2025年仁爱科普版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高三化学上册月考试卷135考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是（）A.水的离子积常数仅表示一定温度下纯水中H+浓度和OH-浓度的乘积B.水的离子积常数是固定不变的一个数值C.判断溶液酸碱性的标准是比较H+浓度和OH-浓度的相对大小D.pH=-1的硫酸溶液不存在2、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B.NH4Cl能水【解析】

NH4Cl＋H2O→NH3·H2O＋HCl；则AlCl3也能水【解析】

AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HClC.O2与Cu反应加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀3、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24LCO24、下列化学用语正确的是（）A.乙炔的结构式是：C2H2B.氟化氢的电子式：C.硫离子结构示意图：D.氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-5、常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A.200mL2mol•L-1盐酸B.500mL2mol•L-1H2SO4C.100mL3mol•L-1盐酸D.500mL6mol•L-1HNO3评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．

①基态Fe3+的M层电子排布式为____．

②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____

③Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____（填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

（3）下列说法正确的是____

A．因为晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔点低。

B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大。

C．分子晶体中；共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高。

（4）图2是Na；Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序；其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是____．

②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____个σ键，____个π键．

③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____．

（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数____．该金属氧化物的化学式为____（金属用M表示）7、已知苯甲酸微溶于水；易溶于乙醇；乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．

（一）制备苯甲酸乙酯。

+C2H5OH+H2O

相关物质的部分物理性质如上表格：。催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100ZnO10075502500达到平衡所需要时间（h）7.48.112无催化剂无催化剂实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是____，反应液中的环己烷在本实验中的作用____．

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是____．

（3）步骤③碳酸钠的作用是____，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因____．

（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用____．

（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是____（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用____（水浴加热、直接加热、油浴加热）．

（二）制备苯甲酸铜。

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未；然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤；洗涤、干燥得到成品．

（6）混合溶剂中乙醇的作用是____，趁热过滤的原因____

（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是____

A．醋酸铜B．氧化铜C．碱式碳酸铜D．硫酸铜。

（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是____

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．8、有机物与生产；生活息息相关．现有下列有机物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素．请将相应的序号填入空格内．

（1）能加强肠胃蠕动的是____；（2）能用于制造肥皂的是____；

（3）能用于汽车防冻液的是____；（4）能用于植物生长调节剂的是____．9、已知：共轭二烯烃（如1；3-丁二烯）可以发生如下两种加成反应：

CH2=CH-CH=CH2

请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成写出正确的合成路线：____．10、图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式____．

（2）d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子．

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填图2中的序号）．

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数；i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为____，一个晶胞中i原子的数目为____．

②该晶体的密度为____（用字母表示）．11、在饱和碳酸钠溶液中通入CO2；将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．

（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是____．

。0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L0.2mol/L浑浊浑浊少许浑浊0.1mol/L浑浊少许浑浊无现象0.02mol/L少许浑浊无现象无现象（2）乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②____．

（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是____．

（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于____（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行____次，当剩余固体质量为____克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____．（判断对错）13、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解．____．（判断对错）14、某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判断对错）15、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判断对错）16、判断题（对的打√；错的打×）

（1）1mol氢中含有NA个氢原子____

（2）1molCO2含有NA个氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L____

（5）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L____

（6）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L____．17、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．____．（判断对错）18、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质____（判断对错）19、鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)20、某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当____时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用________规格的量筒（选填字母序号）A.100mLB.200mLC.500mLD.1000mL③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为____。（3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。。现象结论与解释可能①可能②评卷人得分五、综合题(共4题，共16分)21、（2015·海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。22、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。23、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A．水的离子积常数可表示一定温度下，溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积；

B．水的离子积是温度的函数，升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大；反之减小；

C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断；

D．根据PH=-lgC（H+）分析判断．【解析】【解答】解：A．水的离子积是温度的函数，加入酸、碱或盐，温度不变，水的离子积常数不变，所以离子积不是仅表示一定温度下纯水中H+浓度和OH-浓度的乘积；故A错误；

B．升高温度，促进水的电离，水电离的c（H+）、c（OH-）增大，故水的离子积常数KW增大；反之减小，不是固定不变的一个数值，故B错误；

C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当[H+]=[OH-]，溶液就呈中性；当[H+]＞[OH-]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越强；当溶液中[H+]＜[OH-]，溶液就呈碱性，且[OH-]越大碱性越强；故C正确；

D．PH=-lgC（H+），pH=-1的硫酸溶液中，C（H+）=10mol/L；存在该溶液，故D错误；

故选C．2、B【分析】试题分析：A、铁离子具有氧化性，碘只能把铁氧化物碘化亚铁，则Fe3I8表示为3FeI2·I2，A错误；B、氯化铵、氯化铝均是强酸弱碱盐，阳离子都水解，方程式正确，B正确；C、S与Cu加热生成Cu2S，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，D错误，答案选B。考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】A．依据反应后醋酸凝固；说明反应是吸热反应；

B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；

C．依据反应前后能量守恒分析判断；

D．无法确定气体的状态．【解析】【解答】解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应；故A错误；

B．因反应为吸热反应；即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；

C．因反应为吸热反应；则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D．无法确定气体的状态，体积不一定为2.24LCO2；故D错误；

故选B．4、D【分析】【分析】A．乙炔分子中中含有1个碳碳三键；2个碳氢键；据此写出其结构式；

B．氟化氢为共价化合物；分子中不存在阴阳离子；

C．硫离子的核电荷数为16；核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；

D．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子．【解析】【解答】解：A．乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为将共用电子对换成短线即为结构式，乙炔的结构式为：H-C≡C-H，故A错误；

B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为：故B错误；

C．硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，为硫原子结构示意图，硫离子结构示意图为：故C错误；

D．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故D正确；

故选D．5、B【分析】【分析】质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．【解析】【解答】解：A；B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L；则B中氢离子浓度最大，反应速率最快；

而D中硝酸具有强氧化性；与Fe反应不生成氢气；

故选B．二、填空题(共6题，共12分)6、3s23p63d5sp2sp3N＞O＞C分子晶体立方体A面心立方最密堆积22硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键4MO【分析】【分析】（1）①Fe原子核外电子数为26；原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；

②根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；同周期从左到右第一电离能增大；但是第IIA与IIIA；第VA与VIA族反常；

③分子晶体的熔沸点较低．

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na2O，该晶胞结构中黑球有8×+6×=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O2-，以晶胞中上面心O2-离子为研究对象，距一个O2-周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；计算晶胞的质量，棱长=．

（3）A．离子晶体的晶格能与电荷成正比；与离子半径成反比；

B．SO2是V型结构、CO2分子结构呈直线型；

C．分子晶体中；分子晶体的熔．沸点越高与其相对分子质量成正比．

（4）①一般来说；分子晶体的熔点较小，金属晶体的熔点较大，原子晶体的熔点最高，金属为热和电的良导体，c；d均是热和电的良导体，则c和d是金属，钠的熔点小于铜，所以d是铜，根据铜的晶胞结构确定其堆积方式；

②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b；f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN；其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；

③根据图知；该含氧酸中含有羟基，羟基和水中氧原子易形成氢键．

（5）由晶胞结构可知，每个金属原子周围有4个O原子，利用均摊法计算晶胞中原子数目，再写出化学式．【解析】【解答】解：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；

故答案为：3s23p63d5；

②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；

同周期从左到右第一电离能增大；但是第IIA与IIIA；第VA与VIA族反常，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

故答案为：sp2；sp3；N＞O＞C；

③；根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；

故答案为：分子晶体；

（2）由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×+6×=4，白色球数目=8，故白色球为Na+离子、黑色球为O2-，以晶胞中上面心O2-离子为研究对象，距一个O2-周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形；形成立方体结构；

该晶胞质量=4×g，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则晶胞边长a==cm；

故答案为：立方体；；

（3）A．离子晶体的晶格能与电荷成正比；与离子半径成反比；钙离子电荷大于钾离子、钙离子半径小于钾离子，O离子电荷大于Cl离子、氧离子半径小于氯离子，KCl比CaO晶格能小，KCl比CaO熔点低，故正确；

B．SO2是V型结构、CO2分子结构呈直线型；故错误；

C．分子晶体中；分子晶体的熔．沸点越高与其相对分子质量成正比，与化学键大小无关，故错误；

故选A．

（4）①d单质是热和电的良导体；且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；

②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b；f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN；其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键，所以该分子中含有2个σ键2个π键；

故答案为：2；2；

③根据图知；该分子中含有一个氢原子；三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性；

故答案为：硝酸分子是极性分子；易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．

（5））由晶胞结构可知；每个金属原子周围有4个O原子，金属原子的配位数为4；

从图中看出金属原子在面心上有4个原子，体心有2个原子，故晶胞中金属原子数=4×+2=4，氧原子在棱上有8个原子，体心2个，故晶胞中氧原子数=8×+2=4；则化学式为MO．

故答案为：4；MO．7、B（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行分水器中下层（水层）液面不再升高中和苯甲酸和硫酸加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率bd水浴加热增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品DC【分析】【分析】（1）根据步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流；可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度，故选B装置，由于水-乙醇-环己烷三元共沸物，可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行；

（2）根据反应产物可知；当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，据此判断；

（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸；所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快；

（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水；用乙醚可以将其萃取出来；

（5）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置；乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出；

（6）苯甲酸微溶于水；使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，所以要趁热过滤；

（7）氢氧化铜能与苯甲酸反应；所以要替代氢氧化铜的物质应该能与酸反应，据此选择；

（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，既要除去表面可溶性杂质，又要尽可能减小苯甲酸铜晶体的溶解，且便于干燥，据此选择洗涤的试剂；【解析】【解答】解：（1）根据步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流；可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度；由于水-乙醇-环己烷三元共沸物，所以环己烷在本实验中的作用是可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行；

故答案为：B；（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水；促进酯化反应向正向进行；

（2）根据反应产物可知；当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，所以反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高；

故答案为：分水器中下层（水层）液面不再升高；

（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸；所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快；

故答案为：中和苯甲酸和硫酸；加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；

（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水；用乙醚可以将其萃取出来，以提高产率；

故答案为：萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯；提高产率；

（5）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置b或d都可以；乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出；

故答案为：bd；水浴加热；

（6）苯甲酸微溶于水；使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，所以要趁热过滤；

故答案为：增大苯乙酸的溶解度；便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；

（7）氢氧化铜能与苯甲酸反应；所以要替代氢氧化铜的物质应该能与酸反应，硫酸铜不能与酸反应；

故选D；

（8）洗涤苯甲酸铜晶体时；既要除去表面可溶性杂质，又要尽可能减小苯甲酸铜晶体的溶解，且便于干燥，苯甲酸铜易溶于水，难溶于乙醇；

故选C．8、④②③①【分析】【分析】（1）纤维素能加强肠胃蠕动；

（2）油脂在碱性溶液中水解可制备肥皂；

（3）乙二醇能用于汽车防冻液；

（4）乙烯可用作植物生长调节剂；【解析】【解答】解：（1）纤维素可以加强肠胃蠕动；有助于消化，故答案为：④；

（2）肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐；则油脂在碱性溶液中水解可制备肥皂，故答案为：②；

（3）乙二醇水溶液的熔点较低；乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，故答案为：③；

（4）乙烯通常用作植物生长调节剂，加快果实的成熟，故答案为：①；9、【分析】【分析】以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成先用苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇再和浓硫酸混合加热发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，1，2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯和溴在较低温度下发生1，4加成生成1，4-二溴-2-环己烯，1，4-二溴-2-环己烯和NaOH的水溶液发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成据此分析解答．【解析】【解答】解：以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成先用苯酚和氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇再和浓硫酸混合加热发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，1，2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯和溴在较低温度下发生1，4加成生成1，4-二溴-2-环己烯，1，4-二溴-2-环己烯和NaOH的水溶液发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成其流程图为

故答案为：．10、3d64s2三角锥形sp3V形sp2极性Si2124【分析】【分析】（1）元素O属于第四周期第ⅤⅢ族；为Fe元素；

（2）d属于第二周期第ⅤA族，为N元素，其氢化物为NH3；K属于第三周期第ⅥA族；为S元素；

（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，熔沸点为原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力；沸点最低，氯气；S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小；

（4）①i为第二周期第ⅢA族，为Al元素，①根据图甲可知，该类型为面心立方最密堆积，配位数=3××8=12；

②根据晶胞密度计算．【解析】【解答】解：（1）从图中看出元素O属于第四周期第ⅤⅢ族，为Fe元素，基态原子外围电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；

（2）d的氢化物为NH3，中心原子N电子对数为=4，为sp3杂化方式，有一对孤电子对，分子构型为三角锥形．k为S元素，在空气中燃烧产物为SO2，中心原子S电子对数为=3，为sp2杂化方式；有一对孤电子对，分子构型为V形，故为极性分子；

故答案为：三角锥形；sp3；V形；sp2；极性；

（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，分子晶体的沸点较低，非金属性越强的电负性越大，分子晶体有氩、氯气、S、磷，在分子晶体中Ar只有分子间作用力；沸点最低，氯气；S、磷中只有氯气为气体，其熔沸点在三者中最小，由图可知，序号“2”代表的为Cl，其电负性最大；

故答案为：Si；2；

（4）i为第二周期第ⅢA族；为Al元素；

①根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×+6×=4；

故答案为：12；4．

②一个晶胞中原子数目为8×+6×=4，一个晶胞的质量m=，晶胞体积V=，密度==；

故答案为：．11、纯净的碳酸氢钠碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀黄色变为橙色且半分钟不褪色坩埚26.310【分析】【分析】（1）对照实验是测定溶液PH判断是否为纯净的碳酸氢钠；需要对比纯净的碳酸氢钠溶液的PH分析判断；

（2）图中数据分析；碳酸氢钡浓度越大越易析出沉淀；

（3）用盐酸滴定A样品的溶液用甲基橙作指示剂时；滴入最后一滴盐酸溶液，反应达到终点溶液颜色由黄色变化为橙色且半分钟不变，证明反应达到终点；

（4）固体受热分解在坩埚中加热，利用加热前后质量变化结合化学方程式定量关系计算分析判断；【解析】【解答】解：（1）对照实验是测定溶液PH判断是否为纯净的碳酸氢钠；需要对比纯净的碳酸氢钠水溶液溶液的PH分析，所以需要纯净的碳酸氢钠和水，测定纯净碳酸钠溶于水形成溶液PH，与A溶于水测定溶液PH对比，若相同证明A为纯净的碳酸氢钠，否则不是；

故答案为：纯净的碳酸氢钠；

（2）图中数据分析；产生浑浊的原因可能是A中含有碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，也可能是碳酸氢钡随浓度增大会析出沉淀，碳酸氢钡浓度增大析出沉淀；

故答案为：碳酸氢钡浓度增大析出沉淀；

（3）用盐酸滴定A样品的溶液用甲基橙作指示剂时；PH变色范围为3.1-4.4，溶液PH小于3.1呈红色，3.1-4.4溶液呈橙色，大于4.4溶液呈黄色，滴入最后一滴盐酸溶液，反应达到终点溶液颜色由黄色变化为橙色且半分钟不变，证明反应达到终点；

故答案为：黄色变为橙色且半分钟不褪色；

（4）固体受热分解需要在坩埚中加热；为实验的准确性，需要重复加热；干燥、冷却、称量固体质量，操作最少需要2次，称量至恒重，利用加热前后质量变化结合化学方程式定量关系计算分析判断，若10g全部是纯净的碳酸氢钠，受热分解后固体质量为x

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84106

10gx

x=6.310g

取10.000g样品加热分解；干燥、冷却、称量固体质量为6.310g；说明A为纯净的碳酸氢钠；

故答案为：坩埚，2，6.310g．三、判断题(共8题，共16分)12、√【分析】【分析】工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境．【解析】【解答】解：工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√．13、×【分析】【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析．【解析】【解答】解：蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故答案为：×．14、×【分析】【分析】烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解析】【解答】解：没有把最长碳链作为主链，最长碳链应为7，为庚烷，正确命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案为：×．15、√【分析】【分析】NaHCO3为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH为可溶性的强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，该反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案为：√．16、×【分析】【分析】（1）没有指明是氢气分子还是氢原子；

（2）根据二氧化碳的物质的量及分子组成分析；

（3）根据水分子中不存在氢气分子判断；

（4）根据标准状况下水的状态不是气体判断；

（5）根据影响1mol氧气体积的因素有温度和压强判断；

（6）根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的体积．【解析】【解答】解：（1）1mol氢中含有NA个氢原子；必须指明是氢气分子还是氢原子，故（1）错误；

故答案为：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子；故（2）错误；

故答案为：×；

（3）1molH2O中含有2mol氢原子和1molO；故（3）错误；

故答案为：×；

（4）在标准状况下；水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故（4）错误；

故答案为：×；

（5）由于影响气体体积的因素除了温度，还原压强，若减小压强，气体体积减小，所以1molO2在20℃时的体积不一定大于22.4L；故（5）错误；

故答案为：×；

（6）在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L；故（6）正确；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】流感病毒的成分为蛋白质，而食醋的主要成分为乙酸，乙酸能使蛋白质发生变性，以此来解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分为蛋白质；而食醋的主要成分为乙酸，乙酸能使蛋白质发生变性，则为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，做法正确；

故答案为：√．18、×【分析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．【解析】【解答】解：氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨；一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】卤代烃中卤原子在碱性条件下水解产生卤离子，加硝酸酸化后，在加硝酸银，依据产生沉淀的颜色可以判断卤离子．【解析】【解答】解：鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加热后，冷却，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液来检验卤素离子，故错误；

故答案为：×．四、实验题(共1题，共8分)20、略

【分析】【解析】【答案】肥皂泡破裂，有爆鸣声。（未答肥皂泡破裂或用”噗”的一声也给分。或其它与氢气检验有关的合理答案也给分