2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于0.5mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32－B.温度升高，c(HCO3－)增大C.加水稀释后，n(H+)与n(OH－)的乘积变大D.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)2、常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中随pH变化图象如图所示。下列说法错误的是。

A.Ka2(H2R)=10-7B.NaHR溶液显酸性C.水的电离程度：M>ND.滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)3、春秋末期的《考工记》中载有“涑帛”的方法，即用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是A.将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液呈碱性B.将“蜃”与水混合时，发生化合反应C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD.“帛”的主要成分是纤维素，属于糖类物质4、下列各组中的两种物质，互为同系物的是A.C5H12和C100H202B.甘油和乙二醇C.乙酸和石炭酸D.聚乙烯和聚丙烯5、下列说法正确的是()A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D.烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合6、儿茶素(结构简式如图)是茶叶的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列说法中不正确的是。

A.儿茶素能与反应B.儿茶素含有醚键、羟基和羰基C.儿茶素能发生取代反应、加成反应D.儿茶素中一定共平面原子有12个7、下列说法中，正确的是A.取溴乙烷加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B.制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4~6滴10％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、我们生活中处处都与化学有密切关系。和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl-的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。9、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是____________（填化学式，下同），被氧化的元素是____________元素。

（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：____________，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)10、在下列括号中填上系数；并完成相应空格：

(1)()CO+()NO=()N2+()CO2在此反应中属于氧化剂的是_____，CO在反应中表现出____性。

(2)()ClO—+()Fe3++10OH—=()FeO+()Cl—+5H2O在此反应中属于还原剂的是_____，属于氧化产物的是____。11、弱酸HA的电离常数K＝c(H+)c(A-)/c(HA)。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：。弱酸化学式①HCOOH②CH3COOH③C6H5OH④H2A电离常数1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是__________（用序号填空）。

（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是_______，最终产生H2更多的是_______。

（3）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液的pH=________。

（4）当H2A与NaOH溶液1:1混合溶液显_______性。（选填酸、中、碱）12、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。13、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题。

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；

(3)面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；

(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，A分子结构中有一个甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：______________________________15、已知：+HCN→

（1）试以乙醇和1-丁烯为主要原料合成写出各步反应的化学方程式___。

（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误17、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误18、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误19、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误20、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误21、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误22、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共10分)23、可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：①RCHO+R′CH2CHCH2

②+

（1）用系统命名法对N命名________。

（2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

a.存在顺反异构体b.难溶于水c.能发生取代；加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应。

（5）写出A生成B的反应方程式_______________。

（6）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有______种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为B是一种淡黄色固体，C；J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出A的化学式：________

(2)写出B的电子式______________

(3)反应中每生成转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数

(4)反应的化学方程式为：______________________________

(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)25、我国具有光辉灿烂的古代科技；早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的价电子排布式为__。

（2）已知基态铜的部分电离能如表所示：。电离能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。

①中C和N原子的杂化均为__，1mol含有__molσ键；

②双吡咯铜Cu()2的配位原子为__；噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是__。

（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__；该晶体的化学式为__。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为__pm(只写计算式)。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-只能部分电离；故A错误；

B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加，所以c(HCO3-)减小；故B错误；

C．加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加，所以溶液中n(H+)与n(OH-)的乘积变大；故C正确；

D．在溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；故错D误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．Ka2(H2R)=代入线上任意一点，计算得Ka2(H2R)=10-7；故A正确；

B．NaHR溶液中存在H2R的第二步电离和R2-的第二步水解，其中Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh2(R2-)=10-14，其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh2(R2-)<10-7；NaHR溶液显酸性，故B正确；

C．M点溶液的pH小于N点；说明M点酸浓度较大，N点盐浓度较大，酸抑制水的电离，弱酸盐促进水的电离，所以M点水的电离程度不可能大于N点，故C错误；

D．根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)；故D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca(OH)2；据此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体的成分，据此分析。

【详解】

草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO：CaCO3CaO+CO2↑，即贝壳灰的主要成分为CaO，而CaO溶于水后生成Ca(OH)2：CaO+H2O＝Ca(OH)2，故“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水后发生反应：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH；KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的；

A.草木灰中含K2CO3；溶于水后水解显碱性，故A正确；

B.将“蜃”与水混合时发生反应CaO+H2O＝Ca(OH)2；故B正确；

C.“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水后发生反应：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH．KOH是一种强碱；能使油脂发生水解从而能去油污，故C正确；

D.“帛”的主要成分是蛋白质；故D错误。

故选：D。4、A【分析】【分析】

结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物；互称为同系物，由此分析。

【详解】

A．C5H12和C100H202都是烷烃，二者结构相似，分子间相差95个CH2原子团；所以二者互为同系物，故A符合题意；

B．甘油为丙三醇；一个甘油分子含有3个羟基，而一个乙二醇分子含有2个羟基，二者含有的羟基数目不同，所以一定不属于同系物，故B不符合题意；

C．乙酸为饱和一元羧酸；而苯酚又称石炭酸，二者含有的官能团不同，所以一定不属于同系物，故C不符合题意；

D．聚乙烯和聚丙烯是高分子化合物；都是混合物，不能称为同系物，故D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

有机物种类繁多的主要原因是碳原子的成键特点和同分异构现象，A、C项错误；烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，B项错误。烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合，D正确。故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．儿茶素含有酚羟基；可以和氢氧化钠反应，A正确；

B．从结构简式可知儿茶素没有羰基；B错误；

C．儿茶素中的酚羟基可以发生酯化反应；苯环可以发生加成反应，C正确；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的为苯环上的C以及所连的原子共12个原子可以共平面，D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

A.加入硝酸银之前；应该先加入硝酸酸化，否则银离子与氢氧根离子反应生成沉淀干扰测定，故A错误；

B.检验醛基，制备新制Cu（OH）2悬浊液时；必须碱性环境，所以NaOH应该过量，故B错误；

C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热；产生的气体应该先通入水，除掉挥发出来的乙醇，因为乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰测定，故C错误；

D.实验室制备乙烯时；温度计测量的是反应液的温度，因此水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故D正确；

答案：D二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钠与少量醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠溶液中的Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照时分解为盐酸和氧气，反应的离子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水与SO2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+。【解析】CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+9、略

【分析】【分析】

在氧化还原反应中元素化合价升高；失去电子，被氧化，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，被还原，物质作氧化剂；电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到的电子的元素；根据反应基本类型概念，结合该反应特点判断反应所属类型。

【详解】

(1)实验室制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，MnO2为氧化剂；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；故答案为：MnO2；氯；

(2)在该反应中HCl中的Cl失去电子变为Cl2，MnO2中的Mn得到电子变为MnCl2，电子转移数目为2e-，用双线桥法表示电子转移为：故答案为：

(3)①反应I中CuO与HCl反应生成水和氯化铜，反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；

②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO，该反应属于置换反应，故答案为：置换。【解析】MnO2氯CuO+2H+═Cu2++H2O置换10、略

【分析】【详解】

(1)NO中氮元素化合价从+2降低0，CO中碳元素化合价升高，由+2升高到+4，按得失电子数守恒，结合元素质量守恒，配平后的化学方程式为：(2)CO+(2)NO=(1)N2+(2)CO2；此反应中NO为氧化剂，CO为还原剂，表现出还原性；

(2)ClO-中氯元素化合价从+1降低-1，Fe3+中铁元素化合价升高，由+3升高到+6，按得失电子数守恒，结合元素质量守恒、离子方程式电荷守恒，配平后的离子方程式为：(3)ClO-+(2)Fe3++10OH-=(2)FeO+(3)Cl-+5H2O，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，在此反应中属于还原剂的是Fe3+，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，属于氧化产物的是FeO【解析】2212NO还原性3223Fe3+FeO11、略

【分析】【分析】

根据弱酸的电离平衡常数大小比较酸性强弱；根据电离常数计算pH；根据平衡常数及水解原理判断盐溶液的酸碱性。

【详解】

（1）据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性有强到弱的顺序为：HCOOH>CH3COOH>H2A>C6H5OH，故答案为①>②>④>③；

（2）HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以等体积pH相同HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量大于HCOOH，所以CH3COOH最终产生更多氢气，等pH时，产生的H2速率相同，开始一定时间后，CH3COOH溶液中H+浓度大于HCOOH中H+浓度，所以CH3COOH溶液产生H2速率更快；

（3）根据电离常数Ka=1.8×10-5，K=[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)

c(H+)=K×c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5；即pH=5；

（4）当H2A与NaOH溶液1:1混合时，溶质为NaHA，根据H2A的电离常数可知，HA-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。【解析】①>②>④>③CH3COOHCH3COOH5碱12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥13、略

【分析】【详解】

（1）含有官能团的名称为：羟基；羧基；

（2）根据结构简式可知，的分子式为：C4H8O；与碳碳双键直接相连的原子一定在同一平面；故分子中一定共面的原子有6个；

（3）有机物M()的二氯代物；取任一四边形的一个顶点，与其他三个顶点的位置即是二氯代物的数目，共3种；

（4）系统命名法时，选取最长链为主链，取代基的位次和最小命名：①CH3C(CH3)＝CHCH3：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：3；4﹣二甲基己烷；

（5）①根据结构简式可知，聚丙烯酸钠由丙烯酸钠发生加聚反应制得，故合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是②能和NaHCO3反应的物质一定含有羧基，故合成涤纶的两种单体中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是共有2种等效氢，氢原子的个数比为1：2，核磁共振氢谱的峰面积比为1：2。【解析】①.羟基、羧基②.C4H8O③.6④.3⑤.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑥.3，4﹣二甲基己烷⑦.⑧.⑨.1：214、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；

(2)金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式，其分子中的CH2基团有6个；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置。

【详解】

(1)C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，共9个原子共平面；

(2)由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中又6个CH2；其中4个被三个环共用；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热反应生成，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置，且分子结构中含有一个甲基，则可能的结构有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氢氧化钠乙醇溶液，加热⑤.加成反应⑥.15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据目标产物的分子以及信息的处理；目标产物→消去反应→加成反应→酯化反应→氧化反应→水解反应→加成反应，具体过程见答案；（2）含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：

考点：考查有机物的合成等知识。【解析】CH3CH2CH=CH2＋Br2→CH3CH2CHBrCH2Br

CH3CH2CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CH2CH（OH）CH2OH＋2NaBr

2CH3CH2CH（OH）CH2OH＋3O2→4H2O＋

+CH3CH2OHH2O＋

+HCN

三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。17、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。19、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。22、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；四、有机推断题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

由A加聚生成天然橡胶的结构简式可知A为CH2=C(CH3)CH=CH2，根据已知②可推知B与E反应生成F的原理，E为CH2=C(CH3)COOCH3，则D为CH2=C(CH3)COOH，C为CH2=C(CH3)CHO。

【详解】

（1）由流程图可知，N的结构简式为根据系统命名法，选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，碳碳双键的位置最低，则N的名称为2—甲基丙烯。

（2）N为2—甲基丙烯，A为CH2=C(CH3)CH=CH2，根据已知①提供的信息可知，由N生成A所加试剂a为甲醛；根据上述分析，C为CH2=C(CH3)CHO；C与银氨溶液反应发生的是氧化反应。

（3）根据上述分析，E的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3。

（4）试剂b的结构简式为一个碳原子连接两个甲基，不存在存在顺反异构体，错误；不含有亲水基，难溶于水，正确；含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，正确；含有氯原子，可与NaOH溶液发生取代反应，错误；答案选ad；

（5）A为CH2=C(CH3)CH=CH2，A与试剂b（）反应生成B的化学方程式为：

+HCl+

（6）D为CH2=C(CH3)COOH，分子中含有结构的D的所以同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH2=CHCOOCH3、CH3-CH=CH-OOCH（含顺反异构两种）、CH3-CH=CH-COOH（有两种）、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCH2OOCH、CH2=C(CH3)OOCH，共9种；其中任意一种含反式结构的结构简式为或【解析】①.2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯)②.甲醛③.氧化反应④.⑤.ad⑥.+HCl+⑦.9⑧.或五、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、略

【分析】【分析】

根据题目所给信息；淡黄色固体，含氢量最高的烃推测出物质，根据这些物质的性质，推断出其他物质的性质，并写出化学方程式或离子方程式。

【详解】

C是含氢量最高的烃，则为甲烷；D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，为氢氧化铝；B是淡黄色固体，且B能与X反应生成E与F，则B为E为NaOH，F为X为D(氢氧化铝)能与E反应生成G，则G为偏铝酸钠；C与F反应生成H，则H为二氧化碳；气态氢化物J与F(氧气反应得到K，K与F(氧气)反应得到L，L与X(水)反应得到I与K，中学中工业制备硝酸符合转化关系，可推知J为K为NO，L为I为C为D为氢氧化铝，故A中含有C、Al元素，则A为其中铝元素质量分数为符合题意。

(1)由上述分析可知，A为

(2)是过氧化钠，电子式为

(3)反应与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价从-1降低到-2，四个氧原子，两个氧原子从-1升高到0价，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，每生成转移电子2mol，转移电子的数目为

(4)反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)反应为与的反应，不足时，二者反应生成氢氧化铝和碳酸根，离子方程式为：

【点睛】

过氧化钠中是过氧根离子，它与水反应时，既做氧化剂，又做还原剂。【解析】①.②.③.④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.六、原理综合题(共1题，共8分)2