福建省南平市吴屯中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

福建省南平市吴屯中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是（

）A、饱和硫酸镁溶液

B、饱和硫酸铵溶液

C、稀硫酸

D、稀氢氧化钠溶液

参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略3.对于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略4.下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：C略5.(08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。6.有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦参考答案：B略7.若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是（

）A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．F表示反应生成H2SO4的物质的量C．BC段阳极产物是Cl2

D．CD段电解的物质是NaCl参考答案：B略8.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④

用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥参考答案：答案：A9.已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（

）A．N2的转化率

B．混合气体的密度C．密闭容器的压强

D．H2的体积分数参考答案：A略10.下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大

D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略11.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：答案：C12.(1999·上海卷)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr参考答案：B略13.下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）参考答案：D略14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.6.0

g

SiO2

中含有0.1NA个SiO2分子B.标准状况下，向1L

密闭容器中充入46

g

NO2

气体，容器中的分子数为NAC.过氧化钠与水反应,每生成0.1mol

氧气，转移电子的数目为0.4NAD.常温常压下，7.0

g

由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：DA.二氧化硅是由原子构成的原子晶体，不含有SiO2分子，故A错误；B.46

g

NO2

气体的物质的量是1mol，因NO2

会发生反应：2NO2N2O4，使分子数减少，所以容器中的分子数目小于NA，故B错误；C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，该反应是歧化反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移电子0.2mol，转移电子的数目是0.2NA，故C错误；D.乙烯与丙烯的最简式同为CH2，最简式的物质的量为7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数，试题整体难度不大。本题的易错点是A项，解题时要特别注意二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，所以二氧化硅中不含有SiO2分子。15.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀；②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由。步骤结论理由①

②

③

(2)通过上述实验仍无法确定的物质是________________________________________________________________________。(3)按要求写出离子方程式：①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中________________________________。②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)步骤结论理由①没有CuSO4混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色②有Na2SO4焰色反应呈黄色，说明存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3，无Ba(NO3)2和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O②CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为

。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为

。（3）B元素的单质分子中有

个π键。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___

___杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

。（5）FH3沸点与比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2）N＞C＞Si

（3）2

（4）sp

范德华力

（5）

低

NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略18.（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

。（3）最能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是

（填序号）。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去参考答案：略19.（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是_______

。（2）A与溴的四