高一化学鲁科版课时训练：第一章第节元素周期表和元素周期律课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）。A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．根据元素的原子序数，可推知原子的（）。①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．①③⑤3．元素性质的周期性变化不包括（）。A．原子半径B．化合价C．相对原子质量D．元素原子的得电子能力和失电子能力4．稀有气体元素难以形成化合物的本质原因是(）。A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构5．X元素的阳离子和Y元素的阳离子具有与氩原子相同的电子层结构，且元素的最高化合价X＞Y，则下列叙述正确的是（）。A．X的原子序数比Y小B．X的原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的金属性比Y的强6．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)3R3·yH2O]x，若R是一种非金属元素，则R元素的最高价氧化物的化学式是(）。A．RO2B．R2O5C．RO3D．R2O77．某元素R的最高正价与负价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是（)。A．NB．PC．SD．O8．下列说法正确的是(）。A．所有的元素都有0价和负价，但是不一定有正价B．根据非金属原子最外层电子数的多少，即可判断两种元素得电子能力的强弱C．并不是只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等D．O2、O3、属于同素异形体9．已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质.下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1。52.01。52.52.84。01。01。23。00。93。52.12.51.7试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________________________________。10．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据原子序数，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题.（1)最外层电子数相同的不同元素的E值变化的特点是______________。(2)电子层数相同的元素随原子序数的增大，E值整体上呈增大趋势。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是______________(填写编号)。①E(砷）＞E（硒）②E(砷)＜E（硒)③E（溴）＞E(硒）④E(溴）＜E（硒)(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:________＜E＜________.（4）10号元素E值较大的原因是____________________________。答案与解析1.解析：法国化学家拉瓦锡先发现氧气，英国化学家道尔顿先提出原子学说，阿伏加德罗先提出分子学说。答案:B2。解析:原子序数是依据元素的核电荷数给元素编的序号。原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数.答案:B3.解析：根据元素周期律的内容可知,元素的化合价、原子半径及元素原子得电子和失电子能力都随原子序数的递增呈现周期性的变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的趋势，不会呈现周期性变化.答案：C4.解析：稀有气体元素化学性质不活泼，难以形成化合物的本质原因是它们的原子的核外最外层电子为2电子或8电子的稳定结构.答案：D5。解析：Xn＋、Ym＋和Ar具有相同的电子层结构，两元素均是金属元素，其原子序数：X＞Y＞Ar，A错误；X的最高化合价比Y的大，即最外层电子数X＞Y，B正确；原子半径Y＞X,金属性Y＞X，C、D错误。答案：B6.解析：要写出R元素的最高价氧化物的化学式，则要先求出R元素的最高正价。由无机高分子混凝剂的化学式［Al2(OH）3R3·yH2O]x可知,水分子中H、O元素正负化合价的代数和等于0,所以另一部分Al2（OH）3R3中各元素正负化合价的代数和也要等于0,故R显－1价。由此推出R元素的最高正价是＋7，其最高价氧化物的化学式是R2O7。答案：D7。解析:由题意知，最高正化合价－|负化合价|＝2，而最高正化合价＋｜负化合价｜＝8，推得该元素的负化合价为－3。元素R的气态氢化物的化学式是RH3，根据其氢元素的质量分数8.8％，求得其相对原子质量为31，查表可知，R是磷元素。答案:B8。解析:金属元素无负价，一般认为F、O也无正价，故A错误;元素得电子能力的强弱由元素的原子半径和原子最外层电子数的多少两个因素决定，故B不正确;并不是只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等,中性微粒如分子等都满足，C正确；不能说O2、O3、属于同素异形体，因为不属于单质，故D错误。答案:C9。解析：元素的电负性也是元素的一种基本性质，因而随原子序数的递增应该呈周期性变化。将表中14种元素按原子序数从小到大重新排列,应该能够观察出元素电负性的周期性变化规律:元素LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl原子序数345678911121314151617原子序数(或核电荷数）逐渐增大电负性1。01。52.02.53。03。54。00.91。21。51.72.12。52。8变化规律元素的电负性逐渐增大元素的电负性逐渐增大答案：随着元素原子序数(或核电荷数）的递增，元素的电负性呈现周期性变化:重复由小到大的变化10。解析：本题图示列出了1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需的能量,考查的是识图能力.（1）由图可知，同主族元素随核电荷数的增大，原子失去最外层一个电子的能力逐渐增强，所需的能量逐渐减小,这与实验事实是一致的.（2）分析图像，同一周期元素原子失去一个电子所需能量呈增大趋势。但反常的是E(氮）＞E(氧)，E（磷）＞E（硫)。砷、硒、溴同属第四周期，分别处于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，变化规律应类似于二、三周期。即E（砷）＞E(硒）,由于ⅥA、ⅦA族元素的E值未出现反常现象,应为E(溴）＞E（硒)，所