2025年湘教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是A.氮为非金属，铋为金属B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合2、下列有关晶体的说法中正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于原子晶体C.在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D.非金属氧化物固态时都属于分子晶体3、某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是。

A.放电时，MCl4－向b极迁移B.放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C.充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D.电路上每转移lmol电子最多有3molCn（MCl4）被还原4、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+5、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

。弱酸。

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L6、研究表明；大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是。

A.紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B.反应I的方程式是2NO+O2=2NO2C.反应II中丙烯的碳碳双键被氧化D.经反应III，O2转化为了O37、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A.(CH3)2CHCH(CH3)2B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH2CH3D.(CH3)3CCH2CH3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列离子方程式书写正确的是A.金属钠加入到溶液中：B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：C.通入少量的NaOH溶液：D.和混合呈中性的反应：9、下列离子方程式正确的是（）A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O10、下列实验装置正确的是。

A.装置甲滴定HClB.装置乙检验氨气C.装置丙收集、吸收HCl气体D.装置丁验证NO2易溶水实验11、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小12、丁香油酚结构简式如图所示；下列关于它的性质说法正确的是（）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在碱性条件下可发生水解反应D.可与浓溴水发生取代反应13、某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()

A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与11反应C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子14、化合物Y有解热镇痛的作用；可由化合物X通过如下转化合成得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是A.1molY与足量的H2反应，最多消耗5molH2B.可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有XC.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应D.1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2molNaOH15、有CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是()A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液16、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka；由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。18、(1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为__________。

(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，_________________________。19、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_______________，试解释易拉罐变瘪的原因_____________，并解释后一现象的原因___________，写出反应过程中的两个离子方程式_____________________、________________________。20、(1)已知常压下，乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，两者沸点相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作净水剂，其理由是___________(用必要的方程式和相关文字说明)。

(3)丙氨酸的结构简式___________。21、化合物的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰。22、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为____________________；

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；③属于酯类物质。_______________、___________。

（4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式___________________________。

评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误24、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误25、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)26、元素周期表中第四周期的某些元素在生产；生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。

(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。

(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。

评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

从物质结构来判断，氮气在固态时属于分子晶体，铋属于金属晶体，常温下氮的单质为气体，铋的单质为固体，所以氮的熔点很低，铋的熔点较高，是因为二者晶体类型不同，故选C。2、C【分析】【详解】

A.原子晶体中存在非极性共价键，也存在极性共价键，例如属于原子晶体；分子中含有的是极性共价键，故A错误；

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体；故B错误；

C.在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子；例如金属晶体中含有的是金属阳离子和自由移动的电子，故C正确；

D.非金属氧化物固态时不都属于分子晶体，例如属于原子晶体；故D错误；

故答案选C。3、B【分析】【分析】

由二次电池反应原理可知，放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b极为正极，Cn（MCl4）在正极上得电子发生还原反应生成Cn，电极反应式为Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充电时，a极为阴极、b极为阳极。

【详解】

A项、放电时，阴离子向负极移动，a极为电池的负极，则MCl4－向a极迁移；故A错误；

B项、放电时，a极为电池的负极，负极上M失电子发生氧化反应生成M2Cl7－，电极反应式为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－；故B正确；

C项、充电时，b极为阳极，Cn在阳极上失电子发生氧化反应生成Cn（MCl4），电极反应式为Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4）；故C错误；

D项、由二次电池反应方程式可知，每转移3mol电子有3molCn（MCl4）被还原；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查二次电池，注意运用二次电池反应原理判断电极，能够正确书写放电和充电时的电极反应式是解答关键。4、C【分析】【详解】

加入过量的氢氧化钠；则分别生成氢氧化铜；氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热搅拌，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，氢氧化铜溶解重新生成铜离子、氢氧化镁溶解重新生成镁离子、氢氧化铁溶解生成铁离子、偏铝酸钠和盐酸反应转变成铝离子，溶液中就不再存在亚铁离子，C正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故错误；B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，则有Ka=1.8×10-5==则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故错误；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，电荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正确；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度×2=5.6×10-5mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。6、B【分析】【详解】

A．由图可知；二氧化氮作用下生成一氧化氮和氧原子，反应中二氧化氮有氮氧键发生断裂，故A正确；

B．由图可知，反应I为一氧化氮与臭氧反应生成二氧化氮，反应的方程式为3NO+O3=3NO2；故B错误；

C．由图可知；反应II为丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，反应中丙烯的碳碳双键被氧化，故C正确；

D．由图可知，反应III为氧气与氧原子反应生成臭氧，反应的方程式为O2+O=O3；故D正确；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A；该分子中的等效氢只有一种；所以一氯代物只有一种，正确；

B；该有机物中的等效氢有4种；则一氯代物有4种，错误；

C；该分子中的等效氢有5种；则一氯代物有5种，错误；

D；该分子中的等效氢有3种；则一氯代物有3种，错误。

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A.金属钠加入到CuSO4溶液中，金属钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；故A错误；

B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故B错误；

C.由于氢氧化钠少量，即二氧化碳过量，则最终生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-；故C正确；

D.混合后使溶液呈中性，以2：1反应生成生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

A为易错点，要注意钠与盐溶液反应时均先于水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐反应。9、AB【分析】【详解】

A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，假设碳酸氢钠为1mol，则1molHCO消耗1molOH-，生成1molCO和1mol水，1molCO再结合1molCa2＋生成1molCaCO3；离子方程式正确，故A正确；

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3不能拆；离子方程式正确，故B正确；

C.氢氧化铜难溶；应该用化学式表示，故C错误；

D.弱酸的酸式酸根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2，正确的离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；故D错误；

答案选AB。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠显碱性；用碳酸钠滴定盐酸，用酚酞做指示剂，终点时溶液呈红色，故A正确；

B．浓硫酸为高沸点难挥发性酸；遇到氨气不会产生白烟的现象，不能用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验氨气，故B错误；

C．HCl的密度大于空气应用向上排空气法收集；故C错误；

D．NO2溶水后烧瓶内的压强减小；气球会膨大起来，故D正确；

故选：AD。11、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A．该有机物含C、H、O元素，可燃烧生成二氧化碳和水，且含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．含酚羟基，但酸性弱与碳酸，不与NaHCO3溶液反应，故B错误；

C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C错误；

D．含酚羟基，其邻位可与浓溴水发生取代反应，故D正确；

故选：AD。13、BC【分析】【详解】

酚羟基不稳定,易被氧气氧化,所以对苯二酚在空气中不能稳定存在,故A错误；

B.中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与11反应,故B正确；

C.2,二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环,具有酚、醛和苯的性质,所以2,二羟基苯乙酮能发生加成；取代、缩聚反应,故C正确；

D.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,根据结构简式知,该分子中不含手性碳原子,故D错误；

故答案为BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由Y的结构可知，Y中只有苯环能与H2发生加成反应，则1molY与足量的H2反应，最多消耗3molH2；故A错误；

B．对比X、Y的结构可知，X中含有酚羟基而Y中没有，X遇FeCl3溶液发生显色反应呈紫色，则可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X；故B正确；

C．X中含有酚羟基；且在苯环上酚羟基的邻位碳原子上有氢原子，所以在一定条件下，X可与HCHO发生酚醛缩聚反应生成高聚物，故C正确；

D．Y中酯基水解生成的羧基；酚羟基及肽键水解生成的羧基都可以和NaOH反应；则1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，故D错误；

答案选BC。15、BD【分析】【分析】

苯和CH3CH2Br都不溶于水，但苯的密度比水小，CH3CH2Br的密度比水大，CH3CH2Br可在碱性条件下水解，生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和水混溶，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性气味的氨气，以此解答该题。

【详解】

A．溴水与CH3CH2OH、NH4Cl溶液不反应；无明显现象，不能鉴别，故A不选；

B．苯不溶于水，密度比水小，乙醇和水混溶，CH3CH2Br可在碱性条件下水解，生成CH3CH2OH，油状液体逐渐消失，NH4Cl溶液中加入NaOH；生成具有刺激性气味的氨气，可鉴别，故B选；

C．Na2SO4溶液不能鉴别CH3CH2OH、NH4Cl溶液；故C不选；

D．加入高锰酸钾，可氧化乙醇而褪色，苯与高锰酸钾不反应，密度比水小，有机层在上层，CH3CH2Br密度比水大；有机层在下层，氯化铵与高锰酸钾溶液不分层，可鉴别，故D选；

故答案选BD。

【点睛】

做物质鉴别题时候，加入试剂后如果现象不同就视为可以鉴别，而与是否发生化学反应无关。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正确；

C.由示意图可知；步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；

B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误；

C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误；

故选：AC；

（2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，则解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数则c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)=c(H+)，则c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据两式可得c(Cl-)=c(HA)，则盐酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0218、略

【分析】【分析】

(1)反应中N元素的化合价升高，则氧化产物为N2，S元素的化合价降低，还原产物为SO2；根据方程式中物质的计量数关系判断；

(2)根据现象可知该钠盐中含有硫酸根离子和氢离子；即为硫酸氢钠，据此分析。

【详解】

(1)3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应中N元素的化合价升高，则氧化产物为N2，S元素的化合价降低，还原产物为SO2，根据方程式可知，

氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3；

(2)某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀，说明含有硫酸根，(2)加入Na2CO3，有气泡产生，说明含有氢离子，由此可判断出该钠盐A为NaHSO4；反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑。【解析】①.1:3②.NaHSO4③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.CO32-+2H+=H2O+CO2↑19、略

【分析】【分析】

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐中盛有的NaOH与气体CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；过量的NaOH可与易拉罐中的铝反应生成H2；使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，据此分析即可解答。

【详解】

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐突然变瘪了，这是因为易拉罐中的CO2与浓NaOH发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2气体被NaOH溶液吸收，气体的物质的量减小，使得易拉罐内气体压强变小，易拉罐内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪；经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来了，这是由于浓NaOH与易拉罐中的Al反应产生H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应产生H2；使易拉罐内气体的物质的量增多，易拉罐内气压增大，最终导致易拉罐又鼓起胀大。

【点睛】

本题通过日常生活中的常见现象，考查了Al、CO2与NaOH的反应关系，体系了化学的实用性，学生可利用化学知识解决实际问题，该题趣味性强，接近学生的生活实际，有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。【解析】易拉罐又逐渐膨胀起来CO2气体迅速溶于NaOH溶液，使罐内气压减小铝与NaOH溶液反应产生气体使罐内气压逐渐增大CO2+2OH-=CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知常压下；乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，由于乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷分子间则不能形成氢键，导致两者沸点相差如此之大，故答案为：乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作净水剂，是由于Al3+能够发生水解反应生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体，故答案为：由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其结构简式为：故答案为：【解析】乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体21、略

【分析】【详解】

连在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子为等效氢，故该化合物只有两种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱中有2个吸收峰。【解析】222、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8；以此可确定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应；说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称；

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，据此判断其同分异构体结构；

(4)由A+C→D+H2O可确定C的分子式；则可确定C与A的反应。

【详解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8，则A的分子式为：C8H8O3；

(2)A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应，说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，则符合条件的A的同分异构体为：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，因为CH3CH2OH，反应的方程式为【解析】C8H8O3（只要其中两种即可）；四、判断题(共3题，共15分)23、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；24、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。五、原理综合题(共1题，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)硒为34号元素，有6个价电子，据此书写价层电子排布图；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；

(2)确定晶体；非晶体的方法是X射线衍射。

(3)根据(SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目；据此分析解答；

(5)根据产物FeO的晶格能和CoO的晶格能比较进行分析；

(6)根据均摊法确定微粒个数，即可确定化学式；晶胞参数a=×1010cm。

【详解】

(1)硒为34号元素，有6个价电子，价电子排布图为同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0；价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；

答案：3平面三角形。

(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是是X射线衍射。

答案：X射线衍射。

(3)（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp3；该分子中σ键和π键数目之比为5:4；

答案：sp3杂化5:4

(4)配合物的物质的量为0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化银的物质的量为配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol该配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol该配合物中含2mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，该配合物的化学式可写为：[Co（NH3）5Cl]Cl2；中心离子配位数6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26

（5）因为Fe2+的半径小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO稳定，所以FeCO3的分解温度低于CoC