2025年沪教版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高三化学下册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是（）A.“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关B.碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中C.利用垃圾发电能达到节能减排的目的D.持续高温天气的出现与人类活动无关2、（2015秋•成都期末）在A12（SO4）3和NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）2溶液，淀的物质的量与Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.EF段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2OB.G点沉淀为BaSO4C.F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多D.n2：nl=3：23、若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A.氧化物B.单质C.碱D.电解质4、下列说法不正确的是（）A.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B.原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C.阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献D.常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P﹣P键数不一样多5、下列反应的离子方程式正确的是（）A.往NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-B.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O6、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L7、对下列实验产生的现象预测不正确的是（）

A.实验①：试管中溶液颜色变为红色B.实验②：同时加入H2C2O4时b试管中溶液先褪色C.实验③：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D.实验④：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、空气的主要成分是N2，其次是O2．已知N2的化学性质不活泼；很难与其他物质发生反应，在标准状况下，液态氮的沸点是-195.8℃，远低于常温．最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车．运用能源环保知识，联系实际简要说明上述发明的优点．（写出3点理由）

①____；

②____；

③____．9、（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H1=-662kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-1251kJ·mol-1据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：_______________________；（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3molNO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为。②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是。A．容器内压强保持不变B．速率关系：2v(NO)(正)=v(N2)(逆)C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。10、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素；且A；C、F可形成离子化合物乙．请回答：

（1）C单质的电子式____，F元素离子基态时的电子排布式____，E元素的原子结构示意图是____．

（2）化合物乙中含有的化学键是____

（3）化合物甲为固体时属于____晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为____．

（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式____，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有____；

（5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是____；

（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式____．11、如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．

（1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式____．

（2）仪器a的名称是____，装置C的名称是____．

（3）实验操作：①检查装置____．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至____（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是____．

（4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式____．

（5）C瓶中水的作用____，E处石蕊的现象____，E中倒放的漏斗所起的作用____．

（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？____（填“有”或“没有”），其原因是____．12、（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质）；填写除杂质试剂及方法：

。不纯物除杂试剂分离方法乙烷（乙烯）苯（苯酚）乙醇（水）（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O；根据下列实验现象确定其结构简式（每小题只需给出一个答案即可）：

①不能与金属钠反应，其结构简式____．

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色____．

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色的同分异构体共有____种；写出其中核磁共振氢谱吸收峰为。

3：2：2：1的结构简式：____．13、Al；Cu及其化合物都有广泛的应用；按要求回答下列问题：

（1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO3）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的铝热反应，写出WO3和Al反应的化学方程式____．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是____

（2）以Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，将CO2和CH4直接转化成乙酸的化学方程式是____，将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为____．14、某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步骤①和②的操作名称是____

（2）步骤②中在加入过量Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液，难溶物固体A中除了有BaCO3、CaCO3、Fe（OH）3外还有____和____（用化学式表示）．请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应（用离子方程式表示）：____．

（3）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）____．

（4）如何检验最后得到的氯化钠晶体中的氯离子？请完成以下检验过程．取最后得到的NaCl晶体少许于试管中，加适量的蒸馏水，振荡，使之完全溶解，____．15、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．

①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是____（填字母）．

a．水泥b．石灰石c．玻璃。

②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是____（填字母）．

a．涂油漆b．包塑料层（镀塑）c．制成不锈钢。

③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于____（填字母）．

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料。

（2）2012年3月；新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．

①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____．

②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的____（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒；并使之沉降．

③pH＜____的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是____（填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为____．

（3）下列常用物质：A．碳酸镁B．阿斯匹林C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄（请用字母填空）

具有解热镇痛疗效的是____，可直接进入人体血液补充能量的是____，可用作食品防腐剂的是____，常用作食品着色剂的是____，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA．____（判断对错）17、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体____（判断对错）18、常温下体积和浓度都相同的盐酸和醋酸中和氢氧化钠能力盐酸强____（判断正误）19、制备MgO，既可以通过化合反应，又可以通过置换反应制备____（判断对和错）20、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）21、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）22、天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是碳氢化合物．____．（判断对错）23、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）24、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)25、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b；c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）______和C；还需补充装置E；请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．

（2）若用此套装置比较Cl-和Br-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是______．

Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为______，反应的离子方程式为______．

（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后______（写具体操作），观察到的现象有______．26、用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是______、______．

（2）A与足量浓溴水反应的化学方程式为______．

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是______、______．

（4）F的分子式为______．

（5）C的同分异构体中，能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为______（写结构简式；一种即可）．

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以图中C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．______．

合成反应流程表示方法例如下：

AB→H．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)27、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．28、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：29、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．30、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、解答题(共3题，共6分)31、某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．

（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中；被氧化的元素是______，氧化剂是______．

（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中；并标出电子转移的方向和数目．

32、图中X是一种具有果香味的合成香料；D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物．回答下列问题。

（1）A分子中官能团的名称______．

（2）B→C的化学反应类型为______反应．

（3）A的一种同分异构体F不能发生消去反应；则F的结构简式为______．

（4）C+E→X的化学方程式为______33、[化学--选修有机化学基础]

某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成；可有效防止水垢的产生．

（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116；实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．

①马来酸的分子式为______．

②马来酸不能发生的反应是______（填写序号）．

a．加成反应b．氧化反应c．消去反应。

d．酯化反应e．水解反应f．加聚反应。

③马来酸酐结构简式为______．

（2）已知：Ⅰ．在一定条件下；乙炔能分别与水；乙酸发生加成反应．

Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在；迅速转变成乙醛．

只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：

写出反应②；③的化学方程式：

②______

③______

（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有______种．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A．“沙尘暴”与人类过度砍伐有关；

B．食品添加剂不能大量使用；需要控制加入量；

C．能减少化石燃料的燃烧；

D．持续高温的天气与二氧化碳的过量排放有关．【解析】【解答】解：A．“沙尘暴”与人类过度砍伐有关；是与人类活动有关的，故A错误；

B．碳酸铝是一种食品添加剂；但不能大量使用，故B错误；

C．利用垃圾发电能节约能源；减少二氧化碳的排放，故C正确；

D．持续高温的天气与二氧化碳的过量排放有关；是与人类活动有关的，故D错误．

故选C．2、D【分析】【分析】在A12（SO4）3和NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液，首先发生反应2Ba2++6OH-+2Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓（OE段）；当钡离子、铝离子完全沉淀时，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O（EF段），此段沉淀的量不变；FG段：当铵根离子反应完全后，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，之至氢氧化铝沉淀完全溶解，最终剩余的沉淀为硫酸钡据此进行解答．【解析】【解答】解：在A12（SO4）3和NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）2溶液，OB段：首先发生反应：2Ba2++6OH-+2Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓；

EF段：当钡离子、铝离子完全沉淀时，发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O；此段沉淀的量不变；

FG段：当铵根离子反应完全后，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；氢氧化铝沉淀之至完全溶解，最终剩余的沉淀为硫酸钡；

A．根据分析可知，EF段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；故A正确；

B．G点氢氧化铝沉淀完全溶解，此时剩余的沉淀为BaSO4；故B正确；

C．E点沉淀恰好达到最大；溶质为氯化铵，F点铵根离子恰好完全反应，溶质为一水合氨和氯化钡，所以F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多，故C正确；

D．n2为氢氧化铝和硫酸钡沉淀，nl为硫酸钡沉淀，根据化学式A12（SO4）3可知n2：nl=5：3；故D错误；

故选D．3、B【分析】【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．【解析】【解答】解：A；碱性氧化物和酸反应生成盐和水；所以A可能是氧化物，故A不选；

B；金属单质和酸反应可能生成盐和氢气；也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；

C；碱和酸发生中和反应生成盐和水；所以A可能是碱，故C不选；

D；碱及金属氧化物都属于电解质；能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；

故选B4、C【分析】【解答】A．氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义；所以氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故A正确；

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，故B正确；

C．布朗运动是悬浮微粒的无规则运动；与原子结构模型的建立无关，故C错误；

D．2g氦气含有的质子为×2=1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷中含有的P﹣P键为×6=1.5mol；物质的量不同则个数不同，故D正确；

故选C．

【分析】A．蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中有氢键；

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素；

C．布朗运动是悬浮微粒的无规则运动；

D．2g氦气含有的质子为×2=1mol，31g白磷中含有的P﹣P键为×6=1.5mol．5、D【分析】【分析】A．二氧化碳过量；反应产物为碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；

B．醋酸为弱电解质；离子方程式中应该保留分子式；

C．钠与硫酸铜溶液的反应中；实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应；

D．双氧水具有氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．【解析】【解答】解：A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：2AlO2-+2CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+2HCO3-；故A错误；

B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：：SiO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2SiO3↓；故B错误；

C．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na加入到CuSO4溶液中，最终产物为Cu（OH）2和H2，不能置换出铜，反应的离子方程式为：2H2O+2Na+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；故C错误；

D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水，二者发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；故D正确；

故选D．6、A【分析】【分析】A．AgCl能转化为AgI；

B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；

C．根据沉淀转化原理分析；

D．根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．【解析】【解答】解：A．AgCl难溶；但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；

B．两种不溶物的Ksp相差越大；溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；

C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的；所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；

D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）==，c（I-）===×10-11mol/L；故D正确；

故选：A．7、C【分析】【分析】A．氯化铁遇KSCN变为红色；

B．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色；但浓度大的反应速率快；

C．溴与NaOH溶液发生氧化还原反应；

D．CaO具有吸水性，饱和CuSO4溶液中溶剂会减少．【解析】【解答】解：A．因氯化铁遇KSCN溶液反应生成络合物；使溶液变为红色，故A正确；

B．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，但b中浓度大；则观察到褪色的反应速率快，故B正确；

C．溴与NaOH溶液发生氧化还原反应；振荡后静置，上层溶液为苯，颜色为无色，故C错误；

D．CaO具有吸水性，饱和CuSO4溶液中溶剂会减少，会析出晶体，所以放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体；故D正确；

故选C．二、填空题(共8题，共16分)8、N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物N2本身无毒，不会对大气产生污染，有利于保护环境大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源【分析】【分析】根据题干信息，氮气在空气中的含量高；N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应；液态氮蒸汽机是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车；此过程中不产生污染物，结合氮气的化学性质即可解答．【解析】【解答】解：N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，氮气是空气的主要成分之一，氮气在空气中的含量最高，占空气体积分数的78%氮气储量大，原料来源广泛，液氮汽化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，所以根据蒸汽机的原理，发明的一种液态氮蒸汽机具有优点以下几个优点：①N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物；②N2本身无毒；不会对大气产生污染，有利于保护环境；③大气中氮气储量大；价廉，有利于节约能源及开发新能源；

故答案为：①N2的性质不活泼；使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物；

②N2本身无毒；不会对大气产生污染，有利于保护环境；

③大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源．9、略

【分析】试题分析：（1）已知：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H1=-662kJ·mol-1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H2=-1251kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①＋②）÷2即可得到CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—956.5kJ/mol；（2）①经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol，则根据方程式可知消耗NO是0.18mol，难度是0.18mol÷3L＝0.06mol/L，所以0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率＝0.06mol/L÷10min＝0.006mol/(L·min)。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．正反应是体积不变的可逆反应则压强始终不变，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．速率关系：2v(NO)(正)=v(N2)(逆)，二者的速率方向相反，当不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．容器内CO2的体积分数不变能说明反应达到平衡状态，C正确；D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，当气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以当混合气体的密度保持不变时能说明反应达到平衡状态，D正确，答案选CD。③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，生石灰吸收CO2，降低CO2浓度平衡向正反应方向进行，则NO的平衡转化率增大”、“不变”或“减小”）。考点：考查盖斯定律应用、反应速率计算、平衡状态判断以及外界条件对平衡状态的影响【解析】【答案】（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—956.5kJ/mol（2）①0.006mol/(L·min)②CD③增大10、1s22s22p63s23p6离子键、共价键、配位键分子2Mg+CO22MgO+CH-C≡Nσ键、π键NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑【分析】【分析】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2-与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2-与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3．

（1）C单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为F为Cl元素，Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，E为Mg元素，原子结构示意图是

故答案为：1s22s22p63s23p6；

（2）化合物乙为NH4NO3；含有的化学键有：离子键；共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；

（3）化合物甲为CO2，固体时属于分子晶体，Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为：分子；2Mg+CO22MgO+C．

（4）ABC分子为HCN；分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，该分子的结构式为：H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有：σ键；π键；

故答案为：H-C≡N；σ键；π键；

（5）常温下，NH3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应；极易溶于水；

故答案为：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应；极易溶于水；

（6）液态的NH3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，Na与液态NH3反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．11、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O长颈漏斗洗气瓶气密性装置中充满黄绿色气体长颈漏斗a中液面上升2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl提供水蒸气紫色变红色防止溶液倒吸没有生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解【分析】【分析】（1）A装置是制取氯气的发生装置；二氧化锰与浓盐酸在加热条件制备氯气；

（2）由仪器结构可知；a为长颈漏斗；装置C为洗气瓶；

（3）先检查装置气密性，再装入药品，制备氯气，排尽装置内空气后，再点燃D处酒精灯，装置中充满黄绿色气体说明装置内空气排尽，反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯，由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2；用装置B收集多余的氯气，防止污染环境；

（4）D处氯气和炭、水蒸气反应生成CO2和HCl；

（5）D中需要水参与反应，故C装置提供水蒸气；D中反应生成CO2和HCl；可以式E中紫色石蕊溶液变红色，HCl极易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；

（6）生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．【解析】【解答】解：（1）A装置是制取氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）由仪器结构可知；a为长颈漏斗；装置C为洗气瓶；

故答案为：长颈漏斗；洗气瓶；

（3）先检查装置气密性，再装入药品，制备氯气，排尽装置内空气后，再点燃D处酒精灯，装置中充满黄绿色气体说明装置内空气排尽，反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯，由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2；用装置B收集多余的氯气，防止污染环境，长颈漏斗a中液面上升；

故答案为：气密性；装置中充满黄绿色气体；长颈漏斗a中液面上升；

（4）D处氯气和炭、水蒸气反应生成CO2和HCl，反应方程式为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；

故答案为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；

（5）D中需要水参与反应，故C装置提供水蒸气；D中反应生成CO2和HCl；可以式E中紫色石蕊溶液变红色，HCl极易溶于水，E中倒放的漏斗可以防止倒吸；

故答案为：提供水蒸气；紫色变红色；防止溶液倒吸；

（6）D处于发生反应：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，生成HCl与二氧化碳物质的量之比为4：1，生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解；没有沉淀生成；

故答案为：没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．12、3【分析】【分析】（1）乙烯可与溴水发生加成反应；苯酚可与氢氧化钠反应；生成易溶于水的苯酚钠；乙醇和水沸点不同，据此进行判断；

（2）①不能与钠反应；说明不含有羟基；

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色；说明不含酚羟基，应为醇；

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色，说明分子中含有酚羟基，则侧链为甲基和羟基，存在邻、间、对3种结构，再结合其核磁共振氢谱判断该有机物的结构简式．【解析】【解答】解：（1）乙烯含有碳碳双键；可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，可用洗气的方法分离；

苯和氢氧化钠溶液不反应；苯酚和氢氧化钠溶液反应，所以可以用NaOH溶液除杂，然后采用分液的方法分离；

水和乙醇互溶且沸点不同；互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离，所以可以用氧化钙除去水，然后采用蒸馏的方法分离；

故答案为：。不纯物除杂试剂分离方法乙烷（乙烯）溴水洗气苯（苯酚）NaOH溶液分液乙醇（水）CaO（生石灰）蒸馏；

（2）①不能与金属钠反应，说明该物质不含羟基，则该物质为醚，则该有机物结构简式为

故答案为：

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色则该物质为醇，其结构简式为：

故答案为：．

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色；说明分子中含有酚羟基，则除了为甲基和酚羟基，为甲基苯酚，甲基和酚羟基存在邻；碱、对3种结构；

其中核磁共振氢谱吸收峰为3：2：2：1，其中的3应该为甲基中的H，1应该为酚羟基中的H，2个2应该为苯环上的H，则甲基和羟基处于对位，故满足条件的结构简式为：

故答案为：3种；．13、2Al+2WO3Al2O3+WbCO2+CH4CH3COOH3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O【分析】【分析】（1）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝；铝热反应开始需要加热引发反应，且为放热反应，温度升高；

（2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物结合质量守恒定律书写反应方程式；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水．【解析】【解答】解：（1）铝和WO3反应生成W、氧化铝，化学方程式为2Al+2WO3Al2O3+W，因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为O，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应速率增大，只有图象b符合反应速率先不变后增大；

故答案为：2Al+2WO3Al2O3+W；b；

（2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物及质量守恒定律可知反应方程式为CO2+CH4CH3COOH；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水，化学反应为3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O；

故答案为：CO2+CH4CH3COOH；3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O．14、过滤Mg（OH）2BaSO4Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-【分析】【分析】（1）根据步骤①和②实现的物质的分离；来得出操作名称；

（2）此题考查了加入试剂的作用以及发生的反应．根据加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的目的来分析本题．

（3）根据分析步骤①和②后，溶液中仍有过量的NaOH和Na2CO3；来分析所加试剂；

（4）加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-．【解析】【解答】解：（1）从框图可知；步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；

故答案为：过滤；

（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．

加入过量NaOH溶液，能将Mg2+、Fe3+沉淀为Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

加入过量的BaCl2溶液，能将SO42-沉淀为BaSO4；

加入Na2CO3溶液能将Ca2+、Ba2+沉淀为CaCO3、BaCO3．

故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．

故答案为：Mg（OH）2；BaSO4；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）经过步骤①和②后，溶液中有过量的NaOH和Na2CO3，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（4）取最后得到的NaCl晶体少许于试管中，加适量的蒸馏水，振荡，使之完全溶解，加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-．

故答案为：加入足量的稀HNO3，再滴加1-2滴的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-．15、bba2NO+2CON2+2CO2Al（OH）35.6H2SO42CaO+2SO2+O2=2CaSO4BCDEA【分析】【分析】（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；

②钢铁防腐的方法有：喷油漆；涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层；

③聚乙烯属于高分子材料；

（2）①根据元素守恒判断生成物；

②铝离子水解生成Al（OH）3；

③亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；

（3）根据各物质的性质分析．【解析】【解答】解：（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选b；

②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选b；

③聚乙烯和聚氯乙烯都是有机高分子材料；故选a；

（2）①根据反应前后元素守恒知，该单质是N2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；

②铝离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成Al（OH）3胶体，故答案为：Al（OH）3；

③pH＜5.6的雨水称为酸雨；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成H2SO4；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故答案为：5.6；H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；

（3）A．碳酸氢钠在水中能水解；使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应．

B．阿斯匹林是感冒药；具有解热镇痛作用．

C．葡萄糖在体内能被氧化分解；最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量．

D．苯甲酸钠是常用的防腐剂．

E．柠檬黄；胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂．

故答案为：B；C；D；E；A．三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，则含有原子数为0.2NA．故答案为：√．17、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故答案为：√．18、×【分析】【分析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同．【解析】【解答】解：等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等体积；等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液；所需氢氧化钠相同．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应．【解析】【解答】解：镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应，故正确，答案为：√．20、√【分析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解析】【解答】解：反应前后气体的质量不等；在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；

而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO；故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断．【解析】【解答】解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：×．22、√【分析】【分析】石油和天然气的主要成分都是烃．【解析】【解答】解：石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故答案为：√．23、√【分析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解析】【解答】解：反应前后气体的质量不等；在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；

而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO；故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：√．24、×【分析】【分析】（1）同温同压下；气体的气体摩尔体积相等；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释．【解析】【解答】解：（1）气体的体积取决于温度和压强的大小；同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，故答案为：×；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；对于固体；液体来说，不同物质的体积大小不同，故答案为：×；

（4）容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶液的稀释，故答案为：×．四、简答题(共2题，共18分)25、略

【分析】解：Ⅰ．（1）制备气体需要发生装置和收集装置；尾气处理装置，实验室用固体二氧化锰与液体浓盐酸，在加热条件下制备氯气，所以应选择发生装置A；

氯气有毒；不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，装置图为：

故答案为：A

（2）比较Cl-和Br-还原性强弱；需在装置C中盛装的溶液溴化钾（或溴化钠）溶液，若氯气氧化性强于溴，则能够置换溴单质；

故答案为：溴化钾（或溴化钠）溶液；

Ⅱ．（3）B中仪器e的名称为长颈漏斗；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；硝酸铜和水；离子方程式：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

故答案为：长颈漏斗；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（4）若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管甲，所以先关闭止水夹b、d，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流；使烧杯中的水进入试管甲，二氧化氮与水反应生成硝酸，溶液显酸性，紫色石蕊试液变为红色；

看到的现象为：烧杯中有气泡冒出；随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色；

故答案为：双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出；烧杯中有气泡冒出；随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色．

Ⅰ．（1）制备气体需要发生装置和收集装置；尾气处理装置，依据制备气体用的原料的状态和反应条件选择合适的发生装置；氯气有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；

（2）依据氧化还原反应规律：氧化性强的制取氧化性弱的物质选择合适的试剂；

Ⅱ．（3）依据仪器图型；说出其名称；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；硝酸铜和水；

（4）根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；二氧化氮与水反应生成硝酸；溶液显酸性．

本题考查了气体的制备和性质的检验，熟悉氯气、二氧化氮制备原理和性质是解题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等．【解析】A；溴化钾（或溴化钠）溶液；长颈漏斗；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出；烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色26、略

【分析】解：（1）根据G的结构简式可知；G中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；

（2）酚羟基邻位有H原子，能与溴发生取代反应，该反应的方程式为：

故答案为：

（3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E；该反应也属于还原反应；

反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，根据E和G的结构简式可知F的结构简式为：所以反应⑤为醇羟基的消去反应；

故答案为：加成（或还原）反应；消去反应；

（4）F的结构简式为：则分子式为：C10H7O3F；

故答案为：C10H7O3F；

（5）C为的同分异构为能和NaHCO3反应的芳香族化合物，说明含有羧基与苯环，可以含有一个取代基为-CHFCOOH，含有2个取代基为-F、-CH2COOH，或者-CH2F、-COOH，各有邻、间、对3种，可以含有3个取代基为-F、-CH3、-COOH，而-F、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-COOH分别有4种、4种、2种，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为：

故答案为：17；

（6）根据逆合成法可知，合成需要得到在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成发生消去反应得到合成路线流程图为：

故答案为：．

（1）根据G的结构简式判断其含有的官能团；

（2）酚羟基邻位有H原子；能与溴发生取代反应；

（3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E；反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，F结构简式为：可知反应⑤为醇羟基的消去反应；

（4）F结构简式为：可以确定其分子式；

（5）C为的同分异构为能和NaHCO3反应的芳香族化合物，说明含有羧基与苯环，可以含有一个取代基为-CHFCOOH，含有2个取代基为-F、-CH2COOH，或者-CH2F、-COOH，各有邻、间、对3种，可以含有3个取代基为-F、-CH3、-COOH，而-F、-CH3有邻；间、对3种位置；对应的-COOH分别有4种、4种、2种；

（6）根据逆合成法可知，合成需要得到在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成发生消去反应得到．

本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理与知识迁移应用能力，难度中等．【解析】醚键；羧基；加成（或还原）反应；消去反应；C10H7O3F；17；五、探究题(共4题，共40分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．28、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．30、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准