2025年人教A版选修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是第三周期主族元素（11~17号）某些性质变化趋势的柱形图；下列有关说法中正确的是（）

A.若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能B.若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径C.若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性D.若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH2、下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是A.SO3平面四边形sp2B.H2OV字形spC.BCl3平面三角形sp3D.SO32－三角锥形sp33、白磷(P4)的分子结构、三氧化二磷(P4O6)的分子结构和五氧化二磷(P4O10)的分子结构如图；下列说法中错误的是。

A.P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化B.三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°D.P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体4、下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对相同的成键电子对D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化5、下列各组物质中，所含有的微粒间的作用力类型最多的一组是（）A.Na2O2、Na2OB.KClO、干冰C.K、HBrD.HF、NaOH6、下列各组物质中,按熔点由高到低排列的是()A.H2O、H2S、H2SeB.GeH4、SiH4、CH4C.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D.晶体硅、碳化硅、金刚石7、下列说法中正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合8、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaCl评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、根据五种元素的原子结构；回答下列问题：

（1）只有层与层的原子有______；

（2）含有层的原子有______；

（3）最外层电子数相同的原子有______；10、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一电离能沸点离子半径Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。11、（1）比较离子半径：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（3）F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为________________，电负性大小顺序为__________________。12、(1)有两种活性反应中间体离子；它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

___________；______________。

(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式：一价阴离子____________(写出一种，下同)，二价阴离子____________，它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。13、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：(1)H2O____________形，杂化类型_________；(2)CO32-__________形，杂化类型_________；(3)SO32-__________形，杂化类型_________；评卷人得分三、实验题(共1题，共2分)14、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)15、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)16、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为____，O2-核外电子有___种运动状态。

（2）锂的紫红色焰色是一种_______光谱，LiFePO4中阴离子VSEPR模型名称为______，中心原子的杂化轨道类型为____。

（3）一般情况下，同种物质固态时密度比液态大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2难溶于CS2，简要说明理由：____________________。

（4）Li2O是离子晶体，其晶体能可通过如图甲的Born-Haber循环计算得到。可知，Li2O晶格能为____kJ/mol。

（5）磷化钛熔点高；硬度大；其晶胞如图乙所示。

①磷化钛晶体中Ti原子周围最邻近的Ti数目为____；设晶体中Ti原子与最邻近的P原子之间的距离为r，则Ti原子与跟它次邻近的P原子之间的距离为_______。

②设磷化钛晶体中Ti、P原子半径分别为apm、bpm，它们在晶体中紧密接触，则该晶胞中原子的空间利用率为_____（用a、b表示）。17、Cu；Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)Cu；Zn在周期表中________区；焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式___________。

(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量；前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为_________________。

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则的结构式为___________。

(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂；结构式如图：

①1molM含有的σ键的数目为___________。

②常见含氮的配体有H2NCH2COOˉ、NH3、等，NH3的分子空间构型为____________，的中心氮原子杂化方式为__________。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后；电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。

(4)卤化锌的熔点如表：

。卤化锌/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

熔点/℃

872

283

394

则ZnX2熔点如表变化的原因是____________________。

(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2-和Zn2+的半径分别为r1pm、r2pm，且S2-与Zn2+相切，NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm-3(写计算表达式)。18、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图甲所示；图乙是有机高聚物的结构片段。

（1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

（3）NO2-的空间构型为_____。

（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示）。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.对于第三周期11~17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg和P特殊，其价电子分别为3s1和3s2sp3，s1和p3为半充满；因而稳定，第一电离能会大于相邻的两个原子的第一电离能，A错误；

B.同周期时；原子半径随原子序数增大而依次减小，与图显示的趋势矛盾，B错误；

C.对于第三周期；最高正化合价随原子序数增大而依次增大，而电负性在同周期时随原子序数增大而依次增大，因而X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性，C正确；

D.对于第三周期，主族序数随原子序数增大而依次增大，而最高价氧化物对应水化物碱性在同周期时随原子序数增大而依次减弱，即最高价氧化物对应水化物碱性在同周期时随主族序数依次减弱，例如NaOH的碱性强于Al(OH)3，等浓度时NaOH溶液pH大于Al(OH)3溶液；与图显示趋势相反，D错误。

故答案选C。2、D【分析】【详解】

A.SO3中心原子的价层电子对数是：3+=3，杂化方式为sp2，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，故A错误；B.A.H2O中心原子的价层电子对数是：2+=4，杂化方式为sp3，含有两个孤电子对，分子的空间构型为V形，故B错误；C.BCl3中心原子的价层电子对数是：3+=3，杂化方式为sp2，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，故C错误；D.SO32－中心原子的价层电子对数是：3+=4，杂化方式为sp3；含有一个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查微粒的空间构型及原子杂化方式的判断，利用价层电子对互斥理论可以确定微粒的空间构型及中心原子的杂化方式，本题的难点是价层电子对数的确定，解题时要注意根据价层电子对数=配原子个数+孤电子对数进行判断。3、C【分析】【详解】

A．P4O6中磷原子的价层电子对数为4，采用sp3方式杂化；A正确；

B．P2O3、P2O5与分子结构图中的分子组成不同；所以只表示原子个数比，不表示分子的实际组成，B正确；

C．P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都不是60°；C错误；

D．P4O6分子中4个P原子不在同一平面上；它们构成正四面体，6个O原子构成共用正方形底的四棱双锥(即正八面体)，D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S；属于直线形分子，故A错误；

B．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4；含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；

C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键；则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；

D．SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化；故D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．Na2O2为离子化合物，含有离子键、非极性共价键，Na2O为离子化合物；含有离子键，所含有的相互作用力类型为2种；

B．KClO为离子化合物，含有离子键、极性共价键，CO2属于分子晶体；含有极性共价键，存在分子间作用力，所含有的相互作用力类型为3种；

C．K属于金属晶体，含有金属键、HBr属于分子晶体；含有极性共价键，存在分子间作用力，所含有的相互作用力类型为3种；

D．HF属于分子晶体；含有极性共价键，存在分子间作用力；氢键，NaOH为离子化合物，含有离子键、极性共价键，所含有的相互作用力类型为4种；

所含有的相互作用力类型最多的一组是D；故选D。

【点睛】

解答本题要注意HF分子间除了存在分子间作用力，还存在氢键。6、B【分析】A项中的H2O分子之间能形成氢键,H2O的熔点比另外两种物质高;H2S、H2Se中H2Se的相对分子质量更大,分子间作用力大,H2Se的熔点比H2S的高,A项错误。B项中三种物质是组成和结构相似的分子晶体,GeH4、SiH4、CH4相对分子质量依次减小,分子间作用力依次减小,熔点依次降低,B项正确。C项也是组成和结构相似的分子晶体,但相对分子质量依次增大,因此熔点依次升高,C项错误。D项是结构相似的原子晶体,键长:Si—Si>Si—C>C—C,键能:Si—Si7、D【分析】【详解】

A．NaCl晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；CsCl晶体中每个离子周围均吸引着8个带相反电荷的离子，故A错误；

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下；自由电子定向移动形成电流，故B错误；

C．分子晶体的熔沸点很低；常温下呈液态或气态或固态，比如水呈液态，二氧化碳呈气态，硫呈固态，故C错误；

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合；故D正确。

综上所述，答案为D。8、C【分析】【详解】

A、O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；晶体类型不相同，故A不选；

B、NaI是离子晶体，I2是分子晶体；晶体类型不相同，故B不选；

C、CO2和H2O都是分子晶体；晶体类型相同，故C选；

D、CCl4是分子晶体；NaCl是离子晶体，晶体类型不相同，故D不选；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的质子数分别为4、7、10、11、12；结合原子中质子数=核外电子数画出原子结构示意图；原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层，就是电子层；按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，据此解答。

【详解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子结构示意图分别为：

(1)Be；N、Ne都只有两个能层；即K层和L层；

(2)Na；Mg有三个能层；即K层、L层和M层；

(3)Be；Mg的最外层电子数都为2；最外层电子数相同。

【点睛】

判断不同元素原子结构方面的相同和不同之处时，可以先画出各元素的原子结构示意图，然后根据原子结构示意图进行分析。【解析】①.Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg10、略

【分析】【分析】

（1）根据构造原理确定核外电子排布式是否正确；能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

（2）根据核外电子排布规律可以写出价电子排布式；根据充满和半充满状态能量最低也是最稳定的状态进行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势；ⅡA族反常；水分子间含有氢键；核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；

（4）Fe是26号元素；其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

【详解】

（1）①正确；②违反了能力最低原子；③违反了洪特规则；④违反了洪特原则；⑤正确；⑥正确；⑦违反了洪特规则；故答案为：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al为13号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级为3p，根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1，故答案为：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B＜Be；水分子间含有氢键，使得水的分子间作用力大于硫化氢分子的，故水的沸点大；电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，O2-、Al3+有2个电子层，O的原子序数小所以O2-半径比Al3+大，所以离子半径O2-＞Al3+；故答案为：＞；＜；＜；

（4）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，铁元素在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族11、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I12、略

【分析】【分析】

(1)根据分子的空间构型；杂化类型以及价层电子对数结合粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子来分析判断；

(2)由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，如果是平面形分子，则通过sp2杂化形成中性分子；如果是三角锥型分子，则通过sp3杂化形成中性分子；且价层电子对个数是4，含有一个孤电子对；如果是正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，据此分析解答；

(3)等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子；根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算判断。

【详解】

(1)第一种微粒的空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为CH3+，第二种微粒的空间结构为三角锥形，则碳原子为sp3杂化，中心碳原子有1个孤电子对，因此价层电子对数4，化学式CH3-，故答案为CH3+；CH3-；

(2)由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，通过sp2杂化形成中性分子，是平面形分子，该类型分子有BF3；第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NF3；如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4，故答案为BF3；NF3；CF4；

(3)SO3的原子数为4，价电子数为24，与SO3互为等电子体的为NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(4+2-3×2)=3，所以原子杂化方式是sp2，SO3分子中S原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=3，杂化类型为sp2，故答案为NO3-；CO32-；sp2。【解析】CH3+CH3-BF3NF3CF4NO3-CO32-sp213、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

（1）H2O中价层电子对个数n=2+（6-2×1）=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为V型；（2）CO32-中价层电子对个数n=3+（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；（3）SO32-中价层电子对个数n=3+（6+2-3×2）=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角锥形⑥.sp3三、实验题(共1题，共2分)14、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、工业流程题(共1题，共2分)15、略

【分析】【分析】

废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化钠生成As2S3沉淀，为防止As2S3与硫离子反应再次溶解，所以再加入硫酸亚铁除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液中加入过氧化氢将亚砷酸氧化成砷酸，亚铁离子氧化成铁离子，再加入CaO沉淀砷酸根、铁离子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低浓度含砷废水。

【详解】

(1)As元素为33号元素，与N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电子式为：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正确；

b．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As＞P＞S，故b错误；

c．同主族元素自上而下第一电离能减小，P和S同周期，但是P原子3p能级为半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能P>S>As；故c错误；

综上所述选a；

(3)根据分析可知沉淀为微溶物CaSO4；

(4)As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)，所以需要加入FeSO4除去过量的硫离子；使平衡逆向移动，一级沉砷更完全；

(5)含砷物质物质为H3AsO3，加入过氧化氢可以将其氧化成H3AsO4，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根据题意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根据元素守恒可知反应物应该还有H2O，FeS2整体化合价升高15价，一个O2降低4价，所以二者的系数比为4:15，再根据元素守恒可得离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【点睛】

同一周期元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀过量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)平衡逆向移动，使一级沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、原理综合题(共3题，共21分)16、略

【分析】【分析】

(1)Fe的电子排布式是[Ar］3d64s2，O2-核外电子总数为10；其原子核外有10种运动状态不同的电子；

(2)PO43-中P原子价层电子对个数=且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型及P原子的杂化形式；

(3)液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，使水分子之间间隙增大,密度变小,导致固态H2O的密度比其液态时小，H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知；

(4)晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。

(5)①有一个Ti原子位于体心，在三维坐标中，体心Ti原子可以形成3个面，每一个形成的面上有4个Ti原子；由晶胞的截图可知；顶点Ti原子与小立方体顶点P原子最邻近，与体对角线的P原子次近邻；

②磷化钛晶胞为面心立方密堆积；晶胞中P原子位于顶点和面心上，Ti位于棱边上和体内，利用均摊法计算。

【详解】

(1)Fe的电子排布式是[Ar］3d64s2，价电子轨道表示式（电子排布图）为故答案为：O2-核外电子总数为10；其原子核外有10种运动状态不同的电子，故答案为10；

(2)紫红色波长介于380-435nm之间，是一种发射光谱，故答案为：发射；PO43-中P原子价层电子对个数=且不含孤电子对，据价层电子对互斥理论判断该微粒VSEPR模型为正四面体形、P原子的杂化形式为sp3；故答案为正四面体、sp3；

(3)液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，使水分子之间间隙增大,密度变小,导致固态H2O的密度比其液态时小，故答案为：液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，分子间距离增大，密度减小；H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知,H2O2难溶于CS2；

故答案为：H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2；

(4)图中：2Li（晶体）+1/2O2（g）=Li2O（晶体）的△H=-598KJ·mol−1，Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ·mol－1；故答案为：2908；

(5)①根据磷化钛晶体可知，有一个Ti原子位于体心，在三维坐标中，体心Ti原子可以形成3个面，每一个形成的面上有4个Ti原子，则该Ti原子最邻近的Ti的数目为3×4=12个；由晶胞的截图可知，顶点Ti原子与小立方体顶点P原子最邻近，与体对角线的P原子次近邻，Ti原子与跟它最邻近的P原子之间的距离为r，则跟它次邻近的P原子之间的距离为=r，故答案为：12；r；

②磷化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中P原子位于顶点和面心上，Ti位于棱边上和体内，每个晶胞中含有的P原子个数为8×+6×=4，含有的Ti原子个数为12×+1=4，P原子和Ti原子的体积之和为π（a+b）3×4pm3，晶胞的边长（2a+2b）pm，体积为（2a+2b）3pm3，则在磷化钛晶体中原子的空间利用率为×100%，故答案为：×100%；

【点睛】

本题考查物质结构和性质，侧重于考查分析能力、计算能力以及对基础知识的综合应用能力，注意电子排布式书写、晶胞的计算方法是解答关键，难点是晶胞的计算。【解析】10发射正四面体sp3液态水中分子间相对自由，冰中每个水分子中的氢原子和氧原子共参与形成4个氢键，水分子形成正四面体，分子间距离增大，密度减小H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2290812r17、略

【分析】【分析】

(1)Cu为29号元素；Zn为30号元素，据此分析其在元素周期表中的位置；

(3)①单键均为σ键；双键或三键中有一个σ键，配位键为σ键；

②根据价层电子对互斥理论判断空间构型；根据等电子体理论判断杂化方式；

(4)先判断晶体类型；离子晶体的熔点与晶格能有关；分子晶体的熔点与分子间作用力有关；

(5)先根据晶胞半径计算晶胞棱长，确定晶胞体积，再根据均摊法确定晶胞内各原子的数目，确定晶胞质量，根据计算密度。

【详解】

(1)Cu为29号元素，位于周期表中第4周期第ⅠB族，为ds区元素，Zn在周期表中位于第4周期ⅡB族，属于ds区元素，Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，则Cu的激发态电子排布式为：[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1；

(2)①由于Cu2+对配体NH3的孤电子对吸引力大，配位键强，所以NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+；

②H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，结构式为：

(3)①C—C单键、C—H单键、N—C单键、C—O单键、N—H单键均为σ键，C=O双键中有一个σ键，O原子、N原子与Zn之间的配位键为σ键，所以1个M含有20个σ键，所以1molM含有的σ键个数为20NA；

②NH3分子中心原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，所以为三角锥形；与CO2原子总数相同，价电子总数相同，二者互为等电子体，CO2为直线形分子，C原子为sp杂化，所以中心N原子杂化方式为sp杂化；

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后；电荷变少，可在消化道内维持良好的稳定性；

(4)由表中熔点数据可知，ZnF2与其他两种的晶体类型不同，ZnF2为离子晶体，熔点最高；ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，ZnBr2的相对分子质量大；分子间作用力，熔沸点较高；

(5)根据该硫化物的晶胞结构可知，S2-位于Zn2+的正四面体中心，根据几何关系，晶胞的体对角线为S2-和Zn2+的半径之和的4倍，设晶胞的棱长为a，则有a=4(r1+r2)，所以晶胞棱长a=pm，则晶胞的体积V=pm3；根据均摊法，晶胞内Zn2+的个数为=4，S2-的个数为4，所以晶胞的质量m=所以晶