2021年河北省高考化学预热试卷

2021年河北省高考化学预热试卷

学校:姓名：___________班级：___________考号：_

1.化学与生活息息相关，下列对生活常识中化学原理的解读错误的是（）

A.牵牛花有红色和蓝色是因牵牛花里的一种色素遇到土壤的酸碱性不同而引起的

B.蚊虫叮咬后可用稀氨水涂抹止痒是因为氨水能中和蚁酸（甲酸）

C.用碘伏涂抹伤口是因为其中含有具有氧化性的碘酸钾，能杀死细菌

D.长期盛放碱性物质的瓷碗会失去光泽是因为陶瓷中的二氧化硅能与碱反应

2.荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一，其键线式如图所示。尸丁八\

下列有关该化合物的说法不正确的是（）A

A.一氯取代物有8种/1

B.能溶于苯中，分子中所有碳原子均处于同一平面°

C.能发生加成反应、氧化反应

D.能与NaOH溶液发生反应

3.已知反应3NE+3CI2=NH4C1+5HC1+N2,其中用化学用语描述的相关微粒正确

的是（）

A.中子数为18的氯原子：执1

B.NH4Q属于离子化合物，不含共价键

H1,

C.NHj的结构式：H-N-H

H

D.电的电子式：:N：：N：

4.下列有关物质的性质及其应用对应关系正确的是（）

A.小苏打能与盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多

B.乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解，故可用于制取肥皂

C.常温下干燥的氯气与铁不反应，故可用钢瓶储存氯水或液氯

D.AF+能水解生成A1（OH）3胶体，故明研可用于自来水消毒

5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选

实验操作'现象结论

项

^20℃0.5mol•L—iCH3coONa力容液力口

溶液的pH逐渐增Kw改变与水解平衡移

A热到60。仁用pH传感器测定溶液的

大动共同作用的结果

pH

苯酚的酸性强于

B向苯酚浊液中滴加Na2cO3溶液浊液变清

H2cO3的酸性

有白色沉淀，加入

向无色溶液中加入Ba(N03)2溶液，再

C盐酸后仍有白色原溶液中一定有so：-

加入足量的盐酸

沉淀

向ZnS的浊液中滴加适量的C11SO4溶

D白色沉淀变黑色KSp(ZnS)<Ksp(CuS)

液

A.AB.BC.CD.D

6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.。2和。3的混合气体共64g,其中所含氧原子数一定为0.4NA

B.O.lmohL-i的NH4cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NHj数目为

O.INA

C.20gD2。所含有的质子数、电子数、中子数均为8NA

D.50mL18.4mol•浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为。46町

7.用出。2和H2s。4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜.已知：Cu(S)+

+2+_1

2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol1H2O2(1)=2H2O(1)+

_1

O2(g)△H=-196.46kJ-molH2(g)+1o2(g)=H2O(1))△H=-285.84kJ-

molt在H2sO4溶液中，Cu与H2O2反应生成CM+(aq)和的反应热AH等于

()

A.-417.91kJ-mol_1B.-319.68kJ-mol-1

C.+546.69kJ-moltD.-448.46kJ•mol-1

8.一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的方式炼制精铜的工艺流程如下，“还原”

反应中，冰铜中的Cu2s先转化为CU2。,然后CU2O再与Cu2s反应生成粗铜(含金、银、

钳等贵重金属)。

黄铜矿石(CuFeS?)啰铜精矿砂警冰铜(CM、FeS)鳖粗铜呼精铜，下列叙述错

误的是()

笫2页，共26页

A.“富集”过程中要将矿石粉碎以加快富集速率

B.“焙烧”过程中，可除去部分的硫

C.Cu2s被“还原”为Cu的总反应中，CLO作催化剂

D.“电解”时，金、银、珀等贵重金属沉在阳极底部，形成阳极泥

9.微生物燃料电池可用于有机废弃物的处理，某微生物燃料电池工作原理如图所示［

废弃物用(C6Hi005)n表示］，下列说法错误的是()

A.X是H+,膜为质子膜

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)-c(X-)=

2c(0H-)-2c(H+)

11.福州大学学者研究发现，3D-SiC@2D-M0S2异质结催化剂具有优异的光催化CO2

用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示,

下列说法错误的是()

+

A.反应①的方程式为[COJad+[2H]ad+2e-=[HCOOH]ad

B.2D—MoS2能降低H2O转化为。2、[2H+]ad的活化能

C.反应①〜④中，含碳物质均发生氧化反应

D.此转化的现实意义是可缓解能源危机

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、XX

W位于同一周期。它们形成的某种化合物M的结构式如图所X—Z―Y—Z-X

示。丫和W的原子序数之和等于Z的两倍。下列说法不正确的是()

A.原子半径Y>Z>W>X

B.W分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种

C.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

D.X、Z、W三种元素只能形成共价化合物

13.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制

新型冠状病毒，其结构简式如图。有关该化合物，下列叙述错误的是()

C.不能发生消去反应生成碳碳双键D.1个分子中含有26个碳原子

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.O.lmol•LHCOONa溶液中有c(HCOCT)+c(HCOOH)+c(OH-)=c(H+)+

O.lmol.L-1

B.pH相等的①NH4Q、②NH4Al(SO)、③NH4HSO4溶液中，c(NHj)的大小顺序

为①>②>③

C.一定温度下，己知MgC03的(p=6.82x10-6,则所有含有固体MgCO?的溶液

中,都有c(Mg2+)=c(C0g),且c(Mg2+)c(C0g)=6.82x10-6

第4页，共26页

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3C00H,则物质的量浓度相等的NaF与

+

CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)>c(K)-c(CH3COO-)

15.已知在一定温度范围内存在；H2S(g)^H2(g)+1s2(g)AH„在1L密闭容器中充

入0.2mol的％S,控制反应温度进行H2s分解实验。根据实验数据作图如图。下列

A.△H>0

B.9852时H2s分解反应的平衡常数K=0.133

C.9752时用H2s表示25s内的平均反应速率为0.002mol-L-1s-1

D.温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，达到平衡所需时间缩短，两曲

线逼近

16.含氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互

转化。回答下列问题：

(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，

主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI、NHC12WNC13)O

①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的

结构式为,二氯胺与水反应的化学方程式为。

②将O.OlmolNCI3通入100mL0.5moi•『iNa2sO3溶液中，转移电子的物质的量为

_____moL

(2)KC10有强氧化性，在强截性介质中，Fe(N03)3与KC10反应生成紫红色高铁酸

钾(LFeOJ溶液，K2Fe()4是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产

物的物质的量之比为。

(3)二氧化氯(CIO?)气体是高效低毒的消毒剂。

①已知2cQ+2NaOH=NaC10z+NaC103+H2O,MC102(填“是”或

“不是")酸性氧化物。

②CIO2的稳定性差，因此常将其制成Nad。?固体便于运输和贮存，其制备方法是：

将CK)2通入含NaOH的％。2溶液中，该反应的离子方程式为o

③某消毒剂中CIO2含量的测定：取10mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的

KI溶液、3mL稀硫酸，再用0.100mol」TNa2s2O3标准溶液滴定碘单质。2+

2s2。/=2「+S4。点一)，淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mLNa2s2O3标

准溶液，测得该消毒剂中CIO2的含量为g」T。

17.碱性锌锌电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2Mn0(0H)+Zn(OH)2,其中的

电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌钵口池为原料，制备一

种新型材料MnxZn(一x)Fe2()4,其工艺流程如图所示：

水过坡需碘酸铁粉双弱水氮水

(1)已知MnxZn(i_x)Fe2()4中镭元素的化合价与实验室用二氧化铸制取氯气时还原

产物中的锌相同，则铁元素的化合价为。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价镒的化合物全部还

原成MM+,写出该反应的离子方程式：。

(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的

量之比与产品的化学式Mn＞：Zn(i_x)Fe2()4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：、o

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amolL-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=

bmoir1,滤液体积为ln)3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为kg(忽

略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氯化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现

实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是o

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中

还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为。

18.消除氮氧化物对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

I.在M+的催化作用下,电0与乙烯可发生氧化还原反应，该体系的循环图示如图1。

笫6页，共26页

(1)已知：

++

N2O(g)+M(s)=N2(g)+MO(s)△%=+678kJ-moL

++-1

MO(s)+C2H4(g)=C2HMg)+M(s)AH2=-283kJ-mol

在M+的作用下，以电0为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式为。

(2)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与电生成电0的结合力OA(Nz)=

1674kJ•mor1,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2HJ=473kJ-mor1,则可

作该反应催化剂的M+与氧原子的结合力OA(M+)应满足。

II.利用NH3的还原性消除NO的主要反应为4NH3(g)+6N0(g)#5N2(g)+

6H20(1)AH<0O

(3)某研究小组将2moiNH3和3moiNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下,

在AgzO催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的,青况如图2所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K,此时间段内NO的平均反应速率v(NO)=

②在有氧条件下，580K之后NO生成”的转化率降低的原因可能是o

IH.利用反应2N0(g)卜2C0(g)U2c02(g)，可实现汽车尾气的元害化处理。

(4)一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=

喘]的关系如图3所示。

该反应的AH(填“>”、"V”或“)0o随着温度的升高，不同投料比

下CO的平衡转化率趋于相近的原因为o

22

(5)该反应的正、逆反应速率可表示为v正=k正•c(NO).c(CO),丫逆=1:逆•C(N2)•

2

C(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关，一定温度下，在体

积为1L的容器中加入2moiNO和2moic0发生上述反应，测得CO和CO2物质的量

浓度随时间的变化如图4所示，则a点时，v正：丫逆=。

19.氢气是具有发展前途的燃气，氢的规模化储运是氢能应

用的关键。硼氢化钛、氨硼烷、锢银合金等都是备受关

注的储氢材料。回答下列问题：

(l)Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCLj和LiBFU反应制得。基

态钛原子的价电子轨道表示式为:基态硼原子

核外有种运动状态不同的电子。

(2)BH］的立体构型是,B原子的杂化轨道类型是。

(3)氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能化学储氢材料。请画出含有配位键(用表示

)的氨硼烷的结构式;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是。(写

结构简式)

(4)锢银合金、铜钙合金及铀钻合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的

储氢能力，其中铜钙合金的晶体结构如图所示。已知锄银合金LaN%晶胞体积为

9.0xl0-23cm3,储氢后形成LaNinH"合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaN工

中，n=(填数值)；氢在合金中的密度为。(保留两位有效数字)

20.利用如图所示的合成路线(部分反应条件略)可制备H和I两种化工原料。

回答下列问题：

(1)在①〜④四步反应中，属于取代反应的是，属于加成反应的是

(填序号)

(2)根据反应③可推测哌嚏显(填“酸”、“碱”或“中”)性。G中官能

团的名称为o

(3)反应⑤的化学方程式为。

(4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式o

①属于芳香族酯类化合物；

笫8页，共26页

②能发生银镜反应：

③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：

⑸参考上述合成路线，设计以HCHO和CH3c=CH为起始原料制备

的合成路线o（其他试剂任选）

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.牵牛花中含有一种色素，类似于酸碱指示剂，故牵牛花的红色和蓝色与

土壤的酸碱性有关，故A正确：

B.蚊虫叮咬后留下的蚁酸（甲酸）等酸性物质让人产生痒痛，涂抹稀氨水可止痒是因为稀

氨水呈碱性，能中和蚁酸，故B正确；

C.碘伏中具有氧化性的物质是很单质，不是碘酸钾，碘单质能杀菌消毒，故C错误；

DSC）?与碱反应生成硅酸盐，长期盛放碱性物质的瓷碗失去光泽是因为陶瓷中的二氧化

硅与碱发生了反应，故D正确；

故选：Co

A.牵牛花中含有一种色素，类似于酸碱指示剂；

B.蚊虫叮咬后留下的蚁酸（甲酸）等酸性物质让人产生痒痛：

C.碘伏中具有氧化性的物质是很单质；

D.SiO?与碱反应生成硅酸盐。

本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生

良好的科学素养,提高学习的积极性,注意元素化合物的性质及其应用，题FI难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.从荆芥内酯的键线式结构可知，其分子中有8种化学环境不同的氢，所

以它的一氯取代物有8种，故A正确；

II

B.存在结构，具有甲烷的四面体构型,分子中所有碳原子不可能处于同一平面，

故B错误；

C.荆芥内酯分子含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，故C正确；

D.荆芥内酯分子含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，故D正确；

故选:Bo

A.荆芥内酯分子中有8种化学环境不同的氢；

H

B.存在C-^~C结构，具有甲烷的四面体构型；

C.含有碳碳双键，具有烯烧的性质；

D.含有酯基，具有酯的性质。

第10页，共26页

本题考查有机物的结构与性质，涉及同分异构体、共面与共线问题、官能团的性质与转

化等，注意根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙块直线形并借助几何知识分析共

面与共线问题。

3.【答案】C

【解析】解：A.质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为35,故表

示为衿CL故A错误；

B.氯化铉属于离子化合物，但NH：中N原子和H原子之间以共价键结合，即氯化核中

存在共价键，故B错误；

H「

C.结构式中共用电子对用短线表示，故钱根离子的电子式为H-X-H,故C正确;

I

H

D.氮气中N原了之间以三键结合，故氮气的电了式是：：N；：N;,故D错误。

故选：Co

A.质量数=质子数+中子数；

B.铁盐是离子化合物，NH：中N原子和H原子之间以共价键结合；

C.NHi中N原子和H原子之间以共价键结合；

D.氮气中N原子之间以三键结合。

本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，把握结构式、电子式、核素符号等化学用

语的概念及表示方法即可解答，试题有利于培养学生灵活运用所学知识的能力和规范答

题能力，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故

A正确；

B.乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解，但是乙酸乙酯在碱性条件下水解不能生成肥皂，

只有油脂在碱性条件下的水解反应才能用于制取肥皂，故B错误；

C.常温下干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢瓶储存液氯，但是钢瓶能与氯水反应，不

能储存氯水，故C错误；

D.明研在水中电离出A13+,R3+能水解生成具有吸附性的AI(0H)3胶体，所以明研可用

作净水剂，但不能杀菌消毒，故D错误；

故选：Ao

A.小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢铜能与盐酸反应：

B.乙酸乙酯在碱性条件下水解不能生成肥皂；

C.钢瓶能与氯水反应：

D.明研在水中电离出A13+,A13+能水解生成具有吸附性的A1(OH)3股体。

本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的性质和应用，题目难度不

大。

5.【答案】A

【解析】解：A.升高温度促进水解.，醋酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电

离平衡、水解平衡均正向移动，故A正确；

B.苯酚浊液中滴加Na2cO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则苯酚的酸性弱于H2c。3的酸

性，故B错误；

c.酸性条件下亚硫酸钢可被硝酸根离子氧化生成硫酸钢，则原溶液中可能有sor，故c

错误；

D.Qc(CuS)>Ksp(CuS)时生成黑色沉淀，发生沉淀转化时，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故

D错误；

故选：Ao

A.升高温度促进水解，醋酸钠溶液的碱性增强；

B.苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠；

C.酸性条件下亚硫酸钢可被硝酸根离子氧化生成硫酸钢；

D.Qc(CuS)>Ksp(CuS)时生成黑色沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、水解平衡、沉淀生成、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.02和。3都是由氯原子构成，则。2和。3的混合气体共6.4g,其中所含氧

原子数一定为三篇xNAmolT=0.4NA，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算钱根离子个数，故B错误；

CZOgD?。所含有的质子数、电子数、中子数均为段为xl0xNAmoL=10NA，故C

4(Uc/II1O1

第12页，共26页

错误；

D.50mLi8.4mol/L的浓硫酸中H2s。4的物质的量=0.05Lx18.4mol/L=0.92mol,若硫

酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol乂号=0.46mo1,由于

Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小

于0.46moL故D错误。

故选：Ao

A.都是由氧原子构成；

B.溶液体积未知；

C.1个DzO含有10个质子，10个电子，10个中子；

D.浓硫酸随着反应的进行会变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应生成的二氯化硫减

少。

本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心

的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

7.【答案】B

+2+

【解析】解：①Cu⑸+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol,

②2H2。2。)=2Hz0(l)+02(g)△H=-196.46kJ/mob

③电⑨+；。2值)=H20(l)△H=-285.84kJ/mol,

+2+

由盖斯定律①+：X②+③得到：Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+

2H2O(1)△H=+64.39kJ/mol+|x(-196.46kJ/mol)+(-285.84kJ/mol)=

-319.68kJ/mol,

故选B.

根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成CM+和出0的热化

2+

学方程式，由盖斯定律①+：x②+③得到:Cu(s)+H202(l)+2H+(aq)=Cu(aq)+

2H20(l)△H,由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2X1+也，据此分析解答.

本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,

明确反应热和化学计量数的关系是解题关键，题目难度不大.注意盖斯定律的应用.

8.【答案】C

【解析】解：A.原始黄铜矿石里含铜量较低，需要将黄铜矿石粉碎，可采用泡沫浮选法

富集，得到铜精矿砂，故A正确；

B.焙烧过程发生反应dcuFeSz+9O2^2Cu2S+2Fe2O3+6sO?'说明部分硫转化为SOz

而除去，故B正确；

C.由冰铜到粗铜的过程中发生的反应为：ZCuzS+BOz^ZCuzO+ZSOzT、CuzS+

2CU2O—6CU+SO2T，Qi?。为中间产物，不是催化剂，故C错误；

D.“电解”时，粗铜中金、银、钳等不活泼金属最终以单质的形式在阳极底部沉积出来，

形成了阳极泥，故D正确；

故选：Co

炼制精铜的工艺流程为：黄铜矿石（CuFeS?）经过富集得到铜精矿砂，焙烧铜精矿砂发生

反应4CuFeS2+9（）2二2Cu2s+2Fe2（）3+6S02，得至0冰铜（Cu?S、FeS）,“冰铜”还原

中，Cu2s先转化为CuzO,然后C112O再与Cu2s反应生成粗铜，涉及反应为2CU2S+

3O2—2CU2O+2SO2Cu2S+2Cu2O—6Cu+S023得到粗铜，电解粗铜得到精铜，

阳极主要反应为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应为CM++2e-=Cu,金、银、伯等贵重金

属沉在阳极底部，形成阳极泥，以此分析解答。

本题考查物质制备方案的设计与评价，为高频考点，结合工艺流程明确实验原理为解答

关键，注意掌握催化剂概念及电解原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实

验能力，题目难度不大。

9.【答案】C

（解析］解:A.结合分析可知,a极是负极,负极上的电极反应式为（C6H10O5%+7nH2。-

+

24e-=6nC02?+24nH,电解质溶液呈酸性，H+由负极向正极迁移，则X是H+,相

应的膜为允许H+通过的质子膜，故A正确；

B.（C6Hio（）5）n在负极失去电子转化为CO2、H+,发生反应为：仁6%0。5）11+7nH2。-

+

24e-=6nCO2T+24nH,故B正确；

C.没有指出条件，无法计算b极上消耗。2的体积，故C错误；

D.原电池中正极的电势高于负极的电势，a为负极，b为正极，则a极的电势低于b极,

故D正确；

故选：C。

乙室中。2得到电子被还原，则a为正极；甲室中仁6屯0（）5%失去电子化合价升高被氧化

第14页，共26页

为CO?，则b为负极，负极上的电极反应式为《6%0。5)11+7nH2()-24e一=6nC02T

+24nH+,X从甲室透过膜移向乙室，则X是H+,膜为质子膜，以此分析解答。

本题考查原电池工作原理，为高频考点，正确判断正负极为解答关键，注意掌握原电池

工作原理及电极反应式的书写方法，试题侧重考查学生的分析能力及知识与能力，题目

难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.酸碱都是一元的，所以酸碱以1：1发生中和反应，根据图知，HX、HY

溶液pH突变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同，两种酸浓度相同，所以

其体积不同，故A错误；

B.HX溶液pH范围时在6-8之间、HY溶液pH突变范围为4左右，酚酰变色范围为8-

10、甲基橙变色范围为3.1-4.4,所以HX选取酚麟作指示剂、HY选取甲基橙作指示

剂，故B错误；

C.一元酸溶液浓度相同时，pH越小，说明该一元酸电离程度越大，则溶液中该一元酸

分子浓度越小，根据图知相同浓度的HX、HY的pH值，pH(HY)<pH(HX),所以电离

程度：HX<HY,则c(HX)>c(HY),故C错误；

D.相同浓度的KX和HX溶液中存在电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)、存在

物料守恒c(HX)+c(X-)=2c(K+),所以存在c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+),故

D正确；

故选：D。

A.酸碱都是一元的，所以酸碱以1：1发生中和反应，根据图知，HX、HY溶液pH突

变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同；

B.HX溶液pH范围时在6-8之间、HY溶液pH突变范围为4左右，酚猷变色范围为8-

10、甲基橙变色范围为3.1-44；

C.一元酸溶液浓度相同时，pH越小，说明该一元酸电离程度越大，则溶液中该一元酸

分子浓度越小；

D.相同浓度的KX和HX溶液中存在电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)、存在

物料守恒c(HX)+c(X-)=2c(K+),,

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确溶

液中溶质成分及其性质、指示剂选取方法是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题

目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.结合图示可知，反应①的方程式为：[COzlad+f2H+]ad+2e-=

[HCOOH]ad,故A正确；

B.由图中信息知，电0在2D-MoS2表面失去电子转化为。2、[2H+]ad，说明2D-MoS2是

“0发生相应转化的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故B正确；

C.反应①〜④中，碳元素化合价降低，含碳物质发生还原反应，故C错误；

D.由图示可知，该转化能将现CO?、出0转化为。2和CH4,可得到燃料甲烷，能缓解能

源危机，故D正确；

故选：Co

3D-SiC@2D-M0S2异质结催化剂具有优异的光催化82用纯水的全还原性能，最终实

现CO?和出。人工光合成“太阳燃料”CH《，中间产物的转化包含“CO?-HCOOHt

HCHOTCH3OHTCH4”的转化，C02得电子被还原为酸、酸得电子被还原为醛，醛得

2D-M0S2

+

电子被还原为醇，4个过程中均发生反应H2O-2e-——[2H]ad+102T»以此分析

解答。

本题考查化学反应与能量变化的应用，为高频考点，结合图示信息明确发生反应实质为

解答关键，注意掌握氯化还原反应概念、催化剂的作用，试题侧重考查学生的分析与应

用能力，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，X为H、丫为C、Z为N、W为O,

A.同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径Y>Z>W>X,故A正确；

B.0与另三种元素形成的二元化合物均不止一种，如水和过氧化氢、CO和二氧化碳、

NO和二氧化氮等，故B正确；

C.同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强（氧、氟除外），故C

正确；

D.H、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铉，故D错误；

故选：D。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，由它

们形成的某种化合物M的结构式可知，X只能为H,Y和W的原子序数之和等于Z的

两倍，丫为C、Z为N、W为O,符合6+8=2x7,以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子序数、化学键来

第16页，共26页

推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难

度不大。

13.【答案】CD

【解析】解：A.分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高镒酸钾

溶液褪色，故A正确；

B.分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，故B正确；

C.分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成

碳碳双键，故C错误；

D.由结构简式可知，1个该有机物分子中含有27个碳原子，故D错误；

故选：CD。

A.由结构可知分子中含碳碳双键、-0H；

B.含酯基；

C.含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；

D.由结构可确定碳原子数。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯燃及醇的性质，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：AHCOONa溶液水解显碱性，则«0丁)>c(H+),由物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=O.lmol.L,则c(HCO(T)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+

O.lmol.L-1»故A错误；

B.等浓度时铁根离子的浓度为③>②>①，则等pH时c(NH；)的大小顺序为①>

②〉③，故B正确；

C.温度不变，不变，但含有固体Mg(X)3的溶液中离子浓度的关系不确定，则不一定

满足c(Mg2+)=c(COf-)»故C错误;

D.酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH38OK溶液中c(F.)>

+++

C(CH3COO-),c(Na)=c(K),则c(Na+)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D错误：

故选：Bo

A.HCOONa溶液水解显碱性，则c(OH-)>c(H+),由物料守恒可知c(HCO(T)+

c(HCOOH)=O.lmol.L-1；

B.③中氢离子抑制钱根离子水解，②中铝离子水解抑制镂根离子水解，等浓度时钺根

离子的浓度为③>②>①；

C.温度不变，Ksp不变，但含有固体MgC()3的溶液中离子浓度的关系不确定；

D.酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CHKOOK溶液中c(F-)>

++

C(CH3COO-),c(Na)=c(K)o

本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握盐类水解、物料守恒、离子浓度的关系为

解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.温度升高，H2s平衡转化率增大，说明H2s分解反应是吸热反应，△H>0,

故A正确：

B.由图知，985久时H2s的平衡转化率为40%,平衡时转化的H2s的浓度期筌x40%=

0.08mol,则

H2s(g)=H2(g)+芸2(g)

起始(mol/L)0.200

转化(mol/L)0.080.080.04

平衡(mol/L)0.120.080.04

则985弋时H2s分解反应的平衡常数K=004°^008«0.133,故B正确；

(2.975冤时、25s时H2s的转化率为25%,用H2s表示25s内的平均反应速率为vQ^S)=

0.2m叱LX25%=°oo2mol•L•sR故C正确；

25s

D.温度升高，正反应速率增大，逆反应速率也增大，达到平衡所需时间缩短，两曲线逼

近，故D错误；

故选：Do

A.温度升高，硫化氢的平衡转化率增大，说明硫化氢的分解为吸热；

B.由图可知，985久时H2s的平衡转化率为40%,平衡时转化的H2s的浓度为笔更x

40%=0.08moL利用三段式计算；

C.结合图示可知，975。(2时、25s时H2s的转化率为25%,结合v=罪计算用H2s表示25s

内的平均反应速率；

D.升高温度后，正逆反应速率都会增大。

本题考查化学平衡计算，为高频考点，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握

三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，

第18页，共26页

题目难度不大。

16.【答案】14一0-。NHC12+3H2O=NH3-H20+2HC100.062：3不是2C1O2+

H202+2OH-=2C1O^+O2?+2H2O2.7

【解析】解：(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，说明

该物质是次氯酸，该物质的结构式为：H-O-C1；

二氯胺与水反应生成一水合氨和次氯酸，则化学方程式为NHQz+3H2。=NH3•H2O+

2HC1O：

根据方程式NCb+3Na2SO3+3H2O=3Na2SO44-3NH4CL每消耗ImolNCk，转移的电

子数为6mol,根据方程式O.OlmolNCk通入lOOmLO.5moitNa2sO3，说明NCI3少量，

则按其物质的量计算，即消耗OOlmolNC%，转移电子的物质的量为0.06moL

故答案为：H-0-C1：NHC124-3Hz0=NH3-HZO+2HC10；0.06；

(2)KC10有强氧化性，在强碱性介质中，Fe(N03)3与KC1O反应生成紫红色高铁酸钾

(々Feo,溶液，铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式：3C10-+

2Fe3++10H+=2FeOj-+3Q-+5H2。，FeO/为氧化产物，C「为还原产物，二者物

质的量之比为2：3,

故答案为：2：3；

(3)①酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不

变，但该反应中氯元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，CIO?属于非金属氧

化物，

故答案为：不是；

@C102->NaC102,氟元素化合价降低1,则出。2作还原剂，其对应产物为。2,反应的

离子方程式：2c1。2+H2O2+20H-=2C10J+02T+2&0,

故答案为：2C1O2+H2O2+20H-=2C10J+02?+2H2O；

+

③CIO2与KI反应的离子方程式为：2C1O2+101-+8H=2C1-+5I2+4H2O,I2+

2S2O1-=2V+S401-,由此可得反应关系式为：2c1。2〜5】2〜lONa2s2O3,则MClO2)=

1x0.100mol/Lx0.02L=4.0x10-4mol,故该消毒剂中CO2的含量为

4.0xl0Tmolx67.5g/mol_o_..

0.0IL-•g/，

故答案为：2.7。

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，说明该物质是次氯

酸；二氯胺与水反应生成一水合氨和次氯酸；

根据方程式NCk+3Na2sO3+3H2O=3Na2S044-3NH4cl计算；

(2)混合加热发生氧化还原反应，Fe元素化合价升高，化合价由+3,介升高到+6价，被

氧化，N元素化合价由+5价降低到+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律计算；

(3)①酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不

变；

@C102NaC102,氯元素化合价降低1,则电。2作还原剂，其对应产物为。2；

③CIO2与KI反应的离子方程式为：2CK)2+10「+8H+=2C「+5l2+4H2O,%+

2s2。/=2「+S4O"由此可得反应关系式为：2c&〜5k〜lONa2s2O3,据此计算。

本题考查较为综合，涉及氧化还原反应方程式的书写及配平、化学方程式的计算应用，

题目难度中等，明确物质的性质及题给信息、熟悉化合物中各元素化合价是解本题关键,

氧化还原方程式的书写和计算是难点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

2++2+3+3+

17.【答案】+3MnO(OH)+Fe+3H=Mn+Fe+2H2OFe+2Fe=

2++2+

3FeFe+2H=Fe+H2t112a-56bFe?+催化了过氧化氢的分

解c(NHj)>c(SOj-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】解：(1)己知MnxZn(if)Fe2()4中镐元素的化合价与实验室用二氧化锌制取氯气

时的还原产物中的锦的化合价相同，可知Mn为+2价，锌+2价、氧元素-2价，则铁元

素的化合价为°一(-2x4)；x-(2-2x)二+3价,

故答案为：+3；

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价钵的化合物全部还原成

Mn2+,该反应的离子方程式：MnO(OH)+Fe2++3H+=MM++Fe3++2电0,

2++2+3+

故答案为：MnO(OH)+Fe+3H=Mn+Fe+2H2O；

(3)①调铁工序中可能发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+>Fe+2H+=

2+

Fe+H2T,

3+2++2+

故答案为：Fe+2Fe=3FesFe+2H=Fe+H2?；

@n(Mn2+)+n(Zn2+)=amol-L-1x1000L=lOOOamob已有铁元素bmol/Lx

1000L=lOOObmol,由电荷守恒可知乂取2“1_*/02。4中含Fe2。仁为l00°amol,其中

铁元素的物质的量为lOOOamolx2=2000mol,还需加入铁的物质的量为2000amol-

lOOObmol,质量为(2000amol-1000bmol)molx56g/mol=(112a-56b)kg,

故答案为:112a-56b；

(4)生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是；

Fe3+催化了过氧化氢的分解，

第20页，共26页

故答案为：Fe3+催化了过氧化氢的分解；

(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分

离出一种氮肥为硫酸镂，钱根离子水解溶液显酸性，离子浓度为：c(NHi)>c(SO▽)>

c(H+)>c(OH-),

故答案为：c(NHj)>c(SOj-)>c(H+)>c(OH-)o

废旧无汞碱性锌镒电池为原料，制备一种新型材料MnxZn(i-x)Fe20q,废旧电池加入水

浸取过流得到滤液A和滤渣，淀渣加入过量稀硫酸熔渣后加入铁，稀硫酸与铁反应生成

的硫酸亚铁可将+3价铳的化合物全部还原成MM+,过滤得到滤渣B和谑液，测定滤液

成分，“调铁”工序的目的是调整^液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量

之比与产品的化学式MnxZn(i_x)Fe2()4相符合，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子,

用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离

出一种氮肥为硫酸钺，

(1)镭元素的化合价与实验室用二氧化镭制取氯气时的还原产物中的钵的化合价相同为

+2价，锌+2价、氧元素-2价，化合物中元素化合价代数和为0；

(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锦的化合物全部还原成

MM+,结合电子守恒、验证守恒书写离子方程式；

(3)①铁和稀硫酸、硫酸铁反应；

@n(Mn2+)+n(Zn2+)=amol-L-1x1000L=lOOOamob已有铁元素bmol/Lx

1000L=lOOObmol,由电荷守恒可知乂网2%一旷02。4中含FezO/lOOOamol,其中铁

元素的物质的量为lOOOamolx2=2000amol；

(4)生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其中铁离子能催化分解过氧化氢;

(5)氮肥为硫酸饯，饯根离子水解溶液显酸性。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物

分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意元素化合物知识的应用，题

目难度中等。

18.【答案】N2O(g)+C2H4(g)=N2(g)+C2H40(g)△H=+395kJ-moL167.4kJ-

mor1<OA(M+)<473kJ-mol-10.171mol/(L-min)该反应为放热反应，580K达到

平衡后，升高温度，平衡逆向移动