2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册阶段测试试卷945考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；体系中含磷各物种所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.为尽可能得到较纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.当pH=7.2时，H2PO4-与HPO42-的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半D.pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）2、下图所示的实验；能达到实验目的或实验结论正确的是。

A.①验证化学能转化为电能B.②记录滴定终点读数为C.③将加热得到D.④验证溶解度小于3、下列有关有机物同分异构体种类的判断正确的是A.丙烷的二氯代物有3种B.苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C.分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体有4种D.异丁烷的一氯代物有5种4、下列表示正确的是A.KCl形成过程：B.2丁烯的键线式：C.S2-的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：5、以下说法错误的是（）A.丙烷属于饱和链烃B.甲烷分子是正四面体结构C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键6、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂；可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。

下列说法错误的是A.催化剂BMO能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变B.反应①和②中转移的e-数目相等C.整个过程中参与反应的n(苯酚)：n(O2)=1：7D.过程①的反应为：7、中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B.忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C.夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点D.制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是A.改变压强对反应速率没有影响B.使用催化剂能加快反应速率C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O10、已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A.符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B.a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D.a完全燃烧消耗标况下空气体积为145.6L11、已知某药物的合成路线中部分反应如下：

下列说法正确的是A.X中碳原子的杂化方式有两种B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5种不同化学环境的氢原子D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子12、膳食纤维具有突出的保健功能；是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是。

A.芥子醇在空气中能稳定存在B.芥子醇能时酸性KMnO4溶液褪色C.1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应13、-1，3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到广泛的关注。-1；3-葡聚糖的结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.分子式为B.与葡萄糖互为同系物C.可以发生氧化反应D.-1，3-葡聚糖能发生酯化反应14、卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应；它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：

下列分析判断正确的是A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素15、从夏威夷天然植物蜘蛛百合中分离得到的除了优异的抗病毒活性外，还具有体外和体内抑制癌细胞生长的生理活性，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是。

A.一定条件下，最多能与发生加成反应(不考虑开环)B.分子中含有6个手性碳原子C.该物质与乙酸酐1：1发生反应，最多可以生成4种酯D.该物质与稀反应，最多消耗评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。17、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。18、写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。

（2）过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。

（3）一步反应实现CO2转化为C：化学方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气；迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：

化学方程式____________________________________________________________。

（5）试配平氧化还原反应方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；19、已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数；可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(澄清石灰水+集气瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据计算：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。20、现有下列7种有机物。

①CH4②③④

⑤⑥⑦

请回答：

（1）其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。

（2）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100。如图是异辛烷的模型，则异辛烷的系统命名为____________________。

21、已知装置E为电解池；认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为___。

(2)装置A中Pt电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为___。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。

(4)当装置B中PbO2电极质量改变12.8g时，装置D中产生气体的总物质的量为___。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)22、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误23、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)24、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。25、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

评卷人得分六、工业流程题(共2题，共20分)26、高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体；制备流程如图所示。

已知：锰酸钾()是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在______(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热，发生反应的化学方程式为______。

(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全：______。

(3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为

①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是______(填“a”或“b”)。

②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由______。

③实验中取溶液滴定前后液面刻度分别为和则浓度为______27、聚-氰基丙烯酸乙酯（）是“502胶”的主要成分；其合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①类型为_____。

（2）反应②的化学方程式为________。

（3）D的结构简式为________。

（4）E中的官能团有_______（填名称）。

（5）F的化学名称为________。

（6）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的共有____种（不含立体异构）。

（7）结合题中信息，设计一条以丙烯为原料制备丙烯酸的合成路线（其他无机试剂任选，限定三步）。___参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位。

A．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4；pH应控制在4～5.5之间，故A正确；

B．由图象可知，当pH=7.2时，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，则在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正确；

C．由图象可知，当pH=7.2时，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，则H2PO4-与HPO42-的物质的量相等，溶液中还含有少量的H3PO4和PO43－；根据P原子守恒，都小于原溶液磷酸物质的量的一半，故C错误；

D．由图象可知，pH=12.2时，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13时，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意反应后的溶液中会同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-几种含P微粒，只是溶液的酸碱性不同，有些微粒含量很少而已。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1没有构成闭合回路；不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A错误；

B．滴定管的小刻度在上方；图2滴定管的读数为11.80mL，故B正确；

C．水解生成的盐酸易挥发，直接加热不能得到应在氯化氢气氛中加热，另外加热固体应该在坩埚中进行，故C错误；

D．图4实验中银离子过量，不能证明存在沉淀的转化，因此不能验证溶解度小于故D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．丙烷的二氯代物有4种，分别是CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl；故A错误；

B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成生成乙基环己烷；其产物的一溴代物有6种，其中环上有4种，乙基上有2种，故B错误；

C．分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体有4种，分别是CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；故C正确；

D．异丁烷有2种等效氢；则一氯代物有2种，故D错误；

故答案为C。4、D【分析】【详解】

A．氯化钾是钾离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程表示为：A错误；

B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：B错误；

C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：C错误；

D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.丙烷分子中每个碳原子的最外层电子都被充分利用；达到“饱和”状态，则丙烷属于饱和链烃，故A正确；

B.甲烷分子的空间结构是正四面体形；故B正确；

C.甲烷分子中含有四个相同的C—H键；故C正确；

D.丁烷分子中含有C—C键和C—H键；它们都是共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。6、B【分析】【详解】

A．催化剂BMO能改变反应历程；降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A正确；

B．反应②中苯酚中碳元素化合价改变生成二氧化碳、水，①中苯酚碳元素、中氧元素化合价均发生改变且最终还是生成二氧化碳、水，故转移的e-数目不相等；B错误；

C．整个过程中反应可看作：氧气和苯酚反应生成二氧化碳和水，苯酚化学式为C6H6O，则1分子苯酚消耗个氧分子，故参与反应的n(苯酚)：n(O2)=1：7；C正确；

D．由图可知，过程①中苯酚和反应生成二氧化碳和水，反应为：D正确。

故选B。7、B【分析】【详解】

A．蚕丝主要成份是蛋白质；因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确；

B．忽略水和酒精之外的其它成分；葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，B错误；

C．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O；属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀；抗氧化等优点，C正确；

D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用；D正确。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

A；有气体参与反应；改变压强时，反应速率改变；

B；催化剂能增大活化分子的百分数；反应速率增大；

C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；

D；当改变外界条件；活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。

【详解】

A项；增大压强；可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故A错误；

B项；催化剂可以改变化学反应速率；我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故B正确；

C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时；对人危害更大，故C正确；

D项；该反应是一个气体物质间的化学反应；改变反应物的浓度、压强、温度等均能改变该反应的速率，故D错误。

故选BC。9、BC【分析】【详解】

A.ClO－具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+；A项错误；

B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br－，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根据化学计量数可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反应，剩余1molCl2，Cl2再与Br－反应，其离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根据化学计量数可知2molBr－和1molCl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－；B项正确；

C.由于NaOH过量、Ca(HCO3)2溶液少量，因而每消耗1molCa(HCO3)2，就消耗2molOH－，因而离子方程式为Ca2++2+2OH－=CaCO3↓+2H2O+C项正确；

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液到中性，Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O；D项错误；

答案选BC。10、BC【分析】【详解】

A．符合分子式C5H6的同分异构体除a、b；c外还有其他的；如丙烯基乙炔等，故A错误；

B．a、b；c分子中不同化学环境的氢原子分别有3、3、4种；故一氯代物分别有3、3、4种，故B正确；

C．a、b、c分子中都有碳碳双键，故都能与溴发生加成反应，所以都能使溴的CCl4溶液褪色；故C正确；

D．a的质量未知；完全燃烧消耗标况下空气体积无法计算，D错误；

故答案为：BC。11、CD【分析】【详解】

A．X分子中羰基碳原子的杂化方式是sp2杂化；苯环碳原子采用sp2杂化；因此只有一种杂化类型，A错误；

B．Y中含有饱和C原子；饱和C原子是甲烷的四面体结构，所以Y中不可能所有原子共平面，B错误；

C．根据分子的对称性；结合Z的分子结构可知：Z中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；

D．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的C原子。通过对X；Y、Z三种物质分子结构进行观察可知X、Y、Z中均不存在手性碳原子；D正确；

故合理选项是CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有酚羟基；易被空气中氧气氧化；故A错误；

B．分子中含有碳碳双键、酚羟基，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；故B正确；

C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2；故C错误；

D．该物质中含有苯环；酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基；具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，故D正确；

故选BD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式可分析出-1，3-葡聚糖的分子式可表示为A项错误；

B．该有机物与葡萄糖的结构不相似，分子组成上不相差原子团；二者不互为同系物，B项错误；

C．该有机物可以发生氧化反应；如燃烧，醇的氧化反应，C项正确；

D．-1；3-葡聚糖中含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，D项正确；

故选：CD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A.丙含有酯基；可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯有机物丙，故A错误；

B.溴代烃在碱性条件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响溴元素的检验,故B错误；

C.乙；丙都含有碳碳双键；都可与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验，故C正确；

D.46Pd原子核外有5个电子层；最外层的电子数为2，位于元素周期表第五周期VIII族，属于过渡元素，是良好的催化剂元素，故D正确；

故选CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中苯环可以和H2发生加成反应，故1mol该有机物最多与3molH2发生加成反应；A错误；

B．分子中手性碳如图所示（五角星标记），B正确；

C．该有机物中含有5个羟基；均可与乙酸酐反应生成酯，且结构均不同，故最多可生成5种酯，C错误；

D．该有机物中能与NaOH反应的官能团有：酚羟基（1个）；酰胺键（1个）；故1mol该有机物最多消耗2molNaOH，D正确；

故答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高17、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O18、略

【分析】【详解】

（1）实验室多余氯气的尾气处理是氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+４OH－+O2↑；（3）一步反应实现CO2转化为C，可以由镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有还原性，被Na2Cr2O7氧化为硫酸，硫元素从+4价升高到+6价，Na2Cr2O7被还原为CrOH(H2O)5SO4，铬元素从+6价降低到+3价，水溶液中生成的硫酸反应最终生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。【解析】①.Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O②.2Na2O2＋2H2O====4Na＋+４OH－+O2↑③.2Mg+CO22MgO+C④.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤.13112119、略

【分析】【详解】

(1)生成水的质量为生成正盐即CaCO3的质量为

(2)生成的水中氢元素的质量为

(3)生成的CO2中碳元素的质量为

(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2=3∶1。【解析】1.850.20.63：120、略

【分析】【详解】

(1)①CH4是烷烃；②属炔烃；③属单烯烃；④属烷烃，与甲烷是同系物；⑤属单烯烃，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥属酚；⑦属芳香醇；则。

其中属于醇类的是⑦；互为同系物的是①④，醇；酚均能与金属钠反应，则答案为⑥⑦；互为同分异构体的是③⑤；

(2)根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：

根据烷烃的命名原则；最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，右边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4-三甲基戊烷。

点睛：(1)烷烃命名原则：①长选最长碳链为主链；②多遇等长碳链时；支链最多为主链；③近离支链最近一端编号；④小支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；

(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.⑦②.①④③.⑥⑦④.③⑤⑤.2,2,4-三甲基戊烷21、略

【分析】【分析】

B、C共同组成原电池，Pb为负极，PbO2为正极；其它剩余的装置为电解池；按照电解规律进行分析。

【详解】

(1)D与原电池相连，D为电解池；Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，故答案为：电解池；Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)A中Cu与正极相连做阳极，则Pt做阴极，Cu做阳极，失去电子变为铜离子，阴极氢离子得到电子变为氢气，总反应为Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案为：阴极；Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)极板N做阳极，M做阴极，因为要镀银，则电镀液为AgNO3溶液，用Ag做阳极，补充溶液中减少的银离子，故答案为：AgNO3；Ag；

(4)PbO2电极的反应式为：改变的质量为一个S与两个O的质量，M=64，改变的物质的量=0.2mol，转移电子数为0.4mol，D中溶液含有的溶质为0.1mol，即只有0.1mol，根据电极方程式得到氯气的物质的量为0.05mol，阴极反应式为可以得到0.2mol的氢气，剩余的0.3mol的电子则由水中的来失去，电极方程式为根据电子与氧气系数比为4:1，可得出生成的氧气的物质的量为0.075mol，则装置D中产生气体的总物质的量为氢气、氯气与氧气之和，0.2+0.05+0.075=0.325mol，故答案为0.325mol。【解析】电解池Pb-2e-+SO=PbSO4阴极Cu+2H+Cu2++H2↑AgNO3Ag0.325mol四、判断题(共2题，共18分)22、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。五、结构与性质(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本题正确答案是:四面体；＞。

（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；

因此，本题正确答案是:三角锥形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面体⑤.＞⑥.三角锥形25、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；