2025年外研版2024九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学下册阶段测试试卷199考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图粒子的原子结构示意图；表示同种元素的粒子是（）

A.①②③B.②③C.③④D.①③2、下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是（）A.

标签受损B.

受热仪器破裂C.

液体向外飞溅D.

量取的液体实际体积偏大3、一个装有小鸟的笼子浸入鱼缸中，让小鸟与笼外的小鱼“共同生活在一起”，制作这个笼子的有机高分子材料必须具有的性能是（）A.透气、隔水B.透气、透水C.隔水、隔气D.透水、隔气4、对一定温度下的100g硝酸钾饱和溶液的表述，正确的是（）A.若升高温度，硝酸钾的溶解度仍不改变B.若加入10g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数增大C.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液5、某元素的一种粒子的结构示意图为下列说法错误的是（）

A.该粒子属于原子。

B.该元素在化合物中显+1价。

C.该元素的一个离子含有11个电子。

D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子。

6、在探究活动课上；某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中，加入足量的稀硫酸充分搅拌，待没有气体放出后进行过滤，发现滤纸上留有黑色的固体物质．你认为该黑色固体的主要成分是（）

A.铁粉。

B.碳粉。

C.硫酸亚铁。

D.铁粉和碳粉。

7、下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A.银具有良好的导电性B.金属汞常温下是液体C.木炭是黑色固体D.蜡烛在空气中可以燃烧评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、“嫦娥二号”在2010年10月1日发射前经过近10小时加注100吨燃烧剂和氧化剂，四氧化二氮（化学式N2O4）是一种具有强腐蚀的有毒气体；常作为火箭发动机燃料的氧化剂．回答下列问题：

（1）常温下四氧化二氮容易转变成二氧化氮则该反应发生了____（“物理”或“化学”）变化．

（2）由于四氧化氮具有____性，在加注火箭燃料时必须采取安全、可靠的保护措施，你设想一下加注火箭燃料时，应该如何处理（写一点）____．9、今年世界水日的宣传主题───水和粮食安全．某校环保小组的同学响应这一主题；对右江河水进行检测．

（1）近几年右江河上捞沙船越来越多，造成河水非常浑浊．除去水样中难溶性杂质应进行的操作是____，在操作中玻璃棒的作用是____；

（2）为了保护右江河的水质，下列做法合理的是____（填字母）；

A．禁用农药和化肥B．抑制水中所有动；植物生长。

C．任意排放生活污水D．工业废水经过净化后再排放。

（3）在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取____的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．10、（6分）请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为SiO2+2C高温Si+2X↑。则X的化学式为。（2）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应，生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为。（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。。物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x①X的数值为。②W中含有的元素是。（4）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（填字母序号）。A．反应前后，分子个数不变B．反应前后，原子的种类、数目不变C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰111、下列物质中含有氧分子的是____

A．二氧化碳（CO2）B．过氧化氢（H2O2）C．液氧D．____．12、已知一个碳12原子的质量为m千克，又知某种A原子中有a个质子，一个A原子的质量为n千克，则这种A原子的中子数为____．13、指出下列物质的分类；将序号填在横线上．

①红磷②五氧化二磷③海水④液氧⑤高锰酸钾⑥清新洁净的空气⑦水⑧过氧化氢。

其中，属于混合物的是____，属于纯净物的是____，属于单质的是____，属于化合物的是____，属于氧化物的是____．14、吸烟对人体有害．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是____．15、水是宝贵的自然资源；对于人类生活；工农业生产都具有重要意义．

①保持水的化学性质的微粒是____（填名称）；②90克水中含有____个氢原子；

③能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是____（用化学方程式表示）；

④向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成____色，发生的化学反应方程式是____；

⑤实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要____克硝酸钾，____毫升水．实验中除了电子天平外还必须使用的仪器有____．16、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b；c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____．

（2）烧杯甲里是____物质的溶液．

（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____．

A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）

C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）

（4）如果a中含有少量b、c杂质，提纯a的操作是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．19、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）20、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）21、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)22、小强和几位同学在实验室用如图装置制取几种气体．rm{(1)}写出图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．rm{(2)}小强想用氯酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的______和______rm{(}填字母rm{)}进行组装，写出该反应的化学方程式________________________________________。rm{(3)}若采用rm{B}装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为________________________________，用rm{F}装置收集氧气时，气体应从______rm{(}填rm{a}或rm{b)}管通入．rm{(4)}在常温下，用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是______；由于二氧化碳是能溶于水、密度比空气大的气体，所以应用______装置进行收集rm{(}从rm{CDE}中选择rm{)}．23、实验室利用如图所示仪器可以制取和收集多种气体。回答有关问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气；应选用的发生装置是______，为了防止生成的氧气带出反应物，应采取的措施是______，若用C装置收集氧气，开始收集的时机是______。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气；选取的发生装置是______，若用排空气法收集气体，则应选用的收集装置是______，检验氧气已经收集满的方法是______。

（3）关于B装置中长颈漏斗的使用；其优点是______，注意事项是______。

（4）NH3是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，实验室可以用固体NH4Cl与碱石灰（固体）反应制。

取NH3，则制取NH3应选用的发生装置是______，收集装置是______。评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)24、有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中剧烈燃烧、火星四射，同时生成黑色固体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．试推断A、B、C、D各是什么物质．（填名称）A是____，B是____，C是____，D是____．25、（2015•丹东）如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系；A物质具有还原性，B是一种常见的气体，E的水溶液呈蓝色．如图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．

请回答：

（1）A物质可能是____；

（2）E和F反应产生的实验现象是____；

（3）完成下列反应的化学方程式：

①A﹣C反应的化学方程式____；

②D→F反应的化学方程式____；

（4）B物质的用途之一是____．

26、构成物质的粒子之间的关系如图所示．

回答下列问题．

rm{(1)}甲是______．

rm{(2)}在水；汞和氯化钠三种物质中；由离子构成的物质是______；保持水化学性质的最小粒子是______．

rm{(3)}电解水实验可证明水是由______组成的；其反应的符号表达式为______．

rm{(4)}氮气是由无数的______构成的，一个氮分子是由______构成的．27、某无色溶液可能由盐酸；氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究。

其组成；小海同学进行了如下实验：

实验Ⅰ：取适量样品放入试管中；滴加无色酚酞试液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢。

氧化钙溶液；观察到有沉淀生成．过滤，所得滤液为红色．

实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中；滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐。

滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应；观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是____（填化学式，下同），一定不含有的物质是____；由实验Ⅱ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是____．

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为____．

（3）若用____溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作不变，就能准确的推断样品的组成．评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)28、通过一年的化学学习；我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的____离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象____发生的反应的化学方程式为____；过一段时间后，又可观察到____，发生的反应的化学方程式为____．

（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥____等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因____（化学方程式表示），用酚酞试液____（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为____．检验氢氧化钠固体已经变质加入____（化学式）反应的化学方程式为：____．

（3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：____．

（4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl2，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是____（化学方程式表示）．29、（2015秋•山西校级期中）氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示是硫粉；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置．

（1）小明是个善于思考，善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要____；在能量变化方面，三个实验都有____（填“吸热”或“放热”）现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是____反应．

（2）小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同．其中甲中观察到的反应现象时____，丙中生成物的化学符号是____，丙中铁丝绕成螺旋状的目的是____．

（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是____；丙集气瓶底部放少量水的目的是____．30、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

①如图为某化学反应的微观模拟图；“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物质____（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为____，此反应的基本反应类型为____．

②把a克铁丝放在氧气中完全燃烧，通过计算可知，生成四氧化三铁b克，请写出该反应的化学方程式____，请判断a____b（填“＞”，“＜”或“﹦”）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，图中①③的核内质子数相同，属于同种元素．

故选：D．2、D【分析】【分析】A；根据液体药品的取用方法进行分析判断．

B；根据给试管中的固体加热的注意事项进行分析判断．

C；根据蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌进行分析判断．

D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解析】【解答】解：A；图中操作标签没有向着手心；液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．

B；试管口没有略向下倾斜；冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．

C；蒸发溶液时；应用玻璃棒进行搅拌，图中无玻璃棒，则液体沸腾，液体溅出，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．

D；用量筒量取液体时；若俯视读数，则量取的液体的体积偏小，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意．

故选D．3、A【分析】【分析】从小鸟生活所必需的条件入手解决此题，小鸟生活不能没有氧气但水不能进入．【解析】【解答】解：鸟笼存在于水中小鸟要想生存就必须要有氧气进入；故这种材料必须透气，但水不能进入．

故选A．4、D【分析】【分析】（1）在一定的温度下；在一定的溶剂里，饱和溶液不能再溶解该种溶质．

（2）要想说明溶液是否饱和；必须在温度一定；溶剂的量一定的情况下．

（3）判断溶液是否饱和；可以采用加入少量该溶质看是否溶解或看溶液中是否有不溶解的溶质．

（4）溶液具有均一性和稳定性，所以取出溶液的一部分，其溶质的质量分数不变．【解析】【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；所以升高温度，硝酸钾的溶解度会增大．A错误；

一定温度下的100g硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体；硝酸钾晶体不再溶解，当然溶质的质量分数也不变．故B错误；

由于溶液具有均一性和稳定性；故该溶液倒出50克，这50克的溶质的质量分数仍然不变．故C错误；

若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液．故答案选D5、C【分析】

A；因为质子数=核外电子数；所以该粒子属于原子，故A正确；

B；该元素的原子易失去一个电子；而带1个正电荷，其化合价与之符号同，数值等，所以该元素在化合物中显+1价，故B正确；

C；由图可知；该元素的原子有11个电子，易失去一个电子，成为带10个电子的离子；所以“该元素的一个离子含有11个电子”说法错误，故C错误；

D；该元素的原子在化学反应中容易失去电子；说法正确，故D正确．

故选C．

【解析】【答案】由粒子的结构示意图为可知：其粒子的种类；根据得失电子判断化合价、核外电子数的等信息．

6、B【分析】

生铁中含有碳；碳不能与硫酸反应，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳．

故选B

【解析】【答案】生铁是铁的合金；主要成分是铁但含有碳单质，因碳不与硫酸反应，所以碳剩余．

7、D【分析】【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．【解析】【解答】解：A；银具有良好的导电性；不需要通过化学变化表现出来，属于银的物理性质；

B；金属汞常温下是液体；不需要通过化学变化表现出来，属于汞的物理性质；

C；木炭是黑色固体；不需要通过化学变化表现出来，属于木炭的物理性质；

D；蜡烛在空气中可以燃烧；需要通过化学变化表现出来，属于蜡烛的化学性质．

故选：D．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化与物理变化的区别考虑；（2）根据题干中信息：四氧化二氮（化学式N2O4）是一种具有强腐蚀的有毒气体考虑本题．【解析】【解答】解：（1）四氧化二氮容易转变成二氧化氮；有新物质二氧化氮生成，属于化学变化；

（2）四氧化二氮（化学式N2O4）是一种具有强腐蚀的有毒气体；所以四氧化氮具有毒性；加注火箭燃料时，四氧化二氮先放在一个密封的体系中，加入燃料后再通过其它装置将封闭物除掉，使其充分混合，进行反应或人要戴上防毒面具等．

故答案为：（1）化学；（2）毒；加注火箭燃料时，四氧化二氮先放在一个密封的体系中，加入燃料后再通过其它装置将封闭物除掉，使其充分混合，进行反应（或人要戴上防毒面具等）．9、略

【分析】

（1）过滤是除去不溶于液体中的固体杂质的；所以除去水样中难溶性杂质应进行的操作是过滤；在该过程中玻璃棒的作用为引流；

（2）A；禁用农药和化肥是错误的；应该合理的使用化肥和农药；

B；抑制水中所有动、植物生长是错误的；水中的动植物有的可以净化水；

C；任意排放生活污水会严重污染水体；所以是错误的；

D；工业废水经过净化后再排放就不会污染水体了；所以该做法正确；

故选D．

（3）降低水的硬度的方法是煮沸；加热煮沸也可以使蛋白质失去生理活性，起到灭菌的作用．

故答案为：（1）过滤；引流；

（2）D．

（3）煮沸．

【解析】【答案】（1）根据过滤法除去的杂质溶解性考虑；

（2）根据保护水资源考虑；

（3）根据硬水软化的方法和杀菌的方法考虑．

10、略

【分析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的质量，种类，个数都不会改变，可以推断X的化学式为CO，根据质量守恒定律可以知道参加反应的物质的质量等于反应后各物质的质量之和，推断W有23克参加反应，所以X的值是0.从图示看反应前分子个数是2个后变为4个，所以A错误，该反应中共涉及一种单质和三种化合物，所以C错误。考点：质量守恒定律物质的构成【解析】【答案】（1）CO（2）2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑（3）①0②C、H和O（4）A和C11、C空气（或氧气等）【分析】【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

B；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；故选项错误．

C；液氧是液态的氧气；是由氧分子构成的，故选项正确．

D；空气中含有氧气；氧气是由氧分子构成的，故选项正确．

故选：C；空气（或氧气等）12、略

【分析】【分析】根据某原子的相对原子质量=，相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：已知一个碳12原子的质量为m千克，一个A原子的质量为n千克，则A原子的相对原子质量为=；相对原子质量=质子数+中子数，由题意，A原子中有a个质子，则这种A原子的中子数为-a=．

故答案为：．13、略

【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：①红磷是由一种物质组成；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；②五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，由磷元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；③海水中含有氯化钠；氯化镁、水等物质，属于混合物；④液氧是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；⑤高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成属于化合物；⑥清新洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；⑦水是由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑧过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物．

故答案为：③⑥；①②④⑤⑦⑧；①④；②⑤⑦⑧；②⑦⑧．14、略

【分析】【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．【解析】【解答】解：烟草在燃烧过程中；产生了许多有害物质，如尼古丁；烟焦油、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．

故答案为：一氧化碳．15、略

【分析】

①分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子．18g水中含有6.23×1023个水分子，90g水中水分子的个数约为：6.23×1023×5=3.1×1024个水分子．含有6.02×1024个氢原子。

故答案为：水分子；6.02×1024．

③水电解后生成氢气和氧气；氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．

故答案为：2H2O2H2↑+O2↑．

④二氧化碳溶于水生成碳酸，发生化学反应的方程式是：CO2+H2O═H2CO3；碳酸可使石蕊变红．所以向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳；石蕊变成红色．

故答案为：红；CO2+H2O═H2CO3．

⑤因为溶质的质量分数=×100%，所以：20%=×100%；溶质质量是10g，加水40mL．

配制溶液需要用到的仪器有：烧杯；量筒、玻璃棒、胶头滴管．

故答案为：10；40；量筒；滴管、烧杯、玻璃棒．

【解析】【答案】①由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，水是由水分子构成的；18g水中含有6.23×1023个水分子，90g水中水分子的个数约为：6.23×1023×5=3.1×1024个水分子．

③水电解后生成氢气和氧气；氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的．

④石蕊试液遇酸变红；是因为二氧化碳溶于水生成碳酸；

⑤根据：溶质的质量分数=×100%计算即可；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算；称量、量取、溶解、装瓶存放．选择仪器即可．

16、20℃～30℃CB、C降温结晶【分析】【分析】首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系，然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线，再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变化，根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的变化，从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化．【解析】【解答】解：（1）由三种物质的溶解度曲线不难看出，在20℃～30℃时，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c；故答案为：20℃～30℃

（2）由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至40℃时；烧杯中的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质应该是C；故答案为：C

（3）A；由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲；所以状态1和状态2，甲的溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

B；由于在20℃时；A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而甲中的C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此乙（状态1）＞甲（状态3），故B正确；

C；由于乙的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的；而甲和乙的状态1的溶液中溶质的质量分数是相等，故C正确；

D；由于在20℃时；丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度，即刚开始时丙中溶液中溶质的质量分数大于乙中溶液中溶质的质量分数，加入等量的溶质升温到40℃时，乙中物质全部溶解，丙中物质部分溶解，因此无法比较所得溶液中溶质的质量分数的大小，故D错误；

故选B；C；

（4）由于a的溶解度随温度变化比较大，所以a中含有少量b；c杂质；提纯a的操作是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．

故答案为：（1）20℃～30℃；（2）C；（3）B、C；（4）降温结晶．三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．20、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共8分)22、（1）试管酒精灯

（2）AD

（3）a

（4）BC【分析】【分析】本题考查的是常见气体的制取，根据常见仪器的形状识别常见化学仪器，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择气体的收集方法，根据反应原理书写反应方程式，掌握实验室中氧气、二氧化碳的制取是解答关键。【解答】rm{(1)}从图中可以看出，rm{垄脵}是试管，常用于少量固体或者液体反应的容器；rm{垄脷}是酒精灯，在实验室作热源；故答案为：试管；酒精灯；rm{(2)}氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：rm{2KCl{O}_{3}underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}该反应的反应物是固体，反应条件是加热，故应该选择rm{2KCl{O}_{3}

underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}作反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用排水法收集，氧气密度比空气大则可以用向上排空气法收集，但排水法收集的氧气比较纯净，故应该选择rm{A}故答案为：rm{D}rm{A}rm{2KCl{O}_{3}underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{D}适用于固体、液体常温下反应制取气体，若用rm{2KCl{O}_{3}

underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}制取氧气，则应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}用rm{(3)B}收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，故氧气应该从rm{B}管进入，将空气从rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}管排出；故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{F}rm{a}rm{b}二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故应该选择rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}中的rm{a}故答案为：rm{(4)}实验室用石灰石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故选择的发生装置是rm{B}二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故应该选择rm{CDE}中的rm{C}故答案为：rm{B}rm{C}rm{B}【解析】rm{(1)}试管酒精灯rm{(2)A}rm{D}rm{2KCl{O}_{3}underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{a}rm{(4)B}23、A在试管口放一团棉花气泡连续均冒出时BD将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满随时添加药品长颈漏斗下端伸入液面以下AE【分析】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气，开始收集的时机是：气泡连续均冒出时；

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以选取的发生装置是B，用排空气法收集气体，则应选用的收集装置是D，氧气具有助燃性，所以检验氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；

（3）长颈漏斗可以随时添加药品；注意事项是：长颈漏斗下端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；

（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取NH3应选用的发生装置是A；收集装置是E。

故答案为：（1）A；在试管口放一团棉花，气泡连续均冒出时；

（2）B；D，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；

（3）随时添加药品；长颈漏斗下端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；

（4）A；E。

（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气，开始收集的时机是：气泡连续均冒出时进行分析；

（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氧气具有助燃性进行分析；

（3）根据长颈漏斗可以随时添加药品；注意事项是：长颈漏斗下端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出进行分析；

（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】A在试管口放一团棉花气泡连续均冒出时BD将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满随时添加药品长颈漏斗下端伸入液面以下AE五、推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】由题目给出的信息可知：已知B可以在A中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C可知，A为氧气；B是铁丝；C为四氧化三铁；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：根据题中的叙述“A是无色无味的气体；B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C”，可知A为氧气；B是铁丝，C为四氧化三铁；根据“D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊”可知D是二氧化碳；

故答案为：氧气；铁；四氧化三铁；二氧化碳．25、C或CO产生蓝色沉淀C+2CuO2Cu+CO2↑或CO+CuOCu+CO2（答出一种即可）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写K2CO3也可）或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可）灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）【分析】【解答】A物质具有还原性；能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：

（1）A可能是碳或一氧化碳；故填：C或CO；

（2）E和F是铜盐和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀；故现象为：产生蓝色沉淀；

（3）①A﹣C的反应是碳或一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑或CO+CuOCu+CO2（答出一种即可）；

②D→F可以是碳酸钠等和氢氧化钙等碱溶液的反应，故反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写K2CO3也可）或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可）；

（4）B是二氧化碳；不能燃烧，不能支持燃烧，可以促进植物的光合作用等；故答案为：灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）．

【分析】根据A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，据此分析．26、原子氯化钠水分子氢元素和氧元素2H2O2H2↑+O2↑氮分子两个氮原子【分析】解：

rm{(1)}甲能构成分子；能通过得失电子形成离子，故甲是原子，故填：原子；

rm{(2)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的，保持水的化学性质最小的微粒是水分子，故填：氯化钠，水分子；

rm{(3)}水通电能生成氢气和氧气，电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，其反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}}

rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氮气是由无数的氮分子构成的；一个氮分子是由两个氮原子构成的．

故答案为：

rm{(4)}原子；

rm{(1)}氯化钠；水分子；

rm{(2)}氢元素和氧元素；rm{(3)}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}}rm{2H_{2}O}

rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}}氮分子；两个氮原子．

rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据原子；分子、离子、元素的关系分析回答；

rm{(4)}根据物质是由分子；原子或离子构成的；根据已有的物质的构成进行分析解答；

rm{(1)}根据电解水时正氧负氢；氢二氧一及实验结论进行分析解答；

rm{(2)}根据物质是由分子；原子或离子构成的解答．

明确各种粒子之间的关系和物质的分类，并能举出实例来进行证明．rm{(3)}【解析】原子氯化钠水分子氢元素和氧元素rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氮分子两个氮原子27、略

【分析】【分析】Ⅰ；根据滴加酚酞试液后溶液变为红色；可以判断该溶液呈碱性，故不能含有盐酸，继续滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液．可以据此完成（1）的解答；

Ⅱ、考虑氯离子与硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀，而进行推测．【解析】【解答】解：

Ⅰ、（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中一定不含有盐酸；在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中一定存在着碳酸钠溶液；步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应，其化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；滴加入“过量的氢氧化钙溶液”除去碳酸钠；“生成了氢氧化钠”，无法判断样品是否含有氢氧化钠；

Ⅱ；根据结论“样品中一定含有NaCl”；则推测：取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色；再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤，有白色沉淀生成，过滤所得滤液为无色．

（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2．

（3）若用氯化钡溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验；其余的试剂及操作不变，就能准确的推断样品的组成．因为根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠。

故答案为：

（1）碳酸钠溶液，盐酸；NaCl．（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2．（3）氯化钡六、简答题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】（1）酸溶液化学性质相似；是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；

铁锈的主要成分是氧化铁；能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；

铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）氢氧化钠能和空