2025年上外版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室常用3.7mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是A.加入2mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4C.适当加热D.加入NaHSO4固体2、关于铅蓄电池的说法正确的是。

A.在放电时，电池的正极材料是铅板B.在放电时，电池的负极材料质量减小C.在放电时，向正极迁移D.在放电时，正极发生的反应是：3、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C.铁粉可用作食品脱氧剂D.汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO24、在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O2⇌2NO2已经达到平衡的是下列中的A.混合气体颜色的变化B.混合气体密度的变化C.混合气体温度的变化D.容器内总压强的变化5、除去甲烷中少量的乙烯可以使用下列试剂A.氢氧化钠B.氢气C.溴水D.酸性高锰酸钾6、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道；使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（）

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法7、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S；下列说法不正确的是。

A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为正极C.充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－=D.M是阳离子交换膜8、对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.水样pH越大，M的分解速率越快B.水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L-1·min-19、下列有机物的命名正确的是A.CH2=CH—CH=CH—CH31，3—二戊烯B.1，2，4—三甲苯C.3—甲基—5—庚烯D.2—羟基丁烷评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；11、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：_______；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_______g。

(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成

①外电路的电流方向是由_______极流向_______极(填字母)。

②电池正极反应式为_______。

③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为_______极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为_______。12、硫；氮化合物的资源化利用既能解决环保问题；又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的氨水吸收少量可生成反应的离子方程式为_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反应的化学方程式为_______。

(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题；可用多种方法脱除。

①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的流程如下：

A.写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。

B.若氧化处理后的尾气中混有此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。13、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

。物质。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氢气（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

状态。

固体。

气体。

气体。

气体。

液体。

热量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。14、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以；请选择正；负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1mol，则正极质量增加___________g。15、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽车轮胎。

②生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；

③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误17、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误18、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误19、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误20、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误21、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误22、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误23、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误24、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)25、在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

请计算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的浓度________。

(4)B2的化学反应速率为_______。

(5)2min末B2的转化率为_______。26、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：___；

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___；

(3)反应开始至2min时，Y的转化率为___；

(4)对于上述反应当改变下列条件时；反应速率会发生什么变化(选填“增大”；“减小”或“不变”)？

①降低温度：___；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：___；

③保持容器的体积不变，增加He：___；

④增大容器的体积：___。

(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___(填序号)

A．X；Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．X；Y、Z的浓度不再发生变化。

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D．混合气体的密度不再发生变化。

E．容器中的压强不再发生变化27、在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______；

（2）不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________；

A容器中压强不变B混合气体中c（A）不变。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）；

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。28、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：。容器起始物质的量(n)molCO2的平衡转化率CH4CO2COH2H2A110050%B1122

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”；“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)29、工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇；乙醇可再加工制备多种化工材料。

(1)反应②实现了官能团的转化(写出结构简式)：—OH→_______。

(2)反应②的类型是_______；反应④的类型是_______。

(3)请写出反应②的化学方程式_______。

(4)请写出反应⑥的化学方程式_______。

(5)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2—CH2OH性质预测正确的是_______。A．乙二醇与水能够以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色D．乙二醇与乙醇互为同系物30、酯类物质M是一种药物的主要合成中间体；其合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2。

②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表卤素)

⑤

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______，H中官能团的名称为______。

(2)由E和H生成M的化学方程式为______。

(3)属于氧化反应的是______(填序号)。

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为______。(任写一种)

①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个。

(5)请结合所给信息；由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题。

试剂②为______，最后一步反应的化学方程式为______。31、已知X的性质与乙酸乙酯相似；是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的流程图。

提示：①不能最终被氧化为

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。

(2)D→E的化学反应类型为_______反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_______。

(4)反应C+E→X的化学方程式为_______。

(5)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置如图

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是____(填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。试管B中放入的是饱和____溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．加入2mol/L的硫酸；溶液中氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A符合题意；

B．滴加少量CuSO4溶液；锌置换出铜，Cu；Zn及硫酸溶液形成原电池，反应速率加快，B不符合题意；

C．在其它条件不变时；升高温度，活化分子数目及百分数均增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率越快，C不符合题意；

D．加入NaHSO4固体；溶液中氢离子的浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；

故合理选项是A。2、D【分析】【分析】

铅蓄电池中，放电过程为原电池原理。Pb作负极，发生失电子的氧化反应；PbO2作正极，发生得电子的还原反应，放电的总反应方程式为：据此结合二次电池的工作原理分析解答。

【详解】

A．在放电时，电池的正极材料是PbO2；A错误；

B．在放电时，电池的负极材料Pb放电转化为电极质量增大，B错误；

C．上述铅蓄电池放电时，阴离子移向负极，所以向负极迁移；C错误；

D．在放电时，正极PbO2发生得电子的还原反应转化为其电极反应式为：D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．铝合金中的硬铝硬度大；密度小，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故A正确；

B．氯气与氢气反应用于制造盐酸；与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，故B正确；

C．铁粉具有较强的还原性；可与空气中的氧气反应，常用作食品脱氧剂，故C正确；

D．汽车尾气催化转化器中的反应为：2NO+2CO=2CO2+N2；故D错误；

故选：D。4、B【分析】【详解】

A．NO2有颜色，而NO无色，当混合气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度不变；说明反应到达平衡，故A不选；

B．反应过程中气体的总质量和体积都不变；混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；

C．反应2NO+O2⇌2NO2是放热反应；混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；

D．反应2NO+O2⇌2NO2是气体体积减小的反应；容器内总压强不变时，反应达到平衡，故D不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。5、C【分析】【详解】

A．乙烯和氢氧化钠不反应；A错误；

B．乙烯和氢气在催化剂条件下会生成乙烷；引入新杂质，B错误；

C．溴水和甲烷不反应；和乙烯发生加成反应被吸收，C正确；

D．乙烯和酸性高锰酸钾生成杂质气体二氧化碳；D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A；钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀；金属铁是负极，易被腐蚀，故A正确；

B；金属棒X的材料是比镁活泼的金属钾、钙、钠时；活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故B错误；

C；金属棒X极的活泼性强于金属铁；做负极，发生失电子的氧化反应，故C正确；

D；原电池的负极被腐蚀；正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

故选：B。7、B【分析】【分析】

充电时Na2S4还原为Na2S，根据图示，可判断充电时a是阴极、b是阳极；充电时，阴极与外接电源的负极相连，阳极与外接电源的正极相连，当对外供电时，a是负极，b是正极；

【详解】

A．根据装置图；充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能储存起来，故A正确；

B．充电时Na2S4在a极还原为Na2S；充电时a是阴极，所以放电时，a极为负极，故B错误；

C．充电时，b是阳极，根据图示，阳极I―失电子被氧化为电极反应式为3I-―2e－=故C正确；

D．若M是阴离子交换膜；则阴离子混合后会相互反应，所以M是阳离子交换膜，故D正确；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；①和②水样中M的物质的量浓度相等，①水样pH大于②，分解速率小于②，则水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；

B．由图可知，③和④样中M的物质的量浓度、水样pH相等，④中加入铜离子，分解速率大于③，则水样中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正确；

C．由图可知；①和③水样pH，①水样中M的物质的量浓度大于③，分解速率大于③，则反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；

D．由图可知，在0～20min内，②中M的平均分解速率为=0.015mol·L-1·min-1；故D错误；

故选B。9、B【分析】【详解】

A．CH2=CH—CH=CH—CH3中含有2个碳碳双键；名称为1，3-戊二烯，A命名错误；

B．为苯环上含有3个甲基；要求甲基位置的数字之和最小，名称为1，2，4—三甲苯，B命名正确；

C．要求碳碳双键的位置数字最小；名称为5-甲基-2-庚烯，C命名错误；

D．名称为2-羟基丁醇；D命名错误；

答案为B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

根据电池总反应，判断元素的化合价升降，由负极上失电子发生氧化反应，写出电极反应；根据原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动判断；根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；根据题图中氢离子移动方向判断正负极；在负极上通入燃料；根据负极上燃料失电子发生氧化反应，写出电极反应；根据甲醇和转移电子之间的关系式计算转移电子的个数；根据题目中给出的正负极的信息，写出总的电池反应方程式。

【详解】

（1）①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合价由0价失电子升高到+1价，发生氧化反应，Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl；答案为Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动；答案为正。

③根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol；答案为2mol。

（2）①据氢离子移动方向知，阳离子向正极移动，则右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇；答案为CH3OH。

②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根据CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反应知，消耗1mol甲醇要转移6mol电子，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量n═=1.2mol，则转移电子个数为1.2NA；答案为1.2NA。

（3）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，正极电极反应式为Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，负极电极反应式为2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag。【解析】Ag+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中铜失去电子；被氧化，氯化铁得到电子，被还原，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)Cu；反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活泼的金属失去电子，作负极，二氧化锰得到电子，作正极，所以外电路的电流方向是由b极流向a极。

②正极二氧化锰得到电子生成则电池正极反应式为

③由于电极是活泼金属；能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

(3)甲烷燃烧失去电子，被氧化，则通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极，电解质溶液显碱性，则正极反应为【解析】6.4ba否电极是活泼金属，能与水反应负12、略

【分析】【详解】

（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；

③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO413、略

【分析】【分析】

(1)最适合家庭使用的优质气体燃料；应为等物质的量时放出的热量最多；

(2)根据燃烧热的数据写热化学方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物质；等物质的量时含有的碳的物质的量最多；

(4)根据能源多样化的发展战略；应尽量开发可再生；清洁能源。

【详解】

(1)从热量角度分析可知；燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷，故答案为：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放热282.6kJ，热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃烧lmol表中各种燃料；生成二氧化碳的物质的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氢气燃烧不产生二氧化碳，乙醇燃烧产生2mol二氧化碳，所以充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案为：乙醇；

(4)根据绿色能源的含义；绿色能源指的是无污染的能源，故绿色能源有氢能；风能、太阳能、地热能等，故答案为：风能、太阳能、地热能等。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意题中要求是气体燃料，而乙醇为液体燃料。【解析】甲烷CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇风能、太阳能、地热能14、略

【分析】【分析】

能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；根据Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag+得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag+；据此分析解答。

【详解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自发进行的放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故答案为：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中各元素的化合价不变；属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：A是非氧化还原反应，不能设计成原电池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中铜被氧化，选铜片作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极可以选择碳电极，正极发生还原反应，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，可以选择硝酸银溶液作电解质溶液；若导线上转移电子0.1mol，则正极增加0.1molAg，质量为10.8克，故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；氧化反应；碳；2Ag++2e-=2Ag；还原反应；AgNO3；10.8。【解析】BA是非氧化还原反应，不能设计成原电池铜Cu-2e-=Cu2+氧化反应碳2Ag++2e-=2Ag还原反应AgNO310.815、略

【分析】【详解】

①普通水泥和普通玻璃都是传统硅酸盐产品；属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，答案选C；

②合金的使用与金属的冶炼有关；铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金；

③钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。【解析】C铜合金Fe﹣2e﹣=Fe2+三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。17、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。18、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；20、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；21、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。22、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。23、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、计算题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

根据物质的量的变化比等于化学计量数之比求出a，根据反应前后各种元素的原子个数相等求出X的表示式，带入化学反应速率计算公式计算反应速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根据化学反应速率的定义式计算V(A2)，离子不同物质反应速率比等于化学计量数的比计算V(B2)，利用物质的转化率等于×100%计算2min末B2的转化率。

【详解】

(1)在2min内△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根据质量守恒定律即反应前后各种元素的原子个数相等可知X的表达式为AB3；

(3)根据方程式中物质转化关系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，则△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的浓度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化学反应速率为V(B2)==0.9mol/(L·min)；

(5)2min末B2的转化率为×100%=90%。

【点睛】

本题考查了质量守恒定律在化学方程式书写的应用、化学反应速率的有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对速率公式的理解与灵活运用。【解析】2AB30.15mol/L0.9mol/(L·min)90%26、略

【分析】【详解】

(1)由图像可知，X、Y的物质的量在减小，故为反应物，Z的物质的量在增加，故为生成物，故2min内X、Y、Z的物质的量分别改变了0.3mol，0.1mol，0.2mol，故X、Y、Z的化学计量系数比为：0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反应方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)由图像可知，反应开始至2min，X的物质的量减小了0.3mol，故用X表示的平均反应速率为=0.075mol·L-1·min-1，故答案为：0.075mol·L-1·min-1；

(3)由图像可知，反应开始至2min时，Y的物质的量减小了0.1mol，Y的转化率为=10%；故答案为：10%；

(4)①降低温度；反应速率减小；

②保持容器的体积不变；增加X的物质的量，X的浓度增大，反应速率增大；

③保持容器的体积不变；增加He，反应体系各物质的浓度不变，反应速率不变；

④增大容器的体积；反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小；

故答案为：减小；增大；不变；减小；

(5)A．化学平衡的特征之一为各组分的物质的量保持不变；而不是成比例，故X；Y、Z的物质的量之比为3：1：2，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；

B．化学平衡的特征之一为各组分的物质的量浓度保持不变；X；Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B符合题意；

C．单位时间内每消耗3molX表示正反应；同时生成2molZ也表示正反应，故不能说明反应达到平衡状态，C不合题意；

D．恒容密闭容器中；反应物和生成物均为气体，故混合气体的密度一直未变，故混合气体的密度不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，D不合题意；

E．该反应前后气体的物质的量发生改变；说明容器的压强一直在变，现容器中的压强不再发生变化说明反应达到化学平衡状态，E符合题意。

故答案为：BE。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)0.075mol·L-1·min-110%减小增大不变减小B、E27、略

【分析】【详解】

（1）700℃时，0～5min内，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，该反应中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案为：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A不选；

B．反应到达平衡状态时；混合气体中c（A）不变，故B不选；

C．当v正（B）=2v逆（D）时；该反应达到平衡状态，故C不选；

D．当c（A）=c（C）时；该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故D选；

故答案为：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由图象可知平衡时D的物质的量为0.6mol，即n=0.6mol，则平衡时c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，则K==1.8；

升高温度；D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；

故答案为：1.8；吸热；

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应。

【点睛】

本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响。难点（4）要用浓度商来判断反应进行的方向。【解析】①.0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸热⑤.正方向28、略

【分析】【分析】

(1)α=×100%，计算出△n(CO2)，再根据v(CO2)=计算；

(2)根据三段式结合平衡常数K=计算；根据Qc与K的关系判断平衡移动的方向，Qc＞K，平衡逆移，Qc＜K，平衡正移，Qc=K；平衡不移动；

(3)反应的△H＞0；正反应为吸热反应，结合温度对平衡移动的影响分析判断；

(4)结合等效平衡的原理分析判断。

【详解】

(1)△n(CO2)=1mol×50%=0.5mol，v(CO2)====mol/(L•min)，故答案为：mol/(L•min)；

(2)

平衡常数K===1；容器B中的反应起始时Qc==4＞K=1；平衡逆向移动，故答案为：1；逆向；

(3)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol-1，△H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，正＞逆；故答案为：＞；

(4)实验B相对于实验A相当于增大压强为A的2倍，平衡逆移，故2n(CO)A＞n(CO)B；故答案为：＞。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意找到B容器与A容器的联系，结合平衡移动的原理分析判断。【解析】

mol·L-1·min-11逆向＞＞五、有机推断题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知；利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热到170℃发生消去反应生成乙烯；乙烯在一定条件下转化为乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二酸；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，则X为聚氯乙烯。

（1）

由分析可知；反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应中羟基转化为醛基，故答案为：—CHO；

（2）

由分析可知；反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水；反应④为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故答案为：氧化反应；加成反应；

（3）

由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反应的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；

（4）

由分析可知，反应⑥为氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl故答案为：nCH2=CHCl