2025年青岛版六三制新选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选择性必修1化学上册月考试卷859考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①②③④⑤⑥⑦其中只有水被电解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦2、ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：)

A.B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸性：D.该图像上任何一点，都有3、运用有关概念判断下列叙述正确的是A.能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B.1mol甲烷燃烧放出的热量为甲烷的燃烧热C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D.风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定4、反应过程中能量变化如图；下列说法正确的是。

A.任何条件下，该反应一定能自发进行B.该反应的C.若加入催化剂，的值不变D.高温下有利于该反应正向进行5、我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术；下图为制备装置示意图。下列说法正确的是。

A.电极a为阴极B.b极有NH3生成C.b极附近酸性增强D.SO在a极放电的电极反应式是：SO+H2O−2e-=SO+2H+6、常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后；会放出一定量气体)下列说法正确的是。

A.图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸B.由图可知，C.c点pH约为8，且此时溶液中满足D.水的电离程度：b点>d点7、类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是A.Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu和S也能直接化合生成CuSB.MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br2C.加热FeCl3溶液，低温蒸发至干，最终产物为Fe(OH)3，则加热Fe2(SO4)3溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到Fe(OH)3D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成8、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H2C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3D.H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)△H4评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是（）A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.体积不变充入NO使压强增大10、工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的原理如图所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。下列说法正确的是A.a为电源的负极B.阳极的电极反应：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜D.Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O11、下列关于电解池的叙述中正确的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向正极12、向某和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液；测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.溶液中pH由小到大的顺序是B.b点溶液中存在：C.向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化D.滴加过程中溶液存在13、在400℃和550℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2molN2O和2molCO，发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后的总压强为P1kPa，曲线Ⅱ平衡后总压强为P2kPa。下列说法正确的是。

A.曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线B.a、c、d三点的逆反应速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率为0.015P1kPa·min－1D.曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP为14、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H2O的体积分数均增大D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到达平衡时H2转化率大于1/3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

①图中A、C分别表示________、_______;

②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H=______KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。16、(1)25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH________7(填“＞”；“＜”或“=”).

②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)下列事实中，能说明NH3·H2O弱碱的有________

①0.1mol·L－1NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红。

②0.1mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱。

④等体积的0.1mol·L－1NH3·HO溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应。

A.①②③B.②③C.②④D.③④17、阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低；环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压。

(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上；影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)18、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X；Y；测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______________。

②_____________。

③Y的平衡转化率为____________________。

④内的反应速率_________________。

⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。

⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.X的体积分数不再改变。

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①②③其中反应速率最快的是________(填序号)。19、Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______。

Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：。时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502

(3)分析上表数据，反应速率最快的时间段是________min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是______________。

(4)在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液20、IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素；它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O=HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为__________________。

(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：________________________。

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水。

C．SO2D．盐酸。

(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO32－和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。

(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋

B．2HCN＋=2CN－＋CO2↑＋H2O

C．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋

D．HCN＋=CN－＋评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)27、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂；热分解产生锰酸钾；二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)∆H=+520kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-297kJ·mol-1

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)∆H=-1065kJ·mol-1

(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的∆H=_________kJ·mol-1。

II．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时；发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。

III．KMnO4是一种常用消毒剂。

(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。A．双氧水B．消毒酒精(75%)C．肥皂水D．84消毒液(NaClO溶液)(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_________倍(保留两位小数)。

(5)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。

②取某KMnO4产品0.7000g溶于水，并加入_________进行酸化。

A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸。

③将②所得溶液用0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：。实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02

(有关离子方程式为：MnO+S2O+H+→SO+Mn2++H2O；未配平)

计算该KMnO4产品的纯度为_________。(保留三个有效数字)28、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：。操作现象点燃酒精灯，加热i.A中部分固体溶解；上方出现白雾。

ii.稍后；产生黄色气体，管壁附着黄色液滴。

iii.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾是___________。

(2)分析现象ⅱ；该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O；产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体；溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________。

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外；推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________。

(4)将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

用石墨作电极，离子放电取决于离子的放电顺序,阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，阴极：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；

①溶液中放电的是铜离子和氯离子，是CuCl2被电解；

②溶液中放电的是铜离子和氢氧根离子；硫酸铜和水都被电解；

③溶液中放电的是溴离子和氢氧根离子；溴化钠和水都电解；

④溶液中放电的是氢离子和氢氧根离子；也就是只有水被电解；

⑤溶液中放电的是氢离子和氯离子；氯化氢和水都被电解；

⑥液中放电的是氢离子和氢氧根离子；也就是只有水被电解；

⑦溶液中放电的是氢离子和氢氧根离子；也就是只有水被电解；

其中只有水被电解的有④⑥⑦，答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．HClO2电离平衡常数K=[c(H+)c(ClO)]/c(HClO2)，图象中分析可知，pH=4.5时，c(ClO)=c(HClO2)，K=c(H+)=10-4.5；故A正确；

B．NaClO2溶液具有强氧化性；能使pH变色褪去，不能用pH试纸测该溶液的pH，故B正确；

C．说明氯酸为强酸完全电离，HClO2为弱酸，酸性：HClO2＜HClO3；故C正确；

D．反应为可逆反应，溶液中氯元素的存在还包括ClO2，该图象上任何一点，都有故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A选项；盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B选项；1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，故B错误；

C选项；金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故C错误；

D选项；风能是新能源之一，具有不稳定性，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热。4、B【分析】【分析】

且的化学反应能在任何条件下都能自发进行，且的化学反应能在低温条件下自发进行，且的化学反应能在高温条件下自发进行，且的化学反应不能自发进行。

【详解】

A．由图像可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且如能自发进行，应满足则该反应在高温下不能自发进行，故A错误；

B．由图像可知，等于生成物总能量—反应物总能量故B正确；

C．加入催化剂，可改变反应的活化能，则的值变化；故C错误；

D．由于该反应的正反应为放热反应；高温下不利于反应正向进行，D错误。

故选B。5、D【分析】【分析】

该装置为电解池。如图：左边电极室中转化为硫元素化合价升高，故a电极为阳极，b电极为阴极。

【详解】

A．电极a为阳极；A错误；

B．b极为阴极，电解质为硫酸，酸性环境，发生的电极反应为产生气体为B错误；

C．b极消耗氢离子；酸性减弱，C错误；

D．a极附近转化为故在a极放电的电极反应式为：D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA，再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸；乙；丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，以此来解析；

【详解】

A．Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA，再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸；乙；丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，A错误；

B．根据图像甲、乙起始点可知甲起始pH为12，c(OH-)=10-2mol/L，再根据A2-+H2O⇌HA-+OH-可得Kh1===5×10-3，可得Ka2===2×10-13，乙的起始pH为8，c(OH-)=10-6mol/L，再根据HA-+H2O⇌H2A+OH-，可得Kh2===10-11，可得Ka1===10-3，可得Ka2·Ka1=2×10-13×10-3=2×10-16w=10-14；B错误；

C．根据图像可知c点没有气体产生，且c点为Na2A和盐酸反应恰好生成NaHA和NaCl为1：1（或者直接根据起始加入的是Na2A没有A的损失），根据物料守恒，则有c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)；C错误；

D．根据图像可知b点对应的滴定点为a点，c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和氯化钠，a点为NaHA和氯化钠和H2A混合物，此溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和氯化钠混合物，且显酸性，电离显酸，抑制水的电离，水的电离程度：b点>d点；D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．硫具有弱氧化性；能将变价金属氧化为低价态，所以铜和硫反应生成硫化亚铜，A项错误；

B．具有氧化性的二氧化锰分别与还原性的浓HCl和浓HBr发生氧化还原反应生成Cl2、Br2；B项正确；

C．氯化铁溶液中铁离子能够发生水解；加热氯化铁溶液得到的最终产物为三氧化二铁，C项错误；

D．硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性；二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成硫酸钡沉淀，D项错误；

故选B。8、A【分析】【分析】

燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。

【详解】

A．热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1是1mol固态S完全燃烧生成二氧化硫这种稳定的氧化物时放出的热量，故△H1可以表示硫的燃烧热；A项正确；

B．热化学方程式C(s)+O2(g)=CO(g)△H2中，碳未完全燃烧，故△H2不能表示C的燃烧热；B项错误；

C．热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3中生成的水为气体，不属于稳定状态，故△H3不能表示氢气的燃烧热；C项错误；

D．热化学方程式H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)△H4中硫化氢气体没有完全燃烧生成二氧化硫，故△H4不能表示硫化氢的燃烧热；D项错误；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A.缩小体积使压强增大；增大了物质的浓度，反应速率加快，A符合题意；

B.压强不变充入He使体积增大；反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；

C.体积不变充入He使压强增大；反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；

D.体积不变充入NO使压强增大；增大了物质的浓度，反应速率加快，D符合题意；

故选AD。10、CD【分析】【分析】

结合和图可知制取次磷酸钴的原理:该装置为电解池，M为阳极，电极材料为金属钻，钴失电子生成钻离子，钻离子通过膜I进入产品室，H2PO通过膜Ⅲ、Ⅱ进入产品室与钴离子结合成Co(H2PO2)2，Na+通过膜Ⅳ在N极区形成氢氧化钠；据此解答。

【详解】

A．M为阳极；应接电源的正极，则a为电源的正极，A错误；

B．Co(H2PO2)2在产品室生成，不是在阳极生成，阳极的电极反应为Co-2e-=Co2+；B错误；

C．由分析可知膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜；C正确；

D．Co(H2PO2)2通过自身催化发生氧化还原反应实现化学镀钴，则根据氧化还原反应规律,生成物应为Co和HPOCo(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O；D正确；

故选CD。11、BC【分析】【分析】

根据电解池的基本构成；电解池阴阳极的定义及反应进行判断。

【详解】

A．与电源正极相连的是电解池的阳极；故A不正确；

B．与电源负极相连的是电解池的阴极；故B正确；

C．阳极发生氧化反应；故C正确；

D．在电解池中；电子从电源的负极流出到阴极，故D不正确；

故选BC。

【点睛】

注意在电解池中电子的移动过程中，电子不能通过溶液，只能在导体中移动。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．会与Ba2+反应，而不与Ba2+反应，可知，随着BaCl2加入，浓度降低，pH逐渐降低，对应的溶液中pH由小到大的顺序是A项错误；

B．b点时，溶液中根据电荷守恒，则B项正确；

C．向b点溶液中加入NaOH，降低；溶液会向c点转化，C项正确；

D．由得溶液中存在：D项错误；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A．由题干图像可知；曲线Ⅱ所用的时间较少，故反应速率快，对应的温度更高，故曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线，A正确；

B．由于曲线Ⅱ的温度高于曲线I；故反应速率c点最快，a；d温度相同，曲线I表示CO的变化，即正反应，故a点到d点过程中逆反应速率逐渐增大，故a、c、d三点的逆反应速率：c＞d＞a，B错误；

C．曲线I表示的是CO的变化过程，根据图像可知，平衡时CO为0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物质的量变化了：1.4-0.8=0.6mol，故压强变化了0.6=0.15P1，故平均速率为=0.015P1kPa·min－1；C正确；

D．曲线Ⅱ代表该温度下N2的变化情况，由图像可知，平衡时N2的物质的量为1mol，故有：故有平衡时N2O、CO、N2、CO2四种气体的平衡分压相等均为0.25P2，故曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP==1；D错误；

故答案为：AC。14、AD【分析】【详解】

A．反应在t1min内的平均速率为物质的平均反应速率与化学计量数呈正比，故A正确；

B．t1时CO的转化量为0.40mol，则水的转化量也为0.40mol，所以t1时水的物质的量为0.20mol，到t2时没有发生变化，说明已达到平衡，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替浓度求得平衡常数为：保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假设平衡时CO2的物质的量浓度为x，则有：解得故反应达到平衡状态时c(CO2)=0.20mol·L-1；B错误；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O；平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时CO体积分数一定减小，C错误；

D．该温度条件下保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假设转化的氢气的物质的量浓度为y，则有解得到达平衡时H2转化率为D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为2mol气态SO2和1mol气态O2所具有的总能量；2mol气态SO3所具有的总能量；

②E为活化能；反应热可表示为生成物总能量能；反应物总能量的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为活化能；无；

③催化剂能够降低反应的活化能，加V2O5会使图中B点降低，因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=2×(-99kJ•mol-1)=-198kJ•mol-1，故答案为不变；-198kJ•mol-1；

④因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则①：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1，而1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1，则②：SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1，则根据盖斯定律，①×3+②×3可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)，△H=3×[(-296kJ•mol-1)+(-99kJ•mol-1)]=-1185KJ•mol-1，故答案为-1185KJ•mol-1。

点睛：本题考查反应热的图像的认识和有关计算。注意催化剂对反应热的影响以及盖斯定律的应用。本题的易错点为④的计算，要注意利用盖斯定律写出S→SO3的热化学方程式。【解析】2mol气态SO2和1mol气态O2所具有的总能量2mol气态SO3所具有的总能量活化能无不变-198KJ/mol-1185KJ/mol16、略

【分析】【详解】

（1）①NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则溶液显酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则溶液显中性，pH=7；故答案为：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；

②氨水为弱碱，存在电离平衡，NH3·H2ONH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，NH4+增多，氨水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(OH-)减小，溶液的pH将减小；故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；减小；减小；

（2）①碱或碱性溶液都可以使酚酞试液变红，不能说明NH3·H2O弱碱；①错误；

②NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则溶液显酸性，能说明NH3·H2O弱碱；②正确。

③浓度相等，溶液的导电能力与离子浓度成正比，NH3·H2O溶液的导电能力比NaOH溶液弱；说明氨水部分电离，为弱碱，③正确；

④体积相等、浓度相等，物质的量相等，无论是强碱还是弱碱都与盐酸恰好完全反应，不能说明NH3·H2O弱碱，④错误；选B，故答案为：B。【解析】酸NH4++H2ONH3·H2O+H+7NH3·H2ONH4++OH-减小减小B17、略

【分析】【分析】

（1）电解时；阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，两极合并为电解池总反应。

（2）a.Na2SO4与游离氯不反应；不能除去阳极液中游离氯；

b.Na2SO3有还原性，游离氯有强氧化性，两者发生氧化还原反应，则Na2SO3有可以除去阳极液中游离氯；

c.海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出；则除去阳极液中游离氯也可采取此方法；

d.由于气体的溶解度随压强的减小而减小；则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯。

（3）①本小题考查的是对共价键的理解；碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。

②氧化还原反应中；物质中元素化合价升高失电子发生氧化反应，该物质作还原剂，生成的产物为氧化产物，物质中元素化合价降低得电子发生还原反应，该物质做氧化剂，生成的产物为还原产物，由此找出反应物和生成物，在根据得失电子守恒配平氧化还原反应。

（4）①本小题涉及速率的影响因素，增大反应物的浓度速率加快，则c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高；吸光度越大。

②c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低；吸光度下降。

③本小题涉及物质的量；物质的量浓度在氧化还原反应中的计算。

【详解】

（1）电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，水电离的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氯气，则电解的化学方程式为2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH。本小题答案为：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH。

（2）a.Na2SO4与游离氯不反应；不能除去阳极液中游离氯，故a不符合题意；

b.Na2SO3有还原性，游离氯有强氧化性，两者发生氧化还原反应，则Na2SO3有可以除去阳极液中游离氯，故b符合题意；

c.海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出；则除去阳极液中游离氯也可采取此方法，故c符合题意；

d.由于气体的溶解度随压强的减小而减小，则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯，故d符合题意。答案选bcd。

（3）①碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)；二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。本小题答案为：碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。

②NaIO3中I元素失电子发生氧化反应，化合价由+5价升高到+7价生成NaIO4，Cl2中氯元素得电子发生还原反应，化合价由0价降低到-1价生成Cl-，离子方程式为Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—。本小题答案为：Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—。

（4）①ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。本小题答案为：ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高(1分)；吸光度越大。

②c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。本小题答案为：c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低；吸光度下降。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。即1m3食盐水中I-的含量≤0.2mg•L-1×1m3×1000=0.2g时对离子交换膜影响可忽略，则1m3含I-浓度为1.47mg•L-1的食盐水需处理掉1.47mg•L-1×1m3-0.2g=1.27g的I-时对离子交换膜影响可忽略。1.27gI-的物质的量为0.01mol，根据反应方程式ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O，需NaClO的物质的量为0.005mol，则此NaClO的体积为0.005mol/0.05mol/L=0.1L。本小题答案为：0.1。【解析】2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOHbcd碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。c(H+)较高，ClO-继续将I2氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降0.118、略

【分析】【详解】

(1)①由图知，起始充入X的浓度为容器容积为则其物质的量为

②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为则

③Y的起始浓度为达到平衡时，Y的浓度减小了则Y的平衡转化率为

④内的反应速率

⑤达到平衡前，反应正向进行，因此时的正反应速率大于时的正反应速率；这是因为反应物浓度逐渐减小。

⑥A.该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中容器内气体压强保持不变；A项错误；

B.混合气体质量和容器容积始终不变；则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误；

C.X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变；达到平衡状态，C项正确。

答案选C。

(2)由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，①②③则反应速率最快的是②。【解析】1∶2∶350%大于反应物浓度逐渐减小C②19、略

【分析】【分析】

(1)根据v=计算前4s内△c(C)，再由图象计算前4s内△c(A)；结合图象判断A与B的浓度变化之比，最后根据相同时间段内，物质的浓度变化之比等于化学计量数之比书写反应的方程式；

(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；将不同物质的反应速率转化成相同物质的反应速率比较反应速率大小；

(3)根据相同时间间隔内H2的体积变化判断化学速率大小；结合影响反应速率的因素分析解答；

(4)减缓反应速率而又不减少产生氢气的量；加入的物质不与已有反应物发生反应，同时又起到稀释作用，据此分析判断。

【详解】

I．(1)根据v=前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则C的浓度变化为△c(C)=v(C)△t=0.05mol•L-1•s-1×4s＝0.2mol/L，根据图象，12内，A与B的浓度变化之比为(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s内，A的浓度变化为△c(A)=(0.8−0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的浓度变化与C的浓度变化之比为0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化成相同物质的反应速率，以B为参照，则v甲=v(A)=0.1mol/(L•s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L•s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L−1·min−1=4.8mol·L−1·min−1=0.08mol/(L•s)；所以三个容器的反应速率大小为乙＞甲＞丙，故答案为：乙；

Ⅱ．(3)相同时间间隔内H2的体积变化越大；说明该时间段内反应速率越大，根据表格数据，每分钟内生成氢气的体积依次为：50；70、104、168、80、30，则反应速率最大的时间段为3～4min，原因是该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用，故答案为：3～4；温度；

(4)减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，加入的物质不与已有反应物发生反应，同时又起到稀释作用。A．NaNO3溶液，相当于加入HNO3，HNO3具有强氧化性，反应可产生氮氧化物，影响H2的量，故A不选；B．NaCl溶液，不参加反应，起稀释作用，溶液中c(H+)降低，反应速率降低，也不影响H2的量，故B选；C．Na2CO3溶液，消耗H+，导致H2的量降低，故C不选；D．CH3COONa，结合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化学反应速率降低，随着反应进行，仍能电离出H+，即H+总量不变，不影响H2的量；故D选，故答案为：BD。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与活泼金属反应不放出氢气。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙③.3～4④.温度⑤.BD20、略

【分析】【详解】

(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；其与水反应的化学方程式为ICl＋H2O=HIO＋HCl；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应；

(2)IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，被氧化成因此离子方程式为IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋；

(3)①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应；溶液红色褪去；

②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原；故A；C正确；

(4)CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；

(5)根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为H2CO3>HCN>根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。【解析】＋1复分解反应IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋5Cl－＋N2↑＋H2OAD四、判断题(共2题，共20分)21、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。五、有机推断题(共4题，共24分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)