2025年人教A版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修1化学上册阶段测试试卷429考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是。

A.当T<200℃时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.由图示信息可以推测：该反应在400℃时反应速率小于500℃时D.400℃时(Y点)，若c始(NO)=c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数K=50002、一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：若0~10s内消耗了2molC，下列说法正确的是A.0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，反应达到平衡状态C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动3、化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。下列观点正确的是A.2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应B.向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力C.向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强D.恒容密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2可加快反应速率4、某化学小组进行电化学研究；甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上的药品与材料，不能完成的实验是。

A.使甲同学装置中的正极变为负极B.在石墨电极表面析出AgC.使铝电极增重D.使锌电极受到保护5、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmB.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C.低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放D.食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大6、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同；200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=−32.9kJ·mol−1；

反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=−41.8kJ·mol−1

下列说法不正确的是△H3A.图所示过程②是吸热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=-50.7kJ·mol−17、下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的∆H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小8、如图所示，E1=393.5kJ⋅mol-1，E2=395.4kJ⋅mol-1；下列说法或热化学方程式正确的是。

A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应；反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝_______。（保留二位小数）

（2）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为_________________。

（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是____。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________。

（5）请在下图中用实线表示25～60min各阶段化学平衡常数K的变化图像。_________

10、已知装置E为电解池；认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为_______。

(2)装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_______(填化学式，下同)，极板N的材料为_______。

(4)当装置B中PbO2电极质量改变12.8g时，装置D中阳极产生气体有_______(填化学式)，它们的总物质的量为_______。11、Ⅰ.磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应；配平该反应的化学方程式：

_______CuSO4＋_______PH3＋_______H2O＝_______Cu3P↓＋_______H3PO4＋_______H2SO4_______

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_________________。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成________molPH3。

II．等称之为卤素互化物，等称之为拟卤素；它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是__________。

(2)溴化碘()具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_______；

(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_________；12、反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”；“向正反应方向”或“向逆反应方向”；下同)。

(2)保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(3)保持体积不变，充入氢气，其正反应速率_______，平衡_______移动。13、下列说法中不正确的是___________。

①活化能越大；表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。

②在原电池中；正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身也可能不发生氧化反应。

③原电池工作时；溶液中的阴离子向负极移动；电解池工作时，溶液中的阴离子向阳极移动。

④电解精炼铜时；阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。

⑤电解饱和食盐水时；两个电极均不能用金属材料。

⑥同一化学反应；相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。

⑦转化率和平衡常数都能体现可逆反应进行的程度。

⑧平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动14、碘及其化合物在合成杀菌剂；药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡；静置后的现象是__。

(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)；该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

。共价键。

H-H

I-I

H-I

键能/kJ·mol−1

436

151

299

则该反应的ΔH=___kJ·mol−1。

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。

a.单位时间内生成nmolH2；同时生成nmolHI

b.温度和体积一定时；HI浓度不再变化。

c.温度和体积一定时；混合气体颜色不再变化。

d.温度和压强一定时；混合气体的密度不再变化。

(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO被还原成I-)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：__。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合；记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO3反应速率为__mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。

(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体；t℃时发生如下反应：

NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)=I2(g)+H2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则n(N2)=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为__(用字母表示)。15、常温下,有四种溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是___（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____（填字母）。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。16、化学在环境保护中起着十分重要的作用；催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时；反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为____________________。

②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误18、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误19、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误21、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误22、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误23、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误24、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误25、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)26、计算25℃时。

(1)的加水稀释至_____。

(2)的氢氧化钠溶液，______。

(3)0.005mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水电离出的c(H+)=________mol·L-1。

(4)某温度下,纯水的c(H+)=1×10-8mol·L-1,则此时纯水的c(OH-)为________。此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)31、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化32、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．由T>200℃时，升高温度，NO转化率降低，可知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0；故A错误；

B．虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化；图中X未平衡，延长反应时间能提高NO转化率，故B正确；

C．图示信息无法判断400℃时反应速率小于500℃时；故C错误；

D．400℃时(Y点)，若c始(NO)=c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1；NO平衡转化率约为40%；

则平衡常数K=故D错误；

选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．C为固体；不能用浓度的变化表示C的反应速率，A错误；

B．当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，则3v正(N2O3)=2v逆(N2O3)；正逆反应速率不相等，反应未平衡，B错误；

C．升高温度可以提高活化分子百分数；正逆反应速率均增大，C错误；

D．减小反应体系的体积；即增大压强，该反应为气体系数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，D正确；

综上所述答案为D。3、B【分析】【详解】

A．2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O两个反应的反应条件不同且没有同时发生；二者不互为可逆反应，故A错误；

B．新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，向新制氯水中加入少量石灰石固体，碳酸钙与HCl发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度减小，使反应Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动；HClO浓度增大，漂白能力增强，故B正确；

C．向稀氨水中加入少量水；促进一水合氨的电离，但溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故C错误；

D．恒容密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2时；各反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

活泼性不同的两个电极和电解质溶液；形成闭合电路，可组成原电池，两个电极中正极得到保护。

【详解】

A．装置甲是原电池；锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选；

B．将铝；石墨和硝酸银组成一个新的原电池；在石墨电极表面析出Ag，故B不选；

C．铝比铜和银都活泼；和石墨或铜组成原电池后，铝电极作负极溶解，正极上增重，故C选；

D．将锌与铝组合形成原电池；锌作正极被保护，故D不选。

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播；说明病毒颗粒直径在1-100nm，A项正确；

B．食品包装袋中常有硅胶；生石灰具有吸水性；作用是防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，B项错误；

C．减少含C化合物的排放为低碳；则倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放，C项正确；

D．食用醋含乙酸显酸性；医疗酒精含水和酒精显中性、肥皂水含高级脂肪酸盐水解显碱性；则食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大，D项正确；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═−32.9kJ⋅mol−1−2×(−41.8kJ⋅mol−1)=+50.7kJ⋅mol−1；为吸热反应，A项正确；

B.反应II：N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=−41.8KJ/mol；反应为放热反应，反应物能量高于生成物，B项正确；

C.反应I：3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=−32.9KJ/mol，反应为放热反应，断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量；C项正确；

D.根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═−32.9kJ⋅mol−1−2×(−41.8kJ⋅mol−1)=+50.7kJ⋅mol−1；D项错误；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A.当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0；故A正确；

B.电解法精炼铜时；阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故B错误；

C.加水稀释促进CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减少，n(CH3COO-)增大，则溶液中的值减小；故C错误；

D.Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca(OH)2固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca(OH)2固体溶液中氢氧根离子浓度增大；所以pH增大，故D错误；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨和金刚石是两种不同的单质；故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误；

B．已知：①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ⋅mol-1，2C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ⋅mol-1，根据盖斯定律可知：将①-②可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨）△H=-1.9kJ⋅mol-1，即C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1；故B正确；

C．由C(s，金刚石)=C(s，石墨〉△H=-1.9kJ⋅mol-1可知；金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；

D．由C(s，金刚们)=C(s，石墨)△H=-1.9kJ⋅mol-1可知；金刚石的能量比石墨的能量高，故石墨断键时吸收能量高于金刚石，故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）根据图像可知第一次平衡时氢气、氮气和氨气的浓度分别是3mol/L、1mol/L、2mol/L，则该反应的平衡常数

（2）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的，5～10min、25～30min和45～50min，这三段时间间隔是相同的，只要比较他们的浓度变化就可以，从图上可以看出，这三段时间变化的大小分别为：v1>v2>v3；

（3）转化率就是反应掉的物质的量或者浓度与原来的物质的量或者浓度的比，从图中数据变化可知变化最小的是α3；

（4）从图中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反应物的浓度减小，肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明采取的措施是移走生成物NH3。

（5）25～45min；温度没有变化，而平衡常数是只随温度的改变而改变的。因此在这一范围内，K值不变；45～60min，平衡继续正向移动，在45分钟这个时间，各物质的浓度没有发生变化，因些平衡移动与浓度和压强变化无关，只能是降低了温度而引起的平衡移动。因为温度发生了变化，因此平衡常数也发生还应的改变，使得K值增大。

考点：考查化学反应速率与化学平衡的移动及有关计算【解析】0.15v1>v2>v3α3正反应方向移动；移走生成物NH310、略

【分析】【分析】

根据装置图可知，装置B、C可组成铅蓄电池，Pb失电子；与硫酸根离子反应生成硫酸铅，作负极，则装置D；E、A的左侧为阴极，右侧为阳极。

【详解】

(1)分析可知，装置D两电极均为惰性电极，为电解池；装置C中Pb失电子，与硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应方程式为Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)装置A中Pt电极与电池的负极相连，名称为阴极；阳极为Cu失电子生成铜离子，阴极氢离子得电子生成氢气，则总反应式为Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)Cu材料上镀银，则电解质溶液为硝酸银，即X为AgNO3；极板N为阳极；材料为单质银；

(4)装置B中PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，转移2mol电子时，电极增重64g，当电极增重12.8g时，转移电子12.8g÷64g×2=0.4mol，装置D中阳极氯离子失电子生成氯气，氯离子的物质的量为0.1mol，则产生0.05mol氯气，然后水失电子生成氧气，转移0.3mol电子生成0.075mol氧气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，转移0.4mol电子，生成0.2mol氢气，总共生成0.05mol氯气，0.075mol氧气，0.2mol氢气，总物质的量为0.325mol。【解析】电解池Pb-2e-+SO=PbSO4阴极Cu+2H+Cu2++H2↑AgNO3AgCl2、O20.325mol11、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的方程式为：AlP+3H2O(g)=PH3+Al(OH)3另一种产物的化学式为Al(OH)3；

(2)该方程式中Cu3P中Cu价态由+2变为+1，共降低3价，H3PO4中P价态由−3变为+5，化合价升高8价，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4；

(3)①根据图示信息：黄磷和烧碱溶液反应生成PH3↑、NaH2PO2，方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

②P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，若起始时有1molP4参加反应，生成1molPH3和3molNaH2PO2，NaH2PO2酸化后形成3molH3PO2，又发生2H3PO2=PH3↑+H3PO4，则3molH3PO2分解又产生1.5molPH3，则整个工业流程中1molP参与反应共生成2.5molPH3；

II(1)碘酸碘的化学式一定为Im(IO3)n形式，其中碘酸根为-1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO3)3，即I4O9；

(2)溴化碘()具有强氧化性，能与溶液发生反应，反应的离子方程式为IBr++H2O=I-+Br-++2H+；

(3)溶液中存在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN-，则酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失。【解析】Al(OH)324、11、12、8、3、24P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO22.5[或]酸性高锰酸钾将氧化，减小了的浓度，平衡不断向左移动，最终完全反应，红色消失12、略

【分析】【分析】

压强对反应速率的影响必须通过浓度起作用；若压强改变使参加反应的气体的浓度增大；则反应速率增大；如使得参加反应的气体质的浓度不变、则反应速率不变；如使得气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。有气体参加的可逆反应，通过缩小体积增大压强时，平衡朝气体分子总数减小的方向移动，若气体分子数不变，则平衡不移动。

【详解】

(1)将容器的体积缩小一半，气体反应物的浓度增大、则其正反应速率增大，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应气体分子总数不变；通过缩小体积增大压强时，平衡不移动。

(2)保持体积不变；充入氩气使体系总压强增大，气体反应物的浓度不变；则其正反应速率不变，且平衡不移动。

(3)保持体积不变，充入氢气，只有氢气的浓度增大、则正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动。【解析】增大不不变不增大向正反应方向13、略

【分析】【分析】

【详解】

①在反应中；断裂反应物中的化学键需要吸收能量，此能量便是正反应的活化能，断键所需能量越高，正反应的活化能越大，①正确；

②在铅蓄电池中，正极材料PbO2本身也参与电极反应；②不正确；

③原电池工作时；负极金属失电子，生成阳离子向正极移动，溶液中的阴离子向负极移动；电解池工作时，阳极带正电，溶液中的阴离子向阳极移动，③正确；

④电解精炼铜时；阳极泥中常含有金；银、铂等贵金属，可以进行提炼，④正确；

⑤电解饱和食盐水时；阳极不能用金属材料，但阴极能用金属材料，⑤不正确；

⑥同一化学反应；相同条件下用不同物质表示的反应速率数值越大，化学反应速率不一定越快，但化学反应速率与化学计量数比值大的反应速率快，⑥不正确；

⑦对于一个可逆反应；反应物的转化率和平衡常数越大，表明反应物的转化程度越大，生成物的产率越高，所以都能体现可逆反应进行的程度，⑦正确；

⑧平衡常数发生变化；表明反应物和生成物的浓度发生了变化，所以化学平衡必定发生移动，⑧正确；

综合以上分析，②⑤⑥不正确。故选②⑤⑥。【解析】②⑤⑥14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)四氯化碳与水互不相溶，且I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；所以向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是：液体分为两层，上层为浅黄色(或无色)，下层为紫色；

(2)①所以

②a．通过化学方程式可以看出，H2和HI的化学计量数之比为1:2，单位时间内生成nmolH2；同时生成2nmolHI，反应达到平衡，a项错误；

b．当温度体积一定时，HI的浓度不再变化，其物质的量也不变，表明反应达到平衡，b项正确；

c．气态的I2为紫色；氢气和碘化氢气体均为无色。当温度体积一定时，混合气体颜色不再变化，表明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，c项正确；

d．对于此反应而言，反应物化学计量数之和和生成物化学计量数的比值为1:1，所以反应前后全部物质的物质的量之和不变，根据pv=nRT，当温度、压强和物质的量一定时，体积为定值，不会变化。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。质量和体积均不变，密度也不会改变，故密度不再变化无法判断反应是否达到平衡，d项错误；

答案选bc。

(3)当NaHSO3完全消耗会有I2析出，是过量的KIO3与I-反应生成I2，离子方程式为：由图可知，a点为(10,80)，反应在80s时有I2析出，NaHSO3反应速率为升高温度，反应速率加快，c点温度高于b点，所以v(b)＜v(c)；

(4)达平衡时，I2的物质的量为cmol，I2是反应③的产物，根据反应③可知，此反应中生成了cmolH2，平衡时，n(H2)=dmol，所以反应②生成了(d-c)molH2，反应②中N2和H2的化学计量数之比为1:3，所以n(N2)mol；反应③中生成cmolI2，代表反应③消耗了2cmolHI，平衡时，HI的物质的量为bmol，表明反应①生成了(b+2c)molHI，根据化学计量数可知，反应①生成了(b+2c)molNH3，在反应②中生成了molN2，表明反应②消耗了molNH3，平衡时，n(NH3)=反应①的平衡常数因为体积为1L，所以【解析】液体分为两层，上层为浅黄色(或无色)，下层为紫色-11bcIO+5I-+6H+=3I2+3H2O5×10-5<b(+b)15、略

【分析】【详解】

(1)醋酸属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故a错误，b正确；醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol•L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；故答案为：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，则的电离程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()2CO3)。【解析】<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性bc<>16、略

【分析】【详解】

（1）①N2电子式为结构式为N≡N。

②反应中碱性增强，故应有OH-生成，反应中N元素的化合价由+5价降至0价，H元素的化合价由0价升至+1价，根据得失电子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，结合电荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反应进行10min，溶液的pH由7变为12，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，∆c（NO3-）=0.01mol/L，则υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的离子方程式为NO2-＋H2O⇌HNO2＋OH-；据“越热越水解；越稀越水解”，可知升高温度或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt电极上NO3-得电子发生还原反应生成了N2，Ag—Pt电极为阴极，则B为直流电源的负极，A为电源的正极；阴极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt电极的电极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，当转移2mol电子时，右侧放出N2的质量为×28g/mol=5.6g、右侧消耗0.4molNO3-同时生成2.4molOH-，为平衡电荷，有2molH+通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少的质量为5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O，当转移2mol电子时，生成O2的质量为×32g/mol=16g，同时有2molH＋通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g。【解析】N≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高温度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.4三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。19、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。20、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。21、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。22、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。23、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。25、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、计算题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

结合水的离子积常数；溶液pH的计算分析解题。

【详解】

(1)常温下，的加水稀释至溶液的体积扩大102倍；则溶液的pH=2+2=4；

(2)常温下，的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，则c(H+)==10-11mol/L，此时溶液11；

(3)常温下，0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，此时溶液pH=2，水电离出的c(H+)=c(OH-)溶液==mol·L-1=1×10-12mol·L-1。

(4)某温度下，纯水的c(H+)=1×10-8mol·L-1，纯水呈中性，则此时纯水的c(OH-)=c(H+)=1×10-8mol·L-1；此时Kw=c(H+)×c(H+)=1×10-16mol2·L-2＜1×10-14mol2·L-2；加热能促进水的电离，说明此时温度低于25℃。

【点睛】

向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+)为10-13mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制了，可能是酸或碱，pH可能约为1或13。【解析】①.4②.11③.2④.1×10-12⑤.1×10-8mol·L-1⑥.低于五、有机推断题(共4题，共8分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g29、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH330、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化