福建省南平市武夷山第三中学高三化学下学期期末试卷含解析VIP

/福建省南平市武夷山第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：答案：C2.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A.由①、②可知：①中的盐酸过量B.由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L－1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略3.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)参考答案：B略4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D5.以下命题，违背化学变化规律的是（）

A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油

D．干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C6.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为

B.V=448C.样品中CuO的质量为4.0g

D.样品中Fe元素的质量为2.14g参考答案：D略7.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略8.

(08东莞调研)关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：答案：C9.下列措施不能达到节能减排目的的是

（

）A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略11.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A12.室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3参考答案：C13.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略14.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径R〉W〉ZB.对应的氢化物的热稳定性:W>RC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:W〉Y参考答案：D略15.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答：（1）仪器d的名称_________。（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为______；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_______。A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱①______________溶液呈血红色②__________③______________④___________Cl2>Br2

参考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%给分）。（5）实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。（2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验是否生成水蒸气；（3）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）设溴化亚铁的质量为xgX=8.1g产品的纯度为=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入过量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以实验步骤和现象为实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C和SiO2的质量比为________________。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反应②：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80%。设损失的HCｌ、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）18.(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）镁4.8g；铝2.7g

（2）

8mol/L略19.(08上海嘉定区期末)一包重41.6g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：

。

（2）样品化合物的成分是：

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）参考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)