福建省南平市徐市中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市徐市中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

（

）

A、原子半径

B＞A＞C＞D

B、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氢化物的稳定性

C＞D参考答案：D略2.下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1molB.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D.同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：DA、标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6LNH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；故选D。3.化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂B．海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀C．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去参考答案：B略4.用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2参考答案：A试题分析：假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol，ymol。根据钠离子守恒，2x+y=1，根据碳原子守恒：x+y=0．8，解得x=0．2，y=0．6，所以比例为1:3，选A。5.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

参考答案：D略7.下列说法中，正确的是

（

）A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略8.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D.吸热反应在常温下一定不能发生参考答案：C略9.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．固体NaCl D．蔗糖参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜为单质能导电，不属于电解质和电解质，故A错误；B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C、固体氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，属于电解质，但氯化钠固体不导电，故C错误；D、蔗糖不能电离不存在自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D错误，故选B．10.下列说法中错误的是（

）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．故选C．11.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略12.下列关于胶体的说法正确的是（

）A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C13.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略14.下列叙述中，错误的是A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐参考答案：D15.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化合反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Ag/（α型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，(α型)Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示：其中（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3=3Ag2O＋2FeCl3

（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）第（Ⅰ）步：Ag/(α型)Al2O3加酸溶解应该选用右图装置中的

（选填a、b、c）。此处反应的化学方程式为：

。（2）第（Ⅱ）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为：

。（3）第(Ⅵ)步反应的化学方程式为：

。（4）已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（Ⅶ）步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为

（填序号）。

A.蒸馏

B.蒸发

C.灼烧

D.过滤

E.冷却结晶

F.萃取参考答案：（1）a（1分）；Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（各3分，共6分）（2）Ag++Cl-=AgCl↓(2分)（3）Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O(3分)（4）B、E、D（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据已学的知识，回答下列问题．（1）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要

．（2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）

．（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）

．（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）．参考答案：（1）13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；（2）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学试剂的存放．分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选择合适的仪器；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（3）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气角度考虑，装置简单，反应在常温下进，与CO2反应产生供人呼吸的氧气．（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．解答：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，折需要浓硫酸的体积为VmL，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L解得V=13.6mL；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（3）Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO2反应产生供人呼吸的氧气．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．点评：本题难度不大，考查一定物质的量浓度溶液的配制和学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．18.将6．4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3－的浓度为3mol/L。（1）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为

mol/L。（2）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为

mol。参考答案：略19.2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。①已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。②已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。参考答案：(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O

(2)放热

大于

吸收

放出

(3)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol

Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋58.73kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，据此写出化学方程式；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量