2025年冀教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学上册月考试卷482考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质的检验其中正确的是A.向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含B.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含C.将某气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则该气体一定是D.某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含2、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是。

A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①C.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol·L-13、已知有机物a、b；c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是A.a→b的反应为取代反应B.b的同分异构体有7种C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应4、下列各组物质的相互关系描述正确的是A.H2、D2和T2互为同位素B.C2H5OH和CH3OCH3互为同系物C.金刚石、C60、石墨互为同分异构体D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5、下列实验操作或方法能达到目的是A.向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯B.向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯C.向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成D.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液6、某有机化合物X的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.X中所有碳原子可能共面B.1molX最多消耗2molNaOHC.X的分子式为C16H12O4D.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、二苯乙醇酸甲酯是重要的有机合成中间体；其分子结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.该物质的分子式为C15H14O3B.该分子中最多有12个碳原子共面C.该物质只含有两种官能团D.1mol该物质最多能与6molH2加成8、常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液；混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B.F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.在F和G点中，G点对应的Kw最小D.G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、用系统命名法命名下列有机化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______10、下列实验能获得成功的是___________（填序号）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH＝CH2

②与适量Na2CO3溶液反应制备

③检验苯中是否含有苯酚；可以加过量浓溴水，看是否有白色沉淀；

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键；

⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

⑥苯和溴水在铁粉催化下可以制备溴苯；

⑦取10mL1mol∙L-1CuSO4溶液于试管中，加入2mL2mol∙L-1NaOH溶液；在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀；

⑧为探究一溴环己烷和NaOH的醇溶液发生的是消去还是取代反应，可以向反应后混合液中滴加溴水，若溴水褪色则一溴环己烷发生了消去反应。11、糖类；油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:

(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______(写名称)。

(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和_______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。12、乙烯是重要的基础化工原料，通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78g•mol-1。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，A→E的有机反应类型为__________。

(2)D分子中所含官能团的名称是_______________。

(3)写出D与E反应生成F的化学方程式___________________。

(4)下列说法不正确的是__________________(填标号)。

A．有机物D、E、F可以通过饱和Na2CO3溶液区分。

B．E物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

C．C物质可通过硝化反应得到

D．CH2=CH2通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色13、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是___。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是____。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误15、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误16、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误17、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误18、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误19、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误20、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。22、按要求填空：

(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。

(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序号)

(3)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。23、已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应；生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)24、在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时；某学生按下列步骤进行实验：

①取三块镀锌铁皮(A；B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度。

②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量。

③将A放入烧杯中；加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液。

④烘干铁片并称量。

⑤分别用镀锌铁片B；C重复以上步骤。

⑥根据实验所得数据；求出锌镀层厚度。

(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是。A．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快(2)在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是。A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大(3)在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是_______。

(4)称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是____的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=____。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=___，故可得即评卷人得分六、有机推断题(共3题，共9分)25、有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料；PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰；紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：R为烃基；R＇；R＂为烃基或氢原子。

Ⅰ．R’CHO+R”CH2CHO

Ⅱ．RMgCl+

回答下列问题：

（1）C的名称是_________。

（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：_________。

（3）D的结构简式是_________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）写出F→G的化学方程式：_________。

（6）M的结构简式是_________。

（7）下列有关说法中正确的是_________（填字母序号）。

a．N属于酯类物质

b．C、K互为同系物

c．一定条件下；PVAc可以与NaOH溶液反应。

d．反应①、②都可以是与H2的加成反应。

（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_________。

a．与B有相同的官能团b．反式结构26、工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料；如聚乳酸；PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下：

已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为：

(1)B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为_______，D的系统命名为_______。

(2)反应②的反应类型为_______，F(分子式C2H6O2)在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为_______。

(3)写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式_______。

(4)检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为_______、_______。

(5)反应③的化学方程式为_______。27、抗癌药美法仑(Melphalan)，又称米尔法兰、溶肉瘤素；是一种氮芥类抗肿瘤药，其疗效好；应用广泛，具有良好的市场前景。美法仑的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)10→9反应温度为0～5℃，最适宜选择的控温方式为__________。

(2)9→8采用盐酸乙醇为反应试剂，不同浓度的盐酸乙醇、反应时间及收率(%)如下表所示：。盐酸乙醇浓度()反应时间(h)收率(%)21060.041065.0饱和1290.0饱和1591.0

则该步合成最佳的条件为________________________________________。

(3)7中含有的官能团有__________种；6→5的反应类型是__________；美法仑的分子式是__________。

(4)苯是合成很多新药物的母体，若苯分子中的氢原子同时被2个Cl原子和一个氨基取代，同分异构体有__________种。

(5)已知是另外一种合成美法仑的中间体之一，试根据上述合成路线和信息，写出由苯()制备此中间体的合成路线(其他试剂任选)：__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．若原溶液中含有NO和Fe2+，再加入盐酸酸化后Fe2+会被氧化为Fe3+；遇KSCN也会变红色，故A错误；

B．Na元素的焰色反应为黄色；故B正确；

C．二氧化碳；二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊；故C错误；

D．硫酸根、碳酸根、银离子都能与产生白色沉淀；故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．起点pH=3，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，该温度下醋酸的电离平衡常数K=（10−3×10−3）/0.1=1×10-5；故A正确；

B．酸或碱抑制水电离；①点溶液中含有酸，所以抑制水电离，②点呈中性，但溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，③点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，所以①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：③＞②＞①，故B错误；

C．点①是加入10mL氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c（CH3COO-）＞（CH3COOH），结合溶液中电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）②，①×2+②得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=（CH3COOH）+2c（H+），则溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+）；故C错误；

D．点③是加入20mL氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，结合溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L；故D错误。

故选A。3、C【分析】【详解】

A.从键线式中看出，a→b的反应为是氯原子取代了氢原子；故A正确；

B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故b的同分异构体有7种；故B正确；

C.根据碳碳单键的成键特点及健角分析；c分子中所有碳原子不能处于同一平面内，故C错误；

D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下a、b；c均能发生取代反应；且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，故D正确。

故选C。

【点睛】

B选项中，互为同分异构体的分子有8种，其中b的同分异构体有7种，这是解题中容易忽略的问题。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H2、D2和T2均表示氢气；不能互为同位素，A错误；

B．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．金刚石、C60；石墨均是由同一种元素碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，C错误；

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构和性质完全相同；属于同种物质，D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.若向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯；无法确定通入氢气的量，无法达到目的，故A错误；

B.向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液无法鉴别该待测液是甲苯或乙苯；因为两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C.向2mL10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液；碱不足，而检验-CHO应在碱性条件下，则不能观察到红色沉淀，故C错误；

D．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制备银氨溶液，将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解；可制得银氨溶液，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点C，碱不足，须在碱性条件下完成醛基的检验。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中有饱和碳原子连有3个碳原子；其中1个碳原子一定不能共面，故A错误；

B．分子中能与NaOH反应的官能团为酯基；羧基；且该酯基可消耗2molNaOH，水解生成酚钠和羧酸钠，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故B错误；

C．分子中有16个C，4个O，不饱和度为11，故有12个H，分子式为C16H12O4；故C正确；

D．分子中没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的基团；故D错误；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物中碳原子的成键特点，该物质分子式为C15H14O3；故A正确；

B．每个苯环上有6个碳原子；与碳原子相连的两苯环可以通过旋转，使两苯环和所连碳原子共面，因此共面的碳原子最多有13个，故B错误；

C．该物质含有酯基和羟基两种官能团；故C正确；

D．1个苯环能与3个氢气分子发生加成，该有机物分子含有2个苯环，1mol该物质最多能与6molH2加成；故D正确。

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）；故A正确；

B．F点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；故B正确；

C．根据图象可知；E；F和G点的温度：F＞G＞E，温度升高水的离子积增大，则E点水的离子积最小，故C错误；

D．G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na+的浓度最大，C2O42−部分水解，则c(OH−)＞c(C2O42−)，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）；故D正确；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）属于烷烃；选择主链时，应选择碳原子数最多的一条链作为主链，命名时，应使取代基的序号尽可能小，主链上总共6个碳原子，在2位和4位上分别有一个甲基，故命名为：2，4-二甲基己烷；

（2）属于烷烃；主链上总共有6个碳原子，第2号位碳上有两个甲基，第4号位碳上有一个乙基，故命名为：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

（3）属于烯烃；从靠近官能团的一边开始进行编号，主链上总共有5个碳原子，碳碳双键的位置在2号和3号碳之间，4号碳上有一个甲基，故命名为：4-甲基-2-戊烯；

（4）属于烷烃，主链上总共5个碳原子，在3号碳上有一个甲基和一个乙基，故命名为：3-甲基-3-乙基戊烷。【解析】(1)2；4-二甲基己烷。

(2)2；2-二甲基-4-乙基己烷。

(3)4-甲基-2-戊烯。

(4)3-甲基-3-乙基戊烷10、略

【分析】【详解】

①将和浓硫酸共热制备烯烃；醇和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下不反应，故①不符合题意；

②中羧基和碳酸氢钠反应；酚羟基和碳酸氢钠不反应；所以不能实现实验目的，故②不符合题意；

③苯酚和溴水可以反应生成三溴苯酚；但三溴苯酚可以溶于苯中，故观察不到白色沉淀，所以不能实现，故③不符合题意；

④溴能将醛基氧化；能和碳碳双键发生加成反应；所以不能检验碳碳双键，应该先用银氨溶液将醛基氧化，再用溴检验碳碳双键，故④不符合题意；

⑤卤代烃中卤元素检验方法是：将卤代烃和氢氧化钠的水溶液或醇溶液共热；然后向溶液中加入稀硝酸中和碱，最后加入硝酸银溶液检验卤离子，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以该检验方法正确，故⑤符合题意；

⑥苯与溴水不反应；应该使用液溴，不能实现实验目的，故⑥不符合题意；

⑦用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，二者物质的量相等，反应生成氢氧化铜，10mL1mol∙L-1CuSO4中铜离子的物质的量为10mL×1mol∙L-1=0.01mol，2mL2mol∙L-1NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为2mL×2mol∙L-1=0.004mol；氢氧化钠不足量，所以加热不能生成氧化亚铜，没有红色沉淀出现，不能实现实验目的，故⑦不符合题意；

⑧由于反应后的溶液中含有NaOH；氢氧化钠与溴发生反应生成溴化钠；次溴酸钠和水，溴水会褪色，溴水褪色则不一定证明一溴环己烷发生了消去反应，所以不能实现实验目的，故⑧不符合题意；只有⑤符合题意；

答案选⑤。【解析】⑤11、略

【分析】【分析】

(1)重金属盐可使蛋白质变性；而铵盐；钠盐、钾盐等可使蛋白质盐析；

(2)油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油；

(3)氨基酸含有氨基和羧基；具有两性；

(4)碘单质遇淀粉变蓝色；碘单质有氧化性，结合实验现象分析解答。

【详解】

(1)饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；通过盐析可以提纯蛋白质，故答案为盐析；盐析；

(2)油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为高级脂肪酸；甘油；

(3)氨基酸含有氨基和羧基；具有两性，氨基酸中的氨基具有碱性，可与盐酸反应，故答案为氨基；羧基；能；

(4)碘单质遇淀粉变蓝色；碘单质有氧化性，向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，蓝色消失，说明碘单质转化为了碘离子，反应过程体现了维生素C的还原性，故答案为还原。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意氨基酸不仅具有酸性(含有羧基)，也具有碱性(含有氨基)，具有两性，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应生成盐和水。【解析】①.盐析②.盐析③.高级脂肪酸④.甘油⑤.氨基⑥.羧基⑦.能⑧.还原12、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息可知，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78g•mol-1，B是苯，结构简式为或C是乙苯，结构简式为D是苯甲酸，结构简式为E是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，F是苯甲酸乙酯，结构简式为结合题目分析解答。

【详解】

（1）B是苯，结构简式为或A是CH2=CH2，E是CH3CH2OH，A→E的有机反应类型为加成反应；答案为或加成反应。

（2）D的结构简式为含有官能团是羧基；答案为羧基。

（3）D是E是CH3CH2OH，发生酯化反应生成F()，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O；答案为+CH3CH2OH+H2O。

（4）A．有机物D是加入饱和Na2CO3溶液产生气体，有机物E是CH3CH2OH，加入饱和Na2CO3溶液，无现象，互溶不分层，有机物F是加入饱和Na2CO3溶液，无现象，但溶液分层，现象不同，可以用饱和Na2CO3溶液区分；故A正确；

B．E是CH3CH2OH，含有羟基，能够被KMnO4氧化；故B错误；

C．C是属于苯的同系物，在浓H2SO4、浓HNO3加热的条件下发生取代反应生成即+HO-NO2+H2O；故C正确；

D．CH2=CH2通过加聚反应得到的聚乙烯，即nCH2=CH2聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；

答案为BD。【解析】或加成反应或加成羧基+CH3CH2OH+H2OBD13、略

【分析】【分析】

(1)根据水的质量，二氧化碳的质量，可确定有机物中C、H原子的物质的量，结合消耗的O2的体积计算出有机物中O元素的质量；进而可确定有机物中各原子个数比值；

(2)根据有机物原子个数比值可确定最简式；结合相对分子质量可确定有机物分子式；

(3)根据有机物分子式结合价键理论可确定有机物的可能结构；

(4)根据有机物分子中含有的H原子光谱图确定有机物的结构；

(5)A为乙醇在一定条件下可氧化生成乙醛；据此书写反应方程式。

【详解】

(1)由题意可知n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n(O2)=0.67L÷22.4L/mol=0.3mol；根据氧原子守恒可知有机物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1；

(2)该物质中各元素的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O；

(3)有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在C.C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3；

(4)有机物A分子中有三种化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH；二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子；

(5)乙醇在Cu催化作用下被氧化产生CH3CHO，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题考查有机物的推断，本题注意从质量守恒的角度判断有机物最简式，结合核磁共振氢谱确定分子中H原子的种类，进而确定物质的分子结构，然后根据物质的性质分析解答。【解析】①.2∶6∶1②.C2H6O③.CH3CH2OH、CH3OCH3④.CH3CH2OH⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。15、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。16、B【分析】略17、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。18、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。19、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、计算题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，同时溶液中还生成K2SO4、H2O；据此写出发生反应的离子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO4的物质的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液；溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色；硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子。

【详解】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化，则当有6molH2SO4参加反应的过程中，有=10molH2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，根据原子守恒知，同时溶液中还生成K2SO4、H2O，发生反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，转移电子的物质的量为0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的还原产物为Mn2+，则由电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性条件下；硝酸根离子具有强氧化性，所以硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子，则溶液又变为黄色。

【点睛】

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必定相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。【解析】①.10②.2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O③.0.72④.2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+⑤.H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)设烷烃的分子式为CnH2n+2，由烷烃的相对分子质量为72可得：14n+2=72，解得n=5，则烷烃的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体有3种，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；

(2)烷烃的同系物中，碳原子个数越大，熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，则CH4、C3H8、CH3CH(CH3)2、CH3CH2CH2CH3的熔沸点由高到低的顺序是④＞③＞②＞①；故答案为：④＞③＞②＞①；

(3)4g甲烷的物质的量为=0.25mol，1mol甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水放出热量为222.5kJ×4=890kJ，则反应的热化学方程为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol；

(4)由盖斯定律可知，②－①×3可得Al和FeO发生反应的热化学方程式3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)，则ΔH＝－1675.7kJ/mol＋3×272.0kJ/mol＝－859.7kJ/mol，故答案为：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol。【解析】C5H123CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4④＞③＞②＞①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=—890kJ/mol3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ/mol23、略

【分析】【详解】

（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：

已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：kJ=641.63kJ，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；

（2）16g液态肼物质的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，结合盖斯定律，将①-4×②得，N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.63kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=0.5mol×817.63kJ/mol=408.8kJ；

（3））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ·mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534kJ·mol-1）-（+67.7kJ·mol-1）=-1135.7kJ·mol-1，肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1。【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol408.8kJ2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1五、结构与性质(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

(1)

锌比铁活泼；先失去电子；

(2)

称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)，结合锌镀层单侧厚度为过迟判断反应终点，导致m2偏小；从而使测定结果偏高；

(3)

锌未反应完时会形成锌铁原电池所以反应速率很快；而表面的锌完全溶解后不在形成原电池反应，再加上铁不如锌活泼，所以反应速率会突然减小。

(4)

称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是锌镀层的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=2hS，故可得即【解析】(1)B

(2)B

(3)反应速率会突然减小。

(4)锌镀层2hS六、有机推断题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据转化过程可知，X是乙酸，C是乙醛，D是CH3CH=CHCHO，E是CH3CH2CH2CH2OH，F是CH3CH2CH2CHO，G是CH3CH2C（CH2OH）2CHO，从物质N处倒着推可知，M为故（1）X是乙酸；

（2）Ｂ发生加聚反应，方程式为：

（3）根据提示Ⅰ可知，Ｄ为CH3CH=CHCHO；