2025年中图版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册月考试卷871考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小2、在相同种类的有机物中，同系物具有()A.相同的相对分子质量B.相同的物理性质C.相似的化学性质D.相同的最简式3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NAB.28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAC.92g甘油中含有羟基数为NAD.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA4、已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有A.1种B.2种C.3种D.4种5、下列说法正确的是（）A.乙烷中所有原子可能处于同一平面B.苯制备硝基苯反应的原子利用率为100%C.淀粉和纤维素在人体中的作用不同D.地沟油制成的生物柴油中只含碳、氢元素6、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏D.古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金7、某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和水。则这两种气体可能是A.和B.和C.和D.和8、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为可由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）A.组成元素简单，相对分子质量大，属于高分子化合物B.链节为n为聚合度C.相同质量的和聚丙烯酸酯（R—相同）完全燃烧后产生的二氧化碳的质量相等D.属于混合物，没有固定的熔点评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。10、①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：_______

②用离子方程式解释以上现象：_______、_______；

③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是_______

A.干冰灭火剂B.水C.干燥沙土D.泡沫灭火器11、填表：。实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入滴有酚酞的水中____________________碳酸钠与醋酸溶液混合____________________盐酸加入KHCO3溶液中____________________澄清石灰水加入NaHCO3溶液中____________________12、根据葡萄糖的结构和性质回答下列问题：

(1)发生银镜反应时，1mol葡萄糖完全反应需银氨配离子_______mol，反应后葡萄糖变为_______，其结构简式是_______。

(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲1mol葡萄糖完全酯化需要_______g乙酸。

(3)1mol葡萄糖完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_______L，反应的化学方程式是_______。13、（1）有机物的名称为_____________；

（2）已知某有机物的分子式为C3H8O，红外光谱和核磁共振氢谱如图，氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，写出其结构简式___；

（3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①烃A的分子式为__________；

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为______；

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______，_____，_____（任写3种）。14、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误16、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误17、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误18、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误19、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误21、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误22、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误23、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)24、有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4；KCl中的一种或几种；做了如下实验：

①将固体混合物溶于水；搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

③过滤；将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：

(1)固体粉末中肯定有____________，肯定没有___________，可能有__________________。

(2)如要检验其是否存在，将如何操作_____________________。25、A；B、C、D为四种单质；常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示。

(1)写出四种单质的化学式。

A__________B__________C__________D__________

(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式____________________________________

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式___________________________________

(4)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式______________________________________。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：_____________________)，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____________(保留到小数点后两位)。26、由短周期元素组成的A；B两种盐可发生下列变化；且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为____________。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。27、由四种元素组成的白色粉末状固体；式量为63，按如图流程进行实验。气体E是纯净物。

回答下列问题：

(1)气体E的化学式____________，X的化学式是___________。

(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式________________。

(3)气体A通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，写出化学反应方程式_________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)28、按要求回答下列问题：

(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为________________。

(2)分子中最多有______个原子处于同一平面上。

(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。

(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。

(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式__________________。

(6)某烷烃X的结构简式为

①该烷烃用系统命名法命名的名称是________________。

②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)29、（1）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，验证取代反应时，反应需用水浴加热的原因是_____；观察到________现象时；表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（2）有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C。若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。B含有的官能团名称为__________，C结构简式为：_____________。

（3）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料；其结构如图：

则合成它的单体是________（填序号）。

①邻苯二甲酸②丙烯③丙烯酸④邻苯二甲醇⑤丙烯醇。

（4）的名称是(用系统命名法命名)_____________________。

（5）写出与足量溴水反应的化学方程式________。

（6）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____。30、E是合成某药物的中间体；其一种合成路线如图：

(1)A中官能团的名称是___________

(2)C的分子式为___________

(3)A→B的反应条件和试剂是___________

(4)D→E的反应类型是___________

(5)写出B→C的化学方程式___________

(6)B的环上的一溴代物有___________种(不考虑立体异构)31、有机化合物可用来制备抗凝血药；通过下列路线合成：

（1）B→C的反应类型是__________。

（2）写出F和过量Na0H溶液共热时反应的化学方程式__________。

（3）下列关于G的说法正确的是__________（填字母）。

a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应。

c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3

（4）E的同分异构体很多；除E外符合下列条件的共__________种。

a.含苯环且能与氯化铁溶液显色，b.苯环上有两个取代基，c.含酯基。32、如图是物质H的一种合成路线(部分反应略去试剂和条件)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺；易被氧化)

回答下列问题：

(1)G的分子式是___，反应①的反应类型是__。

(2)D的结构简式是__，H中除羟基、羧基外还含有的官能团是__(填名称)。

(3)在加热时，E与足量NaOH溶液的反应化学方程式是__。

(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是__。

(5)A在一定条件下与H2反应生成X(C7H14)，X的一氯取代产物有__种；C(C7H8O)的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为__。

①属于芳香族化合物；②与Na；NaOH溶液均不反应。

(6)由甲苯为主要原料合成PABA()的路线如图所示，结合上述流程信息填写反应试剂、条件和主要产物___。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-；A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)；B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，α（SO32-）增大，α（HSO3-）减小，因此的值减小；C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知α(HSO3-)减小；D正确；

故合理选项是C。2、C【分析】【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；结构相似的分子；其化学性质也相似；同系物的碳；氢原子个数比不一定相同，最简式不一定相同，物理性质不同，据此分析解答。

【详解】

A.同系物分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；因此，同系物的相对分子质量应相差14的整数倍，故A不符合；

B.同系物的物理性质不同；如甲烷为气体，己烷为液体，故B不符合；

C.由于同系物结构相似；所以化学性质相似，故C符合；

D.同系物中的碳；氢原子个数比不一定相同；即同系物的最简式不一定相同，故D不符合；

故选C。

【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。3、B【分析】【详解】

A．环氧乙烷分子内含有4个C-H键、2个C-O键，1个C-C键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.7NA；A错误；

B．乙烯和环丙烷混合气体的平均组成为CH2，28g该混合气体、即2molCH2中的氢原子数为4NA；B正确；

C．甘油为丙三醇，92g即1mol甘油中含有羟基数为3NA；C错误；

D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA；D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

根据丁烷的同分异构体利用等效氢法；利用烃的对称性判断羟基位置异构。

【详解】

所给的两种同分异构体各含有两种不同的氢原子，如下：所以羟基取代这些氢原子共得到4种属于醇类的同分异构体。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烷中以任一碳原子为中心；呈四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，选项A错误；

B．苯制备硝基苯的反应中有水生成；原子利用率未达到100%，选项B错误；

C．淀粉在人体内水解成葡萄糖等；为人体提供能量，而纤维素的主要作用是促进胃肠蠕动，选项C正确；

D．地沟油的主要成分为油脂；制成的生物柴油中含有碳；氢、氧三种元素，选项D错误。

答案选C。6、B【分析】【详解】

A.气溶胶为胶体分散系；则有丁达尔效应，A正确；

B.“世间丝；麻、裘皆具素质”；这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，B错误；

C.“用浓酒和糟入甑；蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，C正确；

D.钢为Fe的合金；含C元素，D正确；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

标况下，求得混合气体的物质的量为0.1mol，CO2物质的量为0.2mol，H2O物质的量为0.2mol，则0.1mol混合气体含有0.2molC和0.4molH，则混合气体可以表示为C2H4；所以一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子。

【详解】

A．和无论如何混合；一份混合气体中氢原子份数均大于4，A错误；

B．和无论如何混合；一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子，B正确。

C．和无论如何混合；一份混合气体均不能含有两份碳原子，C错误；

D．和无论如何混合；一份混合气体中氢原子份数均大于4，D错误。

答案选B8、B【分析】【分析】

聚丙烯酸酯为高分子化合物。

【详解】

A．聚丙烯酸酯的组成元素有C；H、O等；相对分子质量大，为高分子化合物；

B．聚丙烯酸酯得链节为n为聚合度；

C．和聚丙烯酸酯（R—相同）的最简式相同；故两者质量相同时，完全燃烧后产生的二氧化碳的质量相等；

D．高分子化合物因n不为定值；故为混合物，没有固定的熔点；

答案选B。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量很大，大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。因为同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体810、略

【分析】【分析】

钠的密度比水小，熔点低，易与水发生反应，将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，分别发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；可观察到钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水；二氧化碳反应，据此分析灭火的方法。

【详解】

①钠的密度比水小，熔点低，易与水发生反应，将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，分别发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，可观察到钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生；

综上所述，本题正确答案为：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生，或产生气体和白色沉淀；

②钠与水剧烈反应，将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，首先发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH与硫酸镁反应：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，生成沉淀Mg(OH)2；

综上所述，本题正确答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

③金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭；

综上所述，本题正确选项C。【解析】钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生。或：产生气体和白色沉淀。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C11、略

【分析】【详解】

（1）金属钠密度小，会漂浮在水面，与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，并发出响声，该反应放热反应，产生的热量将金属钠熔化，氢氧化钠溶液显碱性所以溶液会变成红色，离子方程式为：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2）醋酸能够在水溶液中电离出氢离子与碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成二氧化碳，所以现象为有气泡冒出，离子方程式为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O；

（3）盐酸中的氢离子会与碳酸氢钾溶液中的碳酸氢根反应生成二氧化碳，所以有气泡冒出，离子方程式为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；

（4）碳酸氢钠中的碳酸氢根会与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生白色沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；【解析】金属钠“浮”于水面，四处“游”动、“熔”化成小球，发出嘶嘶“响”的声音，溶液变成红色2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑有气泡冒出CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O有气泡冒出HCO3－+H+=CO2↑+H2O白色沉淀HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O12、略

【分析】(1)

根据葡萄糖的结构CH2OH(CHOH)4CHO进行推断，分子中含有1个醛基，发生银镜反应时，1mol醛基被2mol[Ag(NH3)2]＋氧化；反应后葡萄糖转化为葡萄糖酸铵。

(2)

葡萄糖分子中含有5个羟基；理论上，1mol葡萄糖完全酯化时需5mol乙酸，质量是5mol×60g/mol＝300g。

(3)

葡萄糖完全转化为CO2和H2O的方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O，若使1molC6H12O6完全转化为CO2和H2O，则需要6molO2，在标准状况下体积为6mol×22.4L/mol＝134.4L。【解析】(1)2葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4

(2)300

(3)134.4CH2OH(CHOH)4CHO＋6O2→6CO2＋6H2O13、略

【分析】【分析】

(1)中有机物命名按照选主链、编号、写名称的步骤；(2)因为氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，所以有三种氢原子，分别有1个、1个、6个；(3)由有机物的量和产物的量可以算出有机物中碳原子数和氢原子数；(4)因为不能使溴水褪色，所以不含双键，一定含有环；(5)(6)(7)因为能使溴水褪色，所以含有碳碳双键，因为加成产物含有4个甲基，所以加成产物一定含有2个支链（主链只有2个甲基），所以加成产物为或者再补上双键就是A。

【详解】

(1)1-6号碳原子构成的碳链为主链；主链有6个碳，所以是己烷，给主链编号，3号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，所以名称为3，3，4-三甲基己烷。

(2)分子式为C3H8O，氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，所以有三种氢原子，分别有1个、1个、6个，其中6个的为2个甲基且连在同一个碳上，所以结构是

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，所以1个A中含有6个碳原子和12个氢原子，所以其分子式为C6H12。

(4)烃A不能使溴水褪色，所以不含碳碳双键，一定含环；在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明A具有高度对称性，所以是

(5)(6)(7)因为能使溴水褪色，所以含有碳碳双键，因为加成产物含有4个甲基，所以加成产物一定含有2个支链（主链只有2个甲基），所以加成产物为或者再补上双键。【解析】①.3，3，4-三甲基己烷②.③.C6H12④.⑤.(CH3)2CHC(CH3)=CH2⑥.(CH3)2C=C(CH3)2⑦.(CH3)3CCH=CH214、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据聚苯乙烯的结构简式，可以得知聚苯乙烯的分子式为(C8H8)n；高分子化合物中的重复结构单元叫链节，则该高分子化合物的链节是

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为所以故

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为聚苯乙烯的链节与其单体的组成相同，故该反应为加聚反应。【解析】500加聚三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。17、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。18、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。21、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

加水溶解后得到无色溶液，说明没有硫酸铜，加入氯化钡后产生了白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明一定有Na2CO3、Na2SO4，那样和Na2CO3、Na2SO4不共存的物质就一定不存在；至此分析完毕，可以据此答题。

【详解】

(1)硫酸铜溶液呈蓝色，而题目中得到的是无色溶液，所以说明不含硫酸铜，往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明一定有碳酸钠，由于没说明沉淀是否全部溶解，所以可能存在着硫酸钠，说明一定有Na2CO3、Na2SO4，那样和Na2CO3、Na2SO4不共存的物质CaCl2就一定不存在；不能确定是否含有氯化钾；

(2)是否含有氯化钾，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，而钾离子的检验可以用焰色反应实验，操作为取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无。【解析】①.Na2CO3、、Na2SO4②.CuSO4、CaCl2③.KCl④.取样做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无。25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2；S、HCl；据此回答；

(4)①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉；生成氯化钙；次氯酸钙和水；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；据此定量关系计算，注意溶液体积的变化。

【详解】

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2；S、HCl；

(1)由上述分析可知，A为H2，B为Cl2；C为Fe，D为S；

(2)由FeCl2和氯气反应生成FeCl3的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；

(4)①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；得关系式：

Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；

n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3L•mL-1×0.1mol•L-1×]×=0.005mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数=×100%=35.75%。【解析】①.H2②.Cl2③.Fe④.S⑤.FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl⑦.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑧.ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O⑨.35.75%26、略

【分析】【分析】

B的焰色反应呈黄色，说明B为钠盐，能与氢氧化钠反应，所以B为NaHCO3；F为Na2CO3；D为CO2；A与NaHCO3反应，生成白色胶状沉淀，C为Al(OH)3；所以A为AlCl3；E为Na[Al(OH)4]；以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，F中一定含有的溶质的化学式为Na2CO3，故答案：Na2CO3；

(2)根据上述分析，Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-，故答案：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-；

(3)NaHCO3与AlCl3发生双水解反应生成Al(OH)3和3CO2，反应方程式为Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)根据上述分析，Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合；生成氢氧化铝沉淀；反应离子方程式为。

[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故答案：[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O【解析】Na2CO3Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑有白色胶状沉淀[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O27、略

【分析】【分析】

由四种元素组成的白色粉末状固体X，式量为63。根据流程图，气体A为氨气，说明X中含有N、H两种元素，X中含有NH6.3gX充分反应后生成1.7g氨气，则X中含有1个NH溶液B中加入过量的新制氢氧化铜加热，生成砖红色沉淀D14.4g，则D为Cu2O，溶液B中含有-CHO，说明X中含有C元素，结合X的式量为63，X为HCOONH4；溶液C中加入过量盐酸反应生成气体E，E通入足量澄清石灰水中生成白色沉淀F，F为碳酸钙，则C中含有据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，气体E为二氧化碳，化学式为CO2，X为HCOONH4，化学式为CH5NO2，故答案为：CO2；CH5NO2；

(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式为HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O，故答案为：HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O；

(3)气体A为氨气，通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，反应的化学反应方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

【点睛】

正确判断X的组成是解题的关键。本题的难点为溶液B中所含微粒的判断。本题的易错点为(2)，要注意含有醛基的微粒与新制氢氧化铜悬浊液的反应原理的理解。【解析】CO2CH5NO2HCOO-+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O五、结构与性质(共1题，共10分)28、略

【分析】【详解】

(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，则1mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各6mol，从而得出分子式为C6H12，催化加成后生成则A的结构简式为答案为：

(2)从苯和CH4考虑，苯最多有12个原子共平面，CH4最多有3个原子共平面，两边各去除共用的2个原子，所以分子中最多有14个原子处于同一平面上。答案为：14；

(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则其结构对称，苯环上只有1种氢原子，该芳香烃的结构简式为答案为：

(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，则其分子中含有1个碳碳叁键，或2个碳碳双键；生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则产物分子中含有4个氢原子，从而得出烃分子中含有2个氢原子，故该烃为乙炔，结构简式为答案为：

(5)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液在加热条件下反应，可制得2，4、6-三硝基甲苯和水，则制取炸药TNT的方程式为答案为：

(6)某烷烃X的结构简式为

①该烷烃主链碳原子为5个；应从左端编号，用系统命名法命名的名称是2，3-二甲基戊烷。

②烯烃Y中，存在顺反异构体，则每个双键碳原子上所连的2个原子或原子团不相同，只能在3、4两个碳原子间形成双键，结构简式为答案为：2，3-二甲基戊烷；【解析】①.②.14③.④.⑤.⑥.2，3-二甲基戊烷⑦.六、有机推断题(共4题，共32分)29、略

【分析】【详解】

（1）采取水浴加热；物质受热均匀且方便控制温度，溴乙烷的沸点较低，水浴加热可减少溴乙烷的损失。溴乙烷难溶于水，密度比水大，反应开始时可以看到溶液中有明显的分层现象，当反应后，静置试管，溶液中不再有分层现象说明反应完全，故答案为：溴乙烷沸点低，水浴加热物质受热均匀且方便控制温度，可减少溴乙烷的损失；试管内溶液静置后不分层；

（2）根据题中A可以被氧化成B也能与浓硫酸共热生成C，可知A为丙醇。丙醇被氧化成B，B不能发生银镜反应，则B中不含醛基。根据醇氧化规律，可知醇中与羟基相连的碳上只有1个氢原子，则该醇被氧化成酮，B为丙酮，其分子中的官能团为羰基。A可与浓硫酸共热生成C，C不能使溴水褪色，说明C分子中不含碳碳双键，则A应发生的是分子间脱水，生成醚，根据A的结构，可知C的结构简式为(CH3)2CH-O-CH(CH3)2。答案为：羰基；(CH3)2CH-O-CH(CH3)2；

（3）根据高分子材料DAP的结构简式得其单体结构简式为：合成需要用和CH2=CHCH2OH发生酯化反应即可；故答案为：①⑤；

（4）根据系统命名法；先确定包含双键在内的最长碳链，由题可知，最长碳链包含4个碳原子，其中有2个碳碳双键，则称为丁二烯，然后从距离双键最近的一端开始编号定位，题中两个双键的位置一样近，则从靠近支链的双键位开始编号，甲基在2位碳上，同时标明双键的位置，故该物质用系统命名法命名为：2-甲基-1,3-丁二烯；答案为：2-甲基-1,3-丁二烯；

（5）根据题中所给信息，碳碳双键可以与1mol溴水发生取代反应。酚羟基的邻位可与溴水发生取代反应，则反应方程式为：+3Br2→+2HBr；答案为：+3Br2→+2HBr；

（6）中含有卤素（Cl原子）、酯基，酯水解后产生的酚羟基，都能与NaOH反应，故反应方程式为：+3nNaOH→+n+nNaCl；答案为：+3nNaOH→+n+nNaCl。【解析】①.溴乙烷沸点低，水浴加热物质受热均匀且方便控制温度，可减少溴乙烷的损失②.试管内溶液静置后不分层③.羰基④.(CH3)2CH-O-CH(CH3)2⑤.①⑤⑥.2-甲基-1,3-丁二烯⑦.+3Br2→+2HBr⑧.+3nNaOH→+n+nNaCl30、略

【分析】【分析】

发生催化氧化反应产生然后与NaOH的水溶液共热