2024届湖南省张家界市高考仿真卷化学试卷含解析

2024届湖南省张家界市高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120c充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

A.残留固体是2moiNa2cCh

B.残留固体是Na2c和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是1.5mol氧气

2、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价

氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在O.lmokL”的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

3、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提滨涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

2++

4、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe4-4Na2O24-6H2O=4Fe（OH）3|4-O2t+8Na,则下列说法正确

的是

A.该反应中FF+是还原剂，Ch是还原产物

B.4molNa2（h在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molO2,则被Fe?+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

5、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

6、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.c卓年〉CO^^—>Na,CC)3

△/NJ

B.Cu♦土鸳>Cu(NC)3组容液2嚓"逊一〉CU(OH)2

C.Fe,也>Fe?。.蝌溶整>Fe2(SOJ溶液

D.CaOW?TCa(OH)2¥各*夜南安>、.>NaOH*0：夜

7、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工业上由。(h气体制取NaCKh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

步及3

“NflClO,

A.通入的空气可将发生器中产生的CIO2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaCKh的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2T

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将。Ch气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

8、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()

A.1molX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

9、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。己知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWCh和Fe“Fe(CN)6]3均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

——透明导电层

LiWO/WO,■一电致变色层

离子导体层

Li4FUF«CN)J/F，[F«CN)J——离子储存层

bJ透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fc4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=LijFe“Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，L1+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

10、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

c.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

11、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

12、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

13、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCC溶液,产生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

下列叙述错误的是

A.上述X+Y-Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

c.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

18、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

湿润的淀粉试纸饱和食盐水

ACi2(HC1)KI

BNO(NOz)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

溶液（含稀硝酸）饱和溶液

CCO2(HC1)AgNO3NazCCh

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过量C02

A.AB.BC.CD.D

19、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备留粉（Ta）,

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

C.TazOs极发生的电极反应为TaiOs+lOe^ZTa+sO2-

D.石墨电极上生成22.4LO2,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

3

20、苹果酸（HzMA,Kai=1.4xl（）-;兄2=1.7、1（尸）是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2mol/LHzMA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

aMAX.收"Ignol

KNaOH**)/mL

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线ID代表HMA•物质的量的变化

C.MA?水解常数Kh-7.14xl012

D.当V=30mL时，溶液显酸性

21、下列说法错误的是（）

d

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体E寸，从e口通入N%,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

22、同温同压同体积的Hz和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

(DA的化学式是________

(2)H中所含官能团的名称是______;由G生成H的反应类型是o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为。

(4)由D生成E的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:。

COOH

⑹请将以甲苯和(CH3co)2。为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物。丫口"的合成路线补充完整。

0

CH3CH,

1SO,H

寸UL

24、(12分)由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下:

己知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

IL

③COOCH.CH,BrCHi(CH，CH3r/OOCHCH,①HQ/OHH咛/,HCOOH

H,CzS：OOCHCH®H7A

CH.COOCHiCH,GHQNa(1>

H..

请回答下列问题：

(l)E的化学名称是___________________o

(2)F所含官能团的名称是___________________o

(3)A-B、C-D的反应类型分别是__________________、。

(4)写出B-C的化学方程式。

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1:1:1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

!I,C-C-CHO

试剂X

一定条件

试剂X为;L的结构简式为

25、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答:

f尾气吸收

冰水浴

NaCKMO+H】沁NaOH+HQ

己知：①ZNaCICh+FhCh+H2so4=2。04+02冲冲2so4+2出0

②CKh熔点・59C、沸点11C；H2O2沸点150C

(1)NaCKh中氯元素的化合价是一。

(2)仪器A的作用是

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

(5)C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一(用离子方程式表示)，②H2O2+C12=2C1・+O2+2H+。

(6)为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成H,溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCl。2被还原为Cl•,杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L」Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度(提示：2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)

26、(10分)(14分)硫酸铜晶体(CUSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOhCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:

预

破

处

碎

理

水

固体

孔雀石浸出液硫酸铜晶体

71

蒸

溶液△

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O：^=LCu(NH3)4j2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12L

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含》g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSONHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

27、(12分)某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置(夹持仪器省略)：

(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程________________________________o

(2)图中装置A的作用是__________________________________o

⑶若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：_________________

称量样品W克卜皿王嬴

28、(14分)氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色—(填“变深”、“变浅”或“不变

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知y正=k正取刈。，，Vj£=ki£-p2(NO2)»Kp=(用k正、k逆表示)。

若初始压强为lOOkPa,k正=2.8X104S「，当NO2的体积分数为40%时，v正=kPa・sr。［其中p(N2O。和p(NO2)

分别是N2O4和N(h的分压，分压=p〃气体体积分数，k正、k逆为速率常数］

II.在催化剂作用下，Fh可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)4-2H2(g)F=^N2(g)+2H2O(g)A〃=akJ・mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则a=0

（4）该反应分两步进行;

①2NO（g）+H2（g）F=3N2（g）+H2O2（g）AHi

②H2O2（g）+H2（g）F=^H2O（g）AH2

己知：i.总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

HL总反应的速率表达式片kc2（NO）・c（H2）（k为速率常数，只和温度有关）。由上述信息可知，正反应的活化能较低的

是____（填“①”或"②

（5）将2moiNO和ImolHz充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得冲的体积分数与温度的关系如图所示。低

于900K对，N2的体积分数（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是・高于900K时，

N

的

体

枳

分

数

;

29、（10分）完成下列问题。

（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括碎化钱（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等.

①As的基态原子的电子排布式[Ai'].

②第一电离能：As—Ga（填“>”、"V”或“力）.

（2）配合物Fe（CO）s常温下呈液态，熔点为・20.5℃,易溶于CC14中，则Fe（CO）s是_____分子（非极性或极性）。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF.3与NHj相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型

为：—;写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键___________。

（4）下列有关说法不正确的是—o

A.沸点：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点：SiF4VsiciKSiBr4VsiL,原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐渐减小

（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径

r(Na)、r(K),计算晶体的空间利用率(假设原子是刚性球体)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO,受热分解2NaHCO3士Na2CO3+CO2T+HQ,产生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2moi碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

2、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HN03与N%反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和h。2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

B.在0.1moI・L”的NH4NO3溶液中，NH4++H2gNWH20+H+,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物HzO和H2S,常温下HzO分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

3、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中溟元素以澳离子形式存在，海水提漠过程中演理子被氧化为单质澳，涉及到氧化还原反应，B正确：

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提供过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化俣沉淀、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由价变为。价和・2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和?的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNazOz在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol02,反应的Fe?+为0.8moL被0.8n】olFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol乂丁皿

=----------=0.4moL故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——%2+和z的NazCh,氧化剂是:的NazOz,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

5、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

6、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原埋从源头上减少和消除，业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

7、B

【解析】

A.在。02发生器中一定产生。02气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将CKh气体制成NaClOz固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

8、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是较基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成救基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和溟发生加成反应，Y中碳碳双键能和溟发生反应，两种有机物与溟反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：B。

9、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e-===LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，陶子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fc4[Fc(CN)6b-4c-===Fc"Fc(CN)6k+4Li+,Fe“Fc(CN)6k为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6b，B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为W()3,Fe$Fe(CN)小变为Li4Fe4[Fe(CN)小，电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，贝！]Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

10、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3Z晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比CC键短。

11、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重倍酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO»,故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选A。

12、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡荀糖酸伤口服液是市面上常见的一种补伤药剂，葡萄糖酸钝属于有机死，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

13、C

【解析】

A.发生反应MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2Na。，由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

CHA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA=H++A,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正确；

D.SiOz与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiFX不是盐，因此Si(h不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

14、B

【解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(KzS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为O.lmoL

每摩尔K2O2含2moiK+和1molOj,每摩尔K2s含2moiK+和1molS?，故含有离子数目为0.3M\,A错误；

也居一(】乩士的最简式为。《2,28g也：乩一(出土含有2moicH2,每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确；标准状况下224mLSCh物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2s。3的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO,、

SO；三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生C11+4HNOV浓)：^Cu(NO3)24-2NO2t4-

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0・50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3cli+8HN6^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50M和0.75NA之间，D错误。

15、D

【解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH一户c(H+)=10Smol・L",含OH-为10/moL故A错误；

B.25c时，向0.1mol・L/CIhCOO'a溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中七一一』—增大，故B错误；

c(CHxCOOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmolir,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为SOOlmoHL、，若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则Vi=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol・L「，要满足混合后显中

性，则机〉V2,所以V1NV2,故C错误；

+-1

D.在25c下,平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005molL,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

-|,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10：mol・Lr,溶液呈中性，NH.VH2O的电离常数

+73-9

C(OH-)C(NH4)10~X5X10-IO__

*2耳师?2。$^510-x—t.Ol^，D确；

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和班电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

16、C

【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电

极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项,

左侧电极为阳极发生2H2O-4e=4H++O/，所以每转移2moi电子时，左侧电极就产生0.5mol。2即16g氧气，故C项

错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为您窿11曲T'、：$£"•广通“故D项正

确。综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

17、B

【解析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位CH键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是Bo

18、B

【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.NO?能氧化碘化饵，NO?与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCXh和Na2cCh都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误;

答案选B。

19、C

【解析】

电解池工作时。2向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【详解】

A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B.电解池工作时O?•向阳极移动，则石墨电极为阳极，电

源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正确；D.石墨电极上生成的22.4LO?没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是

Imol,转移电子数也不一定是4x6.02x1伊3,故D错误；故答案为C。

【点睛】

本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电

解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用

22.4L/mol计算气体的物质的量。

20、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA•浓度先增大后减小、MA?•浓度增大，所以I表示H2MA、H表示HMA-III表示MA,

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，HI表示MA?•物质的量的变化，B错误;

K..lxIO*14

C.MA2•水解常数Kh=H5£8XIO」。，C错误:

c（A/A2-）Kai-1.7xl0-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中C(HNLV)«(MA2一),说明HNLV

电离程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正确;

故合理选项是Do

21、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中C11SO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正磔；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，

液体即从滴管滴出。

22、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

二、非选择题(共84分)

OH0H

23、C.OHK羟基，避键取代反应6^)

OHCH,COO

^(CH,CO)2O—►OQ+CHCOOH

CH,CH)

人dhH,C八CXX：CH3

a

CHvCHH,c〜CXK'CH,V(MXVH

CH,CH

C(X)HC()()HC()011

【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【详解】

SOUI

，则B的结构简式为次)：根据B和D的结构及

根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应

0H

反应条件可以分析得中间产物c的结构简式为：人/；

根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：

CHjCOO0H

入/、；根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为

⑴根据A的结构简式分析得A的化学式是CIOHK；

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，醒键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被八4取代，所以该反应为取代反应；

OH0H

⑶根据上述分析c的结构简式为,(X)；G的结构简式为亡［x"1

•

1

OHCHjC

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为：八/\+£113co)20-).\+CHjCOOH；