2025年浙科版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、相同温度和压强下，rm{2}体积rm{X_{2}}和rm{3}体积的rm{Y_{2}}气体化合生成rm{2}体积的气态化合物rm{Z}则生成物rm{Z}的化学式是rm{(}rm{)}A.rm{XY}B.rm{X_{3}Y_{2}}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{XY_{2}}2、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()

A.B.C.D.3、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.rm{2}rm{2-}二甲基丁烷与rm{2}rm{4-}二甲基戊烷的一氯代物种类相同4、下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D.1mol乙醇可生成1mol乙醛5、已知短周期元素的离子rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{A漏聝B漏聝D漏聝C}B.原子序数：rm{D漏聝C漏聝B漏聝A}C.离子半径：rm{C^{2-}漏聝D^{-}漏聝B^{+}漏聝A^{2+;;;;;;}}D.原子的最外层电子数：rm{A漏聝B漏聝D漏聝C}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。7、（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量____（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO；2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为____

②12min时，容器内气体的总物质的量为____

③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量____（填“大于”；“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

8、完成下列反应的离子方程式rm{(1)}稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。

rm{(2)}氧化铝和稀盐酸反应rm{(3)}醋酸和大理石反应。

rm{(4)}硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热rm{(5)}镁粉和硫酸氢钠溶液反应_____9、请写出下列化合物的结构简式：rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基戊烷______．10、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质的是：____

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的是：____．

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____．

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：____，该化合物属于____（填“共价”或“离子”）化合物．

（5）表示①与③的化合物的电子式____，该化合物是由____（填“极性”“非极性”下同）键形成的．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．12、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。13、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）14、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)19、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、探究题(共3题，共6分)20、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下；对此进行了实验探究．

【提出猜想】

①该混合气体只含有一氧化碳；氢气。

②该混合气体含有一氧化碳；二氧化碳、氢气和水蒸气。

③该混合气体只含有二氧化碳；氢气和水蒸气。

④该混合气体只含有一氧化碳；二氧化碳和氢气。

【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．

c．浓硫酸具有强烈的吸水性；常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置；并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B中变化的化学方程式为______．

（2）装置C中的药品为足量的烧碱溶液，其作用为______．

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．（填“氧化”或“还原”）

【实验结论】

（4）上述四种猜想中，猜想______（填序号）是正确的．

【实验反思】

（5）经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______．最后一步的实验操作及现象是______．21、（11分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③____。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明____（如正确，该处不填）。22、（10分）请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式____。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是。[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。评卷人得分六、综合题(共4题，共28分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

24、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以rm{2}体积的rm{X_{2}}气体与rm{3}体积的rm{Y_{2}}气体化合生成rm{2}体积的气态化合物rm{A}可以表示为：rm{2X_{2}+3Y_{2}=2A}根据原子守恒，所以rm{A}为rm{X_{2}Y}rm{3}；故C正确。

故选C。

rm{3}【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】本题考查的是钠的性质，题目难度较小，解答的关键知道钠的密度，培养学生的知识迁移能力。【解答】A.因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，故A正确；B.因煤油的密度比水小；所以煤油在上层，故B错误；

C.钠的密度比水小；比煤油大，应在煤油下面，故C错误；

D.又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，故D错误。故选A。

【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A.}油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；称为皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不是皂化反应，故A错误；

B.乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色；但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C.环己烷是一种密度比水小的无色液体；故C错误；

D.rm{2}rm{2-}二甲基丁烷中含有rm{3}种等效氢原子，则一氯代物有rm{3}种，rm{2}rm{4-}二甲基戊烷中含有rm{3}种等效氢原子，则一氯代物也有rm{3}种；故D正确，故选D．

A.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；

B.葡萄糖中含有羟基；能使高锰酸钾溶液褪色；

C.环己烷是一种密度比水小的无色液体；

D.烷烃中含有几种等效氢原子；则一氯代物有几种．

本题主要考查的是同分异构体的判断、常见有机化合物的性质等，综合性较强，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

本题考查有机物的结构和性质；侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点，难度不大。

【解答】

A.1mol乙醇燃烧生成3mol水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水；不能证明乙醇分子中有一个H原子与另外的H原子不同，故A错误；

B.乙醇制饮料的过程与氢原子的特殊性无关；不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同，故B错误；

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明显乙醇中的6个H只有一个能变为H2；这个H原子与其他的H原子不同，故C正确；

D．乙醇催化氧化变乙醛只能证明乙醇中的三个氢原子和其他三个氢原子不同；故D错误。

故选：C。

乙醇分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH；乙醇含有-OH，可发生取代；氧化和消去反应，可与钠反应，乙醇共含有6个H原子，但只有羟基与钠反应，可根据与钠反应生成氢气的量判断，以此解答该题。

【解析】C5、C【分析】【分析】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置、元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大。【解答】短周期元素的离子：rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的电子层结构，所以rm{A}rm{B}在周期表中rm{C}rm{D}的下一周期，原子序数：rm{A>B>D>C}

A.rm{A}rm{B}在周期表中rm{C}rm{D}的下一周期，原子序数：rm{A>B>D>C}原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：rm{B>A>C>D}故A错误；

B.rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的电子层结构，所以rm{A}rm{B}在周期表中rm{C}rm{D}的下一周期，原子序数：rm{A>B>D>C}故B错误；

C.rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数rm{A>B>D>C}所以离子半径rm{C^{2-}>D^{-}>B^{+}>A^{2+}}故C正确；

D.由离子所带电荷可知rm{ABCD}最外层电子数分别为rm{2}rm{1}rm{6}rm{7}最外层电子数分别为rm{ABCD}rm{2}rm{1}rm{6}，rm{7}原子的最外层电子数为rm{D漏聝C}rm{D漏聝C}

故选C。

rm{漏聝A漏聝B}【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】试题分析：浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。考点：考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。【解析】【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.7、放热＞0.125mol/Lmin3.5mol等于【分析】【解答】（1）根据图象知：反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律得，该反应是放热反应；NO2和CO是反应物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的总能量＞CO2和NO的总能量；故答案为：放热；＞；

（2）①NO2+CO═CO2+NO

反应开始1.5mol2mol00

2min时1mol1.5mol0.5mol0.5mol

CO2的平均反应速率==0.125mol/Lmin；

因为反应前后气体的计量数之和不变；所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；

故答案为：0.125mol/Lmin；3.5mol；

③因为反应前后气体的计量数之和不变；所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量5min时和2min时一样，故答案为：等于．

【分析】（1）根据图中曲线变化判断反应前后能量变化类型及能量大小比较；

（2）①利用平均速率公式计算二氧化碳的平均速率；用差量法计算容器内气体的总物质的量；

③根据反应前后气体的计量数判断．8、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（4）NH4++OH-NH3↑+H2O（5）Mg+2H+=Mg2++H2↑【分析】【分析】本题是对离子方程式的知识的考查，是高考高频可得，难度一般。关键是掌握离子方程式的书写规律和注意事项，侧重基础知识的考查。【解答】依据离子方程式的书写规律和弱电解质不可拆分，强电解质拆分可得。rm{(1)}稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：rm{(1)}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{+Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}。故答案为：rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}氧化铝rm{2-}不可拆分rm{+Ba}和稀盐酸反应的离子方程式是：rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}故答案为：rm{O}rm{(2)}rm{(}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}

rm{3}醋酸rm{+6H}不可拆分rm{+6H}和大理石rm{+}不可拆分rm{+}反应的离子方程式是：rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}故答案为：rm{O}rm{3}rm{3}rm{+6H}rm{+6H}rm{+}rm{+}rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热的离子方程式是：rm{O}rm{(3)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}rm{2CH}rm{2CH}rm{3}rm{3}rm{COOH+CaCO}故答案为：rm{COOH+CaCO}rm{3}rm{3}rm{=Ca}rm{=Ca}rm{2+}rm{2+}rm{+2CH}rm{+2CH}rm{3}rm{3}rm{COO}镁粉和硫酸氢钠溶液反应的离子方程式是：rm{COO}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}故答案为：rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2CH}rm{2CH}【解析】rm{(1)2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}

NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(5)Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}隆眉}9、略

【分析】解：根据名称rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基戊烷可知，主链上有rm{5}个碳原子，在rm{2}号和rm{3}号碳原子上均各有两个甲基，故结构简式为：rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}故答案为：rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}．

根据烷烃的命名原则分析：碳链最长称某烷，靠近支链把号编rm{.}简单在前同相并；其间应划一短线；

rm{1}碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”；

rm{2}靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用rm{1}rm{2}rm{3}等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；

rm{3}简单在前同相并，其间应划一短线：把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“rm{-}“隔开；

rm{4}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；

根据以上命名原则完成题中有机物的结构简式．

本题考查了有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}10、略

【分析】

根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar；⑨是K．

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；

（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：故答案为：离子；

（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：故答案为：极性．

【解析】【答案】（1）稀有气体化学性质稳定；

（2）同周期元素的原子；从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物；能和强碱反应生成盐和水；

（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；

（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物．

三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；12、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．13、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．14、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、元素或物质推断题(共1题，共3分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、探究题(共3题，共6分)20、略

【分析】解：（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C装置中应是氢氧化钠溶液；目的是吸收混合气体中的二氧化碳．

（3）E中氧化铜变红；说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E中的变化说明，氧化铜具有氧化性．

【实验结论】根据以上实验可知；混合气体中有氢气；一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想②正确．

【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳．

故答案为：（1）水蒸气和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去过量的CO2；（3）氢气和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠（或水雾）；迅速将小烧杯倒转；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；判断混合气体中的气体；并根据记忆写出石灰水与二氧化碳的反应式；

（2）CD装置应是除去（1）中所验证的气体；

（3）根据E中氧化铜变红；F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊；判断混合气体中其余气体；

【实验结论】根据以上的实验结论对号即可；

【实验反思】根据碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物做出判断；根据剩余的氢气和一氧化碳可以燃烧判断烧杯中的现象和最后一步实验操作．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】水蒸气和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去过量的CO2；氢气和一氧化碳；氧化；②；除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠；迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊21、略

【分析】根据假设可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用来判断溶液的酸碱性，但不能判断溶液的pH，所以答案选②③；用pH试纸检验溶液的pH值时，不能将试纸湿润，也不能把试纸插入到溶液中，所以甲同学是正确的，乙和丙都是错误的；盐溶液的pH不一定都是7，例如碳酸钠溶液的pH就大于7。【解析】【答案】【猜想与假设】pH=7；pH＞7（2分）【设计与实验】②③（2分）【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中（2分）【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）22、略

【分析】（1）铁的金属性强于铜，能和硫酸铜反应置换出铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）经验氧气最简单的方法是用带火星的木条，是木条复燃的是氧气。（3）SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，方程式为SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根据反应中的现象可以判断，该气体是氢气。由于铁是活泼的金属能和酸反应产生氢气，这说明溶液中含有酸性的物质。【解析】【答案】[问题情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案设计]（1）用带火星的木条检验气体能否使之复燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[实验探究]H2[思维拓展]酸性六、综合题(共4题，共28分)23、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．24、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为