2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷959考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者实验失败．下列实验操作的先后顺序不正确的是（）A.制取氧气时，先检查装置的气密性，后添加药品B.测定溶液pH，先将试纸润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较C.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后倒入浓硫酸并用玻璃棒搅拌D.点燃氢气等可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃气体2、有五种失去标签的溶液，它们是①NaOH；②NH4Cl；③AgNO3；④CuSO4；⑤KNO3．不另加试剂；只用它们相互反应加以鉴别，鉴别出的先后顺序应是（）

A.①②⑤③④

B.④①②③⑤

C.③①②④⑤

D.③⑤①④②

3、如图微粒中表示阴离子的是（）A.B.C.D.4、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（）A.在溶液中两种物质才能反应B.因为它们都溶于水C.配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D.配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而且彻底5、（2008•三明）下列变化中有一种变化与其他三种变化有着本质的不同，它是（）A.纸张燃烧B.火药爆炸C.粮食酿酒D.湿衣服晾干评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、现有100g10%的KNO3溶液，欲使其溶液的质量分数增加到20%，可采取的方法是（）A.加入10gKNO3B.加入12.5gKNO3C.加入100g10%的KNO3溶液D.蒸发50g水7、加热20ɡ由KClO3和MnO2组成的混合物，使之完全反应，在一定条件下向残留固体中加10ɡ水，有7.9ɡ未溶，再加5ɡ水，有5.3ɡ未溶，原混合物中KClO3的质量分数（）A.73.5%B.50%C.88%D.60%8、下列关于铝等金属材料的说法，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的元素B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜D.保护金属资源的一条途径是禁止开采金属矿物质9、除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是。序号混合物除杂试剂与方法rm{A}烧碱溶液中混漫有少量熟石灰适量碳酸钠溶液rm{B}硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液rm{C}氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤rm{D}氯化亚铁溶液中中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质．中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程式一般用“-”代替“=”）（）A.2C2H4+O22C2H4OB.实验室制取CO2C.2M+N═2P+2Q2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）D.用铁屑、氧税铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu11、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（）A.水、钢B.铁、氧化铜C.氧化铁、盐酸D.食盐水、海水12、下列实验操作先后顺序不正确的是（）

A.加热碱式碳酸铜固体时；先均匀加热，后集中加热。

B.使用胶头滴管吸取液体时；先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体。

C.高锰酸钾制取氧气结束时；先熄灭酒精灯，后移导管。

D.用托盘天平称量药品时；先调平，后称量。

13、酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4；下列有关酚酞的叙述正确的是--（）

A.石灰水使酚酞变蓝色。

B.酚酞由20个碳原子；14个氢原子和4个氧原子构成的。

C.酚酞是由碳；氢、氧元素组成的。

D.酚酞由酚酞分子构成的。

14、（2010•广西）下列情况可能发生爆炸的是（）A.常温下将甲烷与氧气混合B.混有可燃性粉尘的空气遇到明火C.液化石油气泄漏后遇到火星D.用拇指堵住验纯后的试管，再收集氢气评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下列是生活中常用的清洗剂．。名称84消毒液洁厕灵污渍爆炸盐产品示例有效成分次氯酸钠盐酸过碳酸钠（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为____．

（2）洁厕灵在使用时禁止与皮肤接触，其原因是____．

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O．与洁厕灵混合时产生的气体可能是____．16、阅读下列材料；填写下列空格：

①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球；任务之一是开采月球上丰富的氦一3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源；

②2007年6月起我市家庭厨房中使用的煤气将被“南海海底”工程送来的天然气所替代．

（1）该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4C1O4）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4____+2O2↑

（2）氦-3原子的结构示意图为____（填序号）；

A．B．C．D．

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为____；列举一项天然气取代煤气作为燃料的优点：____．17、生命所必需的元素有20几种；C；H、O、N是组成生物体的基本元素，Ca、Na元素是血液的必需成分．请用上述元素，按下列要求各写一种物质的化学式：

空气中体积分数最大的单质是____；人体内含量最多的氧化物是____；天然气的主要成分是____；洗涤油污用的纯碱是____；改良酸性土壤的是____；

一种酸____．18、以下是一些常见物质问互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：A；B、X、Y均为不同的无色气体；E、F为常见金属．

（1）根据上图判断：Y；乙．（填化学式）

（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式．该反应的基本类型是．19、将下列化学符合中数字“2”所表示的意义用序号填在相应的横线上．

A．Ca2+B．NO2C.2NOD．OE.2SO42-

（1）表示元素化合价的是____；（2）表示离子个数的是____；

（3）表示分子个数的是____；（4）表示一个分子中所含原子个数的是____．20、实验室中有一瓶标签已经脱落的液体试剂．已知它是一种钠盐，为确定该溶液是氯化钠，某同学设计了如下实验方案，请填写方案的空白处：取少量该液体于试管中，向试管中滴加几滴____，现象是____；再滴加少量____，现象是____，证明该溶液是氯化钠．21、空气；水、燃料、材料是人类赖以生存的自然资源．

（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____．

（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法能使煤完全燃烧的原因是____．

（3）上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是____（填序号）．

A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料。

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理。

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜；以充分利用太阳能。

D．停车场安装了催化光解设施；用于处理汽车尾气。

（4）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是____（填序号）．22、欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里．（每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次）。物质杂质答案加入试剂、方法氯化锌氯化铜____a．加入适量盐酸；过滤

b．加入适量氢氧化钠溶液；过滤

c．加入适量碳酸钠溶液；过滤

d．加入适量盐酸e．加入适量锌粉，过滤氯化钠碳酸钠____炭粉氧化铜____氢氧化钠氢氧化钙____23、某元素R的原子结构示意图如下图所示．它的原子核内应有____个质子，它在化学反应中易____（得到或者失去）电子．它的一种化合物的化学式为HRO，该化合物中R的化合价为____价．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)24、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．25、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)26、A为碳酸钠；C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

（1）B常做食品干燥剂，理由（写化学方程式）____

（2）D中一定含有的溶质是____，检验D中是否含有A，可选用的试剂为____（填下列序号）

a、酚酞溶液b；稀盐酸c、澄清石灰水d、pH试纸。

（3）写出A、B和水三种物质的总反应的化学方程式____（已知Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)27、将6g大理石（主要成分为碳酸钙；其余杂质不溶于水也不与盐酸反应）投入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g气体．试计算：

（1）大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数．28、水是生命的源泉；也是不可缺少的资源．

（1）水的主要矿物质成分及含量如下表：

。成分CaKZnFeF含量（mg/L）2030.060.030.02这里Ca；K、Zn、F、Fe是指______（填“元素、原子、单质或离子”）．其中在人体含量最多的金属元素是______；属于微量元素的是______．

（2）随着水资源的污染越来越严重；水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：

①若要测定井水的酸碱度的方法是______；

②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离；便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为______．自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是______．

（3）身体中一旦缺钙；可能患有的疾病是______矿泉水中含的钙元素全部来自碳酸钙，则每升矿泉水含有的钙元素的质量相当于______mg碳酸钙的质量．

29、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸；生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示．计算：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量．

（2）13.6g纯碱中氯化钠的质量．

（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据实验室制取氧气的实验步骤进行分析判断．

B；测溶液pH时；不能先将pH试纸润湿，再蘸取溶液，否则测量结果不准确．

C；根据稀释浓硫酸的注意事项进行分析判断．

D、可燃性气体在使用前，必须检验纯度．【解析】【解答】解：

A；制取氧气时；应先检查装置的气密性，后向装置中加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品；故选项说法正确．

B；测溶液pH时；先将pH试纸润湿，再蘸取溶液，说法错误，因为将pH试纸润湿，再蘸取溶液，测量结果不准确，故选项说法错误．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．

D；实验氢气的可燃性时；先检验氢气的纯度，后点燃，以防氢气燃烧时可能会发生爆炸，故选项说法正确．

答案：B．2、B【分析】

首先根据溶液显蓝色可以鉴别出④硫酸铜，然后将鉴别出的硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是①氢氧化钠，再将鉴别出的氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成氨气的是的是②NH4Cl，将NH4Cl溶液加入剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是③AgNO3，没有现象的是⑤KNO3．所以鉴别出的顺序是：硫酸铜；氢氧化钠、氯化铵、硝酸银；硝酸钾．

A；根据溶液显蓝色可以鉴别出④硫酸铜；不可能先鉴别出①NaOH，故A错误；

B；根据溶液的颜色及离子之间的反应；可先后鉴别出的顺序是④①②③⑤，故B正确；

C、AgNO3溶液是无色的；无色的溶液有四种，无法先鉴别出，故C错误；

D、由于AgNO3无法先鉴别出；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】根据硫酸铜显蓝色；铜离子和氢氧根离子会生成沉淀，氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，氯离子与银离子生氯化银沉淀分析．

3、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数时，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A中质子数＞核外电子数；阳离子；

B中质子数=核外电子数=10；表示的是原子；

C中质子数＜核外电子数；为阴离子；

D中质子数=核外电子数=11；表示的是原子．

故答案为：C．4、D【分析】【分析】配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，会使反应的速率加快，且反应彻底．【解析】【解答】解：配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞；会使反应的速率加快，且反应彻底，故两种物质反应时，为加快反应速率，要先分别配制成溶液，后再进行反应．

故选D．5、D【分析】

A；纸张燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化；

B；火药爆炸生成二氧化碳等物质；属于化学变化；

C；粮食酿酒能生成酒精；属于化学变化；

D；湿衣服晾干没有新物质生成；属于物理变化．

故选D．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】根据把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=×100%，计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．【解析】【解答】解：设需要增加溶质的质量为x

=20%

解之得x=12.5g

设需要蒸发溶剂的质量为y

=20%

解之得y=50g

故选：BD．7、AC【分析】【分析】本题要分两种情况进行讨论，一、剩余的5.3ɡ未溶固体中只有MnO2，二、剩余的5.3ɡ未溶固体中有KCl和MnO2组成，进行分析．【解析】【解答】解：（1）剩下的5.3g全是MnO2．所以KClO3的质量为20g-5.3g=14.7g，原混合物中KClO3的质量分数为=73.5%．

（2）剩下的5.3g是MnO2和KCl的混合物；则5g水溶解了（7.9g-5.3g）g即2.6gKCl．那么10克水中则溶解了5.2g，故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6g+5.2g+5.3g=13.1g．也就是反应减少了20g-13.1g=6.9g，减少的即是氧气的质量．

设原混合物中KClO3的质量为x．

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x6.9g

x=17.6g；

故原混合物中KClO3的质量分数为=88%．

故选：AC．8、AD【分析】【分析】A．地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧；硅、铝、铁；

B．金属一般具有导电性；导热性和延展性；

C．铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝；从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护．

D．根据金属资源的保护方法分析．【解析】【解答】解：A．地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧；硅、铝、铁；所以地壳中含量最多的元素是O元素，故A错误；

B．金属中含有自由电子和金属阳离子；当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性；导热性和延展性，故B正确；

C．铝在空气中与氧气接触；能与氧气反应生成致密的氧化铝，故C正确；

D．保护金属资源的有效途径有很多；如合理有效开采矿物；防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，但是禁止开采金属矿物质不属于保护金属资源，是不切合实际的，故D错误．

故选AD．9、BC【分析】【分析】本题考查物质的除杂，除杂的原则是：加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中不能引入新杂质。A.根据碳酸钠与熟石灰反应生成的产物分析；B.根据酸碱能发生中和反应分析；C.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；D.根据金属的化学性质及金属活动性顺序的应用分析。【解答】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，即可得到氢氧化钠溶液，rm{A}做法正确；B.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，除去了原物质硫酸，rm{B}做法错误；C.氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，除去了原物质，rm{C}做法错误；D.铁比铜活泼，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可，rm{D}做法正确。故选BC。【解析】rm{BC}10、AC【分析】【分析】根据题意：“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，进行解答．【解析】【解答】解：根据绿色化学的核心和题中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中；选项B，D化学反应都有不同的反应产物，选项A；C反应物的原子全部转化为期望的最终产物，符合“化学反应绿色化”．

故选AC．11、AC【分析】【分析】可以根据物质的分类进行解答，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由不同种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A、水的化学式为H2O；是由两种元素组成的化合物，钢是铁的合金，属于混合物，故A正确；

B；铁是由铁这一种元素组成的单质；氧化铜的化学式是CuO，是由两种元素组成的化合物，故B错误；

C、氧化铁的化学式为Fe2O3；是由两种元素组成的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C正确；

D；食盐水是食盐和水组成的混合物；海水中含有多种物质，属于混合物，故D错误；

故选AC．12、BC【分析】

A；给试管内固体加热时要先预热再集中药品部位加热；防止试管受热不均使试管炸裂，故A顺序正确；

B；使用胶头滴管吸取液体时；先将橡胶乳头捏扁，将空气排出，再将胶头滴管伸入液体中，故B顺序错误；

C；高锰酸钾制取氧气结束时；先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水沿着导管到吸入试管内，使试管炸裂，故C顺序错误；

D；用托盘天平称量药品时；先对天平进行调节平衡，再称量，故D顺序正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据给试管内固体加热的步骤考虑；B、根据胶头滴管的用法考虑；C、根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项考虑；D、根据天平的使用方法考虑．

13、CD【分析】

A；石灰水使酚酞变蓝色；说法错误，应为：红色，故A错误；

B；酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的；说法错误，应：一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，故B错误；

C；酚酞是由碳、氢、氧元素组成的；说法正确，故C正确；

D；酚酞由酚酞分子构成的；说法正确，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】由酚酞的化学式为C20H14O4可知：其分子的构成；物质的元素组成、酚酞由其分子构成等信息．

14、BC【分析】

A；常温下甲烷与氧气混合不能反应；

B；混有可燃性粉尘的空气遇到明火可能发生爆炸；

C；液化石油气泄漏后遇到火星可能发生爆炸；

D；用拇指堵住验纯后的试管；再收集氢气不可能发生爆炸．

故选BC．

【解析】【答案】爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧；放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合次氯酸钠（NaClO）的化学式进行解答本题．

（2）根据盐酸对皮肤有腐蚀性（或强酸性）解答．

（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳来解答．【解析】【解答】解：（1）钠元素显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故填：+1．

（2）盐酸对皮肤有腐蚀性；使用时应注意避免直接接触皮肤，故填：盐酸对皮肤有腐蚀性．

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O，根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，故填：二氧化碳．16、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化前后原子的种类；数目不变；由反应的化学方程式推断反应中生成物的化学式；

（2）因为氦元素为2号元素；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知核外电子数，故可知其原子的结构示意图；

（3）根据甲烷燃烧的化学方程式书写；根据天然气作为原料的优点分析．【解析】【解答】解：（1）由反应的化学方程式可知：

反应前反应后。

氮原子22

氢原子80

氯原子22

氧原子84

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X（所求的物质）的4个分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X的分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O；

（2）因为氦元素为2号元素；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，其核内质子数=核外电子数=2，故可知其原子的结构示意图为B；

（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；天然气取代煤气作为燃料的优点是使用方便；热值高、污染小等．

故答案为：H2O；B；污染小．17、略

【分析】

空气中氮气约占总体积的故答案为N2；

人体中含量最多的氧化物是水；故答案为H2O；

天然气的主要成分是甲烷；故答案为CH4；

洗涤油污用的纯碱是碳酸钠，故答案为Na2CO3；

改良酸性土壤的是碱，或者是溶于水显碱性的氧化物，故答案为Ca（OH）2（或CaO）；

一种酸，根据题意应为碳酸或硝酸，故答案为H2CO3（或HNO3）．

【解析】【答案】知道基本知识：空气中氮气约占总体积的

人体中含量最多的氧化物是水；

天然气的主要成分是甲烷；

改良酸性土壤的是碱；

根据给出的元素写出符合题意的化学式．

18、略

【分析】

根据框图中的信息；可知蓝色溶液为硫酸铜，浅绿色溶液为硫酸亚铁，水通电分解为氧气和氢气，则甲为四氧化三铁，乙为氧化铜．

（1）由转化可推测X为CO，根据CO还原金属氧化物的反应原理可得Y为二氧化碳，故选CO2；CuO．

（2）由元素守恒知E为铁，蓝色溶液为硫酸铜，发生单质和化合物反应生成单质和化合物，故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应．

【解析】【答案】利用框图中无色液体通电分解；推测液体为水，利用蓝色溶液和浅绿色溶液，根据元素守恒，可知E为铁，F为铜，然后根据框图中的转化推出答案．

19、DECB【分析】【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答．【解析】【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故D．O表示氧化镁中镁元素显+2价；

（2）离子符号前面数字表示离子个数，故E.2SO42-中2表示两个硫酸根离子．

（3）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示分子个数的是：C．2NO；

（4）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B．NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子．

故答案为：（1）D（2）E（3）C（4）B20、略

【分析】【分析】根据氯离子的检验方法分析：滴加硝酸银溶液，能够产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸即可得出结论．【解析】【解答】解：氯化钠中含有氯离子，若滴加硝酸银溶液，能够产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，可说明含有氯离子；故答案为：硝酸银；产生白色沉淀；稀硝酸；沉淀不溶解．21、略

【分析】【分析】（1）根据氧气的用途回答；

（2）根据促进可燃物燃烧的两种方法分析：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；

（3）根据信息要求环保；生态分析；

（4）根据物质的分类回答．【解析】【解答】解：（1）人类时刻都离不开空气；是因为空气中的氧气能供给呼吸；

（2）通过用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口；将煤粉吹起使之剧烈燃烧的信息可以看出为促进煤的燃烧采取了两个途径：增大空气进入量及增大煤与空气的接触面积；

（3）A；可降解的建筑材料符合环保、生态的理念；

B；将垃圾焚烧或深埋处理还会造成土壤的二度污染；故不符合；

C；使用非晶硅薄膜；以充分利用太阳能符合生态的理念；

D；停车场安装了催化光解设施；用于处理汽车尾气，符合环保的理念；故选择：B；

（4）棉花和羊毛都是天然的有机物；涤纶属于有机合成材料，故选择：C；

故答案为：（1）供给呼吸（2）增大空气进入量及增大煤与空气的接触面积。

（3）B（4）C22、略

【分析】【分析】根据物质的性质和除杂质的原则分析，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．【解析】【解答】解：氯化锌中混有氯化铜；要除去氯化铜，可以使用锌将其置换出来，故选e；

氯化钠中混有碳酸钠；碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，故选d；

炭粉中混有氧化铜；氧化铜与盐酸反应而炭粉不反应，可以使用盐酸将氧化铜反应掉，再进行过滤得到炭粉，故选a；

氢氧化钠中混有氢氧化钙；要除去钙离子，可以使其沉淀，可以选用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，然后将生成的沉淀过滤掉，故选c；

所以本题答案（从上到下）为：e，d，a，c．23、略

【分析】【分析】由题意，根据结构示意图，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可计算X的值；由最外层电子数可知其得失电子情况；根据化合价的原则“在化合物中，正负化合价的代数和为零”．【解析】【解答】解：由题意；根据结构示意图，结合“核内质子数=核外电子数”，故X=2+8+7=17；它的最外层电子数为7，易得到1个电子，达稳定结构；根据化合价的原则，设R元素的化合价为x，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）=0，故x=+1价．

故答为：17；得到；+1价四、判断题(共2题，共20分)24、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．五、推断题(共1题，共5分)26、略

【分析】【分析】本题考查物质的推断，根据C为相对分子质量为100的白色不溶物，推测C可能为CaCO3，CaCO3高温分解生成氧化钙，则B为CaO，A与B反应生成C和D，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）解：C为相对分子质量为100的白色不溶物；是关键，可得C为碳酸钙，再根据框图中物质之间的转化，依次推出B为氧化钙，氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，故D中一定含有氢氧化钠；

（1）由于氧化钙易吸水成为氢氧化钙，故氧化钙可以作为食品的干燥剂使用，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠；故D中一定含有氢氧化钠；如果检验该溶液中是否含有碳酸钠，一般用稀盐酸进行，如果出现气泡，则溶液中含有碳酸钠，否则没有；由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙而与氢氧化钠不反应，所以可以采用氢氧化钙检验是否存在碳酸钠，由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液均成碱性，所以才有酚酞试液pH试纸不能检验碳酸钠的存在；

（3）由分析可知氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故A、B和水三种物质的总反应的化学方程式为：Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2Na