2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷223考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}rm{KCl}rm{MgCl_{2}}B.rm{KNO_{3}}rm{NaCl}rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{FeCl_{3}}rm{NaCl}rm{NaNO_{3}}D.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{HCl}2、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示总结了盐酸与其他物质作用的五条化学性质，下列说法不正确的是（）A.利用性质②可除去金属表面的锈B.由性质③可以制得CuCl2C.性质④中的M为盐类物质D.性质⑤的实质是H+和OH-反应生成水3、将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一．以下归纳中全部正确的选项是（）A.物质的组成；结构和性质关系归纳。

①核内质子数决定了元素的种类。

②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切。

③原子是化学变化中最小的粒子；因此在化学反应中原子不可再分。

④物质是由分子、原子、离子等粒子构成B.物质的属类归纳。

①蔗糖；酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物。

②由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。

③由不同种元素组成的物质称为混合物。

④含氧元素的化合物称为氧化物C.实验方法归纳。

①玻璃容器都可用作反应容器。

②制取气体时；应先检查装置的气密性。

③加热试管里的固体或液体；先要预热。

④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度D.物质俗称或主要成分归纳。

①干冰是二氧化碳。

②纯碱是碳酸钠。

③食盐是氯化钠。

④石灰石的主要成分是氧化钙4、下列符号中既能代表一种元素，又能代表一种原子，还能代表一种物质的是（）A.FeB.O2C.HD.2H5、下列物质化学式，书写正确的是（）A.FeSO4（硫酸铁）B.HCl（氯化氢）C.Mg2O2（氧化镁）D.ClAg（氯化银）6、某实验老师设计了三套研究燃烧条件的装置；其中使用水槽的作用正确的是（）

A.冷却白烟B.吸收白烟C.增强实验效果D.冷却热水评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列各组物质的转化设计，能够实现的是（）A.SSO3H2SO4B.CuOCuSO4CuC.FeFe2O3Fe2（SO4）3D.CaOCa（OH）2NaOH8、波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，下列有关波尔多液的说法正确的是（）A.是一种天蓝色悬浊液B.配置过程中不发生化学变化C.只杀灭植物病菌但对人体无毒D.存放或使用过程中不能与铁接触9、下列实验操作，不能达到实验目的是rm{(}rm{)}

。选项实验目的实验操作rm{A}验证rm{NaCl}溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液rm{B}鉴别rm{O_{2}}和rm{N_{2}}伸入带火星的木条rm{C}除去铁制品上的铁锈将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中rm{D}除去氢氧化钠中混有的碳酸钠滴加适量石灰水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、如图所示有关粒子结构示意图的说法不正确的是（）

A.①和②化学性质相似B.②和⑤属于同一周期的原子C.①③④具有相对稳定结构D.①④⑤⑥属于非金属元素的原子11、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D.往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成红色评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、连接玻璃管和带孔橡胶塞时，先把玻璃管____，然后对准橡胶塞上的孔____，将其插入．13、（2015秋•怀柔区期末）（1）石灰用于作干燥剂的原理是____．

（2）硅胶用于作干燥剂应用它的____性．14、（2011•镇江校级模拟）如图是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是____；

A．密度比空气大，极易溶于水B．密度比空气小，极易溶于水C．密度比空气大，难溶于水D．密度比空气小，难溶于水．15、某市场销售的化肥硝酸铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为____．（设其它成分不含氮元素）16、（2015秋•聊城校级期中）根据如图回答下列问题．

（1）分析图可知，试管A中的气体为____，开始电解后，A管收集5ml气体，则B管内有____ml气体．

（2）该实验证明，在化学反应中____可再分，而____则不能再分．

（3）在电解水的过程中，下列说法不正确的是（填字母）____

A．水分子发生了改变B．氢原子和氧原子没有发生变化。

C．水分子可以保持水的化学性质D．水分子是由氢分子和氧分子构成的。

（4）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施____．17、有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是____水．评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)18、有A；B、C、D四种元素；A元素组成中的一种单质是自然界里最硬的物质，B元素是人体中含量最多的元素，C元素的原子在化学反应中失去一个电子后与氖原子有相同的电子层结构，D元素的原子中无中子．试回答：

（1）A元素形成的这种单质的名称______；B元素的符号______；C属于______元素（填“金属”或“非金属”）；D离子的符号______．

（2）由A；B、C、D中的任意三种元素组成化合物的化学式有______（写出一种）．

19、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓）

20、在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时；反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．

rm{(1)}根据此变化曲线；你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中．

rm{(2)}当加入溶液的质量是rm{a}克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______rm{(}写化学式rm{)}

rm{(3)}求恰好完全反应时溶液中溶质的质量rm{(}需写出计算过程rm{)}21、为了证明某物质燃烧后是否生成水和二氧化碳，做了如下实验，请补充完整．。步骤现象结论点燃该物质，并在火焰上方罩一个_______的烧杯．烧杯壁上有水珠出现该物质燃烧后生成了____．迅速把烧杯_____过来，倒入__________________________________该物质燃烧没有生成二氧化碳．评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)22、（2010•淮安校级模拟）含钠元素；钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．

（一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问；他们进行了下列探究：

【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；

（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠；二氧化碳和水．

【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀；从而鉴别出两种溶液．

（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．

【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．

（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na2CO3时；开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊；

②加热NaHCO3时；丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式____；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：____．

（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到____现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应；老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．

（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是____；根据你分析：Na2CO3受热____分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是____（任写一种）．

【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过____方法除去．

（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的____溶液．

（二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A；B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液；再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．

【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与____（选填“酸”；“碱”、“盐”）发生反应？

【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理____（填“合理”或“不合理”），并解释其原因是____；

②为科学处理实验过程中产生的废液；同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：

。实验内容实验现象实验结论方案一：取少量滤液加入试管中，向其中________娇娇同学的猜想是正确的．

滤液中含有的两种溶质是。

____方案二：取少量滤液加入试管中，向其中________【反思与评价】：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议____

（三）现有CaCO3和KHCO3的混合物；甲；乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．

①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=____．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？____（填“能”或“不能”）

②已知KHCO3和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m）随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═____（用含b、c的代数式表示）23、钙是维持人体正常功能所必需的元素；如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．

（2）使用这种补钙剂；每人每天摄入钙元素的质量．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A}氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；不透明，故错误；

B；三者之间不反应；且都是无色透明溶液，故此选项正确；

C；三者之间不反应；但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；

D；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀；不透明，故此选项错误；

故选：rm{B}

本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子；铁离子和亚铁离子等．

本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键．【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】A；依据铁生锈的化学反应分析铁生锈的实质；依据铁锈的成分判断利用的哪条盐酸的性质；

B；依据金属活动性顺序的应用分析解答；

C；依据盐酸的性质；进行判断；

D、依据酸的5条化学性质中包含酸与碱的反应分析解答．【解析】【解答】解：

A；铁生锈的过程是铁在水与氧气共存的条件下进行的；铁锈的主要成分是氧化铁，所以盐酸除铁锈实际上就是金属氧化物氧化铁与盐酸的反应，故正确；

B、依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，故由性质③不可以制得CuCl2；故错误；

C；依据盐酸的性质；推测性质④中的M为盐类物质，故正确；

D、性质⑤的实质是H+和OH-反应生成水；故说法正确．

故选：B．3、A【分析】【分析】A、物质的组成、结构和性质关系归纳：了解原子的构成以及物质的构成；B、物质的属类归纳：掌握有机物、盐、混合物、氧化物的概念；C、实验方法归纳：了解常用的玻璃仪器；制取气体前必须检查装置气密性，知道点燃可燃性气体前必须验纯；D、物质俗称或主要成分归纳：熟记常用物质的俗名、化学式等知识．【解析】【解答】解：A；一个质子带一个单位的正电荷；一个电子带一个单位的负电荷，原子核内质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子；构成物质的基本微粒是分子、原子、离子，故A正确；

B；（3）应改为：由不同种物质组成的物质称为混合物；（4）应改为“只由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物就是氧化物”，故B错误；

C；（1）玻璃容器都可用作反应容器；说法错误，量筒不可作反应容器，故C错误；

D；（2）生石灰是氧化钙；故D错．

故选A．4、A【分析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A；Fe属于金属元素；可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．

B；该符号是氧气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C；H属于气态非金属元素；可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

D；该符符号可表示2个氢原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

故选：A．5、B【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Fe2（SO4）3；故选项书写错误．

B；氯化氢中氢元素显+1价；氯元素显-1价，其化学式为HCl，故选项书写正确．

C；氧化镁中镁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项书写错误．

D；氯化银中银元素显+1价；氯元素显-1价，其化学式为AgCl，故选项书写错误．

故选：B．6、B【分析】【分析】白磷燃烧时生成大量白烟，白烟的成分是五氧化二磷，能溶于水，排放到空气中会污染空气．【解析】【解答】解：因为白磷达到着火点后会燃烧；燃烧生成大量的五氧化二磷白烟，会污染空气，可用水吸收，因为五氧化二磷能溶于水，故水槽的作用就是吸收白烟；

故选B二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】A；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；不会生成三氧化硫；

B；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；硫酸铜和铁反应生成铜；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

D、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故A不能实现；

B；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，故B能实现；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；不能生成氧化铁，故C不能实现；

D；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙；而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，故D能够实现．

故选BD．8、AD【分析】【分析】波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙溶液混合而成的，二者反应后生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙．【解析】【解答】解：A；硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；故波尔多液是一种天蓝色悬浊液，此项正确；

B；配制波尔多液的过程中硫酸铜和氢氧化钙发生化学变化；生成新物质，故此项错误；

C；波尔多液中含有铜离子；属于重金属离子，对人体有害，故此项错误；

D；波尔多液中含有硫酸铜；能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，接触铁会降低药效，故此项说法正确．

故选AD9、AC【分析】解：rm{A}盐酸也不能使无色酚酞溶液变色，所以不能用取少量溶液，滴加无色酚酞溶液的方法验证rm{NaCl}溶液中混有盐酸；故A错误；

B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用伸入带火星的木条鉴别rm{O_{2}}和rm{N_{2}}故B正确；

C；稀硫酸不但能和铁锈反应；而且也能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中，而是适量的稀硫酸中，故C错误；

D；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以可用滴加适量石灰水，过滤的方法除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故D正确．

故选：rm{AC}．

A；根据盐酸也不能使无色酚酞溶液变色进行解答；

B；根据氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃进行解答；

C；根据稀硫酸不但能和铁锈反应；而且也能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；

D；根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答．

在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象就可以鉴别．【解析】rm{AC}10、AD【分析】【分析】A；根据化学性质与最外层电子数有关解答；

B；根据同一族元素具有相同的最外层电子数；周期数等于核外电子层数解答；

C；根据最外层电子数为8的结构通常是稳定结构解答；

D、根据非金属元素最外层电子数大于4个，分析判断即可．【解析】【解答】解：A；化学性质与最外层电子数有关；①是稳定结构，②化学性质不稳定，①和②化学性质不相似，故错误；

B；周期数=电子层数；②⑤都在第三周期，故正确；

C；最外层电子数为8（或氦为2）的结构通常是稳定结构；①③④具有稳定的结构，故正确；

D；非金属元素最外层电子数大于4个；①④是稀有气体元素，⑤⑥是非金属元素的原子，故错误．

答案：AD．11、CD【分析】【分析】A；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．

D、根据高锰酸钾溶于水的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C；点燃一氧化碳时；火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．

D；往水中加入少量高锰酸钾；液体由无色变成红色，故选项说法正确．

故选：CD．三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】根据玻璃管插入带孔橡胶塞的方法、连接玻璃管和胶皮管的方法、把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析解答．【解析】【解答】解：把玻璃管插入带孔橡胶塞；或者连接玻璃管和胶皮管，都要将插入的玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力插入即可．

把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管．

故答案为：用水润湿；稍稍用力转动．13、略

【分析】【分析】（1）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙进行解答；

（2）根据硅胶具有较大的表面积，能吸附水蒸气进行解答．【解析】【解答】解：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂，原理是CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）硅胶具有较大的表面积；能吸附水蒸气，所以可用作干燥剂．

故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）吸水．14、略

【分析】【分析】根据收集装置可知气体的密度应小于空气的密度；根据尾气处理装置可知，这种气体极易溶于水．我们可以根据这些信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：根据收集装置可知气体的密度应小于空气的密度；由图吸收多余的气体装置中可知；该气体极易溶于水；

故选B．15、98%【分析】【解答】假设百分百都是硝酸铵，则N的质量分数应该是：×100%=35%，（两个N是28，硝酸铵80）；检测含氮量为34.3%，证明不纯，所以该化肥含硝酸铵的质量分数=×100%=98%（N的比例也就是硝酸铵都是成比例）；

答：该化肥含硝酸铵的质量分数为98%．

【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，假设百分百都是硝酸铵，求出硝酸铵的质量分数；检测含氮量34.3%与硝酸铵的质量分数的比即为该化肥含硝酸铵的质量分数，进行解答本题．混合物成分的确定用极值法，也就是先假定该物质为纯净物，算出相关的量，再与题给量相比较，就能得出满意的结论．16、略

【分析】【分析】根据电解水的实验进行分析，电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为2：1，氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，氧气有助燃性．说明了水是由氢、氧两种元素组成的进行分析．【解析】【解答】解：（1）在电解水实验中；可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，通过观察图2，可知，A管接负极，收集到的气体是氢气，开始电解后，A管收集5ml气体，则B管内有2.5mL气体；

（2）通过该实验证明；在化学反应中分子可再分，而原子则不能再分；

（3）A；在电解水反应中；水分子被分割成氢原子和氧原子，它们又重新组合成氢分子和氧分子，所以水分子改变了，故A正确；

B；在化学变化中原子的种类和数目都没有改变；所以在电解水中，氢原子和氧原子没有发生变化，故B正确；

C；水是由水分子构成的；分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子能保持水的化学性质，故C正确；

D；水由水分子构成；只含有一种分子，属于纯净物，氢分子和氧分子是两种分子，它们合在在一起时属于化合物，故D错误．

故选：D；

（4）生活中一水多用的例子有很多；例如用淘米的水浇花，洗衣的水冲厕所等．

故答案为：（1）氢气；2.5；

（2）分子；原子；

（3）D；

（4）洗菜水浇花．17、略

【分析】

硬水中含有较多的可溶性的钙；镁化合物；而软水中不含或很少含有，常用肥皂水后加以鉴别，加入肥皂水后，在硬水中将出现较多浮渣，而软入水中没有浮渣，却有许多泡沫．故答案是：软．

【解析】【答案】本题考查学生对硬水和软水鉴别方法的掌握；硬水和软水的区别是硬水中含有较多的可溶性的钙；镁化合物，而软水中几乎不含有，常用肥皂水鉴别．

四、计算题(共4题，共32分)18、略

【分析】

（1）自然界中最硬的单质是金刚石，它是由碳元素组成的，所以A是碳元素；人体中含量最多的元素是氧，所以B为氧元素，元素符号为O；氖原子的核外电子排布是2、8，电子数为10，则C离子的电子数也是10，它是原子失去一个电子后形成的，所以其原子的核外电子数和质子数都是11，即C为钠元素，属于金属元素；D元素的原子中无中子，所以D为氢元素，其离子符号为H+．

（2）A、B、C、D分别为碳、氧、钠、氢四种元素，三种任意组合方式有：碳、氧、钠，氧、钠、氢，碳、钠、氢，则物质的化学式为Na2CO3或NaOH等．

故答案为：（1）金刚石；O；金属；H+；（2）Na2CO3或NaOH等（合理即可）．

【解析】【答案】（1）根据A的单质是自然界里最硬的物质这一性质判断元素A；根据人体内元素含量排序来判断B元素；根据C离子和氖原子的电子层结构判断C元素；根据D的原子结构特点判断D元素．

（2）根据A；B、C、D四种元素的名称和任意三种组合的方式及化学式书写原则回答．

19、略

【分析】

设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x；生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106117100

xy10g

（1分）

10.6g+m+146.1g-10g=（11.7g+m）÷10%

m=3.3g（1分）

样品中Na2CO3的质量分数为：×100%≈76.3%（1分）

答：样品中Na2CO3的质量分数为76.3%．

【解析】【答案】欲求样品中Na2CO3的质量分数；得先根据生成沉淀的质量求出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；反应后溶液中溶质的质量一部分是生成的氯化钠，另一部分为样品中的氯化钠，根据反应后溶液的溶质质量分数与反应后的溶液质量可求出样品中氯化钠的质量．反应后所得溶液的质量等于样品质量加上氯化钙溶液质量减去沉淀质量．

20、略

【分析】解：rm{(1)}开始时溶液的rm{pH}大于rm{7}说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；

rm{(2)}当加入溶液的质量是rm{a}克时，溶液的rm{pH}大于rm{7}呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是rm{Ba(OH)_{2}}和rm{BaCl_{2}}

rm{(3)}解：设恰好完全反应时溶质的质量为rm{X}

rm{Ba(OH)_{2}+2HCl篓TBaCl_{2}+2H_{2}O}

rm{73}rm{208}

rm{20gX7.3%}rm{x}

rm{dfrac{73}{208}=dfrac{20g隆脕7.3%}{x}}

rm{dfrac{73}{208}=dfrac

{20g隆脕7.3%}{x}}

答：恰好完全反应时溶质质量为rm{X=4.16g}．

故答案为：rm{4.16g}盐酸；rm{(1)}红；rm{(2)}和rm{Ba(OH)_{2}}rm{BaCl_{2}}．

rm{(3)4.16g}根据开始时溶液的rm{(1)}大于rm{pH}可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；

rm{7}根据溶液的rm{(2)}大于rm{pH}呈碱性进行解答。

rm{7}当溶液的rm{(3)}等于rm{pH}时；说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量．

本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液rm{7}的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{pH}【解析】盐酸；红；rm{Ba(OH)_{2}}和rm{BaCl_{2}}21、略

【分析】【分析】我们在检验是否有水生成时，可在火焰上方罩一干冷的烧杯，在烧杯内壁上有水珠生成，说明有水生成．检验二氧化碳气体时，用澄清的石灰水，若石灰水变浑浊证明能生成二氧化碳．【解析】【解答】解：在点燃的物质的火焰上方；罩一小烧杯，烧杯内壁有水珠生成证明有水生成．将烧杯倒转过来，倒入澄清的石灰水，石灰水没变浑浊，证明有二氧化碳生成．

故答案为：干冷的烧杯；倒；澄清石灰水；石灰水没变浑浊；水．五、实验题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】（一）[问题讨论]（1）通过分析图中有关反应物混合前后离子的变化；可以写出反应方程式和参与反应的离子．

（2）根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O；可知该反应既有白色沉淀又有气体产生，而碳酸钠和。

CaCl2溶液反应只有沉淀生成．

[拓展应用]（1）因为碳酸氢钠不稳定；可用加热进行除杂．

（2）可以采用转化法将碳酸氢钠转化为碳酸钠．

（二）利用与氢氧化钙反应的物质的组成判断其分类；有些化学反应没有明显的现象；不能因为没有现象就判定没发生化学反应；氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后的溶液是无色的，溶液中溶质一定有氯化钙，一定没有氯化铜，可能有氢氧化钙，通过加入氯化铁和加入酚酞试液的方法来进行确定．

（三）（1）因为CaCO3、KHCO3相对原子质量均为100；里面碳酸根的比例相等，利用这一知识和突破口解决．

（2）根据碳酸氢钾和碳酸钙分解的温度判断生成二氧化碳的质量，然后计算质量比．【解析】【解答】解：（一）[问题讨论]

（1）由图2可知Na2CO3和Ca（OH）2混合后有新物质CaCO3生成及自由钠离子和氢氧根，所以方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

由图3可知NaHCO3与澄清石灰水混合，反应前的离子有Na+、OH-、HCO-3、Ca2+，反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-，对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO-3、Ca2+

（2）CaCl2与Na2CO3溶液的发生复分解反应，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CaCl2与NaHCO3溶液混合，根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，可知该反应既有白色沉淀又有气体产生，而碳酸钠和CaCl2溶液反应只有沉淀生成；所以乙同学是根据有无气泡产生将二者区别开的．

（3）碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊．

[拓展应用]

（1）可以利用NaHCO3的不稳定性，采用加热方法将其转换为碳酸钠．（2）加入适量的NaOH溶液，将其转换为Na2CO3，方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

故答案为：

[问题讨论]

（1）