2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷683考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某离子化合物的晶胞如图所示立体结构；晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴；阳离子个数比是。

A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶12、实验室从含Br－的废液中提取溴单质；下列说法中能达到实验目的的是()

A.用装置甲氧化废液中的Br－B.用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴3、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A.油脂的皂化、石油的裂化、纤维素的水解都是化学变化B.工业上分别电解熔融的MgCl2、AlCl3可以冶炼金属镁和铝C.84消毒液(含NaClO)可作环境的消毒剂D.用食醋和淀粉-KI溶液可检验食盐里是否加KIO34、化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物5、瘦肉精的结构简式如图所示；下列有关说法错误的是。

A.该有机物分子中含有一个手性碳原子B.该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC.该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。7、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如图所示。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为____。

(2)B、C互为____(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)B与HCl反应的化学方程式为________________。

(4)C充分燃烧的化学方程式为_____________。8、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

Ⅰ.环戊二烯的分子式为___，1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应的产物有___种（不考虑立体异构）。

Ⅱ.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中反应②的反应试剂和反应条件是___________________；反应③的反应类型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：____________。9、书写下列化学方程式：

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应_______

(2)用苯制备硝基苯的反应_______

(3)乙烯与氢气反应_______

(4)蔗糖水解_______10、请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)___________。物质性质或用途乙烯制取肥皂聚乙烯配制消毒剂乙醇作水果的催熟剂糖提供生命活动的能量油脂与浓硝酸反应后会变黄蛋白质制作塑料制品11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

(1)由图分析可得，在同一溶液中，__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。13、氢气用于工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正、逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应改变的实验条件分别是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中；反应情况如图所示：

①5min内的平均反应速率v(NH3)＝_________________________________；

②达到平衡时NH3的百分含量为______________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误15、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误16、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误17、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误18、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误19、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)20、用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料；制备金属锰；镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：。化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时；认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

21、碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(Cu2S和FeS熔体)为原料制备无水CuI的流程如图。

(1)“调节pH”所用试剂为_______；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为0.1mol/L，为使某阳离子完全沉淀为固体A，通过操作I与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的pH在_______之间(常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别约为1×10-21和1×10-38)。

(2)加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式为_______。

(3)取CuI样品mg，加适量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待样品完全反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中CuI的质量分数为_______(用相关字母表示)。评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)22、取16g某物质(CxHyOz)在氧气中完全燃烧；生成22g二氧化碳和18g水。

（1）在该有机物中；含碳元素质量为____________g

（2）该化合物中__________(含；不含)氧元素若有；质量为_________g

（3）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式是____________评卷人得分六、原理综合题(共3题，共6分)23、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料；可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律；原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________；其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃；其原因是__________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。24、工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2；还含少量Al2O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：

已知：Ⅰ：金属硫化物；硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。

Ⅲ：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

。

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题：

（1）操作I的名称是_____________________。

（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后；过滤，所得固体的成分是________(用化学式表示)。

（3）电解溶液D的装置如下图所示；两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是________________________。

②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。

（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_______kg。

（5）现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn2+)=2.0×10-3mol/L，则此时c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]25、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法；根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质___；

②3；4－二甲基－2－戊烯的结构简式是___；

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT___；

②实验室制备乙烯___。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是__。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3。A．④③②①B．②④③①C．②④①③D．④②①③（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是___(填序号)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

该晶胞中阴离子个数为12×1/4+1=4个，阳离子个数为8×1/8+6×1/2=4。故阴阳离子个数比为1:1，答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．由于活动性Cl2>Br2，所以可以用向废液中通入氯气的方法将Br－氧化为Br2。但用氯气氧化Br－；应该是进气导管伸入到液面下，出气导管露出橡胶塞即可，错误；

B．由于水与CCl4是互不相溶的两种液体，而且密度CCl4＞H2O，所以用装置乙可以分离CCl4层和水层；正确；

C．由于CCl4和液溴是互溶的沸点不同的液体混合物，可以用蒸馏的方法分离，但用蒸馏的方法分离混合物时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近，而不能伸入到液面下，所以不能用装置丙分离CCl4和液溴；错误；

D．由于溴容易与橡胶发生反应而腐蚀橡胶塞；所以应该用玻璃塞贮存液溴，错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应；石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，纤维素的水解为多糖水解为单糖的过程，均为化学变化，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；故B错误；

C．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂；具有强氧化性，广泛用于宾馆；旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，故C正确；

D．KI和KIO3酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2；则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.木材纤维是纤维素；不能使碘水变蓝，土豆淀粉遇碘水显蓝色，故A错误；

B.食用花生油属于酯类；可发生水解，鸡蛋清属于蛋白质，也可发生水解反应，故B正确；

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于高聚物；烃的定义是只含碳；氢两种元素的有机物，聚氯乙烯含有氯，不属于烃类，故C错误；

D.食用适量食品添加剂的食物不会影响身体健康；故D错误。

综上所述，答案为B。5、C【分析】【详解】

A．手性碳原子是指含有4个不同的原子或原子团，由瘦肉精的结构简式可知，该结构中含有一个手性碳原子，如(带*号的C原子)；故A正确；

B．由瘦肉精的结构简式可知，该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O；故B正确；

C．由瘦肉精的结构简式可知，该结构中含有7种位置的H则核磁共振氢谱图中有7个吸收峰，如，故C错误；

D．由瘦肉精的结构简式可知；该结构中含苯环能与氢气发生加成反应，含-OH可发生氧化和酯化反应，含Cl原子；苯环、烃基可发生取代反应，故D正确；

答案为C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，核外电子的分层排布规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个；（2）最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；（3）最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。（4）最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（5）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。（6）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn7、略

【分析】【分析】

将球棍模型转化为结构式，A为B为C为

【详解】

(1)由C的结构式，可确定C的结构简式为CH3CH=CH2。答案为：CH3CH=CH2；

(2)B、C都为单烯烃，且分子组成上相差1个“CH2”；所以二者互为同系物。答案为：同系物；

(3)B为CH2=CH2，它与HCl反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(4)C为CH3CH=CH2，充分燃烧的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O。答案为：2C3H6+9O26CO2+6H2O。

【点睛】

书写化学方程式时，有机物应用结构简式或结构式表示其分子结构，若用分子式表示(燃烧反应除外)，则不符合解题的规范。【解析】CH3CH=CH2同系物CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2C3H6+9O26CO2+6H2O8、略

【分析】【详解】

I．由环戊二烯的结构简式可知，其分子式为C5H6；1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应；其反应有1，2加成和1，4加成两种，产物有2种；

II．反应②为卤代烃的消去反应；其反应试剂和反应条件为：氢氧化钠乙醇溶液，加热；反应③中碳碳双键反应生成单键，属于加成反应；

III．由信息可知，该反应中碳碳双键发生断裂，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化为：【解析】①.C5H6②.2③.氢氧化钠乙醇溶液，加热④.加成反应⑤.9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯在一定条件下发生加聚反应制备聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应制备硝基苯，反应的方程式为：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳双键，能够与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式为：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。【解析】nCH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)10、略

【分析】【详解】

乙烯对植物的果实具有催熟作用；聚乙烯是一种重要的化工产品；可用于制作塑料制品；乙醇可以杀菌用于配制消毒剂；糖是一种重要的生命供能物质；油脂的皂化反应可以制取肥皂；有些蛋白质与浓硝酸反应后会变黄；

故连线为：

。【解析】11、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维12、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知：在pH>8时，溶液中含有的微粒是CO32-、HCO3-，当pH<8时，溶液中含有的微粒为HCO3-、H2CO3，H2CO3与CO32-会发生反应：H2CO3+CO32-=2HCO3-，所以在同一溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-不能大量共存；

(2)当HCO3-与H+结合形成H2CO3达到饱和时，溶液的pH=5.6，这时碳酸分解产生CO2气体从溶液中逸出，故当混合液的pH=5.6时，开始放出CO2气体。【解析】不能5.613、略

【分析】【分析】

（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，根据正逆反应速率与时间的关系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是：t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以是减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度；

（2）根据图像以及速率之比等于化学方程式的系数比求用氨表示的速率；用三段式计算平衡时NH3的体积分数。

【详解】

（1）根据一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系，t2﹑t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数但平衡不移动，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；

故答案为：增大反应物的浓度；催化剂；减少生成物的浓度；降低温度；

（2）根据起始氮气和氢气的物质的量和平衡时的物质的量可以列三段式解答：

①所以5min内的平均反应速率v(NH3)==0.04mol/(L•min)；

②达到平衡时NH3的体积分数=×100%=40%。

故答案为：0.04mol/(L•min)；40%

【点睛】

有关可逆反应的计算要学会运用三段式，即是初始量，转化量，平衡量，然后代入有关物理量进行计算。【解析】①.增大反应物的浓度②.加入催化剂③.减小NH3的浓度④.降温⑤.0.04mol/(L•min)⑥.40%三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。16、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。17、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。18、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。19、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。四、工业流程题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入H2SO4进行酸浸，将MgO、Fe2O3、Al2O3转化为Mg2+、Fe3+、Al3+，并通入SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为SiO2不与二氧化硫和硫酸反应，则滤渣1中主要为SiO2，滤液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，则滤渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液2主要含有Mg2+、Mn2+及的溶液，向滤液2加入有机萃取剂，溶液分层，分液后有机相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，对水相2蒸发结晶得到MgCl2∙6H2O，在干燥的HCl气流中加热分解得到MgCl2，再进行熔融电解得到金属镁，对水相1进行电解得到金属锰单质和H2SO4，电解后的溶液中含有H2SO4；可返回步骤Ⅰ酸浸使用，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应，SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO

(2)调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，“滤液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当Al3+完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀，此时溶液中c(OH-)==1.0×10-9mol·L-1，pOH=9，则pH=14-pOH=5；根据Ksp[Mn(OH)2]=1.8×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1时，溶液中c(OH-)==1.0×10-6mol·L-1，pOH=6，则pH=14-pOH=8，则“调节pH”的范围为5≤pH＜8；根据分析，“滤渣2”的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)根据分析，“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2；

(4)MgCl2属于强酸弱碱盐，高温下，促进Mg2+发生水解生成Mg(OH)2，在干燥的HCl气流中加热分解，可以抑制MgCl2水解；

(5)根据分析，向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2；分液后得到有机相2，即为萃取剂，则该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为萃取剂或有机相2；

(6)根据图示，反应②为：Mn3++HX=Mn2++X+H+，反应③为：Mn2++MnO2+2H2O=4OH-+2Mn3+，②×2+③可得，反应②③的总反应的离子方程式MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-。

【点睛】

易错点为(2)，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，即离子完全沉淀时，溶液中该离子的浓度最大值为1.0×10-6mol·L-1，因此溶液的pH≥5。【解析】MnO2+SO2=Mn2++SO5≤pH＜8Fe(OH)3、Al(OH)3Mg2+使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2抑制MgCl2水解萃取剂或有机相2MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-21、略

【分析】【分析】

以冰铜(Cu2S和FeS熔体)为原料制备无水CuI，需除去冰铜中的S、Fe元素，先通入空气焙烧生成SO2、Cu、Fe3O4，熔渣用稀硫酸酸浸时，用H2O2处理发生反应，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，Fe元素转化为Fe3+，通过调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后加入过量KI发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，将Cu2+还原为CuI；最后经过洗涤；干燥获得CuI晶体。

【详解】

(1)“调节pH”，目的是让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，也就是应消耗水解生成的酸，同时又不能引入新的杂质，故所用试剂为CuO[或Cu(OH)2等]；若加入该试剂前，c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.1mol/L，Fe3+完全沉淀为固体Fe(OH)3，则除杂后溶液中的c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时溶液中c(OH-)≥mol/L=1×10-11mol/L，pH≥3；但不能让Cu2+生成沉淀，则此时c(OH-)≤mol/L=1×10-10mol/L；pH≤4，所以理论上应调节溶液的pH在3~4之间；

(2)加入过量KI溶液时，Cu2+与I-发生反应，生成CuI沉淀和I2，离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

(3)①起初溶液中含有I2，滴加淀粉呈蓝色，后来滴加Na2S2O3至完全反应；溶液呈无色，所以达到滴定终点时的现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；

②CuI样品中加FeCl3溶液，发生反应2CuI+4Fe3+=2Cu2++I2+4Fe2+，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定I2，发生反应I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI，从而得出反应的关系式为：2CuI——I2——2NaS2O3，样品中CuI的质量分数为=%。【解析】CuO[或Cu(OH)2等]3~42Cu2++4I-=2CuI↓+I2溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色%五、计算题(共1题，共9分)22、略

【分析】【分析】

根据质量守恒定律；结合生成的二氧化碳和水的质量计算有机物中含有的碳元素和氢元素的质量，判断是否含有氧元素，再结合相对分子质量计算确定化学式。

【详解】

(1)22g二氧化碳中含有的碳元素的质量为22g×=6g；故答案为：6g；

(2)18g水中含有的氢元素的质量为18g×=2g；该有机物中碳元素和氢元素的质量和为6g+2g=8g＜16g；所以该有机物中含有氧元素，并且氧元素的质量为：16g-8g=8g，故答案为：含；8g；

(3)该有机物中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6g∶2g∶8g=3∶1∶4，相对分子质量为32，则有12x=32×y=32×16z=32×解得：x=1，y=4，z=1，该有机物的化学式是CH3OH，故答案为：CH3OH。【解析】6g含8gCH3OH六、原理综合题(共3题，共6分)23、略

【分析】【详解】

（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3。故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（2）根据元素周期律；Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As。

（3）AsCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=，所以原子杂化方式是sp3；由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体；离子晶体的熔点高。

（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg•cm-3，根据均摊法计算，As：8×1/8+6×1/2＝4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积，晶胞的体积，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于三角锥形sp3GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高原子晶体共价键24、略

【分析】由题中信息可知，向软锰矿和闪锌矿中加入硫酸发生氧化还原反应，过滤后得到的固体A为单质S和SiO2，溶液A中含有Mn2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+等，向溶液A中加入金属锌得到酸性溶液B，说明溶液A中