2025年外研版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、图中所示实验操作不正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

检查装置的气密性C.

倾倒液体D.

加热液体2、下列做法错误的是rm{(}rm{)}A.液化气、煤气泄漏起火时，应立即关闭气体阀门B.炒菜时油锅着火，立即加入青菜灭火C.消防队员用髙压水枪喷水降低可燃物的温度进行灭火D.室内着火时，立即打开所有门窗3、铁、铜、银是日常生活中的常见金属，对rm{Ag}rm{Fe}rm{Cu}三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是：A.rm{Fe}rm{Ag}rm{CuSO_{4}}溶液B.rm{Cu}rm{Ag}rm{FeSO_{4}}溶液C.rm{Fe}rm{Cu}稀盐酸、rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{Cu}rm{FeSO_{4}}溶液、rm{AgNO_{3}}溶液4、使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是rm{(}rm{)}A.减小压强，降低温度B.压强不变，升高温度C.增大压强，降低温度D.温度不变，减小压强5、水电解产生氢气和氧气，则体积之比：v（H2）：v（O2）等于（）

A.1：1

B.2：1

C.2：32

D.4：32

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、甲；乙两种固体的溶解度曲线如图所示；下列说法错误的是（）

A.大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙D.t2℃时，向30g甲、乙中分别加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙7、下列叙述中正确的是（）A.化合反应可能会生成单质B.分解反应不可能生成化合物C.化合反应的反应物中可能有化合物D.分解反应的反应物中不可能有单质8、小江同学用多种方法来鉴别物质；其中完全正确的是（）

。

需鉴别的物质

所加试剂及方法

方法1

方法2

A

木炭粉和氧化铜

观察颜色

通一氧化碳并加热

B

氯化钠溶液和碳酸钠溶液

稀盐酸

加锌

C

碳酸氢铵氮肥和硫酸钾钾肥

加氢氧化钙并研磨

稀硫酸

D

稀盐酸和氯化钾

Fe2O3

紫色石蕊试液

A.A

B.B

C.C

D.D

9、（2009•兴化市二模）下列所示的图象能反映相对应实验的是（）

A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合10、在社会主义新农村建设中，下列做法对新农村建设没有促进作用的是（）A.为了提高农作物的产量，大量使用农药和化肥B.积极推广沼气和太阳能的使用C.随意丢弃使用过的废塑料薄膜D.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾11、下列各组物质反应时没有气体生成的是（）A.镁与硫酸B.铁锈与盐酸C.石灰石与盐酸D.盐酸与氢氧化钠溶液12、某化合物1.5g完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢，可能含氧元素C.含碳、氢、氧元素D.氢元素质量分数20%13、30℃时；往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（）

A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液。

B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液。

C.加热后一定是饱和溶液。

D.加热后不一定是饱和溶液。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、玻璃棒是化学实验室中常用的仪器；在许多化学实验中都用到它．

（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是____．

（2）在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是____．

（3）在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以____．

（4）在稀释浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌是为了____．15、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装备．

请回答下列问题。

（1）实验室用加入高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是____（填字母序号）．若用装置D收集氧气，验满的方法是____；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是____；

（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从____（填“a”或“b”）端通入．

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置____（填字母序号）16、据报道：福州市将于2007年引进天然气；届时市民可以使用上清洁能源．

（1）天然气的主要成分是____其完全燃烧的化学方程式____．

（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是____．

（3）天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是____．17、哪些事实说明空气中含有下列成分？

（1）____；说明空气中含有氧气．

（2）____；说明空气中含有水蒸气．

（3）____，说明空气中含有二氧化碳．18、空气是和地球上所有生命现象息息相关的气体．请根据如图所示回答：

（1）在物质分类中空气属于____．

（2）用化学式填空：制取氮肥和做食品包装保护气的是____；人类呼吸作用要消耗的气体是____，并生成____气体．

（3）充入霓虹灯通电发出紫蓝色光的气体是____．

评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)19、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）20、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共10分)21、金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，排列都有一定的规则．请你从NO、HNO3、H2O、NO2、HNO2、N2O这六种物质中；选择适当的物质，分成A；B两组，每组至少有四种物质，并说出你的分类原则．

A组所含物质：____，分类原则____；

B组所含物质：____，分类原则____．22、（2010春•仁寿县校级期中）将装满氧气的集气瓶如图方式放置（固定装置略去）；并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈．由此可说明氧气具有的性质是：

①____；

②____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

B；根据检查装置的气密性的方法进行分析判断；

C；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置的气密性时，先将导管放入水中然后用手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，图中所示操作正确；

C；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；

D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积；图中所示操作正确；

故选：A．2、D【分析】解：rm{A}液化气、煤气具有可燃性；液化气、煤气泄露起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说法正确。

B；炒菜时油锅着火；迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故说法正确。

C；消防队员用髙压水枪喷水降低可燃物的温度至着火点以下灭火；故说法正确。

D；室内着火时；立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗，故说法错误。

故选：rm{D}

A；根据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析；要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火。

B；根据灭火的原理判断。

C；根据灭火的方法判断。

D；根据促进燃烧的方法判断。

“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】

本题主要考查的是对金属活动性顺序的理解及运用能力。解题的关键是熟记常见金属的活动性顺序：rm{KCaNaMgAlZnFeSnPb}rm{(}rm{H}rm{)}rm{CuHgAgPtAu}，以及其中的规律：金属的位置越靠前，其活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。学习中应结合具体问题理解运用所学知识，提高解题能力。rm{KCaNaMgAlZnFeSnPb}rm{KCaNaMgAlZnFeSnPb}rm{(}rm{H}rm{H}，以及其中的规律：金属的位置越靠前，其活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。学习中应结合具体问题理解运用所学知识，提高解题能力。rm{)}A.rm{CuHgAgPtAu}rm{CuHgAgPtAu}溶液这三种物质中，能与【解答】溶液反应，证明铁的活动性比铜强，rm{Fe}与rm{Ag}溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，即此方案可行，故A不符合题意；B.因为铁的活动性在三种金属中最强，所以rm{CuSO_{4}}rm{Fe}都不能和rm{CuSO_{4}}溶液反应，不能证明rm{Ag}rm{CuSO_{4}}的活动性强弱，即此方案不可行，故B符合题意；C.rm{Cu}rm{Ag}稀盐酸，rm{FeSO_{4}}溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与rm{Cu}溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与rm{Ag}溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，即此方案可行，故C不符合题意；D.rm{Fe}、rm{Cu}rm{AgNO_{3}}溶液、rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}溶液这三种物质中，rm{Cu}不能与rm{Cu}rm{FeSO}溶液反应，证明铁的活动性比铜强，rm{FeSO}与rm{4}rm{4}溶液能反应，证明铜比银的活动性强，即此方案可行，故D不符合题意。故选B。rm{AgNO}【解析】rm{B}4、C【分析】解：气体的溶解度随温度的升高而减小；随着压强的增大而增大，使一定温度下；一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用增大压强、降低温度的方法．

故选：rm{C}．

利用气体的溶解度随温度的升高而减小；随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．

本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素rm{(}温度、压强rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}5、B【分析】

电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1；观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；通过电解水的实验，可以证明水由H；O元素组成，电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1．

二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】A；据溶解度曲线可比较一定温度下物质的溶解度大小；

B；据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；

C；不知两种饱和溶液的质量；无法判断析出晶体的质量多少；

D、据该温度下甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g分析解答．【解析】【解答】解：A、由图可知：温度大于t1℃时；甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；

B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为×100%＜15%；故错误；

C、t2℃时不知两种饱和溶液的质量，无法判断将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃；析出的固体质量多少，故错误；

D、t2℃时甲的溶解度大于30g；乙的溶解度小于30g，所以向30g甲；乙中分别加入100g水，甲可完全溶解，乙不能完全溶解，有溶质剩余，故所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，正确；

故选：BC．7、CD【分析】【分析】根据已有的概念进行分析，化合反应是多种物质生成一种物质的化学反应；分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，据此进行解答．【解析】【解答】解：A；化合反应是多种物质生成一种物质的化学反应；不可能生成单质，故A错误；

B；分解反应可以生成化合物；如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳都是化合物，故B错误；

C；化合反应的反应物可能有化合物；如二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水都是化合物，故C正确；

D；分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应；反应物不可能是单质，故D正确；

故选CD．8、CD【分析】

A；木碳粉和氧化铜都是黑色固体；因此方法1是不能区分木碳粉和氧化铜，故A错误．

B；氯化钠溶液和碳酸钠溶液都不会和锌反应；也就是说没有现象，故B错误．

C；碳酸氢铵和氢氧化钙研磨生成有刺激性气味的氨气；硫酸钾和氢氧化钙研磨没现象；碳酸氢铵和硫酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和硫酸不会反应，故C正确．

D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水（氧化铁可以溶解）；但是氯化钾不会和氧化铁反应；紫色石蕊试液遇到盐酸变红，但是紫色石蕊试液遇到氯化钾颜色不变，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】区分不同物质的一般要求是操作简单；现象明显；比如：沉淀、气体、颜色等．

9、BD【分析】

A；水的pH值为7与pH=13的NaOH溶液混合后；pH值应该介于7和13之间不可能小于7，故A错误；

B；碳酸氢钠与盐酸反应的生成物是氯化钠、水、二氧化碳；没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，由于盐酸过量反应结束后就不变了，故B正确；

C；60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大；达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变故溶质质量分数不变；

D；由于等质量、相同质量分数的稀硫酸；又因为足量的金属镁片和锌片所以反应生成氢气的质量相同，又因为镁比锌活泼所以镁先到达最高点，故D正确．

故选BD

【解析】【答案】A；根据水的pH值为7与pH=13的NaOH溶液混合后的变化情况考虑；B、根据碳酸氢钠与盐酸反应的生成物考虑；C、60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大；达到饱和后就不变了；D、根据镁和锌的活泼性和生成氢气的多少来考虑．

10、ACD【分析】【分析】根据对新农村建设中从环境污染的主要来源进行分析，控制来源就能保护好环境解答本题．【解析】【解答】解：A；大量使用农药和化肥会污染水和土壤；应合理施用农药化肥，尽量减少它们对农产品和环境的污染，没有有促进作用，故A错误；

B；积极推广沼气和太阳能的使用；能减少环境污染，对新农村建设有促进作用，故B正确；

C；废弃塑料易造成环境污染；没有促进作用，故C错误；

D；焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘；污染环境，没有有促进作用，故D错误．

故选ACD．11、BD【分析】【分析】A；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；

B；铁锈的主要成分是氧化铁；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；

C；石灰石的主要成分是碳酸钙；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．【解析】【解答】解：A；镁和稀硫酸反应能生成气体--氢气；

B；铁锈和稀盐酸反应时没有气体生成；

C；碳酸钙和稀盐酸反应能生成气体--二氧化碳；

D；盐酸和氢氧化钠反应不能生成气体．

故选：BD．12、AD【分析】【分析】从题干分析计算后再去结合结果进行选项的分析与判断．计算的依据是质量守恒定律．【解析】【解答】解：某化合物1.5g完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，生成的二氧化碳中含碳的质量为4.4g××100%=1.2g．水中含氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g．所以碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g；等于该化合物的质量，说明该化合物不含氧元素，而只含碳元素和氢元素．

A；根据分析计算；该化合物只含碳元素和氢元素．正确；

B；一定不含氧元素；错误；

C；不含氧元素．错误；

D、氢元素的质量分数等于×100%=20%．正确．

故选A、D．13、AD【分析】

A；30℃时；往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，A答案正确；

B；充分搅拌后；尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，B答案不正确；

C；稍加热后；晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，C答案不正确；

D；稍加热后；晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，D答案正确．

故选AD．

【解析】【答案】饱和溶液：在一定温度下；一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．

三、填空题(共5题，共10分)14、引流使液体受热均匀，防止液滴飞溅加速氯化钠溶解使热量散失【分析】【解答】（1）在过滤操作中；玻璃棒的作用是引流．

（2）在蒸发操作中；使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

（3）在溶解氯化钠时；用玻璃棒不断搅拌可以加速氯化钠溶解．

（4）在稀释浓硫酸时；用玻璃棒不断搅拌是为了使热量散失，防止液体沸腾溅出伤人；

【分析】本题主要考查了玻璃棒的作用，应了解玻璃棒的作用及使用注意事项．15、略

【分析】【分析】（1）从实验室用加入高锰酸钾的方法制取氧气；由于反应物是固体且反应需要加热；氧气的验满方法去分析；

（2）由于注射器是密封的；可通过推动活塞随进控制加入过氧化氢溶液的量来达到控制反应的发生与停止的目的，由于注射器上有刻度，还可以控制加入药品的量，从而节约药品去分析；

（3）如果用E装置收集氧气；收集时应从a导管进入去分析；

（4）由于一氧化氮气体难溶于水，所以可用排水法收集；由于在空气中容易与氧气发生反应，所以不能用排空气法收集去分析．【解析】【解答】解：（1）实验室用加入高锰酸钾的方法制取氧气；由于反应物是固体且反应需要加热，所以发生装置应为A；用向上排空气法收集氧气时，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明已满；故答案为：A将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明已满；

（2）由于注射器是密封的；可通过推动活塞随进控制加入过氧化氢溶液的量来达到控制反应的发生与停止的目的，由于注射器上有刻度，还可以控制加入药品的量，从而节约药品；故答案为：随时控制反应的发生和停止；节约药品等；

（3）如果用E装置收集氧气；收集时应从a导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；故答案为：a；

（4）由于一氧化氮气体难溶于水，所以可用排水法收集；由于在空气中容易与氧气发生反应，所以不能用排空气法收集；故答案为：F．16、略

【分析】【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水；

（2）甲烷为可燃性气体；与空气混合点燃可能发生爆炸；

（3）因为甲烷是无色无味的气体，泄漏后不易被察觉．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）甲烷为可燃性气体；与空气混合点燃可能发生爆炸，所以天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；

（3）因为甲烷是无色无味的气体；泄漏后不易被察觉，所以加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．

故答案为：（1）甲烷（CH4）；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．17、略

【分析】【分析】根据氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来设计实验验证．【解析】【解答】解：（1）由于氧气能支持燃烧是一种助燃性气体；所以蜡烛可以在空气中燃烧，说明了空气中含有氧气；

（2）水蒸气遇冷能凝结成水珠；关键是需要提供低温环境，从冰箱中拿出的矿泉水瓶，就提供了低温环境；

（3）二氧化碳具有能使澄清石灰水变浑浊的特点．澄清石灰水在空气中放置一段时间后；表面出现一层白膜，白膜就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙．

故答案为：（1）蜡烛可以在空气中燃烧；

（2）从冰箱中拿出的矿泉水；在空气