2025年北师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学下册月考试卷703考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、科学家确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A.N60是一种新型的化合物B.一个N60分子中含有30个N2分子C.N60的相对分子质量为740D.N60和N2混合后形成的是混合物2、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（）A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子C.都含有氧元素D.都含有两个氧元素3、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A.

一定量的木炭还原氧化铜B.

t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C.

一定量的稀硫酸与锌粒反应D.

向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液4、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.水受热形成水蒸气B.煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D.湿衣服晾干后，质量变小5、下列归纳中有错误的是（）A.B.C.D.6、某同学在探究“影响蒸发快慢的因素”实验过程中，设计了如下实验：取两只相同的烧杯，分别盛等量的酒精和水，放在相同环境中看谁蒸发快．该同学设计这个实验的目的是为了验证猜想：影响液体蒸发快慢的因素可能与下述哪个因素有关（）A.液体温度B.液体的表面积C.液面上气流的快慢D.液体的种类7、日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一定的化学原理．下列做法正确的是。

①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③在干燥的菜刀表面涂植物油防止其生锈④煤气泄漏及时打开换气扇排气⑤用甲醛浸泡水产品；以防其变质（）

A.①②⑤

B.①③

C.①③

D.②④

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、现有下列A；B、C、D、E五种实验装置：

（1）用氯酸钾制取氧气，发生装置可以用____（选填装置序号，下同），收集装置可以用____．

检验该装置气密性的操作方法为：____．

（2）装置A中，若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要将____放在靠近试管口的地方，以防止加热时____．

（3）若高锰酸钾制氧气用排水法收集，当____，可以开始收集气体．当____时，表明集气瓶内已充满氧气，此时应先____，后____，以防止____．

（4）若使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生装置用____装置．检验氧气的方法是____．9、（1）硫在氧气中燃烧能产生____色火焰，生成的二氧化硫是空气污染物．在计入空气污染指数的项目中除二氧化硫、氮氧化物以外，还必须检测的一项是____

（2）溶洞探险最好使用火把照明，当观察到____现象时；禁止进入溶洞．

（3）给液体加热时，①加热前，先把试管外壁的水擦干，以免____，②试管内液体的体积不超过试管容积的____．10、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）对图的理解不正确的是____．

A．原子可以构成物质。

B．分子可以构成物质。

C．反应前后元素种类不变。

D．反应前后各元素化合价不变。

（2）果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由____种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为____．

（3）A；B、C、D表示4种物质；部分物质分子的微观示意图如图所示．

。物质BCD微观A和B可发生如下反应：A+3B2C+3D．则A的化学式为____，A、B、C、D中属于氧化物的是____（填字母）．11、某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．

【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？

【查阅资料】查阅到的相关资料：

（1）CO与氧化铁在570℃以上时；依次发生下列3个反应：

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO3FeO+CO2

FeO+COFe+CO2

（2）在铁的氧化物中；仅有氧化铁是红色（其余皆是黑色），仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性．

【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息；对黑色粉末的组成提出猜想．

猜想①：黑色粉末全部是铁粉；

猜想②：黑色粉末全部是四氧化三铁；

猜想③：黑色粉末____．

【实验与结论】请你设计实验验证猜想（假设各组分均能被检出）．

取样装入试管，____；则猜想①正确．

取样装入试管，____；则猜想②正确。

取样装入试管，____；则猜想③正确。

【反思与拓展】

（1）做“CO还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？请你提出1条建议：____．

（2）据报道，日本超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为____色，这样售货员就能及时发现．请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式：____．12、写出下列化学符号。

（1）氯离子____

（2）人体含量最多的元素____

（3）地壳中含量最多的金属元素____

（4）充入食品袋中的气体____

（5）构成氧气的粒子____．13、（2011春•儋州校级月考）如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）t2℃时，80ga物质加入到150g水中不断搅拌，充分溶解后形成的溶液质量是____．

（2）P点的含义是____．若将满足P点指标的a物质溶液恒温蒸发20g水，会有a晶体____g析出．满足P点指标的a物质溶液120g，若需溶质质量分数减小为原来的一半，需加水____g．

（3）t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，冷却到t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出是____．

（4）N点所示的c溶液为某温度下c的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：____，转化为饱和溶液后浓度一定增大．____（该空填“对”或“错”）

（5）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（6）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？____．14、（2012•临川区校级二模）右图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．

（1）甲试管中反应的化学方程式为____；

（2）乙试管中的现象是____．

实验后他们将废液倒入废液缸；小欣发现废液澄清．

【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性。

②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓

【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2；NaClHCl

【设计验证】验证你的猜想。

【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是____．15、某气体可能由H2、CO、CO2；HCl中的一种或几种组成；为确定其成分，进行上述实验，气体通过有关装置时观察的现象如下，请根据题意回答问题：（假设反应均完全）

。装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象无明显现象变浑浊黑色变红色变浑浊变蓝色①判断该气体中一定含有____；

②气体中可能含有____；理由是____；

③判断该气体中可能含有____；若想证明该气体是否存在应如何改进装置____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）17、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．18、用双氧水制氧气是分解反应____．19、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）20、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）21、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）22、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)23、根据如图甲实验装置图；回答有关问题．

rm{(1)}装置图中仪器rm{a}的名称为______．

rm{(2)}用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是______，写出发生反应的化学方程式______rm{.}若改用高锰酸钾制取氧气；发生装置应作的改动是______．

rm{(3)}实验室利用rm{B}装置制取二氧化碳的化学方程式为______，如果利用rm{G}装置收集二氧化碳，气体应从______端通入rm{(}填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}用rm{C}装置代替rm{B}装置作为发生装置；其主要优点是______．

rm{(4)}某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按如图乙所示进行实验：rm{(}滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干rm{)}

rm{[}资料rm{]NH_{4}HCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{]NH_{4}HCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{3}+H_{2}SO_{4}篓T(NH_{4})_{2}}

试分析：rm{SO_{4}}装置中加入浓硫酸的作用是______，rm{A}中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰrm{B}干燥气体；Ⅱ．______rm{.}用化学方程式表示rm{(}该同学看到______现象，得出了正确的结论．rm{)}24、是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①____；②____

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是____（填字母），反应的化学方程式为____．如图G所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既____、____且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于____．

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品②检查。

气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥取出导气管，正确的操作顺序为____

A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤

（4）如果用双氧水制氧气，可用装置B做发生装置，为了能方便地添加双氧水，应增加的一种仪器是____

写出其制取氧气的化学方程式____，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气后，要将二氧化锰与水分离，可以采用的操作是____，此时玻璃棒的作用是____．

（5）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____如果用图H装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）进入．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)25、在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时；溶液的pH=7．

求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？

（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

26、有两瓶无色气体分别是氧气和二氧化碳；请你用两种不同的方法将他们区分开来．写出区分方法；现象、结论．

。方法现象结论方法1：方法2：27、右图表示A；B两种固体的溶解度随温度的变化．请按要求填空．

（1）t1℃时，溶解度A______B（选填“＞”、“＜”或“=”，下同）；t2℃时；饱和溶液溶质的质量分数A______B．

（2）t3℃时；用40g水充分溶解40gA，在该温度下所得溶液溶质的质量分数为______．

（3）从混有少量A的B物质中提取较纯净的B；最适宜采用的方法是______（选填序号）．

A．蒸发溶剂结晶B．冷却热饱和溶液结晶．

28、小明先往盛有氧气的集气瓶中加入少量的水；然后滴入几滴石蕊试液，溶液的颜色没有发生改变．接着他把燃着的硫放入集气瓶中，过一会，溶液变为红色，集气瓶内温度升高．请回答：

（1）图中硫燃烧时还会产生说明现象？

（2）为了证明二氧化硫能与水反应，应补做说明实验？（实验材料自选）评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共18分)29、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）____．为什么？____．30、亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为____．31、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

B；根据分子是由原子构成的进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、N60是由氮元素一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法错误．

B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子；故选项说法错误．

C、N60的相对分子质量为14×60=840；故选项说法错误．

D、N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物；故选项说法正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的结构判断．

B；根据物质是宏观概念判断．

C；根据判断．

D、根据元素是宏观概念判断．【解析】【解答】解：

A、O2是由氧分子构成的，CO2SO2是由二氧化硫分子构成的，MnO2是由二氧化锰分子构成的；只有氧气中含有氧分子，所以错误．

B；物质是宏观概念；物质中含有大量构成物质的粒子，不可能是2个，且四种物质都由分子构成的，所以错误．

C、O2由氧元素组成，CO2由碳、氧两种元素组成，SO2由硫、氧两种元素组成，MnO2由锰；氧两种元素组成；四种物质的组成中都有氧元素，所以正确．

D；元素是宏观概念；只讲种类，不讲数目，所以错误．

故选C．3、D【分析】【分析】A；根据加热一定量木炭和氧化铜的混合物；固体剩余物的质量与时间的关系分析；

B、根据在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体时，不能再溶解KNO3分析；

C；根据稀硫酸与锌粒反应时溶液的质量与时间的关系分析；

D、根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成沉淀的质量与加入的氢氧化钡溶液质量的关系分析．【解析】【解答】解：A；加热一定量木炭和氧化铜的混合物；固体剩余物是铜，固体的质量不能是零．故A错误；

B、在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体时，不能再溶解KNO3；溶质的质量分数是一定值．故B错误；

C；稀硫酸与锌粒反应生成了硫酸锌溶液；溶液的质量不断增加．故C错误；

D；向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀；沉淀的质量从0逐渐增加，当硫酸完全反应后，沉淀的质量不再增加，图象正确．故D正确．

故选D．4、B【分析】【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解析】【解答】解：A；水受热形成水蒸气；质量没有变化，无新物质生成，为物理变化．所以，不能用质量守恒定律解释，故A错误；

B；煤燃烧后生成了二氧化碳；进入空气中．所以，留下的煤灰比原煤质量少，是化学变化，能用质量守恒定律来解释．故B正确；

C；10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水；无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释．故C错误；

D；湿衣服晾干后；衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故D错误．

故选B．5、B【分析】【分析】分析物质的性质决定用途，稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入水中，并不断搅拌．防止浓硫酸溶于水放出大量的热，引起热水飞溅伤人．微量元素与人体的关系非常密切，人体离不开微量元素，人体缺少铁，会患贫血症；缺钙，易患佝偻病．【解析】【解答】解：A；氢气有还原性--可冶炼金属等．乙醇有可燃性用作燃料；活性炭有吸附性做净水剂．故A正确；

B；稀释浓硫酸时；把浓硫酸加入水中，并不断搅拌．防止浓硫酸溶于水放出大量的热，引起热水飞溅伤人．故B错误；

C；人体缺少铁；会患贫血症；缺钙，易患佝偻病．人体缺碘，会患甲状腺肿大．故C正确；

D；使用无磷洗衣粉能减少水污染；使用无醇汽油能减少汽车尾气污染；使用新型能源能减少酸雨的发生．故D正确；

故选B．6、D【分析】【分析】首先要注意实验探究“影响蒸发快慢的因素”的反应条件，然后根据反应条件确定影响因素．注意以下几点：①液体类型：类型不同，蒸发快慢就不同；②温度：温度越高，蒸发就越快；③液体的表面积：液体的表面积越大，蒸发就越快；④空气流动快慢：空气流动越快，蒸发就越快．【解析】【解答】解：探究“影响蒸发快馒的因素”的实验条件是：取两只相同的烧杯；分别盛等量的酒精和水，放在相同环境中看谁蒸发快．

既然在相同环境中蒸发；那么A；液体温度；C、液面上气流的快慢就相同，就不是影响蒸发快慢的因素；两只相同的烧杯，所以B、液体的表面积就一样，也与蒸发快慢无关；只有D、液体的种类不同，才是影响液体蒸发快慢的因素．

故选D．7、B【分析】

①加入青菜能起到降温和隔绝空气的作用；正确．

②铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜；对铝锅起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去．不正确．

③在干燥的菜刀表面涂植物油隔绝了空气和水；可防止其生锈正确．

④煤气泄漏时不能打开换气扇；否则可能发生爆炸．不正确．

⑤甲醛有毒；不能用来浸泡水产品，不正确；

故选B

【解析】【答案】可以根据物质的性质进行分析；判断．例如；煤气是一种可燃性气体，与氧气或与空气混合时，遇明火可能发生爆炸．所以，煤气泄漏时，不能打开换气．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

氧气的密度比空气大；不易溶于水；

（2）利用高锰酸钾制取氧气时；为了防止高锰酸钾进入导管影响实验，应该在试管口塞一团棉花；

（3）用排水法收集气体时；刚出现气泡时不能立即收集；

利用加热的方法制取氧气；并且利用排水法收集氧气时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满氧气后的操作顺序，以防发生安全事故；

（4）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：（1）用氯酸钾制取氧气需要加热；发生装置应该用A装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；

检验该装置气密性的操作方法为：将装置连接好后；先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气．

故填：A；C或D；将装置连接好后；先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气．

（2）装置A中；若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要将一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾进入导管．

故填：一团棉花；高锰酸钾进入导管．

（3）若利用高锰酸钾制氧气用排水法收集；当气泡均匀；连续地冒出时，说明已经是纯净的氧气，可以开始收集气体．

当气泡从集气瓶口处向外逸出时；表明集气瓶内已充满氧气，此时应先把导管移出说明，后熄灭酒精灯，以防止水倒流入试管，把试管炸裂．

故填：气泡均匀；连续地冒出时；气泡从集气瓶口处向外逸出；把导管移出水面；熄灭酒精灯；水倒流入试管；把试管炸裂．

（4）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气不需要加热；发生装置应该用B装置；

检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中；带火星的木条复燃．

故填：B；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃．9、略

【分析】【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的现象；空气气污染指数的项目进行分析解答．

（2）二氧化碳不支持燃烧；所以火把熄灭时，表示溶洞内二氧化碳的浓度过高；

（3）给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：试管内液体的体积最好不要超过试管体积的．【解析】【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰；计入空气污染指数的项目中除二氧化硫；氮氧化物以外，还包括一氧化碳．

故填：蓝紫色；一氧化碳；

（2）二氧化碳不但不能供给呼吸；不能燃烧；也不支持燃烧，所以能使燃着的火把熄灭．溶洞探险最好使用火把照明，当火把熄灭时，证明二氧化碳浓度过高，应禁止进入溶洞．

故填：火把熄灭；

（3）给液体加热时；①加热前，先把试管外壁的水擦干，以免受热不均引起爆炸．

故填：受热不均引起爆炸；

②试管内液体的体积不超过试管容积的．

故填：．10、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化的实质进行解答；

（2）根据果糖的化学式为C6H12O6可知其元素的组成以及碳；氢元素的质量比进行解答；

（3）根据化学反应前后原子的种类和数目进行解答．【解析】【解答】解：（1）A；有图可知金属汞是由原子构成的；故A正确；

B；有图可知氧气是由分子构成的；故B正确；

C；有图可知反应前后元素种类不变；故C正确；

D；氧化汞中氧元素的化合价为-2；汞元素的化合价为+2价，而金属汞中汞元素的化合价为0价，氧气中氧元素的化合价为0价，故D错误．

（2）根据果糖的化学式为C6H12O6可知是由碳；氢、氧元素的组成；其中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×12）=6：1；

（3）根据化学反应前后原子的种类和数目可知A的一个分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以A的化学式为C2H5OH；氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以A；B、C、D中属于氧化物的是C、D．

故答案为：（1）D；（2）3；6：1；（3）C2H5OH；CD．11、略

【分析】

【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引；而该黑色粉末全部能被磁铁吸，所以黑色固体的成分可能是：①全部是铁；②全部是四氧化三铁；③两者的混合物；

【实验与结论】因为铁能与盐酸反应生成氢气；而四氧化三铁不能与盐酸反应，所以①取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成，说明该黑色固体全部为铁；②取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉没有溶解，说明该黑色固体全部是四氧化三铁；③取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解且有气体放出，则该黑色固体为铁与四氧化三铁的混合物；

【反思与拓展】（1）由于“CO与氧化铁在570℃以上时；依次发生下列3个反应”并最终生成单质的铁，所以要确保氧化铁被完全还原成铁粉，则应控制温度在570℃以上；

（2）依据由于氧化铁的颜色是红色的，所以黑色的氧化亚铁被氧化为氧化铁时，固体会变成红色，反应的方程式为4FeO+O2=2Fe2O3；

故答案为：【猜想与假设】铁与四氧化三铁的混合物．

【实验与结论】取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末完全溶解并有气泡生成；

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉没有溶解；

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸；黑色粉末部分溶解；

【反思与拓展】

（1）控制温度达到570℃以上．

（2）红；4FeO+O2=2Fe2O3．

【解析】【答案】【猜想与假设】由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引；所以黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；或者是两者的混合物；

【实验与结论】依据铁能与盐酸反应生成氢气；而四氧化三铁不能与盐酸反应对实验进行设计即可；

【反思与拓展】（1）根据题干中的信息“CO与氧化铁在570℃以上时；依次发生下列3个反应”分析解答；

（2）依据氧化铁的颜色以及题中的信息分析解答；

12、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）人体含量最多的元素是氧元素；写出其元素符号即可．

（3）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素．

（4）根据氮气的化学性质不活泼；是可充入食品袋中的气体（合理即可）．

（5）氧气是由氧分子构成的，写出其分子符号即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子可表示为Cl-．

（2）人体含量最多的元素是氧元素；其元素符号为：O．

（3）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．

（4）氮气的化学性质不活泼，是可充入食品袋中的气体，其化学式为：N2（合理即可）．

（5）氧气是由氧分子构成的，其分子符号为：O2．

故答案为：（1）Cl-；（2）O；（3）Al；（4）N2（合理即可）；（5）O2．13、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方式使溶质从溶液中结晶析出．【解析】【解答】解：（1）t2℃时；a物质的溶解度是50g，80ga物质加入到150g水中不断搅拌，只能溶解a物质的质量是75g，充分溶解后形成的溶液质量是150g+75g=225g，故填：225；

（2）P点时a和c的溶解度相交，表示在t1℃时ac的溶解度相等；该温度下a物质的溶解度是20g，若将a物质溶液恒温蒸发20g水，会有a晶体g析出．满足P点指标的a物质溶液120g，若需溶质质量分数减小为原来的一半，则溶质质量不变，设加水的质量为x，则有（120g+x）×=20g，解得x=120g；故填：t1℃时ac的溶解度相等；4，120；

（3）t2℃时，a的溶解度受温度影响变化大，等质量的a、b、c的饱和溶液，冷却到t1℃；析出晶体最多的是a，c的溶解度随温度的降低而正大，没有晶体析出，故填：a，c；

（4）N点所示的c溶液为某温度下c的不饱和溶液．C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有蒸发水分；增加溶质、升高温度；转化为饱和溶液后浓度不一定增大，故填：不饱和，蒸发水分、增加溶质、升高温度，错；

（5）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，ab的溶解度都增大，但是溶液组成不变，故溶质质量分数不变，c的溶解度减小，会析出固体，故溶质质量分数会减小，故其大小关系为b＞a＞c；观察选项，故填：D；

（6）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，镁与盐酸反应会放出热量，温度升高，同时烧杯中出现浑浊，说明烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而减小，故是c物质，故填：c．14、略

【分析】【分析】（1）根据化学方程式书写原则书写。

（2）根据盐酸与碳酸钠反应现象分析。

（3）根据物质间反应的生成物以及反应物是否剩余分析【解析】【解答】解：（1）甲试管中是碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（2）乙试管中盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳；因此看到大量气泡。

（3）甲试管中一定有氢氧化钠和碳酸钙，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，乙试管中一定有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠，将两试管中废液倒入废液缸，废液澄清，说明盐酸一定过量，若没有盐酸，则废液中一定含有碳酸钙，废液是浑浊的．盐酸过量时，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，与氢氧化钠反应生成氯化钠，和氢氧化钙反应生成氯化钙，因此废液中可能含有的溶质为Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2；NaClHCl；要验证盐酸是否剩余，根据盐酸的化学性质，可取废液少量于试管滴加紫色石蕊试液，若变红则含有盐酸。

故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（2）大量气泡。

【设计实验】取少量废液于试管；滴加几滴石蕊试液，若试液变红，则废液中含有HCl，反之不含．

【讨论】HCl15、略

【分析】

①混合气通过A（硝酸银溶液）无明显现象；说明了一定无氯化氢；B处石灰水变浑浊，说明混合气中一定有二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳，B处石灰水已经把原来的二氧化碳除掉，D处石灰水又变浑浊，说明C反应中有二氧化碳生成，所以混合气中一定有一氧化碳；

②C处氧化铜粉末变红色；说明有还原性气体即氢气或一氧化碳，上边已经证明含有一氧化碳，氢气可能有可能没有，E处无水硫酸铜变蓝色，说明有水，但水不一定来自混合气还原氧化铜得到的，可能来自于澄清石灰水或来自于空气；所以混合气体中可能含有氢气；

③由于氢气还原氧化铜生成铜和水；证明有水生成，首先通过氧化铜之前把原来的水除掉，在B；C之间加一个浓硫酸的洗气装置，再将E处无水硫酸铜移到D装置的前面，就能说明是否有水生成了，无水硫酸铜变蓝色，说明有水，说明含有氢气，无水硫酸铜不变蓝色，说明没有水生成，没有氢气．

故答案为：

①CO2和CO；

②氢气；E处无水硫酸铜变蓝色；说明有水，但水不一定来自混合气还原氧化铜得到的，可能来自于澄清石灰水或来自于空气；

③氢气；在B；C之间加一个浓硫酸的洗气装置；再将E处无水硫酸铜移到D装置的前面．

【解析】【答案】根据所看到的现象分析出原因；推出结论．氯离子会与银离子生成沉淀，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳具有还原性，水会使无水硫酸铜变蓝进行分析判断；混合气通过A（硝酸银溶液）无明显现象，说明了一定无氯化氢，会使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；D处澄清石灰水变浑浊，说明物质与氧化铜反应生成了二氧化碳，所以混合气中含有一氧化碳；C处氧化铜粉末变红色，说明有还原性气体即氢气或一氧化碳；E处无水硫酸铜变蓝色，说明有水，但水不一定来自混合气．

三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．21、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．四、简答题(共2题，共18分)23、集气瓶；AD或AF；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口放一小团棉花；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；随时控制反应的开始与停止，控制反应速率；浓硫酸溶于水放热，提供热量；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是集气瓶；故填：集气瓶；

rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，属于固体加热型，故应选用的发生装置是rm{A}反应方程式是：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法来收集；高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}或rm{AD}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}在试管口放一小团棉花；

rm{AF}二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}或石灰石rm{(3)}其主要成分都是碳酸钙rm{(}反应来制取rm{.}其反应原理是rm{)}因二氧化碳的密度比空气大，如用rm{.}装置收集rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}则气体应从rm{G}端入；用rm{CO_{2}}装置代替rm{b}装置作为发生装置，能随时控制反应的开始与停止，控制反应速率；故填：rm{C}rm{B}随时控制反应的开始与停止；控制反应速率；

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}浓硫酸溶于水放热，因此向rm{b}烧杯中加浓硫酸的作用是放热使rm{(4)}分解；氢氧化钠固体既吸收水蒸气，又吸收二氧化碳；干燥的氨气不具有碱性，石蕊试纸不变色；氨气溶于水生成氨水，rm{A}瓶中石蕊试纸变蓝色；故填：浓硫酸溶于水放热，提供热量；rm{NH_{4}HCO_{3}}干燥的滤纸条不变红；湿润的滤纸条变红．

rm{D}熟记仪器的名称；

rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，属于固体加热型，故应选用的发生装置是rm{(1)}并写出反应方程式，高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

rm{(2)}根据实验室制取二氧化碳的原理；二氧化碳的性质来分析；

rm{B}浓硫酸溶于水放热，因此向rm{(3)}烧杯中加浓硫酸的作用是放热使rm{(4)}分解；氢氧化钠固体既吸收水蒸气，又吸收二氧化碳；干燥的氨气不具有碱性，石蕊试纸不变色；氨气溶于水生成氨水，rm{A}瓶中石蕊试纸变蓝色；rm{NH_{4}HCO_{3}}烧杯中稀硫酸的作用是：吸收氨气；防止氨气污染空气．

本题考查知识比较综合，掌握实验室制取氧气的反应原理、发生和收集装置的选取方法，并能据装置特点分析其优越性，能较好考查学生分析和解决问题的能力．rm{D}【解析】集气瓶；rm{AD}或rm{AF}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}在试管口放一小团棉花；rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}随时控制反应的开始与停止，控制反应速率；浓硫酸溶于水放热，提供热量；rm{b}干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}24、略

【分析】【分析】试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图G所示，由现象得到的结论是：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火；实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A，因为注射器可以控制反应的速度；如果用图H装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小．【解析】【解答】解：（1）试管是常用的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如图G所示，由现象得到的结论是：二氧化碳即不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火；故答案为：A或B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；即不能燃烧；也不能支持燃烧；灭火；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；故答案为：D；

（4）分液漏斗可以方便加液体药品，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；要将二氧化锰与水分离，可以采用的操作是过滤，其中玻璃棒起引流的作用，故答案为：分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；过滤；引流；

（5）上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A，因为注射器可以控制反应的速度，如果用图H装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小，故答案为：A；b；五、计算题(共4题，共40分)25、略

【分析】

设盐酸的溶质质量分数为x%；生成氯化钠的质量为y

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.54058.5

150g×x%200g×4%y

==

解得：x%=4.87%y=11.7g

×100%=3.34%

答：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是4.87%

（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是3.34%

【解析】【答案】解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题；其关键是：质量守恒定律．即只要反应中没有生成气体或沉淀，反应后所得溶液的质量和反应前是相等的；如果生成了气体或或者沉淀，反应后溶液的质量则一定会减少．另外要注意：盐酸无论是何种情况都是混合物，不能将其质量直接代入化学方程式中计算，中和反应中PH等于7时说明反应正好完全反应．

26、略

【分析】【分析】根据氧气和二氧化碳的不同性质分析回答，如氧气能助燃，而二氧化碳不支持燃烧；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，能使紫色的石蕊溶液变红，而氧气不能．【解析】【解答】解：可从氧气能助燃，而二氧化碳不支持燃烧；二氧化