2025年人教A版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子还能表示由这种元素组成的单质的是A.MgB.2HC.OD.Cl22、小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（）A.若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论B.若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论C.通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性D.通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气3、根据质量守恒定律，碱式碳酸铜[Cu（OH）2CO3]受热分解，不可能得到物质的是（）A.CuOB.H2OC.CO2D.HCl4、下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A.用盐酸区分黄铜和黄金Zn+HCl═ZnCl+H2↑置换反应B.军事上用做照明弹Mg+O2MgO2化合反应C.用天然气做燃料CH4+2O2═CO2+2H2O氧化反应D.用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O复分解反应5、下列实验现象的描述中，不正确的是（）A.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C.红磷在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察现象正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入稀硫酸中变红色C.盐酸和稀硫酸滴入氯化钡溶液中都会产生白色沉淀D.稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡7、下列溶液有颜色的是（）

A.石灰水。

B.硫酸铜溶液。

C.碘酒。

D.稀硫酸。

8、如图是金属活动性探究实验的一部分；有关该实验的下列说法中正确的是（）

A.实验①溶液逐渐变无色。

B.实验③溶液逐渐变蓝色。

C.完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag

D.实验前常将金属片表面打磨；目的是增大接触面积，加快反应。

9、（2007•无锡）人类生存需要清新的空气．下列情况不会造成空气污染的是（）A.绿色植物的光合作用B.汽车排放大量的尾气C.大量燃烧化石燃料D.更多地利用太阳能、风能10、如图中实验操作正确的是（）A.闻气体气味B.取用块状固体C.滴加液体D.加热液体11、下列物质间比较的说法正确的是（）A.含有碳的质量分数：生铁＞钢B.产生氢气的速率：Zn＞MgC.地壳中元素的质量分数：铝元素＞铁元素D.铁的质量分数：Fe2O3＞FeO12、下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（）

。实验过程。

组别实验目的所加试剂。

（或操作、图示）实验现象实验结论A判别硬水、软水加肥皂水并振荡有大量泡沫说明是软水B探究分子运动

B试管中酚酞试液变红色氨气分子能与水反应生成碱性物质C探究铁生锈的条件将铁片放在潮湿的空气中，一段时间后观察铁片生锈，有红色物质生成铁生锈需要氧气和水D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一。

A.A选项。

B.B选项。

C.C选项。

D.D选项。

13、向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图像如下，其中错误的是评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、小东同学制作的简易净水器如图所示：

（1）小卵石、石英石和蓬松棉的作用是____，活性炭的作用是____；

（2）净化后的水是硬水还是软水，我认为可以用____来检验，若是软水，检验时的现象应是____；

（3）长期饮用硬水对人体的健康不利，要降低水的硬度，我采用____的方法；

（4）对于①沉淀②蒸馏③过滤④吸附等精华水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是____（填序号）．15、下列物质中属于纯净物的是____，属于单质的是____，属于化合物的是____，属于混合物的是____．

A．自来水B．冰水混合物C．食盐水D．红磷．16、（1）某元素原子结构示意图如图1所示，则x的值为____．根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是____（填编号）．

①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数。

（2）根据下列几种粒子的结构示意图2；回答问题．

①其中属于阳离子的是____．（填序号；下同）；

②具有相似化学性质的元素是____．17、小黄同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻；醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是她决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究．

【提出问题】草木灰的主要成分是什么？

【获取信息】多种金属化合物在灼烧时；产生的火焰呈现各种特殊的颜色，如下表：

。化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素灼烧产生火焰颜色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃片）绿色【提出猜想】草木灰中可能含有能与酸反应产生气体的盐类物质．

【探究活动一】小黄与学习小组的同学设计并进行如图所示的实验；观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．

【实验推断】

（1）产生的气体中含有____．

（2）草木灰中一定含有____（选填“硫酸盐”；“碳酸盐”或“硝酸盐”）．

【探究活动二】

小黄与学习小组的同学在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色．你草木灰中一定含有有____元素．

【在线答疑】小红提出：草木灰中会不会含有碳酸氢钾呢？学习小组的同学通过“百度”查到了相关信息：碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，受热易分解，溶液呈碱性．因此，草木灰中____（选填“会”或“不会”）含有碳酸氢钾，理由是____．

【实验结论】综合上述探究结果，你认为草木灰中的主要成分是____（写化学式）；

【拓展迁移】碳酸钾溶解于水时，因发生水解反应导致溶液呈现碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-，两个反应都是可逆反应，即反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，一定时间后达到平衡，各种粒子共存于溶液中．则碳酸钾溶液中存在的阴离子有CO32-、____、____（填符号）．

18、回收废弃塑料的好处是____，困难是____．19、学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：

（1）用洗涤剂洗去油污的原理是____；

（2）切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再____；

（3）酱油在寒冬中也不结冰，其原因是____．20、用托盘天平称量时没有调0（指针右偏），结果读数会偏____；调0时，指针左偏将右边的螺母向____调动．21、营养与健康息息相关．

（1）下表是100g某食品的部分营养成分：

。总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060kJ50g20g20g5g5.6mg3.3mg8mg该食品中没有列出的营养素是____．

（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含____元素的食物．

（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为____．22、某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究；请完成以下活动并回答相关问题．

【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子；在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

。阴离子。

阳离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有____和____，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）

。实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．没有白色沉淀产生水垢中____．【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

精确称量D；E装置总质量为600.0g；按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．

【实验讨论】

（1）加入药品前应____，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是____．

（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：____．

（3）装置B中生成CO2的质量为____g．通过计算说明该水垢中____（填序号）含MgCO3．

A．一定B．一定不C．可能D．无法确定。

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数。

另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）24、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）25、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)26、向两个装满CO2的塑料瓶中分别倒入紫色石蕊试液和澄清石灰水．请问：它们的现象有何相同之处？又有何不同之处？27、（2012•东阿县二模）在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中钠元素的质量分数为46%；氧元素的质量分数为______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】试题分析：金属元素、固态的非金属元素、稀有气体元素的元素符号均可以表示三种意义：某物质、一个原子、某元素。A表示的是镁、镁元素、一个镁原子；B表示的是2个氢离子；C表示的是氧元素，一个氧原子；D表示的是氯气、氯气是由氯元素组成的、一个氯分子、一个氯分子是由两个氯原子构成的。故选A。考点：化学符号的意义【解析】【答案】A2、D【分析】解：A；稀硫酸和大理石反应；生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论；

B；碳酸钠与稀盐酸反应速率过快；可能会影响实验结论；

C；①④处棉球会变成红色；②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性；

D；①④处棉球会变成红色；②③处干燥的棉球不变色，故通过①④能得出二氧化碳密度大于空气，而②③不能得出二氧化碳密度大于空气。

故选：D。

实验室制取二氧化碳所用药品是稀盐酸和大理石或石灰石；一般不选用石灰石与稀硫酸或碳酸钠和稀盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，反应速度太慢；碳酸钠与稀盐酸反应速率过快；二氧化碳溶于水呈酸性，①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色；二氧化碳密度比空气大④处棉球比①处棉球变色早。

本题考察二氧化碳的实验室制取原理及二氧化碳的性质，掌握基础知识，灵活运用是解题的关键【解析】D3、D【分析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后元素的种类不变．【解析】【解答】解：根据碱式碳酸铜的化学式可以看出；碱式碳酸铜含有铜；氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也只含有这四种元素，因此氧化铜、水和二氧化碳可能是生成物，而氯化氢中含有氯元素，不可能是生成物．

故选：D．4、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解析】【解答】解：A、氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；选项错误；

B、氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO；故选项错误．

C、该化学方程式中缺乏反应条件，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故选项错误．

D；该化学方程式书写完全正确；反应原理正确，属于复分解反应，故选项正确．

故选：D．5、A【分析】【分析】A；根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．

C；红磷在氧气中燃烧；比在空气中更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确．

D；木炭在氧气中剧烈燃烧；发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．

故选：A．二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁锈放入稀盐酸中；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故选项说法正确．

B；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，酚酞试液滴入稀硫酸中不变色，故选项说法错误．

C；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸不与氯化钡溶液反应；无明显变化，故选项说法错误．

D；镁条与稀硫酸反应生成氢气；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；稀硫酸加入镁条和碳酸钠中都会产生大量气泡；故选项说法正确．

故选：AD．7、BC【分析】

A；石灰水是无色的溶液．故选项错误；

B；硫酸铜溶液是蓝色的．故选项正确；

C；碘酒是褐色的溶液．故选项正确；

D；稀硫酸是无色的溶液．故选项错误．

故选B；C．

【解析】【答案】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一；稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物．溶液中有些是有颜色的；有些是无色的．

8、AC【分析】

A；实验①中；铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色．正确．

B；实验③中；铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变．不正确．

C；①实验的现象是溶液褪色；说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼．正确．

D；实验前常将金属片表面打磨；目的是除去金属表面的氧化膜．不正确．

故选：AC．

【解析】【答案】硫酸铜溶液是蓝色的；硫酸铝溶液是无色的；

铝比铜活泼；

根据金属与盐溶液之间相互作用的情况；可以判断金属的活动性；

通常情况下；有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜．

9、AD【分析】

A；绿色植物的光合作用；绿色植物能吸收二氧化碳，利用光合作用制造有机物，并放出氧气，对空气净化起到重要作用，故A正确；

B、汽车排放大量的尾气，其中含有CO、CO2；氮的氧化物、烟尘等；是空气的主要污染源，故B错；

C、大量燃烧化石燃料，化石燃料燃烧后，会产生SO2、CO、CO2；氮的氧化物、烟尘等大量污染物；故C错；

D；更多地利用太阳能、风能；这是可再生能源，不会造成污染，正是有待开发的绿色能源，故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】本题虽说是考查绿色化学；但主要还是空气污染和保护的知识．空气污染的主要原因是近代工业；交通运输业的迅猛发展，排放的有害气体过多而形成的．

10、CD【分析】【分析】A；根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

B；根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．

C；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．

B；向试管中装块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确．

故选：CD．11、AC【分析】【分析】A；根据生铁和钢的含碳量进行分析判断；

B；根据镁和锌的金属活动性书写进行判断；

C；根据地壳中元素的含量进行解答；

D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行解答．【解析】【解答】解：A；生铁中的含碳量为2%-4.3%之间；而钢的含碳量在0.03%-2%之间，所以可以判断生铁的含碳量要大于钢的含碳量，故A正确；

B；镁的活动性比铁的活动性强；所以镁在与酸反应生成氢气的速率比铁与酸反应产生氢气的速率快，故B错误；

C；地壳中铝元素的含量要大于铁元素的含量；故C正确；

D；比较这两种氧化物中铁元素的质量分数可以利用化学式中元素的质量分数的计算公式直接求算；但是计算量较大，具体比较时可以分析这两种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比与质量比的关系来进行判断：FeO中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═1：1

Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3

原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，可知FeO中铁元素的质量分数最大，所以可以判断Fe2O3＜FeO．故D错误．

故选AC．12、AD【分析】

A；鉴别硬水和软水可用肥皂水；向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以正确．

B；浓氨水有挥发性；挥发出的氨气分子通过运动到了B处，与溶液中的水作用生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，实验说明分子是不断运动的，所以错误．

C；铁生锈是铁与氧气和水反应；有两个条件，需做对比实验，所以错误．

D；磷燃烧只消耗空气中的氧气且不生成新的气体；使装置内压强减小，在大气压的作用下，水进入装置，进入水的量即是空气中氧气的体积，据此求得空气中氧气的含量，所以正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据硬水和软水的鉴别方法判断．

B；根据浓氨水的挥发性和氨水的碱性；以及分子是不断运动的性质判断．

C；根据铁生锈的条件判断．

D；根据空气中氧气含量的测定方法判断．

13、CD【分析】【解析】试题分析：A反应生成的氢气从零开始，且酸足量，金属质量相同，镁产生的氢气较多，因镁原子相对原子质量较小，单位质量所含原子个数较多，A正确；B单位质量的镁消耗的盐酸较多，所以铁单质先消耗完，但消耗速度是不同的，B错误；C镁最终产生的氢气较多，铁较少，镁先反应完；D镁和铁产生的氢气不可能一样多。考点：活泼金属和酸的反应【解析】【答案】CD三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）小卵石；石英砂的目的是过滤；活性炭可吸附色素、异味等；

（2）可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水；

（3）将硬水软化；实际上就是设法除去硬水中的钙；镁化合物，使之软化成软水；常用的硬水软化法有煮沸；

（4）根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，吸附沉淀可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水．【解析】【解答】解：（1）小卵石；石英砂的目的是过滤水中的部分不溶性杂质；活性炭具有吸附性；可吸附色素、异味等；

故答案为：过滤；吸附杂质和异味等；

（2）可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水；其中产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（3）生活中常用煮沸的方法将硬水软化．故答案为：煮沸；

（4）净化水时一般是先通过静置使水中悬浮的大颗粒固体沉降；再加入絮凝剂使水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，然后通过过滤能除去水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，所以在这四个过程中静置沉淀的净化程度最差，其次是吸附沉淀，再次是过滤，净化程度最高的是蒸馏；

答案：

（1）过滤；吸附杂质和异味等；

（2）肥皂水；出现较多泡沫；

（3）煮沸；

（4）②15、略

【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是只有一种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：自来水中含有多种微量物质；属于混合物；冰水混合物中只有一种物质水，属于纯净物，水又是有两种元素组成的，故是化合物；食盐水中含有氯化钠；水，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，只有一种元素组成，故是单质；

故答案为：BD；D；B；AC．16、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意的意义分析：原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；在原子中，核内质子数等于核外的电子数．

（2）①根据当质子数＞核外电子数；为阳离子分析判断；

②根据在原子结构中，最外层的电子数主要决定了元素的性质分析．【解析】【解答】解：（1）在原子中；核内的质子数=核外的电子数=2+8+1=11；由原子结构示意图的意义，可知原子核电荷数；电子层数、最外层电子数，不能确定相对原子质量．

（2）①由粒子的结构示意可知；在B中，核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子；

②由粒子的结构示意可知；在A中只有一个电子层，有2个电子，达到了稳定结构；在C中最外层有8个电子，达到了稳定结构，化学性质相似．

故答为：（1）11，②；（2）①B；②AC．17、略

【分析】

【实验推断】

（1）产生的气体能使石灰水变浑浊；说明含有二氧化碳．

故填：二氧化碳．

（2）草木灰和稀盐酸反应能生成二氧化碳；说明草木灰中含有碳酸盐．

故填：碳酸盐．

【探究活动二】

透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色；说明草木灰中一定含有钾元素．

故填：钾．

【在线答疑】

草木灰中不含有碳酸氢钾；因为草木灰是通过秸秆燃烧形成的，如果有碳酸氢钾，受热时就分解了．

故填：不会；草木灰是通过秸秆燃烧形成的；如果有碳酸氢钾，受热时就分解了．

【实验结论】

综合上述探究结果，草木灰中的主要成分是碳酸钾，化学式是K2CO3．

故填：K2CO3．

【拓展迁移】

由电离的信息可知；碳酸钾溶液中存在的阴离子有碳酸根离子；碳酸氢根离子、氢氧根离子．

故填：HCO3-；OH-．

【解析】【答案】向草木灰中加入稀盐酸时；能够生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明草木灰中含有碳酸盐或碳酸氢盐；

碳酸氢钾受热分解能生成碳酸钾；水和二氧化碳；根据草木灰的形成过程可以判断草木灰中含有碳酸钾还是碳酸氢钾；

根据电离过程可以判断溶液中离子的存在情况．

18、略

【分析】

废弃塑料易造成白色污染；回收能够减少废弃塑料的数量，节约能源，困难就是如何分类，所以本题答案为：减少废弃塑料的数量，节约能量，塑料的分类．

【解析】【答案】根据塑料的特点进行分析；废弃塑料易造成白色污染，回收能够减少废弃塑料的数量，节约能源，困难就是如何分类．

19、洗涤剂对油污具有乳化作用擦干放置在干燥处酱油中的食盐降低了水的凝固点【分析】【分析】（1）根据洗涤剂对油脂具有乳化作用进行分析．

（2）根据防锈的方法进行分析．

（3）根据稀溶液的凝固点低于水的凝固点进行分析．【解析】【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；故填：洗涤剂对油污具有乳化作用．

（2）铁与水；氧气充分接触时容易生锈；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再擦干放置在干燥处；故填：擦干放置在干燥处．

（3）酱油在冬天不易结冰，是因为酱油中含有的食盐降低了水的凝固点；故填：酱油中的食盐降低了水的凝固点．20、小右【分析】【分析】根据指针向左偏就向右移动平衡螺母，指针向右偏就向左移动平衡螺母，直到指针指在零刻度处为止解答．【解析】【解答】解：调节天平平衡时；指针右偏，说明天平右端下沉，读数偏小，平衡螺母向右移动直到指针指在零刻度处，指针向右偏就向左移动平衡螺母．

故答案为：小；右；21、略

【分析】【分析】（1）根据食品中的营养素分析；

（2）根据钙元素对人体的作用分析；

（3）根据氢氧化钠的俗名分析．【解析】【解答】解：（1）食物中的营养素包括糖类；蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐；故没有列出的为维生素；

（2）为了防止儿童患佝偻病；必须摄入富含钙元素的食物；

（3）氢氧化钠俗称为：烧碱；火碱、苛性钠；

故答案为：（1）维生素；

（2）钙；

（3）烧碱（或火碱、苛性钠）．22、略

【分析】【分析】查阅资料：根据物质的水溶性进行分析；

实验方案：根据氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成沉淀进行分析；

实验讨论：要测定二氧化碳的质量，必须保证装置气密性良好；可以根据反应前后装置D、E的质量差确定生成的二氧化碳的质量，进而确定水垢中是否含有碳酸镁，计算出所用的盐酸的质量分数，从而计算求出是否含有氢氧化镁．【解析】【解答】解：查阅资料：根据表格可以看出，碳酸钙和氢氧化镁是不溶于水的物质，故水垢中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故填：CaCO3，Mg（OH）2；

实验方案：在滤液里加入Na2CO3溶液，没有产生白色沉淀，说明不含有氢氧化钙，故填：不含Ca（OH）2；

实验讨论：（1）因为实验需要测定生成的二氧化碳的质量；需要保证装置不漏气，所以需要检查装置的气密性；反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气是为了将装置中的二氧化碳全部吸收，故填：检查装置的气密性，将残留在装置中的二氧化碳全部排入D；E装置中充分吸收；

（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）反应前后D；E装置的质量差为：604.4g-600g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g；而水垢的质量为9.8g，故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在；

故填：4.4；A；

实验方案3：解：设用于产