2025年北师大新版必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版必修一化学上册阶段测试试卷769考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列属于碱性氧化物的是A.SiO2B.NaOHC.MgOD.K2CO32、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性B.可用长颈漏斗注入浓硫酸C.利用浓硫酸的不挥性和酸性D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl3、固液分离操作中，需要用到的仪器是A.B.C.D.4、SiO2+3CSiC+2CO↑的反应类型是A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.氧化还原反应5、下列有关化学用语的表示正确的是（）A.对羟基苯甲醛的结构简式：B.质量数为37的氯原子：C.HClO的电子式：D.NH3的结构式：6、镨钕都属于稀土元素，在军事和国防领域有广泛应用。下列有关说法正确的是A.镨和钕可能互为同位素B.是镨的一种新元素C.核内有59个质子，核外有81个电子D.的质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子7、下列实验装置设计正确且能达到目的的是。

A.实验I：制取氯气B.实验II：加热熔融NaCl固体C.实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物D.实验IV：证明非金属性：C>Si评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。

(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。9、某小组进行了如下实验：

①将加入水中。

②将可溶性淀粉加入水中；搅拌均匀后煮沸。

③将粉末加入水中；充分振荡。

④将植物油加入水中；充分振荡。

⑤将酒精与水充分混合。

(注：淀粉分子的直径为)

其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。10、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(1)该反应中的还原剂是__。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化。

B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂11、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。

（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。

Ⅱ.Cl2是一种有毒气体；如果泄漏会造成严重的危害。

（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。

（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。

（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。12、写出下列反应的化学方程式：

①将一小块钠投入水中：______。

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_______。

③铁粉溶于稀硫酸：_____。

④新制氢氧化亚铁在空气被氧化：______。13、溶液的浓度在生产生活中用途广泛；请填空。

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。

(2)某溶液中含有离子：测得和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=______．

(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误15、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误16、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误18、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误21、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)22、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐；在漂白；电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___。

（2）B中观察到的主要现象是___；

（3）A装置中反应的化学方程式为___；

（4）D装置中反应的离子方程式___；

（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和___。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为___。

（6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_______。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)23、某铜矿石主要成分为Cu2O和CuO，含有少部分FeS2、SiO2,一种以该铜矿石为原料制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如下：

（1）酸溶时选择稀硝酸不选择稀硫酸的原因是___________，在酸溶步骤中要控制温度在60-75℃，主要原因是______________。

（2）煅烧该铜矿石可以生成的气体是_____（写化学式），检验该气体的方法是__________。

（3）加入过量的固体B为______，得到的滤渣C的主要成分是______。

（4）硝酸铜受热易分解成一种红棕色气体、一种黑色固体和一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______。蒸发浓缩后欲得到Cu(NO3)2晶体，还需进行冷却结晶、过滤、_______、________。24、工业上由黄铜矿主要成分质量分数为冶炼铜的主要流程如图：

已知：一定条件下；铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。

(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。

(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

浓稀溶液氨水。

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在所需试剂是______。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。

(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反应方程式为______。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)25、自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化；这种转化在人工条件下也能发生。

(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2；该反应分两步完成，如图所示。

①H2S的电子式为_________________________________。

②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

③总反应的化学方程式为_________________________。

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)。

①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是_______，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。

②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)=5×10－7]26、煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。

(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸；部分过程如图所示：

①SO2反应器中的化学方程式是_____。

②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。

(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。27、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________(填化学式)。

(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.SiO2是酸性氧化物；与碱反应产生盐和水，A不符合题意；

B.NaOH电离产生的阴离子全部是碱；不属于碱性氧化物，B不符合题意；

C.MgO与酸反应产生盐和水；属于碱性氧化物，C符合题意；

D.K2CO3由金属阳离子和酸根离子组成；属于盐，D不符合题意；

故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A．验室制取氯化氢用浓硫酸与氯化钠反应，利用浓硫酸的酸性提供H+；浓硫酸不挥发而氯化氢易挥发，从而能分离出产物，A错误；

B．浓硫酸稀释会放出大量的热；不宜直接用长颈漏斗注入，B错误；

C．据选项A分析；实验室制取氯化氢利用了浓硫酸的不挥性和酸性，C正确；

D．氯化氢极易溶于水；将导管直接插入水中易造成倒吸，D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．该仪器是干燥管；不能用于固液分离，A不符合题意；

B．该仪器为蒸馏烧瓶；不能用于固液分离，B不符合题意；

C．该仪器为普通漏斗；常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；

D．该仪器为牛角管；又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。

综上所述，本题答案为C。4、D【分析】【详解】

A．生成物有两种；不属于化合反应，故A不符合题意；

B．生成物无单质；不属于置换反应，故B不符合题意；

C．反应物有单质；不属于复分解反应，故C不符合题意；

D．存在C元素的化合价变化；为氧化还原反应，故D符合题意；

答案为D。5、D【分析】【详解】

A．对醛基苯甲醛正确的结构简式为故A错误；

B．质量数为37的氯原子符号为故B错误；

C．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共用电子对，次氯酸的电子式为故C错误；

D．氨气分子中为共价键，其分子中含有3个N-H键，NH3的结构式为故D正确；

答案选D。

【点睛】

C容易错，同学往往不从结构的角度去认识氢原子需要共用一对电子对、氯原子共用一对电子对、而氧原子要共用两对电子对，应该氧原子分别与氢、氯原子共用电子对。6、D【分析】【详解】

A．互为同位素的前提是原子的质子数相等，而镨原子和钕原子的质子数一定不相等；故A错误；

B．属于镨的一种核素；不是新元素，故B错误；

C．的质子数为59；核外电子数也为59，故C错误；

D．元素符号左上角标注的是质量数，其等于质子数与中子数之和，故核内中子数为81；故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点是不清楚元素和核素的关系而错选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．制取氯气时应使用分液漏斗；防止氯气溢出，故A错误；

B．酒精灯火焰的温度低；不能使氯化钠融化，并且不能用玻璃棒搅拌，B错误；

C．蒸馏时温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管出口处附近；冷凝水需下进上出，C正确；

D．盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl；此装置不能证明碳酸酸性强于硅酸，D错误。

故选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】(1)

Cu的外围电子排布式为3d104s1；Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区；

Cu是第四周期的元素；原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾钪镓溴；

(2)

镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；

(3)

Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小，故Ga、Se与As三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；

(4)

元素非金属性越强其电负性越强，则CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se；根据化合物中各元素化合价代数和为0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga的化合价均为+3价，Se的化合价为-2价，则Cu的化合价为+1价。【解析】(1)ds钾钪镓溴。

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

(3)As>Se>GaGa、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构；比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小。

(4)Se+1价9、略

【分析】【详解】

①分散质溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于属于溶液；

②淀粉分子的直径为溶于水后，形成的是胶体；

③不溶于水；形成的是悬浊液；

④植物油不溶于水；形成的是乳浊液；

⑤酒精与水能以任意比例混溶；形成的是溶液；

其中所得到的分散系，属于溶液的有①⑤，属于胶体的有②，属于浊液的有③④。【解析】①⑤②③④10、略

【分析】【详解】

(1)该反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由−1价变为0价、−2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂、Na2O2、FeSO4是还原剂；

(2)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+；说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂；

A．根据分析；亚硝酸盐为氧化剂，被还原，故A错误；

B．根据分析；维生素C是还原剂，故B正确；

C．根据分析，维生素C将Fe3+还原为Fe2+；故C正确；

D．根据分析；亚硝酸盐为氧化剂，故D错误；

答案选AD。【解析】①.Na2O2、FeSO4②.AD11、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，与空气中二氧化碳反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用离子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2

（5）Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，Cl原子得电子是15mol，NaClO3的物质的量是2mol，所以NaClO的物质的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：2。

【点睛】

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂；元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式；对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。（4）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂是易错点。【解析】+1ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O3：22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5：212、略

【分析】【分析】

【详解】

①将一小块钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

③铁粉溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

④新制氢氧化亚铁在空气被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)313、略

【分析】【详解】

(1)100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2mol，c()===1.0mol∙L-1；

(2)根据电荷守恒可知，c()+2c()=c()+2c()，2c()=c()+2c()-c()=0.2mol∙L-1+0.25mol∙L-1×2-0.4mol∙L-1=0.3mol∙L-1，c()=0.15mol/L；

(3)若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2；

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：铝离子浓度为：=硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=【解析】1.0mol∙L-10.15mol/L6：3：2三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。15、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。16、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。17、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；18、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。21、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、实验题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

A中浓硝酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；装置C中过氧化钠吸收一氧化氮反应生成亚硝酸钠，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空气，

（1）一氧化氮容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮；

（2）A中浓硝酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，据此描述反应现象；

（3）A中浓硝酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水；

（4）酸性条件下高锰酸钾氧化一氧化氮为硝酸盐，本身被还原为锰离子，可除去未反应的NO，防止污染空气；

（5）一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应除去二氧化碳和水蒸气；

（6）根据发生的反应①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，②3NO2+H2O=2HNO3+NO；③2NO+Na2O2→2NaNO2进行计算。

【详解】

（1）A中浓硝酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，实验开始前通入一段时间气体Ar，可排尽装置内的空气，防止生成的NO被O2氧化；

故答案为：排尽空气，防止生成的NO被O2氧化；

（2）A中浓硝酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；

故答案为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；

（3）A中浓硝酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（4）D装置中高锰酸钾能除去未反应的NO，防止污染空气，高锰酸钾能氧化一氧化氮生成硝酸根，本身被还原为二价锰离子，离子方程式：3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；

故答案为：3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；

（5）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外，还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置E，碱石灰能够吸收二氧化碳和水蒸气；

故答案为：NaOH；碱石灰；

（6）根据2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.04mol过氧化钠完全反应，需要0.08molNO，设参加反应的碳为xmol，根据C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；知生成4xmolNO2，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知4xmolNO2与水反应生成4xmol×=xnmol硝酸和xmolNO，再根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，硝酸与铜反应生成的NO为xmol×=xmol，所以xmol+xmol=2xmol=0.08mol，得x=0.04mol，则C的质量=12g/mol×0.04mol=0.48g，

故答案为：0.48。【解析】排尽空气，防止生成的NO被O2氧化红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2ONaOH碱石灰0.48五、工业流程题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知，铜矿石经稀硝酸酸浸后，Cu2O、CuO、FeS2均可溶解，只有SiO2不溶；为了调节溶液的pH且不引入杂质，固体B可以是CuO，pH升高后铁离子水解得到氢氧化铁，过滤后，滤渣为CuO、Fe(OH)3、SiO2；滤液经蒸发浓缩；降温结晶等操作得到硝酸铜晶体。

【详解】

（1）硝酸和硫酸的区别在于阴离子不同，使用硝酸能够有效防止引入杂质阴离子，故填为产物中的阴离子且防止引入杂质硝酸在高温下会分解生成氧气、二氧化氮和水，有硝酸参与的反应温度不能太高，故填防止温度过高硝酸分解，故本题答案为：为产物中的阴离子且防止引入杂质防止温度过高硝酸分解；

（2）该铜矿石中含有FeS2，其在煅烧过程中，硫元素可以被氧化为SO2；检验二氧化硫的方法为将气体通往如品红溶液，观察现象。故本题答案为：SO2；将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则该气体为SO2；反之则不是；

（3）除去溶液中的Fe3+又不引入杂质的可以向溶液中加入过量的氧化铜，故填CuO；滤渣的主要成分为不溶的二氧化硅、除杂过程中Fe3+水解产物的Fe(OH)3以及加入的过量的CuO，故本题答案为：CuO；CuO、Fe(OH)3、SiO2；

（4）硝酸铜受热分解为氧化铜、二氧化氮和氧气，故填2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；洗涤可以有效除去固体表面的杂质，由于硝酸铜易溶于水，为了减少缺失，应该用冰水洗涤，故填冰水洗涤；得到的固体表面有残存的水，应进行烘干，由于硝酸铜受热易分解，烘干温度不能太高，故填低温烘干，故本题答案为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；冰水洗涤；低温烘干。【解析】NO为产物中的阴离子且防止引入杂质SO防止温度过高硝酸分解SO2将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则该气体为SO2，反之则不是CuO或其他合理答案CuO、Fe(OH)3、SiO22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑冰水洗涤低温烘干24、略

【分析】【分析】

由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜；电解可得到精铜；

【详解】

（1）要将黄铜矿粉碎；可使固体表面积增大，可使增大反应速率，且充分反应；

故答案为：增大接触面积；使之充分快速反应；

（2）a．浓不能吸收二氧化硫；故错误；

b．稀可以吸收二氧化硫；但吸收过程中会生成NO污染大气，故错误；

c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠；故正确；

d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；故正确；

故答案为：cd；

（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有具有还原性，可以利用溶液检验，取少量溶液，滴加溶液，溶液紫色褪去，故答案为：酸性溶液；

（4）由流程图转化可知，与Al反应置换反应生成与Cu，反应方程式为：故答案为：

（5）用铜、稀硫酸和制备溶液，利用了过氧化氢的氧化性，先将铜氧化为氧化铜，然后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，方程式为：

【点睛】

本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握元素化合物的性质、离子检验等知识点，注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题。【解析】增大接触面积，使之充分快速反应cd酸性溶液六、原理综合题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

(1)①根据电子式步骤书写分析；第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O；根据化合价进行分析；③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水。

(2)①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，主要考虑温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性；②根据进行计算。

【详解】

(1)①H2S的电子式为故答案为：

②第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，反应中SO2中S化合价降低；体现氧化性；故答案为：氧化。

③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水，因此总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O；故答案为：2H2+SO2S+2H2O。

(2)①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少，