2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C.在相同温度下，C三点溶液中水的电离程度：A＜C＜BD.D点溶液中：c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)2、下列物质的类别与对应官能团都正确的是A.酚类—OHB.羧酸—COOHC.醛类—CHOD.CH3OCH3醚类3、下列说法正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体C.和为不同物质D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物4、工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：下列关于该有机物的说法不正确的是()A.苯乙烯的分子式为C8H8B.苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C.苯乙烯与可与溴的四氯化碳溶液反应D.苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应5、下列有关立方烷分子式：C8H8，结构简式下列说法不正确的是A.它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体B.分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子C.它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同6、化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是A.BaCO3在医学上可用作钡餐B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料7、如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键；不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B.该有机物的分子中一定有C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。9、（1）根据化学方程式；写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3_____________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu_____________

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O_____________10、已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_____________。

（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2＝_________________。

（5）A对应温度下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。11、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13

回答下列问题:

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出少量CO2通入过量的NaClO溶液中离子方程式:________________。

(4)25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离平衡常数约为_______________（用含a、b的式子表示）。12、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。13、按要求回答问题。

(1)等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是_________；等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是_________。(请填字母)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C5H12

(2)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。14、有机物是生命产生的物质基础；其种类繁多，下列各组物质：

①苯和甲苯②乙烯和聚乙烯③CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3④环戊烷和2-甲基-2-丁烯⑤和⑥和

(1)互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；(填序号)

(2)物质CH3CH2CH2CHO的官能团名称为_______；

(3)分子式为C5H10O2属于酯类物质的同分异构体有_______种；

(4)2-甲基-2-丁烯在催化剂作用下，发生加聚反应的化学方程式为_______。15、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有___个。

（2）芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为_________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为__________。16、氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料；工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名称是_________________，反应③的反应类型是_________反应。

(2)写出反应②的化学反应方程式：_______________________________________。

(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：_________、_________；鉴别这两个环状化合物的试剂为_________________。

(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l；4-丁二醇(BDO)的合成路线：

写出上述由A制备BDO的化学方程式：

反应④_______________________________________________________________

反应⑤_______________________________________________________________

反应⑥_______________________________________________________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误18、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误19、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误20、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误21、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误22、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误23、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共7分)24、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)25、普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂；熔点约60℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：

（1)E中官能团名称为_______。

（2）写出反应类型：反应②_______，反应④_______。

（3）写出反应③的化学方程式_______。

（4）写出B和F的结构简式：B_______、F_______。

（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。

①滴加FeCl3溶液变为紫色②苯环上有2种不同环境的氢原子。

（6）已知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如若-X为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在-X的邻位或对位；若-X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在-X的间位。参照上述合成路线，设计由甲苯合成的合成路线_______。（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）。26、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

(1)B的官能团名称_____________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为___________________。

(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为_______________________。

(3)生成N的反应的化学方程式_________________，反应类为________。

(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F，已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O，则F的分子式是______________；

已知F具有如下结构特征：

①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；但不能发生水解反应；

②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

符合上述条件的F的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的是___________写结构简式)评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)27、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

I．合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；

步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50℃，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1min内逐滴加入NH4HCO3溶液中；然后用氨水调节溶液pH至9.5；

步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品(MgCO3•nH2O；n=1~5)。

(1)步骤1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有___________。

(2)①步骤2中应采取的较好加热的方法为___________；

②根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL

③生成MgCO3•nH2O的离子方程式为___________。

II．测定合成的MgCO3∙nH2O中的n值：

方法1：称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后过滤，用已知浓度的盐酸滴定过滤后溶液至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。

(3)图中气球的作用是___________。

(4)设NaOH溶液为amol·L-1bmL。3次实验测得消耗cmol·L-1盐酸的体积平均值为dmL，则n值为___________(用含a、b；c、d的代数式表示)。

方法2：用热重分析法测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称取100g上述晶须产品进行热重分析；热重曲线如图。

(5)如果测得n=1，则230℃~430℃发生的化学反应的方程式为___________。28、某工厂排放的无色废水中可能含有Ba2+、Fe3+、Cl-中的两种或多种。取少量废水；向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：

(1)废水中一定没有的离子是___________(填离子符号)。

(2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。

(3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________。

(4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________。29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”；又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为_____________________，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______________洗涤。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是___________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________(写出－条)。

(4)酸性条件下，S2O32－自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_______________________。

(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定。

称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________________。(已知Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线；据此解答。

【详解】

A.由分析可以知道，曲线②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线；故A错误；

B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L；故B错误；

C.酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，故C错误；

D.D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道，c(Na+)=1.5c(Cl－)，将电荷守恒式中c(Na+)代换为c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H＋)，即c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)；所以D选项是正确的；

综上所述，本题正确答案为D。2、B【分析】【详解】

A．该物质中羟基没有直接与苯环相连；该物质属于醇类，故A错误；

B．该物质官能团为羧基；属于羧酸类，故B正确；

C．该物质的官能团为酯基；属于酯类，故C错误；

D．该物质属于醚类；官能团为醚键，而不是羰基，故D错误；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

A．烷烃命名时；应选取离支链近的一端编号，命名应为2-甲基丁烷，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均为C5H12；但结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；

C．甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质；故C错误；

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团；但羟基个数不同，结构不同，不能互为同系物，故D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据苯乙烯的结构简式可知，其分子式为C8H8；A正确；

B.苯乙烯分子中含有碳碳双键；通过加聚反应可制备高分子化合物聚苯乙烯，B正确；

C.苯乙烯分子中含有碳碳双键；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；

D.苯乙烯含有碳碳双键；能发生加成反应，含有苯环，也能发生苯环上的取代反应，D错误；

故答案选D。5、A【分析】【详解】

A．立方烷整个分子的结构是立方体形；且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种；氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的二氯代物有3种，故A错误；

B．分子中存在碳氢极性键；碳碳非极性键；立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，则为非极性分子，故B正确；

C．立方烷中不含有苯环；不是芳香烃，与苯乙烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D．立方烷与乙炔；苯等物质的最简式为CH；碳质量分数相同，故D正确。

综上所述，答案为A。6、A【分析】【详解】

A.BaCO3与胃酸反应产生可溶性的BaCl2，Ba2+是重金属离子；可使蛋白质发生变性，对人体有毒，因此不能作钡餐透视肠胃，A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料；B正确；

C.“地沟油”属于油脂；含有对人体有害成分，不能食用，但油脂在碱性条件下的水解得到的高级脂肪酸盐可用于制取肥皂，故油脂通过在碱性条件下的水解反应用来制肥皂，C正确；

D.制玻璃的原料：石英砂；石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰；用氯气与消石灰反应得到漂白粉；因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，D正确；

故合理选项是A。7、D【分析】【分析】

按半径规律；最小的球代表氢原子，处于第一周期；共用一对电子对，因为有机物分子中一定含有C原子，通常要共用四对电子对，则与H共价的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子处于第二周期、最大的球，与碳原子以共价键结合，处于第三周期，据题意，推测其为氯，据此回答；

【详解】

A.由上分析知，该有机物可能的分子式为C2HCl3；A正确；

B.结合模型示意图和分子式为C2HCl3，可知分子有一个不饱和度，是一种结构类似烯烃的物质，该有机物的分子中一定有B正确；

C.该有机物分子中存在碳碳双键；类似乙烯的结构，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正确；

D、乙烯和氯化氢加成得到C2H5Cl；D错误；

答案选D。

【点睛】

学习有机物，要从官能团入手，从具有相同官能团的代表物的化学性质来类推，如含碳碳双键的有机物的化学性质，就与乙烯类似。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

反应达到化学平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；

催化剂对化学平衡移动无影响；根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)反应达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，因此反应的逆反应为放热反应；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，由于减小压强，化学平衡向气体体积增大的分析移动，所以方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p；

(2)减小压强混合体系中C的质量分数减小；说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，因此减压时，反应物A的质量分数增大；

(3)若容积不变加入B；则反应物B的浓度增大，使化学平衡正向移动，消耗的B增多，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入总量，故反应物B的转化率减小；

(4)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(6)加入C(体积不变)时；化学平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，故混合气体颜色加深。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响。明确温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率而不能使化学平衡发生移动。【解析】①.放②.＞③.增大④.减小⑤.不变⑥.加深9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①AgNO3、KCl、KNO3都是易溶于水，易电离的物质，AgCl难溶于水，则离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓

②CuO、H2O是氧化物，不能写成离子形式，H2SO4、CuSO4是易溶于水，易电离的物质，则离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和Cu，化学方程式可以为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。【解析】①.Ag++Cl－=AgCl↓②.CuO+2H+=Cu2+＋H2O③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）10、略

【分析】【分析】

（1）水的离子积常数只与温度有关；温度越高，水的离子积常数越大；

（2）从A点到B点温度升高，Kw增大；

（3）E对应的温度下，Kw=10-14，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-）；据此计算；

（4）B对应温度下水的离子积为Kw=1×10-12，酸和碱混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c（H+）=计算；根据pH列式可计算体积比；

（5）①溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质；电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱。

【详解】

(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A，所以离子积常数大小顺序是B>C>A；

(2)从A点到B点温度升高，Kw增大。

a.升高温度，Kw变大；故a可采取；

b.加入盐酸，则溶液显酸性，但温度不变，Kw不变，故b不可采取；

c.加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变；故c不可采取；

故答案为：a；

(3)E对应的温度下，Kw=10−14，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH−)；故有：

10−1mol/L×V碱=10−2mol/L×V酸；解得：V碱：V酸=1：10；

(4)B对应温度下水的离子积为Kw=1×10−12，pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH−)==0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2−0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，解得：V1:V2=9:11；

故答案为：9:11；

(5)①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需A对应温度下溶液pH=7（即溶液呈中性），需少加碱，所以常温下，将VmL、0.1000mol⋅L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol⋅L−1醋酸溶液中，充分反应，V<20.00mL溶液呈中性。【解析】B>C>Aa1:109:11<11、略

【分析】【详解】

(1)电离时吸热，当温度升高时，能促进弱酸的电离，所以K值增大；

(2)根据电离平衡常数，K值越大，电离程度越大，酸性越强，K值越小，电离程度越弱，酸性越弱，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS-；

(3)HClO的电离常数K=3.0×10-8，比H2CO3的电离常数小，比的电离常数大，所以CO2与NaClO溶液反应生成故离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

(4)设氢氧化钠溶液和醋酸溶液均为1升,pH＝a的氢氧化钠溶液的氢氧化钠物质的量为10a-14mol，二者恰好完全反应，说明醋酸的物质的量为10a-14mol，pH＝b的醋酸溶液氢离子的物质的量为10-bmol，则醋酸的电离平衡常数K==1014-a-2b。【解析】增大H3PO4HS-ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO1014-a-2b12、略

【分析】【详解】

(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；

故答案为：②；

(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③；

故答案为：②①③；②>①＝③；

(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．

(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；

(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+故答案为：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+13、略

【分析】【详解】

(1)等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧耗O2的多少取决于(x+)的大小；

A.CH4，(x+)=1+1=2；

B.C2H6，(x+)=2+1.5=3.5；

C.C3H8，(x+)=3+2=5；

D.C5H12，(x+)=5+3=8；故选D；

等质量的烃（CxHy）完全燃烧耗O2的多少取决于烃中氢元素的质量分数，氢元素的质量分数越高耗氧越多，为了方便分析，将化学式写成CH则越大；耗氧越多；

A.CH4，()=4；

B.C2H6，()=3；

C.C3H8，()==2.67；

D.C5H12，()=2.4；故选A；

故答案为D；A；

(2)核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，A的质谱图表明其相对分子质量为84，可确定分子中的碳原子数为6，其结构简式应为

故答案为

【点睛】

本题（2）考查了核磁共振谱、质谱图和红外光谱在分析判断分子结构上的应用，利用现代仪器进行物质结构的分析，其中核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称是解答本题的关键。【解析】①.D②.A③.14、略

【分析】【详解】

(1)①苯和甲苯结构相似，组成上相差一个CH2；互为同系物；

②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

③CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3分子式相同；结构不同互为同分异构体；

④环戊烷和2-甲基-2-丁烯分子式均为C5H10；结构不同互为同分异构体；

⑤由于甲烷为正四面体结构，所以和为同一种物质；

⑥和为两种不同物质；

综上所述互为同系物的是①；互为同分异构体的是③④；

(2)物质CH3CH2CH2CHO的官能团名称为醛基；

(3)分子式为C5H10O2属于酯类物质的同分异构体有第一类：甲酸和丁醇形成的酯；丁基有4种，则丁醇有4种，甲酸丁酯有4种；第二类：乙酸和丙醇形成的酯，丙基有两种，所以丙醇有2种，则乙酸丙酯有2种；第三类：丙酸和乙醇形成的酯，丙酸和乙醇均只有一种，则丙酸乙酯有1种；第四类：丁酸和甲醇形成的酯，丁酸为丙基+羧基，所以有2种，甲醇只有1种，则丁酸甲酯有2种，综上所述共有4+2+1+2=9种；

(4)2-甲基-2-丁烯为含有碳碳双键可以发生加聚反应，反应方程式为【解析】①③④醛基915、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分异构体种类，从不饱和度入手、结合性质找出官能团、按苯环上一个取代基、二个取代基有序讨论；的水解产物按官能团性质(酯基水解；酚羟基酸性、氯代烃水解)求解；据此回答；

【详解】

(1)有机物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁键及相连的碳原子在同一直线上，苯环上处于对称位的点在一条直线上，所以在同一条直线上的碳原子有5个；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不饱和度为5；则属于酯类且能发生银镜反应的有机物为甲酸某酯，酯基直接连在苯环上与一个甲基形成邻；间、对3种同分异构体，酯基连在亚甲基再连接苯环为1种同分异构体，所以共有4种同分异构体；

(3)与足量NaOH水溶液共热，酯基发生水解反应、且酚羟基显酸性会与碱反应、且氯原子发生水解反应，故生成物中含苯环的有机物的结构简式为

(4)乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳可以在同一平面上，故结构简式为，名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；能与氢气加成生成2−甲基戊烷，分子中含有1个碳碳双键，结构为顺式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（顺式）16、略

【分析】【分析】

由合成图和M的结构简式可知C为反应③为加聚反应生成高分子；结合C的结构可知，由A的分子式可知，A为链状，应含有2个碳碳双键，则A为H2C＝CH－CH＝CH2，B为H2C＝CH－CH＝CH2，与氯气发生1，2-加成产物，B为在碱的醇溶液中发生消去反应生成C；利用题中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到；则E为HC≡CH。

【详解】

（1）由合成图和M的结构简式可知C为反应③为加聚反应生成高分子；利用C的结构简式和A的分子式可知A为1，3-丁二烯。

（2）反应②是在碱的醇溶液中发生消去反应生成反应方程式为：

＋NaOH＋NaCl＋H2O。

（3）利用题中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到，则E为HC≡CH，三聚环状产物为四聚得到的环状产物为苯发生萃取而使溴水褪色；环辛四烯则与溴发生加成反应使溴水褪色（苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、环辛四烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色），故鉴别苯与环辛四烯可用溴水或酸性高锰酸钾溶液。

（4）1，4-丁二醇（BDO）为CH2OH-CH2CH2CH2OH，根据A的分子式可知A应含有2个碳碳双键，与氯气的反应生成1，4加成，生成CH2Cl-CH＝CHCH2Cl，反应的方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl。H2Cl-CH＝CHCH2Cl在碱性条件下发生水解，生成CH2OH-CH＝CHCH2OH，反应的方程式为CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl。CH2OH-CH＝CHCH2OH与氢气发生加成反应可生成CH2OH-CH2CH2CH2OH，反应的方程式为CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH。【解析】①.1，3－丁二烯②.加聚③.＋NaOH＋NaCl＋H2O④.⑤.⑥.溴水或酸性高锰酸钾溶液⑦.CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl⑧.CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl⑨.CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。18、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。20、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。21、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。23、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、原理综合题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为根据以上推断结果作答。

【详解】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的名称为甲苯。

（2）B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）。E→F为E中—NO2被还原为—NH2；反应类型为还原反应。

（3）C→D的化学方程式为+NaCN→+NaCl。

（4）E的结构简式为E中含氧官能团的名称为羧基；硝基。

（5）G的结构简式为G中含1个酚羟基和1个羧基，1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1个“CH2”原子团，H的分子式为C9H10O3；H的苯环上有两个取代基，H的苯环上的两个取代基为：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的H的同分异构体有2×3=6种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为

（7）对比和的结构简式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即将先发生硝化反应生成在Fe/H+作用下发生还原反应生成与NaNO2、H2SO4作用生成合成路线为：

【点睛】

本题的难点是符合条件的H的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，对典型的异构现象进行归类，如（1）苯环上只有一个取代基时只有取代基上的异构，（2）苯环上有两个取代基时，两个取代基有邻、间、对3种位置关系。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。【解析】甲苯浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3,全对才给分）取代反应（或硝化反应）还原反应羧基、硝基26五、有机推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【详解】

本题考查有机物的推断和合成，（1）根据M结构简式，以及A的分子式，因此A为苯，B和乙醛同分异构体，且的结构不稳定，因此推出B的结构简式为根据C的分子式推出，C的结构简式为：C和混酸反应，硝基引入取代基的对位，即D的结构简式为D在酸性高锰酸钾溶液被氧化，即E的结构简式为：E中含有官能团是羧基和硝基；（2）根据上述分析，反应①为取代反应，反应④的条件是加入Fe和HCl，发生硝基被还原成氨基，反应类型为还原反应；（3）根据上述分析，反应③反应类型为酯化反应，其化学反应方程式为：（4）根据上述分析，B的结构简式为根据F和B反应产物，即F的结构简式为(CH3)2NH；（5）滴加FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，有2种不同的氢原子，说明是对称结构，因此同分异构体为：（6）合成高分子化合物的单体为根据题中信息，甲苯先与混酸反应，因为氨基易氧化，因此先氧化甲基为为羧基，然后在还原，即路线为

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，根据题目要求，判断同分异构体中所含官能团或结构，即滴加FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，有2种不同的氢原子，说明是对称结构，因此首先想到的是然后利用烷烃同分异构体的书写规律，先整后散，即乙基看成两个甲基，即【解析】①.羧基、硝基②.取代反应③.还原反应④.⑤.⑥.(CH3)2NH⑦.⑧.26、略

【分析】【详解】

苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠（A），苯酚钠在一定条件下，通入二氧化碳，再酸化，可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属钠反应，属于饱和一元醇，C的分子中有3种H原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为(1)B为官能团名称为羧基、羟基；苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为(2)M的结构简式为(3)生成N的反应的化学方程式为反应类为缩聚反应；

（4）设氧原子的个数为1，则M的相对分子质量为离152相差比较大，所以M分子中含有3个氧原子，根据商余法有152-18=104，余8，故M的分子式为C8H8O3；已知F具有如下结构特征：①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应则含有羧基；但不能发生水解反应；②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。

符合上述条件的F的同分异构体，若苯环上只有一个取代基可以为-OCH2COOH或-CH（OH）COOH；若苯环上有两个取代基则可以是-OH和-CH2COOH、-CH2OH和-COOH或-OCH3和-COOH且位置有邻、间、对位，故有9种；若苯环上取代基有3种则为甲基、羟基和羧基以定二议三有10种，因此合计共有21种；其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的结构简式为【解析】羧基、羟基缩聚反应C8H8O321种六、实验题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

II．测定合成的MgCO3∙nH2O中的n值实验原理：MgCO3∙nH2O溶液先与稀硫酸反应生成CO2，将生成的CO2气体导入过量NaOH溶液反应生成碳酸钠，向烧杯中的反应液加入足量氯化钡溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡，此时溶液中溶质为氯化钡、氢氧化钠、氯化钠，向溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，滴加盐酸至溶液呈中性时，盐酸恰好与氢氧化钠完全反应，通过盐酸的量确定吸收二氧化碳后剩余氢氧化钠的量，然后利用总氢氧化钠的量与剩余氢氧化钠的量确定吸收二氧化碳中氢氧化钠的反应量，从而计算出二氧化碳的物质的量，由MgCO3∙nH2O可知n(C)=n(MgCO3)，由此可得1.000g碳酸镁晶须中碳酸镁的质量，由碳酸镁晶须总质量-碳酸镁质量=晶须中水的质量，由此计算出n(H2O)；继而计算出n值。

(1)

配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液实验中，应选择500mL容量瓶进行配制，利用托盘天平称量NH4HCO3固体质量，将NH4HCO3固体质量转移至烧杯中；用量筒量取一定体积蒸馏水加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使固体溶解，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯并转移至容量瓶中，再向容量瓶中加入蒸馏水至液面刻度接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，然后摇匀溶液，因此所需玻璃仪器有：500mL容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故还缺少500mL容量瓶；

(2)

①步骤2中要控制温度50℃；低于水的沸点，较好加热的方法为：水浴加热；

②四口烧瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液体总体积为600mL，四口烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的不少于容积的则应选1000mL规格的四口烧瓶，故选C；

③将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为Mg2++(n-1)H2O+NH3·H2O+HCO=MgCO3·nH2O↓+NH

(3)

装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收；且能保持装置中压强相对稳定；

(4)

设NaOH溶液为amol·L-1bmL，3次实验测得消耗cmol·L-1盐酸的体积平均值为dmL，则吸收二氧化碳消耗的NaOH的物质的量为：amol·L-1×b×10-3-cmol·L-1×d×10-3=(ab-cd)×10-3mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为×10-3mol，根据化学式可知，MgCO3⋅nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1:n，所以1：n=×10-3：解得n=或

(5)

n=1，则100g晶须