2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分；现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体D一定均为纯净物D.原混合物中一定含有Fe2O32、根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是。选项已知性质性质预测AFe能置换出溶液中的CuNa也能置换出溶液中的CuB氮气与氧气不容易化合磷单质与氧气也不容易化合C能使澄清石灰水变浑浊也能使澄清石灰水变浑浊D通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊

A.AB.BC.CD.D3、下列物质：①水；②氢氟酸；③烧碱溶液；④浓硫酸；⑤氧化钙；⑥浓硝酸；⑦碳酸钠固体。其中，在一定条件下能与反应的是()A.②③⑤⑦B.①③⑤⑥C.①④⑥D.全部4、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是。

A.该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.该反应能量转化形式为光能→化学能C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D.转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH5、一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）

A.分解为和需要吸收能量B.图中能量转化的方式不只有2种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池的相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源6、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.锅炉水垢中含有的可先用溶液处理，后用酸除去D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法7、已知反应：

①

②稀溶液中，

下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热为B.①的反应热为C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、Ⅰ；电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M；N电极的质量不变，请回答下列问题：

M极的电极材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不变”或“减小”）；加入乙醇的铂电极的电极反应式为_____________。

Ⅱ，熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650oC，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料；其工作原理如图所示：

请回答下列问题：

（1）B电极的电极反应方程式为__________。

（2）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液。电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为______g。9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_____。

(2)若降低温度，则v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化。

C.容器内气体分子总数不再发生变化。

D.容器内N2O4与NO2物质的量相等10、N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式_____________。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________11、化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题：

（1）上图中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若将反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。

（3）下图为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。12、某种以甲醇为原料以KOH为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗通常状况下O2________L(通常状况下气体摩尔体积按22.4L/mol计算)。

(4)若在常温常压下，当3.2gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热68.22kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。13、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常数的表达式K=__________，该反应450℃的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________

A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化。

C．容器中气体的密度不随时间而变化。

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化。

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min)，NH3的体积分数__________

(4)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：__________；

(5)第6分钟时，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。14、(1)写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式___。

(2)如图原电池中氢离子流向___极(填“锌”或“铜”)，正极电极反应式___，负极电极反应式___。

15、臭氧是一种强氧化剂；常用于消毒；灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式)

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。(填字母代号)

a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃；pH=7.0

(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_____。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_____。(忽略O3的分解)。16、甲醇（CH3OH）是一种无色有刺激性气味的液体；在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是___。

（已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O）

A.电池放电时通入空气的电极为负极。

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子。

（2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误18、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误19、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误20、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误21、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)24、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol；实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bgAlN样品置于装置B的锥形瓶中；各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为xmL(量气装置左右液面相平)。

(1)①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。

②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

③记录滴定管的读数为ymL，则Al4C3的质量分数为_________(用可能含a、b；x、y、Vm的代数式表示)。

④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

(2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

略2、C【分析】【详解】

A．钠金属活动性很强；会和溶液中水反应生成氢氧化钠，A错误；

B．氮气和氧气都是空气的成分；二者不容易化合，磷单质易与氧气化合(如白磷自燃)，B错误；

C．分别和溶液反应生成沉淀；使溶液变浑浊，C正确；

D．SO2溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中具有强氧化性，会把氧化为生成沉淀；溶液变浑浊，D错误；

故答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

不与水、浓硫酸、浓硝酸反应，与氢氟酸反应的化学方程式为与烧碱溶液反应的化学方程式为与氧化钙反应的化学方程式为与碳酸钠固体反应的化学方程式为故在一定条件下能与反应的是②③⑤⑦；故A符合；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故A正确；

B．由“人工光合作用体系”可知；该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；

C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2；故C正确；

D．转化HCOOH的路径中，CO2被还原为HCOOH；故D错误；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．分解为和的反应是吸热反应；需要吸收能量，A说法正确；

B．图中涉及的能量转化方式有太阳能；风能、水能转化为电能；电能与化学能相互转化，电能转化为光能等，B说法正确；

C．太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能；而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C说法错误；

D．太阳能；风能、氢能都属于新能源；D说法正确；

故答案为：C。6、A【分析】【详解】

A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分；水会导致产生导电，从而易产生触电危险，所以不适用于电器起火，故A错误；

B．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率无污染；无公害的化学，故B正确；

C．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中的时，加入饱和溶液；硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，故C正确；

D．Mg比Fe活泼；当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

常见金属的防护方法：(1)改变金属内部组织结构如制成合金等；(2)金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；(3)电化学保护①牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；②外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。7、C【分析】【详解】

A．表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是且碳的化学计量数应为1，碳的燃烧热大于110.5kJ⋅mol−1；故A错误；

B．①的反应热为故B错误；

C．是强酸，NaOH是强碱，二者的稀溶液反应生成时，放出热量；故C正确；

D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出的热量小于故D错误；

选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．碱性乙醇电池为原电池通入乙醇的电极是负极；通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片可知，N为阳极，M为阴极，工作时，M；N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极为石墨，据此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料电池，结合图示，CO、H2在负极发生氧化反应；CO2和氧气在正极发生还原反应，则A为负极，B为正极；用该电源电解CuSO4溶液，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；据此进行相关计算。

【详解】

Ⅰ．通过上述分析可知，N为阳极，M为阴极，M极的电极材料是铁，甲池中电解总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氢氧化钾被消耗，碱性减弱，甲池中溶液的pH值减小；乙醇的铂电极附近发生氧化反应，乙醇被氧化为二氧化碳，在碱性环境中生成碳酸根离子，电极反应为:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根据分析，B为正极，CO2和氧气在正极发生还原反应，电极的电极反应方程式为2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)电解CuSO4溶液总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，物质的量为0.01mol，根据反应关系可知，阴极析出的金属铜的质量为0.01mol×2×64g/mol=1.28g。【解析】铁减小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.289、略

【分析】【分析】

(1)由图找到X和Y的变化量，按变化量之比为化学方程式中的计量数之比判断；结合图象数据和速率的计算公式进行计算；(2)降低温度，正逆反应速率均会减小；(3)统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位，进行换算比较即可；(4)根据“变量不变”来判断反应是否达到平衡状态。

【详解】

(1)根据反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)的化学计量数可看出NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，X的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，Y的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y表示的N2O4的物质的量随时间的变化曲线；0到3min中，N2O4减少0.3mol，X的反应速率为故答案为：X；(2)降低温度，减慢反应速率，则v(正)减慢，v(逆)减慢，故答案为：减慢；减慢；(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L•s)=9mol/（L•min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)，则甲中反应更快，故答案为：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反应速率，还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意；B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，若压强不变时，则气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C．分子总数和总的物质的量成正比，分子总数不变，则总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则当总物质的量不变时，反应达到平衡，C符合题意；D．达到平衡时，各物质的物质的量不变，但是不能确定NO2和N2O4的物质的量是否相等，D不符合题意；综上答案为：BC。

【点睛】

解本题的关键是从图中获取信息、结合速率定义进行计算、比较，比较反应速率大小时，必须统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位。【解析】X减慢减慢甲BC10、略

【分析】【分析】

(1)N元素为7号元素；先画出其原子结构示意图，根据其核外电子层数和最外层电子数，便可确定其在周期表中的位置。

(2)NH3中N；H原子间各形成1对共用电子；另外，N原子还存在1对孤对电子。

(3)氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下发生复分解反应；生成氯化钙；氨气和水。

【详解】

(1)N元素为7号元素，先画出其原子结构示意图为根据其核外电子层数和最外层电子数，便可确定其位于周期表中的第二周期第ⅤA族。答案为：第二周期第ⅤA族；

(2)NH3中N、H原子间各形成1对共用电子，另外，N原子还存在1对孤对电子，于是得出其电子式为答案为：

(3)氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【点睛】

在书写NH3的电子式时，我们很容易丢掉N原子最外层的孤对电子，从而得出错误的结论。【解析】第二周期第ⅤA族2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H＋+2e－=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高；故答案为2H＋+2e－=H2↑；升高；

（2）若将反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，还原剂作负极，则负极A的材料为Cu，溶液C为含Ag+的溶液，如AgNO3溶液，当导线上有1mol电子通过时，就生成1molAg，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为108g/mol×2.5mol=270g。

（3）图2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d电极上通入O2，反应为O2＋4e-＋4H＋=2H2O,d电极是正极，c上通入CH4，作还原剂，为负极，C电极的反应方程式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

点睛：（1）（2）考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，（3）注意电极反应生成的离子在酸性电解质溶液中的存在与碱性电解质不同。【解析】①.2H++2e-=H2↑②.升高③.Cu④.含Ag+的溶液⑤.270g⑥.正极⑦.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+12、略

【分析】【详解】

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的正极相连；燃料电池的正极此时为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故答案为：正；4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；

(2)放电时：甲醇作负极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；

(3)乙池中A极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2体积=故答案为：33.6；

(4)3.2gCH3OH的物质的量为则1molCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热为该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1，故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1。【解析】正4OH－－4e－=2H2O＋O2↑CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-＋6H2O33.6CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－113、略

【分析】【分析】

(1)对于放热反应；温度越高，平衡常数越小；

(2)反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

(3)根据化学反应速率公式来计算反应速率；根据体积分数等于该气体的物质的量比总气体的物质的量计算；

(4根据极限转化的思想结合等效平衡知识来解决；

(5)转换成压强的改变对平衡移动的影响分析判断。

【详解】

(1)根据反应方程式可得平衡常数表达式为：K=该反应是放热的，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以的平衡常数>时的平衡常数，故答案：>。

(2)A.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)时反应没有达到平衡状态；故A不选；

B.容器中气体的平均相对分子量建立平衡的过程中m始终不变，n是变化的，建立平衡的过程中是变化的；容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡，故B选；

C.容器中气体的密度密度始终是不随时间而变化的一个定值，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C不选；

D.容器中气体的分子总数不随时间而变化证明各组分浓度保持不变了；说明反应达到平衡，故D选；

故选BD；

(3)第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，所以减小的氮气物质的量为0.1mol，同时减小的氢气物质的量为0.3mol，则剩余氮气的物质的量为0.1mol，剩余氢气的物质的量为0.3mol，平衡时气体的总物质的量为：0.1mol+0.3mol+0.2mol=0.6mol，氨气的体积分数=故答案为：0.01；33.3%。

(4)初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，极限转化为氮气和氢气，相当于投料为：的氮气和的氢气，得到与上述相同的平衡，则故答案为：

(5)第6分钟，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，故答案为：增大。【解析】>BD0.0133.3%a+=0.2、b+=0.6增大14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH4和Cl2在光照的条件下发生取代反应，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等，生成CH3Cl的化学反应方程式为：

(2)原电池工作时阳离子移向正极，如图原电池中锌为负极、铜为正极，氢离子流向铜极，正极发生还原反应，则氢离子得到电子被还原，电极反应式负极发生氧化反应，则锌失去电子被氧化，电极反应式【解析】铜15、略

【分析】【详解】

本题以臭氧为载体考查了化学反应速率；电化学等化学反应原理；同时考查了考生对图表的观察分析能力。

(1)臭氧具有氧化性；能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气；碘单质和氢氧化钾。

(2)30℃、pH＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，反应速率v＝＝1.00×10－4mol/(L·min)；结合表中数据知反应速率在b条件下最小；c条件下最大。

(3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；设yL混合气体中臭氧的体积分数为a；由电子守恒有2x＝ya×6＋y(1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。

【点睛】【解析】I2O2OH-1.00×10-4bacA2H++2e-=H2↑O2+4H++4e-=2H2O16、略

【分析】【详解】

(1)A.通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A项错误；

B.在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为B项错误；

C.在放电过程中，OH-参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确；

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，转移电子数D项正确；故答案选CD；

(2)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。【解析】CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。19、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。20、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。21、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。四、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、