2025年粤人版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池；其原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.电池工作时，能量的转化形式至少有三种B.放电时，I-和I3-的浓度均减小C.Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-D.电池工作时，X电极上发生氧化反应2、生活中常见的下列物质，其主要成分不属于塑料的是A.轮胎B.保鲜膜C.电器插座D.泡沫包装材料3、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳氢键的形成C.汽油主要是C5∼C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷4、某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C.负极上发生的反应为H2－2e－=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO25、科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是（）

A.放电时，K+向石墨电极迁移B.放电时，锌电极的电势高于石墨电极C.充电时，阴极室的pH减小D.充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-6、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是。

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B.MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、乙烯常用作植物生长调节剂；苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答：

(1)CH2=CH2的电子式：______

(2)③的反应条件：______E的结构简式：_______

(3)写出下列变化的反应类型：

①__________④__________⑥__________

(4)写出下列过程的化学反应方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦________________________8、地壳中含量最高的金属元素是___，Na2CO3俗称___，制造计算机芯片的半导体材料是___，光导纤维的主要成分是____。9、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)；一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol•L-1•min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol•L-1•min-1，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。

(2)下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。

A．容器中X与Y的物质的量相等。

B．容器内气体的颜色不再改变。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变。

E．容器内气体的密度不再发生变化10、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。11、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液。

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______12、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入盐酸；B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

13、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误15、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误16、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误17、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误19、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误20、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误21、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误22、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)23、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分；将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：该气体为CO2；

猜想2：该气体为SO2；

猜想3：_________________________________________。

为了验证猜想；该小组设计实验加以探究：

[实验探究]该小组同学按如图所示装置；将气体从a端通入，则。

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水。

(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。24、为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题:

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。

①使溴水褪色的反应,未必是加成反应。

②使溴水褪色的反应,就是加成反应。

③使溴水褪色的物质,未必是乙烯。

④使溴水褪色的物质,就是乙烯。

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____,它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用_______。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有___________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)25、下图中D经氧化可以得到C；烃G分子中有2个甲基。

根据上图回答下列问题：

（1）B的分子式是________________。③的反应类型是___________________。

（2）F的结构简式_________________，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：_________________________________________________。

（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。________________________26、布洛芬()是一种抗炎镇痛药；用于类风湿性关节炎治疗，也用于牙疼；术后疼痛治疗。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为______________________。

(2)由B到C的反应类型为______________________。

(3)步骤五的第(1)步也可换作中学常见的含银的弱氧化剂，该氧化剂为___________。

(4)有机物D中含氧官能团名称为___________。

(5)有机物的E的分子式为___________。

(6)有机物B的含有苯环的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的且能够被酸性KMnO4溶液氧化的有____________________________________________。

(7)由和合成的路线。(无机试剂任选)

____________________________________________。27、G是某抗炎症药物的中间体；其合成路线如下：

已知：①

②(呈碱性；易氧化)

（1）C的官能团名称是_______________；

（2）反应①的反应类型为___________；反应②的作用是___________________；

（3）下列对有机物G的性质推测不正确的是____________________(填选项字母)；

A．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

B．能发生取代反应和氧化反应。

C．能加聚合成高分子化合物。

D．具有两性；既能与酸反应也能与碱反应。

（4）写出E→F的化学反应方程式______________________________；

（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种：

①含有苯环且能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)_______________________________________________________________________________________。合成路线流程图示例：X目标产物参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】A.电池工作时，能量的转化形式至少有三种，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能及热能，选项A正确；B、放电时，正极发生反应I3-+2e-=3I-，I-浓度均增大，I3-的浓度减小，选项B不正确；C.Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-；选项C正确；D.电池工作时，X电极为负极Ru由+2价转化为+3价失去电子，发生氧化反应，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查原电池原理，注意分析离子得失电子，从而判断电极，判断电极反应及氧化反应、还原反应。易错点为选项B、放电时，正极发生反应I3-+2e-=3I-，I-浓度均增大，I3-的浓度减小。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．轮胎主要成分是橡胶；不属于塑料，A符合题意；

B．保鲜膜主要成分是聚乙烯；聚乙烯是塑料的一种，B不符合题意；

C．电器插座主要成分是酚醛树脂；俗称电木，是塑料的一种，C不符合题意；

D．泡沫包装材料主要成分是聚苯乙烯；是塑料的一种，D不符合题意；

故合理选项是A。3、B【分析】【详解】

A.反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O；产物中含有水，故A正确；

B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳键和碳氢键；故B错误；

C.由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D.根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3；系统名称为2-甲基丁烷，故D正确；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.根据原电池原理，电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极，则OH-向负极移动；故A错误；

B.氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，溶剂H2O增多；电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B正确；

C.该氢氧燃料电池电解质溶液为碱性，则负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；故C错误；

D.根据正极电极反应式，若电池工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗0.1molO2，但由于温度和压强未知，无法计算消耗O2的体积；故D错误；

综上所述，答案为B。5、A【分析】【分析】

该二次电池放电时；锌作负极，石墨作正极；充电时，锌作阴极，石墨作阳极。

【详解】

A．放电时，锌极失去电子，化合价升高，阴离子流向锌极，阳离子流向正极，故K+向石墨电极迁移；A正确；

B．电流由电势高的地方流向电势低的地方；电子由锌极向石墨电极移动，电流由石墨电极向锌极移动，故锌电极的电势低于石墨电极，B错误；

C．充电时，阴极发生电极反应：有生成；pH增大，故C错误；

D．充电时，石墨电极发生反应：故D错误；

答案选A。

【点睛】

根据图示箭头的变化方向，分析电极、电子流向、电极反应式等。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量；A错误；

B.MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量，故MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程；B正确；

C.能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2；C错误；

D.同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2；D错误；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，则A为氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则D为乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，乙醛继续被氧化生成乙酸(CH3COOH)，则C为乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯在一定条件下发生反应生成苯，苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()，则E为溴苯()；苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生硝化(取代)反应生成硝基苯，据此分析解答。

【详解】

(1)CH2=CH2为共价化合物，电子式：

(2)根据分析，③为乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应条件为光照；E为溴苯，结构简式为：

(3)根据分析，①为乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；④为乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，反应类型为氧化反应；⑥为苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()；反应类型为取代反应；

(4)②为乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反应方程式为：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦为苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消化(取代)反应生成硝基苯，反应方程式为：+HNO3+H2O。

【点睛】

有机反应大多数要在一定条件下进行的，在书写反应方程式时，一定要注意每个反应发生的反应条件。【解析】光照加成反应氧化反应取代反应CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O8、略

【分析】【分析】

地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等；Na2CO3既叫纯碱又叫苏打；硅常用于制造太阳能电池；芯片、半导体材料等；硅的氧化物用于制造光导纤维。

【详解】

地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，含量最高的金属元素是Al；Na2CO3既叫纯碱又叫苏打，Na2CO3俗称为纯碱或苏打；制造计算机芯片的半导体材料是Si；光导纤维的主要成分是SiO2。答案为：Al；纯碱；Si；SiO2。

【点睛】

在解题时，常会将Si与SiO2的用途弄混，为易错点。【解析】①.Al②.纯碱③.Si④.SiO29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol•L-1•min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol•L-1•min-1，根据速率之比是化学计量数之比可知乙中转化成v(NO2)=0.4mol•L-1•min-1；所以乙中反应更快，故答案为：乙；

(2)A．容器中X与Y的物质的量相等；无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；

B．容器内气体的颜色不再改变；则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，故B正确；

C．2v(X)=v(Y)；没有指出正逆反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；

D．该反应为气体体积增大的反应；而气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子量为变量，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；

E．反应前后气体质量和容器容积均不变；该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，故E错误；

故答案为BD。【解析】①.乙②.BD10、略

【分析】【分析】

根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，因此OH－在负极上参与反应，生成H2O；书写出电极反应式；

【详解】

根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，OH－在负极参与反应，转化成H2O，反应的电极反应式为2NH3+6OH−-6e−=N2+6H2O；即电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4gNH3物质的量=转移的电子数为NA=0.6NA。【解析】2NH3+6OH－-6e−=N2+6H2O0.6NA11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向；

(2)由于四氯化碳不导电；所以不能构成闭合回路，图Ⅱ所示装置不能形成原电池。

(3)①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，电极的质量减小而电极的质量增加；故电解质溶液为硫酸铜溶液；

②电极的电极反应式为电极的电极反应式为时电极减少的质量为根据得失电子守恒求得电极增加的质量为故【解析】负有气泡生成电流不能CCl4为非电解质，不能构成闭合回路B9.212、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)仪器B名称为圆底烧瓶；干燥管D还可以起到防倒吸作用；故答案为：防止倒吸作用；

(2)①验证得电子能力：Cl＞C＞Si，即验证非金属性：Cl＞C＞Si，可通过验证最高价氧化物对应水化物酸性验证，而题目中选用的HCl非Cl元素最高价氧化物对应水化物的HClO4；故不能说明非金属性：Cl＞C，即不能说明得电子能力：Cl＞C，故答案为：HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物（或HCl不是氯元素最高价含氧酸）；

②由于制得的CO2气体中混有挥发的HCl，故试管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能说明非金属性：C＞Si，即不能说明得电子能力：C＞Si，故此处填：CO2中混有HCl；若想证明，则需在装置B、D之间加装内盛饱和NaHCO3的洗气装置，以除去挥发的HCl，故答案为：饱和NaHCO3；

Ⅱ．由图可知：1个P4分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的能量变化=反应物总键能-生成物总键能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案为：放出、1644。【解析】圆底烧瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物（或HCl不是氯元素最高价含氧酸）CO2中混有HCl饱和NaHCO3放出164413、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率计算公式求Z的速率；根据图像的变化计算X的减少量；根据转化率计算公式求Y的转化率；根据各物质曲线的走向和变化的量完成反应方程式；

【详解】

（1）反应开始到10s，Z的反应速率为：v==(1.58mol/2L)/10s=0.079mol/（L·s）；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的量为：=(1.2mol-0.41mol)/2L=0.395mol/L；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率=变化量/初始量100％=（1.0mol-0.21mol）/1.0mol100％=79％；

（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量的变化量与化学计量数之比成正比，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X＋Y2Z。【解析】①.0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79％④.X＋Y2Z三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。15、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；18、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。21、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、实验题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；根据二氧化碳和二氧化硫的性质差异结合装置图以及题干中的问题分析解答；注意排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰。

【详解】

根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；

（1）SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此先验证SO2的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含，然后利用SO2的还原性，用氧化剂除去SO2，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，然后再通过品红溶液，检验SO2是否完全除尽；最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选B；

（2）SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混合气体中是否含有SO2；

（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含有CO2；

（4）①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。【解析】该气体为CO2和SO2的混合气体B检验混合气体中是否含有SO2检验混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体24、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br；据此写出反应的化学方程式；

(2)用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色；故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；

(3)生成的乙炔中混有硫化氢气体；可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；根据杂质硫化氢与被提纯的乙烯气体的化学性质进行解答；

(4)乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性。

【详解】

(1)甲同学利用的是乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色的原理，反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以①③正确；

(3)电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br2+H2S═S↓+2HBr；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体；但是不能与乙烯反应，也不能引进新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液；

(4)乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。【解析】CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br不能①③H2SH2S+Br2＝2HBr+S↓CuSO4溶液(或NaOH溶液等)如果乙烯与溴发生取代反应,必定生成溴化氢(HBr),溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸予以验证五、有机推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

由E的结构可以知道B为D经氧化可以得到C,切C、D反应后生成F,F为酯,其分子式为C8H16O2,可以知道C、D中各含有4个C原子,根据G中含有两个甲基可以知道,C为(CH3)2CHCOOH,D为(CH3)2CHCH2OH,F为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,则A为以此解答题中各问题。

【详解】

(1)E为酯，是由B脱水生成，由E的结构可以知道B为分子式为C9H10O3，C为(CH3)2CHCOOH，D为(CH3)2CHCH2OH,在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F；

(2)C为(CH3)2CHCOOH,D为(CH3)2CHCH2OH,在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F,F为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,A水解酸化后生成(CH3)2CHCOOH、D为(CH3)2CHCH2OH,、故A为水解的反应方程式为

(3)C中含有4个C原子,有一个羧基,分子式为C4H8O2,其不同类的同分异构体中应分别含有C.酯基、醛基等官能团,可能的结构有CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH。【解析】①.C9H10O3②.取代反应（或酯化反应）③.④.⑤.CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH26、略