称性，则满足上述条件的有机物结构简式可以为：

(5)根据EG的转化流程路线可知，CH3CHO可先经过Wittig反应得到CH3CH=CH，CH3CH=CH在室温条件下与稀高锰酸钾反应生成再根据逆合成分析法可知，若要与乙醇合成CH2=CHCOOC2H5，需得到CH2=CHCOOH，可先将部分