2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列不属于分离提纯的操作装置是A.B.C.D.2、常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是。

A.常温下K(HX)≈1×10－12B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力3、下列说法正确的是（）A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C.将0．1mol·L—1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1＝10c24、柠檬烯是一种食用香料；其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是。

A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上C.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应。D.它和丁基苯()互为同分异构体5、下列相关实验设计不能达到预期目的的是（）。选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质

A.AB.BC.CD.D6、在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是A.红外光谱仪B.X-射线衍射仪C.质谱仪D.核磁共振仪7、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）

A.联氨的水溶液中不存在H+B.曲线M表示pOH与的变化关系C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D.N2H5Cl的水溶液呈碱性评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、按照要求写出下列反应方程式：

(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶，其离子方程式是________________。

(2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是__________mol。

(3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_____________________。

(4)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_____________________。9、合理应用和处理氮的化合物；在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

（3）氰化钠属于剧毒物质；可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。10、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl11、写出甲烷的空间构型为_______，分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，结构简式为_______。12、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。13、在人口居住密度较大的城区和建筑群中；室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。

(1)室内装修材料及家具挥发出来的_______是室内空气的主要污染物，该气体_______(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是_______。

A.入住前房间内保持一定温度并通风。

B.装修尽可能选择在温度较高的季节。

C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住。

D.紧闭门窗一段时间后入住。

(2)在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其_______。14、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构；这些物质有广泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

①下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应。

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________15、某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol；1.4mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都与烃A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。16、（1）请写出由苯生成硝基苯的化学方程式_________________；反应类型是________。

（2）某烷烃相对分子质量为72；其结构中只有一种氢原子，该烷烃的结构简式为_________，系统名称为__________________。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则反应的化学方程式为___________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误18、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误19、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误21、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误22、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误23、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)24、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸；在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)室温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。

②草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是______(填选项)。

A.10-2B.10-3C.10-4D.10-5

③0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4∙xH2O+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4∙xH2O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4∙xH2O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000mol/L的KMnO4酸性溶液20.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。计算可得FeC2O4∙xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)=144g/mol)。25、已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A升温B加入少量的盐酸C加入少量的NH4Cl

（3）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合前后溶液的体积不变），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________________。

（4）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据）

（5）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）26、（1）根据要求回答下列问题：

①干冰与CO2；②白磷与红磷；③Cl与Cl；④液氯与氯水；⑤与在上述各组物质中：

互为同位素的是__________________；

互为同素异形体的是__________________；

互为同分异构体的是__________________；

属于同种物质的是__________________。(填序号；下同)

（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne请用相应字母填空：

属于分子晶体的是__________________；属于共价化合物的是__________________；属于离子化合物的是___________；熔化时只需要破坏共价键的是__________________；既含有离子键又含有非极性共价键的是__________________；不存在化学键的是__________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)27、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。28、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。

(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和______________________。29、某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式；进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该操作属于过滤；是分离固液混合物的分离方法，A不符合题意；

B．该操作属于固体结晶操作；B不符合题意；

C．该操作是滴定操作；不是分离操作，C符合题意；

D．该操作是分液；常用来分离互不相溶的液体混合物，D不符合题意；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A.由图像知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX⇌H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11；故A错误；

B.a点时c(OH－)=c(H+)，由电荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)；故B错误；

C.c点时，酸碱恰好反应完全，体积变为原来的2倍，溶质为NaX，根据物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1；故C正确；

D.b点时，反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等，由于此时混合溶液显碱性，说明X－水解程度大于HX电离程度；故D错误；

故选C。

【点睛】

在比较溶液中离子浓度时主要看几个守恒：物料守恒、电荷守恒及质子守恒，再根据溶液的酸碱性比较氢离子和氢氧根离子的浓度大小，还要注意溶液混合时的体积变化，这是易错点。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出；溶液的pH减小，A项错误；

B．pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等；但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，B项正确；

C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW=c（H+）×c（OH-）可知；溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，C项错误；

D．若为弱酸，则因醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，故当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c1＞10c2；D项错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A.柠檬烯有8种位置的氢；因此一氯代物有8种，故A错误；

B.柠檬烯的1号碳原子与周围的三个碳原子不可能在同一平面上；故B错误；

C.一定条件下；它可以与氢气发生加成反应或还原反应，和氯气发生取代反应，和氧气燃烧发生氧化反应，故C正确；

D.它和丁基苯()分子式不相同；不互为同分异构体，故D错误。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【详解】

A．其他条件相同；大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；

B．NO2红棕色气体，N2O4无色气体；因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；

C．都能生成沉淀；不能说明两者金属性强弱，故C正确；

D．有砖红色沉淀生成；说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征；主要适用于定性分析有机化合物结构，不符合题意，故A不选；

B．X-射线衍射仪可用于检验晶体和非晶体；不能测出有机化合物相对分子质量，故B不选；

C．质谱仪能测出有机物相对分子质量；符合题意，故C选；

D．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比；不符合题意，故D不选；

故选C。7、C【分析】【详解】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+；故A错误；

B.当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系；故B错误；

C.c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6；故C正确；

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐；水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)硅酸钠溶液里通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸胶体。

(2)实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，同时生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol。

(3)铝与氢氧化钡溶液能生成Ba(AlO2)；氢气。

(4)氢氧化亚铁能在空气中继续被氧化，生成Fe(OH)3。

【详解】

(1)硅酸钠溶液里通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸胶体，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，同时生成MnCl2和水，发生反应的离子反应式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)铝与氢氧化钡溶液能生成Ba(AlO2)、氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案为：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氢氧化亚铁能在空气中继续被氧化，生成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】①.SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答；

（2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱；根据成键情况书写电子式；

（3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式；

（4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。

【详解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：故答案为：>：

（3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物质的量为每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）。【解析】C>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）10、略

【分析】【详解】

①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

②C(CH3)4和C4H10均为烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物；

③和均为3-甲基戊烷；是同一种物质；

④35Cl和37Cl的质子数相同（均为17）；中子数不同（分别为18和20），互为同位素；

故答案为②；①；④；③。【解析】①.②②.①③.④④.③11、略

【分析】【详解】

甲烷的空间构型为正四面体，分子式为CH4，电子式为结构式为结构简式为CH4。【解析】正四面体CH4CH412、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基；碳碳双键；

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗４molH2。【解析】C9H10O羟基碳碳双键CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O413、略

【分析】（1）

内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物；该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。

（2）

大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。【解析】(1)甲醛易D

(2)大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气14、略

【分析】【分析】

(1)尼泊金酯所含的官能团为酚羟基和酯基；按基团的结构；官能团的结构和性质判断说法是否正确并书写反应的化学方程式；

(2)同分异构体甲所含的官能团为醇羟基和羧基；按官能团的性质书写反应的化学方程式；

【详解】

(1)尼泊金酯的结构简式为所含的官能团为酚羟基和酯基；

①a．酯基能发生水解反应，a正确；

b．酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，b正确；

c．分子中含有甲基；是四面体结构，故所有原子不可能都在同一平面上，c不正确；

d．酚羟基的邻位氢能与浓溴水发生取代反应产生白色沉淀；d正确；

答案为：abd；

②尼泊金酯含有的酚羟基、酯基均能与NaOH溶液反应，在一定条件下反应的化学方程式是+2NaOH+CH3OH+H2O；

答案为：+2NaOH+CH3OH+H2O；

(2)①同分异构体甲的结构简式为所含的官能团为醇羟基和羧基；

答案为：羟基；羧基；

②甲所含的羟基和羧基均能在一定条件下跟Na反应，则化学方程式是+2Na+H2

答案为：+2Na+H2

③甲所含的羧基能跟NaHCO3溶液反应，则化学方程式是：+NaHCO3+H2O+CO2

答案为：+NaHCO3+H2O+CO2

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇羟基、羧酸和酯的性质，易错点是原子共平面判断。【解析】abd+2NaOH+CH3OH+H2O羟基羧基+2Na+H2+NaHCO3+H2O+CO215、略

【分析】【分析】

设烃A的分子式为0.2molA完全燃烧生成和分别为2mol、1.4mol，则个；个，即A的分子式为

【详解】

(1)烃A的分子式为故填

(2)根据题意甲；乙、丙均为A的同分异构体；

①甲不能被酸性高锰酸钾氧化，所以其与苯环相连的C原子上无H，其结构为故填

②若乙中只有一个烷基，则苯环上的取代基只有一个，且能被高锰酸钾氧化，其结构有共计3种；如乙被氧化成说明苯环上有两个取代基，且与苯环相连的C原子上有H原子，其结构有共9种，故填3；9；

③丙的苯环上的一溴代物只有1种，说明苯环上的取代基处于对称位置，其结构有共3种，故填3。【解析】39316、略

【分析】分析：苯与浓硫酸；浓硝酸在55~60℃水浴加热的条件下；发生取代反应生成硝基苯和水。根据烷烃的相对分子质量和通式，可以求出其分子式。根据烯烃的加成产物，可以判断烯烃中双键的位置。

详解：（1）由苯生成硝基苯的化学方程式为反应类型是取代反应。

（2）某烷烃相对分子质量为72，由烷烃的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，则该烃的分子式为C5H12，其结构中只有一种氢原子，则该烷烃为新戊烷，其结构简式为C(CH3)4；系统名称为2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，则该烃为烯烃。将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则该烃为CH2=CH-CH2-CH3，反应的化学方程式为CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3。【解析】取代反应C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。18、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。19、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。20、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。四、原理综合题(共3题，共18分)24、略

【分析】（1）

二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+；

（2）

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，由图像可知，加入KOH溶液反应生成的草酸微粒存在形式为：HC2O该过程中发生的主要反应的离子方程式是：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

②HC2OC2O+H+，c(HC2O)=c(C2O)时，c(H+)=Ka2，pH=4，c(H+)=10-4，草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是10-4；故选C；

③a．溶液中有的离子：HC2OH2C2O4、C2OOH–、K+，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)；故a错误；

b．KHC2O4溶液中，HC2O要水解，c(K+)>c(HC2O)，C2O是由HC2O电离后得到的，c(HC2O)>c(C2O)，H2C2O4是由HC2O水解后得到的，HC2O既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，可以得到c(C2O)>c(H2C2O4)，c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正确；

c．根据物料守恒，可以得到c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正确；

故答案为bc；

（3）

①应用勒夏特列原理，根据离子方程式：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，滴加NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O；

②根据10FeC2O4•xH2O+6KMnO4+4H2SO4═5Fe2（SO4）3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O可知，n（FeC2O4•xH2O）=n(KMnO4)=×1mol/L×0.018L=0.03mol，则M(FeC2O4•xH2O)==180g/mol，即FeC2O4•xH2O的相对分子质量为180，结合18x+144=180，解得x=2。【解析】(1)H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+

(2)H2C2O4+OH-=HC2O+H2OCbc

(3)NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4·xH2O225、略

【分析】【分析】

(1)水的离子积常数只与温度有关；温度越高，离子积常数越大；

(2)从A点到D点c(H+)变大，c(OH-)变小，但Kw不变；

(3)该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，酸和碱混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c(H+)=计算；列式计算pH，可计算体积比；

(4)①溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；根据溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH-)结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)进行解答；

②根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]进行解答；

(5)根据溶度积常数及溶液中氢氧根离子浓度计算出c(Cu2+)；

【详解】

(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E；

(2)在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性,而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变。

A．升高温度，Kw变大；故A错误；

B．加入HCl；则溶液显酸性，故B正确；

C．加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变；故C正确；

故答案为：BC；

(3)该温度下水的离子积为Kw=1×10−12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH−)=mol/L=0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2−0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1:V2=9:11；

(4)①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性pH=7，需少加碱，所以常温下，将VmL、0.1000mol∙L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol∙L−1醋酸溶液中，充分反应，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH−)；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，c(H+)=c(OH−)，溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(H+)=c(OH−)；

②根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO−)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO−)+2c(CH3COOH)=c(OH−)，则c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，反应后溶液的体积变为60mL，则c(CH3COO−)+c(CH3COOH)═0.1000mol/L×20ml/60ml=0.033mol/L；

(5)根据题给Cu(OH)2的溶度积即可确定pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则：c(Cu2+)==2.2×10-8mol•L-1。【解析】E=A=D＜C＜BBC9:11＜c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）0.033或1/302.2×10–826、略

【分析】【分析】

(1)根据同一物质分子式和结构相同、同位素是质子数相同而中子数不同的原子、同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质、同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物分析判断；(2)分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力；共价化合物是原子之间以共价键形成的化合物；原子晶体构成微粒是原子，作用力是共价键；离子晶体是阴阳离子之间以离子键结合形成的化合物，若阴离子或阳离子为复杂离子，则还含有共价键；若物质构成微粒是单原子分子，则物质内不含有化学键。

【详解】

(1)①干冰是固态CO2，因此干冰与CO2属于同一物质；②白磷与红磷是由P元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；③3517Cl与3717Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者互为同位素；④液氯是液态Cl2，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种组分，属于混合物；⑤名称为2，3-二甲基丁烷，分子式为C6H14，名称为2，2-二甲基丁烷，分子式为C6H14，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。故在上述各组物质中，互为同位素的序号是③；互为同素异形体序号是②；互为同分异构体的序号是⑤；属于同种物质的序号是①(2)a．NH4Cl由NH4+与Cl-之间通过离子键结合形成离子晶体，在阳离子NH4+中含有共价键，因此NH4Cl中含有离子键、共价键；b．SiO2是由Si原子与O原子通过共价键形成的原子晶体，构成微粒是原子，作用力为共价键，属于共价化合物；c．Na2O2是由Na+与O22-之间通过离子键结合形成的离子化合物，在O22-中含有非极性共价键，因此其中含有的化学键为离子键、共价键；d．干冰是固体CO2，是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，在分子内含有共价键，属于共价化合物；e．C60是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，分子内C原子之间以共价键结合，由于只含有C元素，属于单质；f．Ne是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，一个Ne原子就是一个分子，不存在化学键。故在上述物质中，属于分子晶体的序号是def；属于共价化合物的序号是bd；属于离子化合物的是ac；熔化时只需要破坏共价键的序号是b；既含有离子键又含有非极性共价键的是c；不存在化学键的是f。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的判断及不同物质晶体类型的判断及含有的化学键类型的判断。掌握有关概念的含义的正确判断的关键。【解析】③②⑤①defbdacbcf五、元素或物质推断题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；

C．元素的非金属性越强；对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强；得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可