2025年粤教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修3化学下册月考试卷511考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知乙烯能按下列反应流程进行一系列转化；其中属于消去反应的是。

A.①B.②C.③D.④2、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成；可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的叙述正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.X→Y的反应为加成反应C.X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D.lmolY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH3、化合物M(结构如图所示)是合成抗新冠药物的中间体。下列关于M的说法错误的是。

A.与互为同系物B.所有碳原子不可能处于同一平面C.苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构)D.1molM最多与3molH2发生加成反应4、生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，可在高温下保存B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C.硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂D.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌5、某有机物的结构简式为其分子结构中处在同一平面内的原子最多有A.15个B.16个C.17个D.18个6、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.2.8g的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子数为0.2NAB.标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NAC.0.5mol羟基中所含电子数为5NAD.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA7、2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图，设NA为阿伏伽德罗常数的值；下列有关说法不正确的是。

A.标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NAB.反应②、③无法在高温下进行C.反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NAD.量取1molDHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA8、下列物质中，能通过化学反应使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙酸9、下列说法错误的是A.稀有气体单质中无化学键B.水分子的球棍模型C.青铜属于合金D.粮食发酵法是工业制备酒精的方法之一评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。11、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)如图化合物分子式为：_____，1mol该物质完全燃烧消耗_____molO2。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____。

(3)写出下列各有机物的结构简式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支链只有一个乙基且相对分子质量量最小的烷烃_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式_____。

(4)找出并写出如图化合物中含有的官能团对应的名称_____。

12、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。13、下表是A；B、C、D、E5种有机物的有关信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成；②比例模型为

C

①由C；H、O三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

D

①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成。

E

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时；这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B在浓硫酸作用下；B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯；该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。14、根据乙醇和乙酸的知识填空。

（1）CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成_______________；（写结构简式）

（2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是_______________；（写结构简式）

（3）乙醇可与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：_______________。15、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误18、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误19、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误20、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误22、从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。(____)A.正确B.错误23、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误24、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)29、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m；n分别是元素Y、Z的单质；n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)30、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

31、某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

题给反应流程中①是加成反应；②是水解反应(取代反应)；③是消去反应；④是氧化反应。故正确答案为：C2、D【分析】【详解】

A．苯分子中所有原子共平面；共价单键可以旋转，所以O-H键可以旋转，导致-OH中的H原子与苯环可能不共平面，故A错误；

B．X中-OH上的H原子被取代；所以为取代反应，故B错误；

C．X虽然含有酚羟基；但其邻对位没有空位，所以不能与溴发生取代反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．溴原子能和NaOH发生水解反应生成的酚羟基和HBr能和NaOH反应；酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，所以1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH，故D正确；

综上所述答案为D。3、A【分析】【详解】

A．M所含官能团为酯基；羟基；选项中的物质所含官能团为羧基、羟基，两种物质所含官能团不同，A项错误；

B．M中含有叔碳(与羟基相连的C原子)；该饱和碳原子上连接了3个碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B项正确；

C．由M的结构知；其结构不对称，苯环上的4个H原子各不相同，所以苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构)，C项正确；

D．该物质中只有苯环能与H2发生加成反应，故1molM最多与3molH2发生加成反应；D项正确。

综上所述答案为A。4、B【分析】【详解】

A．疫苗属于蛋白质；高温下会发生变性，需低温保存，A项错误；

B．氕；氘、氚的质子数相同；中子数不同，互为同位素，B项正确；

C．熟石灰无吸水性；不可用作食品干燥剂，C项错误；

D．新型絮凝剂可以吸附水中杂质；达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，D项错误；

故答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，所以最多有17个原子共平面，故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和丙烯的实验式均为CH2，2.8gCH2的物质的量为0.2mol，则含有的C原子数为0.2NA，即2.8g的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子数为0.2NA；A正确；

B．标准状况下，CHCl3不是气体；故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，B错误；

C．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA；C错误；

D．苯乙烯分子的苯环不含碳碳双键；因此1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA；D错误；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．1个CO2含有4个共用电子对，所以标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为=2NA；A正确；

B．反应②；③均在酶催化作用下发生反应；温度过高，酶会失活，所以不能在高温下进行，B正确；

C．反应②中，若1molCH3OH生成HCHO，转移电子的物质的量为2mol，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA；C正确；

D．根据上图可知，1molDHA中含2mol羟基，但酯化反应是可逆反应，所以量取1molDHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目少于2NA；D错误；

故选D。8、C【分析】【分析】

能使溴水褪色的物质有二氧化硫；硫化氢等无机物；烯烃、炔烃等不饱和烃等；有醛类等有醛基的物质等；由此分析。

【详解】

A．苯能萃取溴水中的溴；使溴水褪色，属于物理变化，故A不符合题意；

B．甲烷与溴水不反应；不能使溴水褪色，故B不符合题意；

C．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；故C符合题意；

D．乙酸与溴水不反应；溴水不褪色，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变化，为易错点。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体都是单原子分子；所以单质中无化学键，A正确，不能选；

B．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；且氧原子比氢原子大，是V型分子，不是直线型，B错误，符合题意；

C．青铜是纯铜中加入锡或铅的合金；C正确，不能选；

D．工业制备酒精的方法主要有乙烯合成法和粮食发酵法；D正确，不能选；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

同位素研究的是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物之间互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；属于同系物关系；

⑥由于甲烷属于正四面体结构，和二者为甲烷的二元取代物，均为二溴甲烷，属于同种物质；

(1)互为同位素的是：③；

(2)互为同分异构体的是：④；

(3)互为同素异形体的是：①；

(4)互为同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤11、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式，可数出有11个碳原子和24个氢原子，故分子式为C11H24；根据方程式故1mol该物质完全燃烧消耗17mol的氧气。

（2）其结构式可以写成其名称为2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根据其名称可知结构简式为：

②要出现五个碳才可能出现乙基，故其结构简式为

③该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH3

（4）从图中可以看出，所包含的官能团有：羟基；碳碳双键；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羟基；碳碳双键；羧基；醛基12、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)13、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其比例模型可知A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，根据B的比例模型可知B为C可以由乙烯与水反应生成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，则C为NaOH；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH。

【详解】

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应，类型为加成反应，所以产物为溴乙烷，结构简式为

(2)乙烯与氢气发生加成反应后生成乙烷，与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)；当n＝4时，这类有机物开始出现同分异构体；

(3)B为苯，在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应(或取代反应)，则C与E反应化学方程式为：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O；

(5)CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】4酯化反应(或取代反应)CH2===CH—COOH＋C2H5OHCH2===CH—COOC2H5＋H2O2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O14、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下被O2氧化成乙醛，其结构简式为CH3CHO；

（2）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3；

（3）乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。【解析】①.CH3CHO②.CH3COOCH2CH3③.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15、略

【分析】【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4，对应的键线式分别是

故答案为：【解析】三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。19、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；22、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，不是烯烃，错误。23、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。24、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、结构与性质(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对