2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷776考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8；下列说法正确的是。

A.a的同分异构体只有b和c两种B.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面C.a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物3、对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示：

下列说法正确的是A.Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率B.NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2OC.NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应D.Pd/SVG上H2还原NO过程中产物N2的形成更容易4、关于有机物的下列叙述中，正确的是()A.它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它与甲基环己烷互为同分异构体D.该有机物的一氯取代产物共有4种5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2OC.溶液中OH-由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-6、下列说法中正确的是A.化学纤维的原料不可以是天然纤维B.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能C.电木插座出现破损后可以修补D.橡胶的老化实质是发生了氧化反应7、党的二十大报告提出：“立足我国能源资源禀赋，推进能源革命，坚定不移推动能源绿色低碳发展。”下列说法不正确的是A.天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B.氢能是一种理想的绿色能源，可实现二氧化碳零排放C.太阳能电池的工作原理是将化学能转化为电能D.可燃冰开采不当，会引起更严重的温室效应8、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色9、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C.再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D.升高温度，体系的颜色加深评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。11、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。12、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。13、某烃的分子式为如图所示，其分子结构为正三棱柱(顶点为碳原子，氢原子省略)，则其二氯代物共有_____种。

14、化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。_____15、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。16、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)t1min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号；下同)。

①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变；充入He使体系压强增大。

(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间的变化而变化④混合气体的总质量不随时间的变化而变化17、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。18、化学就在我们身边；它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途径是___(用化学方程式表示)。

(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是__(用离子方程式表示)。

(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误21、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误22、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误23、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误24、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)25、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜；用示意图中的装置可以实现该反应.

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是___。

(2)B中加入的物质是碱石灰，其作用是___。

(3)C中发生反应的化学方程式是___。实验时在C中观察到的现象是__。

(4)实验时D中收集到的物质是___。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)26、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。27、（1）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。

（2）把0.6molX气体与0.6molY气体混合于2L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min内，v(X)＝_____？

(3)2min末时Y的浓度_____？28、断开1molH—H键；1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？

(2)1mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？(不考虑可逆反应)评卷人得分六、原理综合题(共3题，共24分)29、请根据有关知识；填写下列空白：

(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___。

(2)一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.X；Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B.在混合气体中X的体积分数保持不变。

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化。

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。

A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大。

C.增大容器的体积D.选择高效催化剂。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___极填(“正”或“负”)，电极反应式是___。Al极发生__填(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH___(填增大或减小)。当负极金属溶解5.4g时，___NA电子通过导线。30、是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为:该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,的作用是_____________

(2)过程II反应的热化学方程式为____________

(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c点表示投料不变，压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。31、（1）活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数)。

（2）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为______________；1150℃下，反应CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2达到平衡时，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的转化率为80%，则c初始(CO)＝________mol·L－1，该反应的压强平衡常数Kp＝________(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数；忽略副反应)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．a的同分异构体有b、c和等；A错误；

B．b分子中含有苯环；乙烯决定的2个平面；2个平面通过单键连接，所以原子不一定处于同一平面，B错误；

C．a的二氯代物均有c的二氯代物有b的一氧代物有C正确；

D．不含双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含—COOH；与Na反应生成氢气，故A不选；

B．分子中含—COOH；与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；

C．分子中含碳碳双键；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；

D．分子中含碳碳双键；可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Pd/SVG催化剂只能加快化学反应速率；不能改变平衡，故不能改变NO的平衡转化率，错误；

B．由如图可知，NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O；正确；

C．由图可知，生成氨气的基元反应中，NH2O+H→NH2OH这一步活化能最大；故这步为决速步骤，错误；

D．由图示知，NO被氧化为N2的活化能明显大于氧化生成NH3活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3；错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．的系统名称是2；4－二甲基－1－戊烯，A错误；

B．该有机物含碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．该有机物和甲基环己烷()的分子式均为C7H14；但结构式不同，二者互为同分异构体，C正确；

D．该有机物有5种等效氢；故该有机物的一氯取代产物共有5种，D错误。

答案选C。

【点睛】

D．有几种等效氢，就有几种一元取代物。5、D【分析】【详解】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH-；溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递；故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极；故C错误；

D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学纤维的原料可以是天然纤维；如用木材；草类等天然纤维经化学加工制成人造纤维，A错误；

B．聚硫橡胶具有良好的耐油性；硅橡胶具有耐严寒；耐高温性能，B错误；

C．电木插座是用酚醛塑料制成的；具有热固性，受热不熔化，出现破损时不能进行修补，C错误；

D．橡胶的老化是由于其高分子链上的不饱和键被氧化；D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A．天然气；煤炭、石油等化石能源不能够源源不断的从自然界得到；是不可再生能源，故A正确；

B．氢能是一种理想的绿色能源；生成物只有水，可实现二氧化碳零排放，故B正确；

C．太阳能电池的工作原理是将光能转化为电能；故C错误；

D．甲烷也是一种温室气体；若开采可燃冰中甲烷泄漏于大气中，造成温室效应将比二氧化碳更严重，故D正确；

故选C。8、A【分析】【分析】

关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。

【详解】

A；铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜；故A正确；

B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动；电子不能进入电解质溶液，故B错误；

C；锌作负极；负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；

D；电解池中；a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；

答案选A。9、B【分析】【分析】

【详解】

由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加；颜色加深。

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程；断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【点睛】

本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂反应物化学键变为单个原子，要吸收能量；单个原子再重新组合形成生成物化学键要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，否则为吸热反应。【解析】吸收释放.断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小11、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放出能量。故答案为：吸热、放热。【解析】吸热放热12、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu13、略

【分析】【详解】

的二氯代物有(●为另一个Cl原子可能的位置)，共3种，故答案为：3。【解析】314、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应中能量变化的多少与反应物的质量成正比关系，错误。【解析】错15、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知，t1min后，一氧化碳的浓度在增大，二氧化碳的浓度在减小，说明t1min时，反应未达到平衡，反应正向进行，因此v正＞v逆；

(2)①降低温度；反应速率降低；②由于固体的浓度始终不变，减少铁粉的质量对反应速率没有影响；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低，反应速率降低；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变；

结合以上分析可知；条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是①③；

(3)①v(CO2)=v(CO)，未指明正逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗nmolCO；又生成nmolCO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；③该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，即体系的的压强始终保持不变，因此不能说明反应是否达到平衡状态，错误；④反应前后气体的总量保持不变，但是气体的质量(由二氧化碳转化为一氧化碳）发生了变化，当混合气体的总质量不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，正确；

结合以上分析可知，能说明上述反应已达平衡状态的是②④。【解析】＞①③②④17、略

【分析】【分析】

(1)锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；

（2）若C为CuSO4溶液；B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答。

【详解】

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，A极材料为铜，B电极材料为Zn，由于锌比铜活泼，则该原电池锌作负极，铜做正极，A极材料为铜，即A为正极，该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依据该反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度变小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的移向B极。故答案为：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变小；B；

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe，则由电极和电解质溶于可知该原电池的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则B电极Fe为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A极现象为有红色物质析出；根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，当AB两电极质量差为12g时，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，反应过程中电子发生转移的物质的量为0.2mol。故答案案为：Fe-2e-=Fe2+；有红色物质析出；0.2mol。【解析】正Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑变小BFe-2e-=Fe2+有红色物质析出0.2mol18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于二价铁容易被氧化成三价铁；故亚铁盐药片需外包糖衣，故此处填：防止硫酸亚铁被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反应，故此处填：

(3)由于SiO2对光的传导能力强，故可以用来生产光导纤维，故此处填SiO2；

(4)工业上以纯碱；石灰石、石英为原料；在玻璃回转窑中高温煅烧生产玻璃，故此处填：纯碱、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，从而将塞子和瓶体粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，对应离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O；

(6)铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2，电解质为硫酸溶液，放电时，Pb失电子转化为PbSO4，PbO2在正极得电子转化为PbSO4，对应电极反应为：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)。【解析】防止硫酸亚铁被氧化N2+3H22NH3SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2OH-=SiO+H2OPbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。21、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。23、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。24、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、实验题(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】

A为氨气的发生装置；加入熟石灰和氯化铵加热生成氨气，B装碱石灰干燥氨气，C中氨气和氧化铜反应，D中冰水对产物进行冷凝，E收集生成的氮气。

【详解】

(1)氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：除去NH3气流中的水蒸气；

(3)氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；C中黑色粉末部分逐渐变为红色，故答案为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；黑色粉末部分逐渐变为红色；

(4)将生成的气体产物在D的冰水中冷却，水变为液态，氨气溶解在水中得到氨水，故答案为：氨水。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去NH3气流中的水蒸气2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu黑色粉末部分逐渐变为红色氨水五、计算题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

结合反应速率的计算公式v=和NO转化率=×100%计算。

【详解】

(1)NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；

(2)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，即3s时反应达平衡，NO转化率=×100%=65%；

(3)2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1。【解析】①.b②.65%③.1.5×10-3mol/(L·s)27、略

【分析】【分析】

（1）根据图像进行分析；再根据化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比得出方程式；

（2）①先计算出2min内Z的物质的量变化；根据物质的量与化学计量数成正比计算出n；

②根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前2min内用X表示的反应速率；

③根据Z的物质的量变化及Z与Y的计量数关系计算出2min内消耗Y的物质的量；然后计算出2min时Y的物质的量，最后根据c=n/V计算出2min末Y的浓度。

【详解】

（1）由图像可以看出A的物质的量减小，B、C的物质的量增多，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为2A3B+C；反应开始至2s，用A表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案为2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z浓度变化来表示的平均速率为0.1mol/(L·min)；则Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据物质的量之比等于计量数之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案为4。

②Z与X的化学计量数分别为4、2，则前2min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率与化学计量数成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案为0.05mol/(L·min)。

③2min内Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据反应2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末总共消耗Y的物质的量为0.4mol×=0.1mol，则2min末剩余Y的物质的量为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物质的量浓度为：=0.25mol/L，故答案为0.25mol/L。【解析】①.2A=2B+C(可逆反应)②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L28、略

【分析】【分析】

可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断；若E（断键）＞E（生成），则为吸热反应；E（断键）＜E（生成）则为放热反应。

【详解】

（1）1mol氮气能与3mol氢气反应生成2mol氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量＝1mol×946kJmol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化学键形成放出的总能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ；该反应放出的能量＝2346kJ—2254kJ=92kJ，故答案为放出92kJ能量。

(2)1mol氢气能与1/3mol氮气反应生成2/3mol氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量＝1/3mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化学键形成放出的总能量＝2/3mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，该反应放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ，故答案为放出30.67kJ能量。【解析】放出92kJ能量放出30.67kJ能量六、原理综合题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1molN2生成NH3；断键需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化学键放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，属于最终放出热量，放出的热量为1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则反应的热量总小于理论值；

(2)①反应达到平衡时X的物质的量减少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物质的量减少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物质的量增加了1.58mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为X+Y2Z；

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为＝0.079mol/(L•s)。

③A.X；Y、Z的反应速率之比为1：1：2；并不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，A错误；

B.在混合气体中X的体积分数保持不变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C.反应前后体积不变；混合气体的质量不变，则平均摩尔质量始终不变，因此混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D.反应前后体积不变；压强始终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误；

答案选B。

④A.适当升高温度；一定加快反应速率，A正确；

B.恒容时充入Ne使压强增大；由于浓度不变，反应速率不变，B错误；

C.增大容器的体积；浓度减小，反应速率减小，C错误；

D.选择高