2024年沪教新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版选修化学上册阶段测试试卷211考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，某溶液A中含有中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是。

A.沉淀乙一定有可能有B.实验消耗则生成气体丁的体积为C.该溶液中一定有四种离子D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体2、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.所有碳原子不可能共平面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.存在分子中含有苯环的同分异构体D.难溶解于水中，可溶解于有机溶剂中3、下列实验中；依据现象所得结论不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D4、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A.二氧化氯不能用于自来水消毒B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用5、某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示；该物质可能是。

A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.丙烷评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列各有机化合物的命名正确的是（）A.CH2=CH—CH=CH21，3—丁二烯B.2—甲基—3—丁醇C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷7、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述不正确的是A.反应①属于加成反应B.1mol苯乙烯最多可与4molBr2发生加成C.鉴别苯与苯乙烯可用KMnO4酸性溶液D.苯、苯乙烯和聚苯乙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面8、在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：(①为C—X；②③为C—H，④为C—R)则下列说法正确的是。

A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生水解反应时，被破坏的键是①C.发生消去反应时，被破坏的键是①和③D.发生消去反应时，被破坏的键是②和③9、某有机物结构简式为下列叙述不正确的是A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应10、聚碳酸酯具有透光性好的特性；可以用于制作船；飞机的挡风玻璃，也可用于制作光盘、医疗器械、手机外壳等，但聚碳酸酯在酸性环境中的性能会有所下降。如下是一种以光气和双酚A合成聚碳酸酯的方法，下列说法错误的是。

聚碳酸酯+小分子A.聚碳酸酯的结构为B.得到聚碳酸酯的反应类型为加聚反应，小分子的化学式为HCl，数量为C.双酚A的核磁共振氢谱有4组峰D.聚碳酸酯在酸性环境中的性能有所减弱，可能与其水解有关11、下列实验设计可靠的是A.除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液B.将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖C.实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯12、下列说法中正确的是A.石油分馏可以得到汽油B.煤干馏的产品只有焦炭和煤气C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积；纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。14、现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。

（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH>HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余。

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余。

（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。

（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。15、有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体。一种合成G的路线如图：

C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有苯环和四个甲基；核磁共振氢谱有四个峰。

②该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成16、只含C、H、O的有机物，为便于研究其燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n，表示它们(m、n、x、y均为正整数)。例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示；它们的m分别为1；2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

(1)现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为____，写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式___。

(2)若某一类有机物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是__。17、乙烷和乙炔混合物共mmol，与nmol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体；以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时；乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。18、按要求填空：

(1)羟基的电子式是_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______。

(3)等物质的量的1，3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液在较高温度下发生反应的化学方程式_______。

(4)苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式_______。

(5)检验有机物CH2=CH-CH(CH3)CHO中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是_______。19、化合物A从元素分析可知只含有C、H两种元素，从有机质谱测定其分子量为134，由红外光谱和核磁共振可知化合物A含有苯环，而且是对位二元取代苯；由核磁共振可知化合物A含有五类不同化学环境的氢原子。请写出化合物A的结构式并用系统命名法命名_______。20、(1)按系统命名法命名：

__________________.

(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.

(3)羟基的电子式为________.

(4)与Br2发生1，4−加成反应的化学方程式为________.

(5)下列说法错误的为________(填选项字母)

a.实验室制取乙烯时；将温度计的水银球插入液面以下。

b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中；可检验氯乙烷分子中含有的氯原子。

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯。

d.将铜丝绕成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛。

(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。21、水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：已知加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为写出该电池放电时的正极反应式________________________________________．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)22、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误23、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误24、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)25、如图表示A～E五种物质间的相互转化关系；其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)写出A→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。26、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHK+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NOCOSOAlO取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题。

(1)由①可以排除_______的存在。

(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。

(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______；d_______。

(4)由④可以排除_______的存在。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，据此分析溶液中的离子；向溶液甲中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于(NH4)2CO3溶液能引入故不能确定原溶液中含白色沉淀乙中一定有碳酸钡；向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含由于溶液显酸性，即含硝酸，则不能和硝酸共存的离子均不能存在；由于前面加入了过量的Ba(OH)2溶液，故生成的白色沉淀丙为BaSO4，但是原溶液中就有的；还是后来加硫酸引入的，需要根据电荷守恒来分析判断。

【详解】

pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4)2CO3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁，因此，丁为NO2，丙为NO，说明原溶液中有但是在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2+、I−具有还原性，因此不能大量存在，则白色沉淀甲为Al(OH)3，原溶液中含有Al3+，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.1mol/L=0.4mol∙L−1，而所带电荷数为0.1mol∙L−1，又因为各离子浓度为0.1mol∙L−1，因此原溶液中含有Cl−；

A．因为加的是过量的(NH4)2CO3，所以有Ba2++=BaCO3↓，根据分析，原溶液中有因此也就有Ba2++=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4；故A错误；

B．题目中没有说标准状况；因此无法计算气体体积，故B错误；

C．根据分析，该溶液中一定有四种离子；故C正确；

D．根据分析，甲为CO2，乙为NH3；丙为NO，NO难溶于水，故D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．由结构可知；有一个碳原子同时与周围的四个碳原子成键，故所有碳原子不可能共平面，A正确；

B．含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；

C．由不饱和度为3；而含有苯环的化合物的不饱和度至少为4，故不可能存在分子中含有苯环的同分异构体，C错误；

D．烃类均难溶解于水中；可溶解于有机溶剂中，D正确；

故答案为：C。3、C【分析】【详解】

A．将NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合产生白色沉淀；该沉淀与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是碳酸盐沉淀，由反应物的组成元素，符合条件的只能是碳酸钙沉淀，故A正确；

B．若HA是强酸；在水中完全电离，NaA溶液是中性溶液，向HA溶液中加入NaA固体，溶液pH不会改变，所以由图可知，HA是弱酸，故B正确；

C．应该采用相同浓度的KMnO4溶液与不同浓度的草酸反应；对比褪色时间来分析浓度对化学反应速率的影响，故C错误；

D．甲醛溶液与新制氢氧化铜反应生成Cu2O砖红色沉淀；说明甲醛具有还原性，故D正确；

故答案选C。4、B【分析】【详解】

A．二氧化氯有强氧化性；能用于自来水消毒，故A错误；

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用；其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；

C．过氧化氢；过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；乙醇不具有氧化性，使蛋白质病毒脱水变性失去生理活性达到消毒目的，故C错误；

D．若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，是次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；不能提升消毒效果，产生有毒气体，故D错误；

故答案为B。5、D【分析】【分析】

核磁共振氢谱获得不同化学环境的氢原子种数；根据题中核磁共振氢谱，该有机物有两种不同化学化学环境的氢原子；

【详解】

A．甲烷为正四面体结构；只有一种不同化学环境的氢原子，故A不符合题意；

B．乙烷的结构简式为CH3CH3；只有一种不同化学环境的氢原子，故B不符合题意；

C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH；有三种不同化学环境的氢原子，故C不符合题意；

D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；有两种不同化学环境的氢原子，故D符合题意；

答案为D。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【详解】

A.该有机物中含有两个碳碳双键；主链上含有4个碳原子，命名为1，3—丁二烯，A正确；

B.该有机物为醇类；从距离羟基最近的一端开始编号，命名为2—甲基—2—丁醇，B错误；

C.命名必须指明甲基的位置；该有机物为酚类，命名为邻甲基苯酚，C错误；

D.该有机物主链最长含有4个碳原子；从左边开始编号，命名为2—甲基丁烷，D正确；

答案选AD。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应①是苯和乙烯生成乙苯；乙基是饱和的基团，则反应①属于加成反应，故A正确；

B．苯乙烯的结构中，1个苯环可与3个溴分子发生加成反应，1个乙烯基能够与1个溴分子发生加成反应，因此1mol苯乙烯与溴发生加成反应，最多消耗4molBr2；故B正确；

C．苯与KMnO4酸性溶液不反应，但苯乙烯结构中含有碳碳双键，可以使KMnO4酸性溶液褪色；故C正确；

D．苯分子中所有原子是同一平面的；乙烯分子所有原子是同一平面的，则苯乙烯分子中的原子则可能会处于同一平面，则聚苯乙烯分子中的原子也可能处于同一平面，故D错误；

本题答案D。8、BC【分析】【详解】

卤代烃水解反应是卤素原子被羟基取代生成醇，只断①键；消去反应是卤代烃中卤素原子和卤素原子相连碳原子的邻位碳上的氢原子共同去掉，断①③键，综上所述故选BC。9、BC【分析】【详解】

A．含有苯环和碳碳双键，1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应；故A正确；

B．含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；故B错误；

C．不能电离出氯离子；该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，故C错误；

D．含有氯离子；在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应；在氢氧化钠的水溶液中能发生取代反应，故D正确；

选BC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．聚碳酸酯的结构为故A错；

B．根据题给反应可知，得到聚碳酸酯的反应类型为缩聚反应，小分子的化学式为HCl，数量为故B错；

C．根据双酚A的结构简式分析可知；该物质有4种不同化学环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱有4组峰，故C正确；

D．由于聚碳酸酯含有酯基；所以在酸性环境中能够水解，从而导致其性能有所减弱，故D正确；

答案选AB。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与足量的NaOH溶液反应生成苯酚钠溶于水中；甲苯不与NaOH溶液反应且不溶于水，溶液会分层，再用分液操作分离出甲苯，故A实验设计可靠；

B．将淀粉与稀H2SO4混合加热反应后的混合物溶液显酸性；用银氨溶液检验淀粉水解产物为葡萄糖的反应应在碱性条件下进行，应该向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠中和至碱性后，再加入银氨溶液检验葡萄糖，故B实验设计不可靠；

C．实验室制硝基苯时；浓硝酸和浓硫酸混合会放出大量的热，配置一定比例浓硝酸与浓硫酸的混合物并冷却至室温，再向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震荡，混合均匀，在50～60℃的水浴中加热，故C实验设计可靠；

D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有乙醇蒸汽；二氧化硫等还原性气体；均可与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D实验设计不可靠；

答案选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

由图可知；当NaOH的V=0mL时，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4；当NaOH的V=10mL时，滴定曲线发生突变，说明达到了滴定终点；当NaOH的V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，结合溶液中的三个守恒式分析解答。

【详解】

（1）由图像可知，当NaOH的V=0mL时，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，可以认为醋酸电离出的c(H+)=110-4mol/L，醋酸的电离度为=0.1%；

（2）pH=7时溶液呈中性，根据电荷守恒，各离子的浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

（3）当恰好中和时溶质是醋酸钠；属于强碱弱酸盐，水解显碱性，应选酚酞做指示剂；

（4）当NaOH的V=10mL时，滴定曲线发生突变，说明达到了滴定终点，则当NaOH的V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，物料守恒关系为：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。【解析】①.0.1%②.c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)③.酚酞④.2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)14、略

【分析】【详解】

(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y

(2)根据以上分析，①反应开始后，醋酸不断电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HCl=CH3COOH，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故③正确；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故④正确；盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度；而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故⑤正确；⑥错误。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高温度促进铵根离子水解；溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；

(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，pH>7；

(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。【解析】①.<②.③④⑤③.④④.=⑤.>⑥.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+⑦.逆向15、略

【分析】【分析】

根据C的结构简式可知；其同分异构体中除了苯环外还应该有3个不饱和度，以此解题。

【详解】

由题意知，C的同分异构应该为一种对称结构，根据1mol该有机物发生银镜反应生成6molAg，推测结构中含有3个醛基，符合要求的结构有：或【解析】或16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据上述规律，由于消耗的氧气体积比生成的二氧化碳体积大，这类有机物应满足通式由燃烧反应方程式结合题给条件得：解得所以通式为分别对m、n取值，可得相对分子质量最小的物质的结构简式是

(2)由燃烧反应方程式可知，消耗氧气的体积与生成的体积比为故即【解析】(CH)m(H2O)nCH3CHO=17、略

【分析】试题分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量，反应生成CO、CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）+n（CO）=2n（C2H2）+2n（C2H6），根据氢元素守恒由2n（H2O）=2n（C2H2）+6n（C2H6），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）；据此计算消耗的氧气。

水的物质的量为36g/18(g/mol)=2mol.

设C2H2为amol，为C2H6bmol。

（1）则根据H守恒得：

2a+6b=4mola+b="0.8mol"解得a=0.2molb=0.6mol

乙烷和乙炔的物质的量之比为3:1。

（2）m=1时，a+b=1mol，根据C守恒，(2a+2b)/n="5/6"解得n=2.4。

根据C守恒得：n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2

根据O守恒的：n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8

解得：n(CO)=6/5，n(CO2)=4/5

即CO和CO2的物质的量之比3：2。

（3）根据H守恒得：

2a+6b=4mol①

a+b=mmol②即a=m-b③b=m-a④

把③带入①得：m=2-b，当b>0时，m<2。

把④带入①得：m=2/3+2a/3，当a>0时，m>2/3(或0.67)。

即0.67或(2/3)＜m＜2。

m值最大时n最大；m值小时n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。

考点：有关混合物反应的计算。

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用。【解析】（7分）

（1）3:1

（2）2.43:2

（3）0.67或(2/3)＜m＜21.67或(5/3)＜n＜518、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是不带电的原子团，故其电子式为故答案为：

(2)根据烷烃的系统命名法可知(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为3；3-二甲基戊烷，故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(3)等物质的量的1，3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液在较高温度下发生1，4-加成反应，故该反应的化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；

(4)苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故该反应的离子方程式为+CO2+H2O+故答案为：+CO2+H2O+

(5)由于有机物CH2=CH-CH(CH3)CHO中含有醛基和碳碳双键，醛基也能时溴水褪色，故要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液将醛基氧化为羧酸盐，然后酸化，再用溴水检验碳碳双键，故答案为：先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水。【解析】3，3-二甲基戊烷CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2-CH=CH-CH2Br；+CO2+H2O+先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】对一甲基异丙苯20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据烷烃命名原则；该有机物为3，3，5，5－四甲基庚烷；

（2）支链只有一个乙基，且相对分子质量最小的烷烃为3－乙基戊烷，即结构简式为

（3）羟基的电子式为

（4）发生1，4加成反应的方程式为+Br2→

（5）a、实验室制备乙烯，其反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；温度计的水银球插入液面以下，故a说法正确；

b、氯乙烷中Cl为原子，检验氯乙烷需要将Cl原子转化成Cl－，即氯乙烷发生水解反应或消去反应，需要在NaOH水溶液或NaOH醇溶液中进行，然后加入硝酸酸化溶液，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色，故b错误；

c；产生的气体中可能含有醇；醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对实验产生干扰，故c说法错误；

d、在酒精灯上灼烧，发生2Cu＋O22CuO，然后CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O；故d说法正确；

（6）A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明只含一种氢，即A的结构简式为BrCH2CH2Br，则B的结构简式为CH3CHBr2，有2种不同的氢原子，即核磁共振氢谱有2种峰。【解析】3，3，5，5－四甲基庚烷+Br2→bcBrCH2CH2Br221、略

【分析】【详解】

根据流程图；浸出时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且时间过长，温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12h，最佳的浸出温度为90℃。

（2）除铁反应为非氧化还原反应，根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本题答案为：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含杂质离子主要有对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后能得到草酸钴晶体。因此本题正确答案为：；洗涤；干燥。

（5）放电时，该电池是原电池，原电池正极发生还原反应，反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗涤