2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元第一课时人类认识原子结构的历程原子核的构成基础练含解析苏教版必修1

PAGE9-第一课时人类相识原子结构的历程原子核的构成必备学问基础练学问点一人类相识原子结构的历程1.下图为原子结构模型的演化图，①为道尔顿实心球式原子模型②为卢瑟福行星运转式原子模型③为汤姆生葡萄干面包式模型④为近代量子力学原子模型⑤为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演化依次的一组排列是()A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②2．(多选)人类对原子结构的探究从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是()A．全部的原子都含有质子、中子和电子B．科学家汤姆生首先发觉了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都肯定会发生改变D．电子在原子核外是分层排布的3．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不行分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学改变中不行再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③学问点二原子核的构成4.eq\o\al(35,16)S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于eq\o\al(35,16)S的说法错误的是()A．质量数35B．中子数19C．核电核数35D．质子数165．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()A．61B．114C．175D．2896．(多选)下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()A．O2B．MgC．HD．Ne7．简洁原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是()A．①、②、③不互为同位素B．①、②、③表示三种核素C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数8．据科学家预料，月球的土壤中吸附着数百万吨eq\o\al(3,2)He，每百吨eq\o\al(3,2)He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列说法中正确的是()A.eq\o\al(4,2)He原子核内含有4个质子B.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互为同位素C.eq\o\al(3,2)He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，故eq\o\al(4,2)He属于金属元素9．诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深化探讨。下列关于eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的说法正确的是()A.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的质子数相同，互称为同位素B.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的中子数相同，互称为同位素C.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的质量数不同，不能互称为同位素10．(多选)最近医学界通过用放射性14C标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14A．14C与C60B．14C与14C．14CD．14C与12

关键实力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()①质子数相同的粒子肯定属于同种元素②电子数相同的粒子不肯定是同一种元素③一种元素只能有一种质量数④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不行能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤B．②③⑤⑥D．②⑤2．某X元素自然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为()A．58B．64C．35D．303．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol4．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()A.eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)RB.eq\o\al(a＋b－m,a＋m)RC.eq\o\al(a＋b,a)RD.eq\o\al(a－m＋b,a－m)R二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5．下列各组微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和相同电子数的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为()A．10B．12C．14D．217．(易错题)已知稼元素(31Ga)的相对原子质量为69.8，由69Ga、71Ga、19F构成的12.68gGaF3A．此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%B．此晶体中71GaF3的质量为7.56gC．此晶体中含有5.8mol电子D．此晶体中所含71GaF3中有3mol中子三、非选择题8．(1)原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg①涉及的核素共有________种。②互为同位素的是________和________。③质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________。④中子数相等，但质子数不相等的是________和________。(2)α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有________个质子，________个中子。(3)1molNH3中所含质子数与________molH2O、_________molHF中所含质子数相等。(4)3.1g由13C和18学科素养升级练进阶训练第三层1．(素养题——宏观辨识与微观探析)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于困难分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试推断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1个电子层的原子2．填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数eq\o\al(40,19)K________________________________________1820________________________________161832第三单元人类对原子结构的相识第一课时人类相识原子结构的历程原子核的构成必备学问基础练1．答案：A2．答案：BD解析：氢原子没有中子，A错误；汤姆生发觉电子后，最早提出了葡萄干面包模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地说明我们视察到的有关电子的现象，B正确；化学改变中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生改变，C错误；电子在原子核外是分层排布的，D正确。3．答案：A解析：从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不肯定相同，原子的质量也就不肯定相同；在化学改变中，原子的改变是核外电子的改变，原子核不变，原子的本性也就不变。4．答案：C解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C。5．答案：A解析：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数＝质量数－质子数＝289－114＝175，该原子的中子数与质子数之差＝175－114＝61。6．答案：BD解析：O2表示氧气或一个氧气分子，A错误；Mg表示镁元素或一个镁原子或单质镁，B正确；H表示氢元素或一个氢原子，C错误；Ne表示氖元素或一个氖原子或分子以及单质氖，D正确。7．答案：B解析：由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素，A项错误，B项正确；它们的化学性质相同，C项错误；三者的质量数分别为1、2、3，D项错误。8．答案：B解析：原子可以用符号eq\o\al(A,Z)X表示，X为元素符号，Z为核电荷数，A为质量数，A、C两项错误；eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He的质子数都为2，中子数分别为1、2，它们互为同位素，B项正确；eq\o\al(4,2)He是氦元素的一种核素，最外层电子数为2，属于稳定结构，是稀有气体元素，所以eq\o\al(4,2)He不是金属元素，而是非金属元素，D项错误。9．答案：A解析：二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确。10．答案：AD解析：14C与C60中一般碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A正确；14C的中子数为14－6＝8,14N的中子数为14－7＝7，二者不同，B错误；14C不是一种新的元素，C错误；14关键实力综合练1．答案：D解析：①中粒子可以是原子、分子或离子，错误；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，错误；④中质量数等于质子数与中子数之和，错误；⑥中同位素的物理性质不同，错误。2．答案：B解析：对原子来说，质子数＝电子数，现中子数为35，质子、中子、电子总数为93，则质子数为(93－35)/2＝29，质量数＝质子数＋中子数＝64，相对原子质量近似等于质量数。3．答案：A解析：R2＋的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以R原子中质子数Z＝A－N。由R2＋所带的电荷数可知，R显＋2价，其氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，ngRO物质的量为eq\f(n,A＋16)mol，1molRO中所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol，则eq\f(n,A＋16)molRO中所含质子的物质的量为eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。4．答案：D解析：由题意可知在化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，R的核外电子数为a－m，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，则该同位素原子符号为eq\o\al(a－m＋b,a－m)R。5．答案：B解析：H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。6．答案：C解析：氧原子核内有8个中子，则O的相对原子质量为16，M2O3的相对分子质量为102，M的相对原子质量＝(102－16×3)÷2＝27；已知M2O3电子总数为50，O原子核外有8个电子，则M原子核外有(50－8×3)÷2＝13个电子，M原子核内中子数＝27－13＝14。7．答案：BD解析：设69Ga的物质的量分数为x,69x＋71(1－x)＝69.8，x＝60%，即此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%，A正确；GaF3的摩尔质量为(69.8＋19×3)g/mol＝126.8g/mol,12.68gGaF3晶体的物质的量为0.1mol，此晶体中71GaF3的质量为0.1mol×40%×128g/mol＝5.12g，B错误；此晶体中含有0.1mol×(31＋9×3)＝5.8mol电子，C正确；此晶体中所含71GaF3中有0.1mol×40%×(71－31＋9×3)＝2.68mol中子，D错误。8．答案：(1)①8②eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li③eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N④eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg(2)22(3)11(4)1.71.4NA解析：(1)①一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，eq\o\al(2,1)H2涉及的核素是eq\o\al(2,1)H，其余的七种各为一种核素，共有8种核素。②同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。eq\o\al(6,3)Li与eq\o\al(7,3)Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子，互为同位素。③质量数相等的是eq\o\al(14,)6C与eq\o\al(14,)7N，但eq\o\al(14,)6C的质子数是6，属于碳元素，eq\o\al(14,)7N的质子数是7，属于氮元素，所以eq\o\al(14,)6C与eq\o\al(14,)7N质量数相等，但不能互称为同位素。④eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg的核内质子数分别是11和12，依据原子核内质量数＝质子数＋中子数，eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg的核内中子数都是12。(2)已知α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可推断α粒子含有2个质子