2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.H2X为二元强酸B.当=1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-－)D.当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-)2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O3、下列图与对应的叙述相符的是

A.由图甲可知：的燃烧热为B.由图乙可知：时刻改变的条件是增大压强或者升高温度C.由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：D.由图丁可知：室温时的溶度积常数为4、下列有四氟乙烯的说法错误的是A.存在同分异构现象B.所有原子处于同一平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬5、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1；3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A.6种B.7种C.8种D.9种6、下列说法不正确的是A.乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀B.纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维C.某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、离子液体是一种只由离子组成的液体；在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：

回答下列问题：

（1）在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______图1中负离子的空间构型为______。

（2）氯化铝的熔点为氮化铝的熔点高达它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C原子的杂化方式为______。

（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：______。

（5）Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______列出计算式

8、酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后；发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中；并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。9、I．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：。酸电离常数(Ka)HClO

(1)同浓度的中结合的能力最强的是________．

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)．

A．B．

C．D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：__________(填“>”、“<”或“=”)

Ⅱ．(4)工业废水中常含有一定量的和它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．

转化沉淀转化过程中存在平衡能说明反应到达平衡状态的______．

A．和的浓度相同B．

C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变。

(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动．

(6)某温度下，纯水中的．若温度不变，滴入稀硫酸使则由水电离出的为____________．10、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:

(1)写出A；B、C、D、E的结构简式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型:

②__________________，反应类型________;

⑤__________________，反应类型________。11、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2；HF__HCl；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3；HCl__HI。(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号；填入下表的空格。

①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质。

。物质名称。

丁烷与2—甲基丙烷。

红磷与白磷。

庚烷与十六烷。

氯仿与三氯甲烷。

氕与氘；氚。

相互关系。

___

___

___

___

___

12、化学是一把双刃剑；利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。

(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气，芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。

②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。

(2)苏合香醇可以用作食用香精；其结构简式如图所示：

①苏合香醇的分子式为________。

②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。

a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。

④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。13、回答下列问题：

(1)分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有___________种；

(2)与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________；

(3)某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为___________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2－甲基戊烷，则该有机物的结构简式为___________；

(4)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________。14、有机物A的结构简式是它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C．

D．E．

（1）E中含氧官能团的名称为_____________。

（2）写出A制取C、D两种物质的有机类型：C___________、D_______________。

（3）写出由A制取B的化学方程式：______________________________________。15、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误20、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误21、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)22、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O；为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体；配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失；过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。23、(1)某温度下，纯水中的则此时纯水中为_______

(2)若保持温度不变，向(1)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)则为_______

(3)如将(2)中溶液恢复到则溶液的pH约为_______。24、有机物A分子中含苯环；相对分子质量136，分子中碳；氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)25、碘酸钙为白色结晶性粉末；主要用作防臭剂；药物和食品添加剂，不溶于乙醇，微溶于水。实验室用海带制备碘酸钙的实验流程如下：

(1)灼烧海带并获得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列装置中的_______(填序号)。

(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。

(3)“转化”的目的是_______，若实验在如下装置中加热进行，的溶液和水的体积为400mL；应选用三颈烧瓶的规格为_______(填序号)。

A．B．C．D．(4)已知几种盐在水中的溶解度(水)：。温度/℃

物质01020406080128137147

向的溶液中加入获得粗产品应采取的措施是_______。

(5)洗涤粗产品应选用_______(填序号)。A．冰水B．酒精C．溶液D．溶液(6)测定产品纯度。

称取ag产品置于烧杯中，加入高氯酸微热溶解试样，再加入足量KI溶液(高氯酸不参与反应)，转移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，加入滴_______作指示剂，滴定终点的判断依据是_______；重复三次滴定，平均每次消耗溶液，则样品中碘酸钙的质量分数计算式为_______(已知：)。26、聚-氰基丙烯酸乙酯（）是“502胶”的主要成分；其合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①类型为_____。

（2）反应②的化学方程式为________。

（3）D的结构简式为________。

（4）E中的官能团有_______（填名称）。

（5）F的化学名称为________。

（6）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的共有____种（不含立体异构）。

（7）结合题中信息，设计一条以丙烯为原料制备丙烯酸的合成路线（其他无机试剂任选，限定三步）。___评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

据H2X溶液中存在的离子确定属于的类型，当或=0，即或=1；两离子浓度相等，结合图象可判断溶液的酸碱性以及离子浓度大小等情况。

【详解】

A．根据题意，如果H2A为二元强酸，完全电离，则不存在两个对数函数；所以H2X为二元弱酸；故A错误；

B．=1时，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)；故B错误；

C．向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，逐渐增大，根据图像，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)；故C错误；

D．当溶液pH=4.6时，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)；故D正确；

故答案选D。2、D【分析】【详解】

A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，反应生成的是NO：3Ag＋4H+＋NO=3Ag+＋NO↑＋2H2O；A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O；B错误；

C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；C错误；

D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O；D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热不是氢气的燃烧热，故A错误；

B．增大压强或者升高温度正逆反应速率都增加；升高温度，会逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，不符合，故B错误；

C．HX恰好完全反应时，HZ、HY早已经完全反应，所得溶液为NaZ、NaX和NaY混合液，酸性HZ为强酸，NaY水解程度小于NaX，故溶液中故C错误；

D．室温时的溶度积常数故D正确；

故答案选D。

【点睛】

NaOH溶液加入HX、HY、HZ的混合溶液反应时，NaOH会按照酸性强弱的顺序进行反应，分析溶液中离子浓度大小时，要考虑盐类水解的影响。4、A【分析】【分析】

四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；与乙烯结构相似，含有碳碳双键，所有原子共平面，能发生加成反应；加聚反应。

【详解】

A．四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；只有一种结构，不存在同分异构现象，故A错误；

B．四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；与乙烯结构相似，所有原子共平面，故B正确；

C．四氟乙烯中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．四氟乙烯中含有碳碳双键；能通过加聚反应合成聚合物，聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的内衬，故D正确。

答案选A。5、A【分析】异戊二烯()和ICl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;

可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,A项正确的.BCD错；本题的正确答案：A。

点睛：异戊二烯()和BrCl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,据此判断其产物种类。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醛、甲酸、葡萄糖都具有醛基，都可以和新制Cu(OH)2悬浊液反应产生Cu2O砖红色沉淀；故A正确；

B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维；它是将天然纤维素溶解在铜氨溶液中，再将形成的溶液压入稀酸获得的，故B正确；

C．茚三酮水合物稀溶液分别与-氨基酸；多肽、蛋白质一起加热均生成蓝色物质；因此某溶液加茚三酮加热煮沸后出现蓝色，发生反应的不一定是蛋白质，故C错误；

D．植物秸杆的主要成分是纤维素；纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精，符合物质转化关系，故D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置；其3s、3p能级上的电子为其价电子；图1中负离子的中心原子价层电子对个数根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；

分子晶体熔沸点较低；原子晶体熔沸点较高；

该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式；环上C原子价层电子对个数是3；乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式；

氮原子上连H原子形成分子间氢键；

同一周期元素；其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积氮化铝密度

【详解】

原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；其3s、3p能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为图1中负离子的中心原子价层电子对个数根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体形；

分子晶体熔沸点较低；原子晶体熔沸点较高；氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体，所以二者熔沸点相差较大；

该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式为环上C原子价层电子对个数是3、乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式，前者为杂化、后者为杂化；

氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在所以与N原子相连的不能被氢原子替换；

同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，其第一电离能顺序为因为随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但Mg的3p轨道电子排布为全空结构，能量比Al的更低；所以第一电离能大；

该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积氮化铝密度

【点睛】

对于六方最密堆积的晶胞来讲，处于六棱柱顶角上的原子是6个晶胞共用的，常见的立方堆积是8个晶胞共用，这其实是因为六边形密铺时每个点被3个六边形共用而正方形密铺时每个点被4个正方形共用对于处于六棱柱面心的原子、体心的原子，其共享方式与立方堆积无异。【解析】第三周期第IIIA族正四面体形氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在六方最密堆积8、略

【分析】【详解】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；

(2)氢氧化钠溶液显碱性；应盛放在碱式滴定管中；白醋显酸性，应盛放在酸式滴定管中；

(3)本实验是用氢氧化钠溶液滴定白醋；开始时溶液显酸性，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液显碱性，酚酞作指示剂，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；

(4)=0.8mol/L。【解析】①.烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶②.碱式滴定管③.酸式滴定管④.滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色⑤.0.8mol/L9、略

【分析】【详解】

(1)结合的能力最强的即是对应电离平衡常数最小的物质，由表格信息可知，同浓度的中结合的能力最强的是

(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中；

A．醋酸加水稀释，酸性减弱，故减小；A选；

B．醋酸的平衡常数表达式为：加水稀释，减小，K不变，则增大；B不选；

C．醋酸加水稀释，酸性减弱，减小，水的离子积常数不变，增大，故一定增大；C选；

D．醋酸加水稀释，酸性减弱，减小，水的离子积常数不变，增大；D不选；

综上所诉；答案为AC；

(3)HClO均是一元酸，取等体积物质的量浓度相等的HClO两溶液，用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积相等，故大小关系为：=

Ⅱ．(4)对于可逆反应：

A．和的浓度相同；不能说明反应达到平衡状态，A不选；

B．反应速率之比=化学计量数之比，当时；能说明反应达到平衡状态，B不选；

C．溶液的pH值保持不变，则表明不变；可说明反应达到平衡状态，C选；

D．溶液颜色保持不变；则各物质的浓度不发生变化，可说明反应达到平衡状态，D选；

综上所诉；答案为CD；

(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体；氯气溶于水的平衡逆向移动，则溶液的酸性减弱，故促进水的电离，水的电离平衡向右移动；

(6)某温度下，纯水中的则水的离子积常数为若温度不变，滴入稀硫酸使由水电离出的与相等，则由水电离出的【解析】AC=CD向右10、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为据此解答。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH；

故答案为CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反应②的方程式为：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；该反应为加成反应；

反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；该反应为加聚反应；

故答案为CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【解析】①.H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反应⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反应11、略

【分析】【分析】

比较最高价含氧酸的酸性时，可比较中心原子的非金属性；比较分子晶体的沸点时，先看状态、再看能否形成氢键、最后看相对分子质量；同位素是同种元素的不同原子的互称，同素异形体是同种元素组成的不同单质，同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物的互称，同系物是结构相似、组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物的互称。

【详解】

(1)S和Cl是同周期元素，且Cl在S的右边，非金属性S2SO44；答案为：<；

(2)F2和Cl2常温下都呈气态，都不能形成分子间的氢键，相对分子质量F22，所以分子间作用力F22，沸点：F22；常温常压下，HF和HCl都呈气态，但HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl。答案为：<；>；

(3)氢化物的热稳定性取决于形成氢化物的元素的非金属性，非金属性越强，稳定性越强，非金属性：氮大于碳，氯大于碘，所以热稳定性：CH43，HCl>HI。答案为：<；>；

(4)丁烷与2—甲基丙烷分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体；红磷与白磷为磷元素组成的两种磷单质，二者互为同素异形体；庚烷与十六烷都为烷烃，但分子组成上相差9个“CH2”原子团；二者互为同系物；氯仿是三氯甲烷的俗称，二者是同一种物质；氕与氘；氚是氢元素的不同核素，三者互称同位素。

。物质名称。

丁烷与2—甲基丙烷。

红磷与白磷。

庚烷与十六烷。

氯仿与三氯甲烷。

氕与氘；氚。

相互关系。

③

②

④

⑤

①

答案为：③；②；④；⑤；①。

【点睛】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；若不是最高价氧化物的水化物，则其酸性不一定与非金属性成正比。【解析】<<><>③②④⑤①12、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均为sp3杂化；呈锯齿形，芥子气中四个碳原子不在一条直线上；

②分子中含有－S－；与硫原子相连的两个原子团完全相同，芥子气的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，其峰面积之比为4:4=1:1；

(2)

①由结构简式可知，苏合香醇的分子式为C8H10O；

②由羟基－OH和苯环的性质可知；能发生取代；加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应；

a．-OH与金属钠发生置换反应生成氢气；a正确；

b．-OH能与HBr发生取代反应，b正确；

c．-OH与Na2CO3溶液不反应；c错误；

d．-OH与乙酸中羧基发生酯化反应生成酯；d正确；

故选c；

③苏合香醇在铜作催化剂时发生醇的催化氧化反应，化学方程式为2+O22+2H2O；

④苏合香醇在浓硫酸加热条件下发生醇的消去反应生成苯乙烯，化学方程式为+H2O。【解析】(1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛，说明应为伯醇，可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4种，故答案为：4；

(2)

酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解，与NaOH水溶液共热生成故答案为：

(3)

乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳在同一平面上，结构简式为能与氢气加成生成2－甲基戊烷，分子中含有1个C=C双键，顺式结构为：故答案为：

(4)

碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性弱于则在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液中因为生成苯酚而变浑浊，强酸可以制弱酸，反应的化学方程式为：故答案为：【解析】(1)4

(2)

(3)(CH3)2C=C(CH3)2

(4)+CO2+H2O→+NaHCO314、略

【分析】【分析】

(1)E含有羧基；溴原子等官能团；

(2)A含有羧基；羟基；可发生消去反应和缩聚反应；

(3)A发生分子内酯化反应生成B。

【详解】

(1)由结构简式可知E含有羧基；溴原子等官能团；其中含氧官能团为羧基；

(2)A含有羧基；羟基；可发生消去反应和缩聚反应，其中发生消去反应生成C，发生缩聚反应生成D；

(3)A发生分子内酯化反应生成B，方程式为【解析】①.羧基②.消去反应③.缩聚反应④.＋H2O15、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。19、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。20、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、计算题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

取样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL进行滴定，将溶液酸化后，利用高锰酸钾标准液将C2O氧化，根据消耗的高锰酸钾的量确定样品中草酸根的量；之后加入锌粉将三价铁还原成亚铁离子，再利用高锰酸钾标准液将Fe2+氧化；从而确定样品中Fe元素的量；再根据电荷守恒确定钾离子的量，根据质量守恒确定水的量。

【详解】

(1)KMnO4将C2O氧化为CO2，自身被还原成Mn2+，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)溶液中因存在Fe3+而呈黄色，加入锌粉和铁离子反应使黄色消失，离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

(3)定容时俯视容量瓶的刻度线会导致配制的样品浓度偏大，通过滴定法确定的C2OFe3+和K+的量偏大；而确定水的量时需要用总质量减去其余三种离子的量，所以会导致样品中水的含量偏小；

(4)根据反应5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，250.00mL溶液中n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

MnO氧化Fe2+时，MnO转化为Mn2+，化合价降低5价，Fe2+转化为Fe3+，化合价升高1价，所以二者的系数比为5:1，所以n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根据电荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根据质量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。【解析】①.5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+③.偏小④.根据滴定反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：

n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根据电荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根据质量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纯水中的c(H+)=c(OH-)，已知某温度下，纯水中的则此时纯水中为

(2)若保持温度不变，纯水中则Kw=c(H+)×c(OH-)=4×10-14；向(1)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)==

(3)常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以c(H+)==10-10mol/L，则溶液的pH约为10。【解析】1024、略

【分析】【详解】

碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8)÷16=2；

（1）A的分子式是C8H8O2。

（2）若A分子中能发生银镜反应，则含有醛基，且有弱酸性，含有酚羟基，则A的同分异构体有13种，符合条件的A的结构简式：【解析】①.C8H8O2②.13③.五、工业流程题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；向海带粉碎后灼烧得到的海带灰中加入蒸馏水溶浸；过滤得到含有碘离子的滤液，向滤液中加入稀硫酸和二氧化锰，将溶液中的碘离子氧化为碘，加入四氯化碳萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯气将碘氧化为碘酸，分液得到四氯化碳和碘酸；向碘酸溶液中加入氢氧化钾调节溶液pH为10，将碘酸中和得到碘酸钾，向碘酸钾溶液中加入氯化钙，将碘酸钾转化为碘酸钙沉淀，过滤得到粗碘酸钙，粗品经分离提纯制得碘酸钙。

【详解】

（1）由分析可知；向海带粉碎后灼烧得到的海带灰中加入蒸馏水溶浸；过滤得到含有碘离子的滤液，则符合题意的装置为BCE，故答案为：BCE；

（2）由分析可知，“氧化”步骤发生的反应为溶液中的碘离子与稀硫酸、二氧化锰反应生成硫酸锰、碘和水，反应的离子方程式为故答案为：

（3）由分析可知，向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯气的目的是将碘氧化为碘酸，由三颈烧瓶中盛放液体的体积不能容积的可知，盛有400mL反应液的三颈烧瓶的规格为1000mL，故选B，故答案为：将I2氧化为HIO3；B；

（4）由表格数据可知；5℃时碘酸钙微溶于水，溶解度随温度升高而增大，则向pH=10的溶液中加入氯化钙获得碘酸钙粗产品应采取的措施是采用冰水浴降低温度，故答案为：采用冰水浴；

（5）由题给信息可知；碘酸钙微溶于水；不溶于乙醇，则选用酒精洗涤粗产品可减少碘酸钙因溶解而造成的损失，有利于提高产品的产率，故选B；

（6）由反应方程式可知，滴定时选用淀粉溶液做反应的指示剂，当碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点，由方程式可得如下转化关系：滴定消耗VmLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则ag产品中碘酸钙的质量分数为×100%=故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不褪色；【解析】(1)BCE

(2)

(3)IHOB

(4)采用冰水浴。

(5)B

(6)淀粉溶液滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不褪色26、略

【分析】【详解】

根据流程图分析可得为A为A发生消去反应生成B，B为B与氯气光照反应生成C，C发生水解反应生成D，B与氯气发生取代反应生成C，则C为D发生氧化反应生成E，E与乙醇发生酯化反应生成F，结合D的分子式可知，D为E为F为

（1）根据题干已知条件过程中双键变单键，故为加成反应。

（2）根据流程图和生成物反应②的化学方程式为+H2O

（3）D发生氧化反应生成E，E与乙醇发生酯化反应生成F，结合D的分子式可知，D为

（4）D发生氧化反应生成E，E为E中的官能团有碳碳双键；氰基、羧基。

（5）E与乙醇发生酯化反应生成F,F的结构简式为化学名称为-