2025年浙教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学上册月考试卷924考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关酸雨的说法中不正确的是（）A.酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质C.用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D.酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备2、下列有关乙烯的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟C.乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，rm{X}rm{Y}同主族且能形成两种常见的化合物rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.最简单氢化物的稳定性：rm{Z>Y>X}B.氧化物对应的水化物的酸性：rm{Z>Y}C.rm{Y}元素单质在化学反应中只能表现氧化性D.rm{W}的常见气态氢化物可与rm{Z}的气态氢化物反应生成离子化合物4、对如图所示分子的描述正确的是

A.该物质的分子式为rm{C_{25}H_{21}}B.该物质所有氢原子均在同一平面上C.该物质的一氯代物有rm{3}种D.此分子为苯的同系物5、已知，最简单的氢铝化合物的分子式为rm{Al_{2}H_{6}}它的熔点为rm{150隆忙}燃烧热极高。rm{Al_{2}H_{6}}球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}H_{6}}在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.rm{Al_{2}H_{6}}在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D.rm{Al_{2}H_{6}}中含有离子键和极性共价键6、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系7、某有机物分子式为C8H10O，其中能与Na反应但不跟NaOH溶液反应的芳香族化合物的同分异构体种类有（）A.4种B.5种C.6种D.7种8、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.80Br2H14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性10、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液11、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物12、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性13、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{NaHCO_{3}}14、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖15、下列广告用语在科学性上错误的是rm{(}rm{)}A.没有水就没有生命B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮rm{.}磷rm{.}锌等微量元素D.这种饮料不含任何化学物质16、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}17、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱；有人设计了如图所示的装置进行实验：

（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：____．

（2）装置B中盛放的试剂是____，它的作用是____．

（3）装置C中盛放的试剂是____，实验中观察到C中出现的主要现象是____，发生反应的方程式是____．

19、（10分）25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号）20、（8分）请按要求填空：I．现有：①②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是()；（2）互为同素异形体的是()；（3）互为同分异构体的是()；（4）属于同一化合物的是()II．现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4③液态的(纯)醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11)⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是(),（2）以上物质中属于电解质的是(),（3）以上物质中属于非电解质的是(),（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是()。21、写出下列有机物所表示的物质的分子式．

（1）______；（2）______；

（3）______；（4）______．22、将等体积的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{BaCl_{2}}溶液混合rm{(}忽略体积的变化不计rm{)}若rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的浓度为rm{0.02mol/L}则生成rm{BaSO_{4}}沉淀所需rm{BaCl_{2}}溶液的最小浓度为______。已知rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}23、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：。项目H2N2NH3起始时5mol·L－13mol·L－102s末2mol·L－1(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。(2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。24、某化学反应2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号浓度时间温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是____min，实验4达到平衡的时间是____min，C3________1.0mol•L-1（填“<”、“>”或“=”）。（2）实验4比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），原因是。（3）如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，____放出的热量多，理由是。25、（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。。资料1附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是。A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·LD．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)26、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置rm{(}部分夹持装置已略去rm{)}进行实验rm{.[}制取氨气的反应原理：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}underset{?}{overset{}{=}}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O]}

【实验探究】

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}

underset{?}{overset{}{=}}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O]}利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

rm{(1)}利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。rm{(1)}装置中的干燥剂可选用____________填“碱石灰”或“浓硫酸”rm{(2)B}rm{(}用rm{)}固体与足量rm{(3)}反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______rm{5.35gNH_{4}Cl}rm{Ca(OH)_{2}}rm{L}rm{(NH}的摩尔质量为rm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}的摩尔质量为rm{53.5g隆陇mol}rm{Cl}气体通过rm{53.5g隆陇mol}rm{{,!}^{隆陋1}}装置时，试纸颜色会发生变化的是_____rm{)}填“rm{)}”或“rm{(4)}”rm{C}rm{D}当实验进行一段时间后，挤压rm{(}装置中的胶头滴管，滴入rm{C}滴浓盐酸，可观察到的rm{D}rm{)}装置中倒置漏斗的作用_______________________________________________。【拓展应用】rm{(5)}某同学右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，rm{E}填序号rm{1隆芦2}

现象是____________________________________________________。还原性rm{(6)F}极易溶于水rm{(7)}与水反应生成碱性物质。

说明氨气具有_______性质rm{(}填序号rm{)}rm{(}氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：rm{8NH_{3}+6NO_{2}篓T7N_{2}+12H_{2}O}rm{)}填“氧化性”或“还原性”rm{a.}rm{b.}rm{c.}27、为探究Na与CO2反应产物；某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

已知：CO+2Ag(NH3)2OH="2Ag↓+("NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题：

（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。

（2）仪器X的名称是_____________；B中的溶液为________________。

（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作；其正确顺序是________（填标号）；

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊。

e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温。

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

（4）加热硬质玻璃管一段时间；观察到以下现象。

①钠块表面变黑；熔融成金属小球；

②继续加热；钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________。

（5）探究固体产物中元素Na的存在形式。

假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有。

完成下列实验设计；验证上述假设：

。步骤。

操作。

结论。

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤。

假设一成立。

2

往步骤1所得滤液中___________________________

3

_____________________________________________

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。

。m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)32、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{)}rm{A}rm{C}是常见的金属单质，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黄绿色气体，rm{Y}是常见的酸，rm{Z}是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应rm{垄脵}需在高温下进行。

请回答下列问题：rm{(1)Z}的电子式为________。rm{(2)G}的化学式为________。rm{(3)}写出rm{垄脵}的化学方程式：_________________________________________________。rm{(4)}写出Ⅰ转化为rm{J}的离子方程式：_________________________________________。33、化合物rm{G}是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物为原料合成rm{G}工艺流程如下：rm{(1)}化合物rm{E}和rm{G}中含氧官能团的名称分别为____、____。rm{B隆煤C}的反应类型为____。rm{(2)D}的分子式为rm{C_{10}H_{9}O_{4}Cl}其结构简式为____。rm{(3)F}生成rm{G}的过程中可能生成副产物，其结构简式为____。rm{(4)}写出满足下列条件的rm{E}的一种同分异构体的结构简式____。rm{垄脵}能发生银镜反应；rm{垄脷}能发生水解反应，其水解产物之一能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应；rm{垄脹}分子中只有rm{3}种不同化学环境的氢。rm{(5)}请以和rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}为原料制备写出相应的合成路线流程图rm{(}无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干rm{)}34、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________。35、原子序数小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素，其中rm{X}是形成化合物种类最多的元素，rm{Y}原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的rm{2}倍，rm{Z}原子基态时rm{2p}原子轨道上有rm{3}个未成对的电子，rm{W}的原子序数为rm{29.}回答下列问题：

rm{(1)Y_{2}X_{2}}分子中rm{Y}原子轨道的杂化类型为______，rm{1mol}rm{Y_{2}X_{2}}含有rm{娄脪}键的数目为______．

rm{(2)}化合物rm{ZX_{3}}与化合物rm{YX_{4}}的rm{VSPER}构型相同，均为______，其分子中化学键的键角较大的是______rm{(}用分子式表示，下同rm{)}原因是______．

rm{(3)}与rm{Z}同主族的三种非金属元素与rm{X}可形成结构相似的三种物质；试推测三者的稳定性由大到小的顺序______，理由是______；三者的沸点由高到低的顺序是______，解释原因______．

rm{(4)}元素rm{Y}的一种氧化物与元素rm{Z}的一种氧化物互为等电子体，元素rm{Z}的这种氧化物的分子式是______．

rm{(5)W}元素有______个能层，______个能级，其基态原子的简化电子排布式为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}乙烯中含有碳碳双键；碳碳双键易发生加成反应，乙烷中碳碳之间含有碳碳单键，较稳定，故A正确；

B.乙烯中含碳量较高；所以乙烯燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时不完全，所以产生黑烟，故B正确；

C.乙烯有催熟作用；所以可以作催熟剂，故C正确；

D.乙烯双键中的一个键可以断裂；容易发生加成反应而不是取代反应，故D错误。

故选D。

A.乙烯中含有碳碳双键；性质较活泼；

B.乙烯中含碳量较高；

C.乙烯能作催熟剂；

D.乙烯中碳碳双键断裂发生的是加成反应。

本题考查了乙烯的性质，明确乙烯的官能团及其性质是解本题关键，注意加成反应和取代反应的区别。【解析】rm{D}3、D【分析】解：由以上分析可知rm{W}为rm{N}元素、rm{X}为rm{O}元素、rm{Y}为rm{S}元素、rm{Z}为rm{Cl}元素；

A.非金属rm{O>S}rm{Cl>S}则其氢化物中rm{H_{2}S}最不稳定；故A错误；

B.非金属性rm{Cl>S}氯元素的最高价含氧酸一定比rm{Y}的含氧酸酸性强；如不是最高价，则不能比较酸性强弱，故B错误；

C.rm{S}单质化合价为rm{0}价；处于中间价态，在反应中可表现为氧化性或还原性，故C错误；

D.rm{W}的常见气态氢化物可与rm{Z}的气态氢化物反应生成氯化铵；为离子化合物，故D正确．

故选D．

rm{X}rm{Y}同主族且能形成两种常见的化合物，则rm{X}为rm{O}元素、rm{Y}为rm{S}元素，形成化合物分别为rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}由元素在周期表中的相对位置可知rm{W}为rm{N}元素，rm{Z}为rm{Cl}元素；结合对应单质；化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

本题考查有机物分子式确定、共线共面问题、同分异构体和同系物判断等知识，难度不大。

【解答】

A.该物质的分子式为rm{C}rm{C}rm{25}rm{25}rm{H}

rm{H}

rm{20}种氢原子，故一氯代物有rm{20}种，故C正确；

，故A错误；。故选C。B.中心碳为正四面体型，所以不可能所有氢原子均在同一平面上，故B错误；【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养。【解答】A.rm{Al_{2}H_{6}}的熔点为rm{150隆忙}熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；

B.燃烧时放出大量的热量，并且能与rm{H}原子形成共价键；可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；

C.根据元素组成可知rm{Al_{2}H_{6}}在空气中完全燃烧；产物为氧化铝和水，故C正确；

D.rm{Al_{2}H_{6}}为分子晶体，化合物中rm{Al}和rm{H}之间为共价键；不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误。

故选D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：A．t时反应物和生成物的浓度相等；而不是不变，所以t时不是平衡状态，故A错误；

B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵；体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故B错误；

C．反应物的总能量低于生成物的总能量；反应反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，故C正确；

D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；

故选：C。

A．t时反应物和生成物的浓度相等；而不是不变；

B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵；自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强；

C．使用催化剂；降低反应所需的活化能；

D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．

本题考查较综合，涉及平衡图象、反应活化能、pH及导电性等，注重高频考点的考查，把握图中纵横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，题目难度不大．【解析】C7、B【分析】解：某有机物分子式为C8H10O，能与Na反应但不能与NaOH溶液反应，应为醇，苯环含有6个碳，则支链含有两个碳，若含有两个支链，则为还有邻位和间位；若含有一个支链，则为或共有5种结构；

故选：B。

某有机物分子式为C8H10O；能与Na反应但不能与NaOH溶液反应，应为醇，本华含有6个碳，则支链含有两个碳，以此解答该题。

本题考查了有机物同分异构体的判断，题目难度不大，把握有机物的性质、官能团的位置、同分异构体的判断方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解析】B8、C【分析】解：A．18O质子数为8，中子数为8，31P质子数为15，中子数为16，119Sn的质子数为50；中子数为69，故A错误；

B．27Al质子数为13，中子数为14，19F质子数为9，中子数为10，12C的质子数为6；中子数为6，故B错误；

C．80Br质子数为35，中子数为45，2H质子数为1，中子数为1，14N的质子数为7；中子数为7，故C正确；

D．第一周期元素的原子如23Na；质子数为11，中子数为12，故D错误；

故选C．

根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析；并利用质量数等于质子数+中子数来计算．

本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．【解析】【答案】C二、多选题(共9题，共18分)9、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}13、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正确；

rm{{,!}_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B错误；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D错误。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纤维素的聚合度rm{n}不确定；分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B.淀粉和纤维素的相对分子质量在rm{10000}万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D.淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A.淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不确定；它们都是混合物；

B.高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故A正确；

B.水是弱电解质；能电离出氢离子和氢氧根离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误；

C.氮和磷在人体内属于常量元素；不是微量元素，故C错误；

D.任何物质都是由化学物质构成的；饮料中的所有物质均属于化学物质，故D错误；

故选BCD．

A.根据水的重要性判断；

B.水是弱电解质；能电离出离子；

C.根据人体内的常量元素和微量元素判断；常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；

D.任何物质都是由化学元素组成的；饮料是由化学物质组成的．

本题考查了原子、分子、离子等基础知识，题目难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}17、BC【分析】【分析】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质rm{(}水、弱酸、弱碱等rm{)}发生氧化还原反应。水、弱酸、弱碱等rm{(}发生氧化还原反应。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸盐和盐酸反应是放热反应；且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液；

故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液；吸收氯化氢；

（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；

故答案为：苯酚钠溶液，溶液变浑浊，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．

【解析】【答案】根据强酸制取弱酸知中，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸（酸相对强弱），弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱；用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚，注意常温下，苯酚不易溶于水，根据实验现象确定酸的相对强弱．

19、略

【分析】（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A-+H2OHA+OH-。（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。（4）根据（3）可知，NH4HCO3溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4＋浓度大于氯化铵中NH4＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。【解析】【答案】（10分）(1)A-+H2OHA+OH-（3分）(2)>（2分）(3)>（2分）(4)ABDC（3分）20、略

【分析】【解析】试题分析：I、①都为碳元素的不同核素故互为同位素、②O2与O3为氧元素组成的不同单质，故互为同素异形体，③正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同，故互为同分异构体，④金刚石与石墨为碳元素两种单质，故互为同素异形体，⑤冰与水为同一种物质，⑥乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同互为同分异构体。II、①NaCl晶体为电解质，但晶体中离子不能自由移动故不能导电，溶于水后电离出的离子可以自由移动故其水溶液可以导电。②液态(纯)H2SO4为电解质，液态时分子不导电，溶于水后电离出的离子可以自由移动故可导电。③液态的(纯)醋酸为电解质，液态时分子不导电，溶于水后电离出的离子可以自由移动故可导电。④汞（金属）单质即不是电解质又不是非电解质，但可导电。⑤纯蔗糖(C12H22O11)为非电解质。⑥酒精(C2H5OH)为非电解质。⑦熔化的KNO3，为电解质，可导电。考点：了解同位素、同素异形体、同分异构体的定义，电解质、非电解质与导电性的关系。【解析】【答案】I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤II.（1）、4、7；（2）、1、2、3、7；（3）、5、6；（4）、1、2、3、721、略

【分析】解：（1）为烷烃，含有8个C原子，由烷烃通式可知有18个氢原子，故分子式为C8H18，故答案为：C8H18；

（2）为烯烃，含有1个碳碳双键，由结构简式可知有机物中含6个碳原子，则含有12个氢原子，故分子式为C6H12，故答案为：C6H12；

（3）为二溴代烷，由结构简式可知有机物中含5个碳原子，10个氢原子，2个Br原子，故分子式为C5H10Br2，故答案为：C5H10Br2；

（4）有机物含有酯基，苯环，有机物中含9个碳原子，8个氢原子，2个O原子，故分子式为C9H8O2，故答案为：C9H8O2．

键线式的特点以线示键；每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C；H原子不表示出来，判断有机物的种类以及C、H和其它元素原子的个数，可确定有机物的分子式，以此解答该题．

本题考查了有机物结构简式、分子式的书写，为高频考点，侧重于学生双基的考查，熟悉键线式的特点是解题关键，题目难度不大．【解析】C8H18；C6H12；C5H10Br2；C9H8O222、略

【分析】解：等体积混合后，rm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}故Brm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac

{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}沉淀所需rm{aSO_{4}}离子的最小浓度为rm{c(Ba^{2+})=dfrac{1.1隆脕10^{-10}}{0.01}mol/L=1.1隆脕10^{-8}mol/L}故原rm{Ba^{2+}}溶液的浓度为rm{c(Ba^{2+})=dfrac

{1.1隆脕10^{-10}}{0.01}mol/L=1.1隆脕10^{-8}mol/L}

故答案为：rm{BaCl_{2}}

等体积混合后浓度变为原来的一半，结合rm{2隆脕1.1隆脕10^{-8}mol/L=2.2隆脕10^{-8}mol/L}计算rm{2.2隆脕10^{-8}mol/L}以此来解答。

本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握等体积混合后离子浓度变化、rm{K_{sp}(BaSO_{4})=c(Ba^{2+})?c(SO_{4}^{2-})}计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度变化，题目难度不大。rm{c(Ba^{2+})}【解析】rm{2.2隆脕10^{-8}mol/L}23、略

【分析】(1)根据合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中数据，计算得v(H2)＝1.5mol·L－1·s－1，达到平衡时各物质的浓度分别为n(H2)＝2mol·L－1，n(N2)＝2mol·L－1，n(NH3)＝2mol·L－1，即可求出平衡常数为0.25。(2)由图可知，从t1开始是化学反应速率增大，而逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向左移动，化学平衡常数减小；从t3开始是反应速率增大，平衡不移动，平衡常数相等；从t4开始是化学反应速率减少，而逆反应速率减小的少，大于正反应速率，平衡向左移动，平衡常数减小，故化学平衡常数最大的一段是t0～t1。升高温度，平衡向左移动，故正向是放热反应ΔH<0。【解析】【答案】(1)1.5mol·L－1·s－10.25(2)①小于24、略

【分析】【解析】【答案】（1）40、>（2）快、温度较高。（3）4、反应的量较多25、略

【分析】试题分析：（1）在A试管中Cu与热的浓硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应产生了SO2气体；该气体由漂白性，能使品红溶液褪色。因此反应一段时间后，可观察到B试管中品红溶液由红色变为无色。（3）Cl2、SO2气体容易导致大气污染，因为SO2和Cl2气体是酸性气体，所以在C试管口用浸有NaOH溶液的棉团来吸收扩散的SO2和Cl2气体。在C试管中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。（4）实验结束后，若要证明A试管中反应所得产物含有铜离子，操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）根据资料提供的信息可知：铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个；若硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。至于硫酸的浓度是多少不容易确定。因此正确选项是A、B、D。考点：考查Cu与浓硫酸发生的原理、现象、操作、气体或离子的检验、化学方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）溶液由红色变成无色（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气；（4）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色；（5）A、B、D四、实验题(共2题，共20分)26、(1)a

(2)碱石灰

(3)2.24

(4)D

(5)产生白烟

(6)防止倒吸

(7)bc

(8)还原性①致冷剂、②氮肥(或化肥)的原料、③硝酸的原料、④化工原料(以上任选其一，或其它合理答案也可)或化肥(的原料、③硝酸的原料、④化工原料)以上任选其一，或其它合理答案也可()【分析】【分析】本题考查氨气的制备及氨气的性质实验。【解答】rm{(1)}实验室制取氨气的化学方程式为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}属于固体与固体加热反应，所以应选用rm{a}发生装置进行实验，故答案为：rm{a}；rm{a}装置中的干燥剂是用来干燥氨气的，可选用碱石灰，故答案为：rm{(2)B}；碱石灰的物质的量rm{n=dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}由化学方程式rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}可知，最多可制得rm{(3)5.35gNH_{4}Cl}的氨气，标准状况下氨气的体积rm{n=dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol

}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}；rm{0.1mol}干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色，干燥的氨气通过湿润的红色石蕊试纸，生成一水合氨，能使试纸变蓝，所以气体通过rm{V=0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}，故答案为：rm{2.24L}装置时，试纸颜色会发生变化的是rm{2.24L}rm{(4)}；rm{C}当实验进行一段时间后，挤压rm{D}装置中的胶头滴管，滴入rm{D}滴浓盐酸，浓盐酸易挥发，氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟，故答案为：rm{D}；rm{D}氨气极易溶于水，rm{(5)}装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸rm{E}；rm{1隆芦2}烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水，使得烧瓶内压强减小，形成喷泉；喷泉为红色，说明生成的物质为碱性物质，故选，故答案为：产生白烟rm{(6)}；rm{F}氨气与二氧化氮反应的化学方程式为，故答案为：防止倒吸该反应中氨气分子中的氮元素化合价升高，被氧化，体现还原性；氨气的用途很广，如：作致冷剂、作制造氮肥rm{(7)}或化肥rm{bc}硝酸、化工的原料等等，故答案为：rm{bc}rm{bc}作致冷剂、作制造氮肥rm{(8)}或化肥rm{8NH_{3}+6NO_{2}=7N_{2}+12H_{2}O}硝酸、化工的原料等。rm{(}【解析】rm{(1)a}rm{(1)a}rm{(2)}rm{(2)}碱石灰rm{(3)2.24}rm{(3)2.24}rm{(4)D}rm{(4)D}rm{(5)}rm{(5)}产生白烟致冷剂、rm{(6)}氮肥rm{(6)}或化肥防止倒吸的原料、rm{(7)bc}硝酸的原料、rm{(7)bc}化工原料rm{(8)}以上任选其一，或其它合理答案也可rm{(8)}还原性rm{垄脵}致冷剂、rm{垄脷}氮肥rm{(}或化肥rm{)}的原料、rm{垄脹}硝酸的原料、rm{垄脺}化工原料rm{(}以上任选其一，或其它合理答案也可rm{)}27、略

【分析】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g，d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热，b．熄灭酒精灯，f．冷却到室温，c．关闭K1和K2，e．称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce；

（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7，则假设一成立；（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3g×=5.3g，物质的量为0.05mol，反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0.1g，即mol，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。【解析】CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平错误不得分)五、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H230、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）231、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、推断题(共4题，共8分)32、略

【分析】【分析】本题考查无机物之间的转化关系，注意从物质的颜色，特性方面去入手解答，题目难度一般。【解答】rm{B}是黑色有磁性的氧化物，则rm{B}是四氧化三铁，因为A、rm{C}是常见的金属单质且反应是常见的金属单质且反应rm{C}是高温下进行则rm{垄脵}是铝，rm{A}是铁，rm{C}是氧化铝；rm{D}是黄绿色气体，则rm{X}是氯气，rm{X}是氯化铁，rm{E}是氯化亚铁；因为rm{F}是常见的酸，rm{Y}是常见的酸，rm{Z}是常见的碱，其焰色反应显黄色可知：rm{Z}是氢氧化钠，rm{Y}是稀盐酸，rm{I}是氯化铝，rm{J}是偏铝酸钠，rm{G}是氢氧化铁，rm{H}是氢氧化亚铁。是常见的碱，其焰色反应显黄色可知：rm{Y}是氢氧化钠，rm{Z}是稀盐酸，rm{Z}是氯化铝，rm{Y}是偏铝酸钠，rm{I}是氢氧化铁，rm{J}是氢氧化亚铁。rm{G}氢氧化钠的电子式为：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}故答案为：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{H}由上述分析可知：rm{(1)}是氢氧化铁，故答案为：rm{(1)}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}是四氧化三铁和铝发生的铝热反应，故答案为：rm{3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{赂脽脦脗}{==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(2)}由上述分析可知：rm{G}是氢氧化铁，故答案为：氯化铝转化成偏铝酸钠可以加过量的氢氧化钠溶液，故答案为：rm{{Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)}【解析】rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(3)3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{赂脽脦脗}{==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(4){Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)Fe(OH{)}_{3}}33、rm{(1)}羧基羰基，取代反应

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}或

rm{(5)}【分析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等。【解答】由rm{C}的结构简式结合信息中第一步，逆推可知rm{B}为的结构简式结合信息中第一步，逆推可知rm{C}为rm{B}，中的氯原子被取代而发生取代反应生成rm{C}rm{A}与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成rm{B}结合rm{A}的分子式可知其结构简式为与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成rm{C}结合rm{A}的分子式可知其结构简式为rm{B}发生二步反应得到rm{A}为rm{.C}发生二步反应得到rm{E}为分子羧基中rm{.C}被rm{E}取代生成，rm{E}分子羧基中rm{-OH}被rm{-Cl}取代生成r