专题一-原电池(同步课堂必刷题)(原卷版)

2020-2021学年高二《新题速递·化学》12月刊专题一原电池1．（2020·莆田第七中学高二期中）下列关于原电池的叙述中，错误的是()A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应2．（2020·河北迁安市第一中学高二期中）下列有关电池的叙述不正确的是()A．水果电池是方便实用的家用电池B．铅蓄电池是一种常用的二次电池C．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D．锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄3．（2020·河北唐山一中高二期中）下列装置能够组成原电池的是A． B． C． D．4．（2020·肇庆市实验中学高二期中）原电池的应用促进了人类社会的发展。某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是A．铜是负极 B．工作时，电流由铜电极经导线流向锌电极C．溶液中H+发生氧化反应 D．锌发生还原反应5．（2020·山东宁阳县一中高二月考）如图所示，下列叙述正确的是()A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小C．工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转6．（2020·德州市第一中学高二期中）有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池7．（2020·沭阳县潼阳中学高二期中）如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．X电极为正极，Y电极为负极B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．Y电极上有气泡产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应8．（2020·浙江高二期中）要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是（）A．适当升高反应温度B．增大压强C．用粗锌代替纯锌D．增大盐酸浓度9．（2020·开原市第二高级中学高二期中）如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-=CuC．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子D．该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ10．（2020·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期中）有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞D＞B＞C D．A＞C＞D＞B11．（2020·郑州中学高二期中）如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是()A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O12．（2020·福建莆田一中高二期中）少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤13．（2020·石嘴山市第三中学高二期中）根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。下列说法不正确的是A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B．甲烧杯中的电极反应式：C．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D．忽略溶液体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子为0.1mol14．（2020·浙江省东阳中学高二期中）已知负极的电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl。下列说法不正确的是()A．正极的电极反应式是Ag++e-=AgB．电池总反应可表示为Ag++Cl-=AgClC．反应时，盐桥中的NO移向KCl溶液D．该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱15．（2020·北京101中学高二期中）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极16．（2020·湖北巴东一中高二月考）图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（）A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生C．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子D．乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出17．（2020·河北省曲阳县第一高级中学高二月考）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是()A．在标准状况下每消耗5.6LCH4，可以向外电路提供约2mole-的电量；B．通入CH4一极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH—=CO+7H2OC．电池放电后，溶液pH减小D．负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；18．（2020·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期中）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A．放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC．充电时每转移3mol电子，阴极有1molK2FeO4生成D．放电时负极附近溶液的碱性增强19．（2020·山东高二期中）液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是A．放电时，电极质量均减小B．放电时，正极反应是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动D．充电时，阳极周围溶液的pH增大20．（2020·福建省福州第一中学高二期中）锌－空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Zn－2e-＝Zn2+B．充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐减小C．放电时，当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023D．采用多孔炭的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面21．（2020·河北高二期中）氨硼烷()电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是()A．正极附近溶液的pH减小B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动C．消耗氨硼烷，理论上有电子通过内电路D．电池负极反应式为22．（2020·三门峡市外国语高级中学高二期中）用KOH溶液做电解质溶液，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极B发生还原反应C．电极A极反应式为：2NH3-6e-═N2+6H+D．当有4.48LNO2(标况)被处理时，转移电子为0.8mol23．（2020·孙疃镇燕头中学高二月考）LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）A．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小B．通入O2的电极发生反应：O2+4e－＝2O2－C．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能D．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路24．（2020·湖南师大附中高二期中）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法正确的是（）A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：225．（2020·浙江高二期中）下图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________。(2)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近先变红的电极为______极（填“A”或“B”），乙池中总反应的离子方程式：____________。(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO326．（2020·福建省福州第一中学高二期中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________。（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___（答两种）。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝_______。②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色。③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。27．（2020·莆田第十五中学高二期中）（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作______极,②Fe作_______极。③电极反应式是：负极：___________；正极_________________④总反应式是_________________。（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为___________________。（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：_______________，此时电池内总的反应式：_________28．（2020·河北黄骅中学高二月考）燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_______________________,放电过程中溶液的碱性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是(填字母)（________）a.电池工作时，Na＋向负极移动b．电子由电极2经外电路流向电极1c．电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2Od．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。①B为生物燃料电池的______极,其电极反应式为；_________________②在电池反应中每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2_____L。③该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。29．（2020·浙江高二期中）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。反应①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ/mol(1)写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___。(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491由以上数据可知，该反应的ΔH___0(填“>”或“<”)。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下CO的平衡浓度为：___mol/L。(3)一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，某温度下发生上述反应，氢气的浓度随时间变化如图，若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像___。(4)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间允许K+通过的半透膜隔开。①该燃料电池负极甩极反应式为___。②放电过程中需补充的物质A为___(填化学式)。30．