福建省宁德市东侨中学高二化学模拟试卷含解析

/福建省宁德市东侨中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略2.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（

）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.铜片为正极，且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将化学能转变为电能参考答案：C略3.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略4.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．硬度参考答案：C5.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂

B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物

C．凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”参考答案：D6.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略7.某种含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲将其中的Zn2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是A．加入过量的NaOH溶液B．加入过量的氨水C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸参考答案：CMg2＋和Zn2＋都能与NaOH溶液或氨水反应生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反应生成锌酸盐，向其溶液中通入CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。8.能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②参考答案：C9.下列方法不可用于金属防护的是(

) A．原电池原理 B．涂油漆 C．给金属镀一层保护金属 D．置于潮湿环境参考答案：D10.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：B解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误．C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选B．11.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－QkJ·mol－1B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－10QkJ·mol－1C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝+10QkJ·mol－1D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－10QkJ参考答案：B试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量是0.2L×0.4mol/L=0.8mol，则需要的二氧化碳的物质的量是0.4mol，说明0.1mol丁烷完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量是10QkJ，A、ΔH的数值不对，错误；B、正确；C、放出热量ΔH<0，错误；D、ΔH的单位是kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查热化学方程式的书写的判断12.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（

）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略13.现有下列一些萘的衍生物的结构简式，与①和②互为同分异构体的是参考答案：B14.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（

）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略15.下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．NaF＜NaCl＜NaBr

D．CI4＞CBr4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)

根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________

。(2)

从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________

。Ⅱ

依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？

_

_____下列操作会导致测定结果偏低的是

___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

；A．托盘天平

B．量筒

C．碱式滴定管

D．酸式滴定管

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL，加入100ml4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？

(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L

(2)4mol/L略18.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量