2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ42、下列物质中，不属于离子化合物的是A.KClB.C.D.NaOH3、中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿佛加德罗常数的值；下列说法正确的是。

A.标准状况下，中所含键的数目为B.的水溶液中采取杂化的原子数目为C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为D.电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为4、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是A.B.C.D.5、下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A.键角：是由于中O上孤电子对数比分中O上的少B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C.稳定性：是由于水分子间存在氢键D.酸性：是由于的羧基中羟基极性更小6、几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是。NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构。

A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数B.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为8、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.9、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同10、下列说法中正确的是A.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.所有元素中，氟元素的第一电离能最大C.电负性是相对值，所以没有单位D.原子核外电子有8种运动状态11、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能12、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z313、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________（填离子符号）。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。15、(1)如图a所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个_______个

(2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则的数目之比是_______。

(3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是_______。

16、按要求填空。

(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。

氮元素的E1呈现异常的原因是___________。

(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。

(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。17、钒（V）固氮酶种类众多；其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有___（写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为____所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl>S的一个常见离子方程式：__________。18、下面是s能级；p能级的原子轨道图；试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)根据杂化轨道理论，NH3分子中中心原子的杂化轨道类型为___________，其VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。19、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。20、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是___(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与___个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___晶体。

(2)代表石墨的是___，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___个。

(3)代表NaCl的是___，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有___个。

(4)代表CsCl的是___，它属于___晶体，每个Cs+与___个Cl-紧邻。

(5)代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确，简述理由：___。

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石的熔点由高到低的顺序是___；其中在熔融或液态时能导电的电解质是___，液态不导电但为电解质的是___，在水溶液中能导电的非电解质是___。21、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是________。

(4)组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为__________，其中熔点较高的是_____。22、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)24、已知为可逆反应；某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择；写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。资料卡片。

ⅰ.

ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物可以通过测定吸光度得知其浓度。

将溶液与溶液等体积混合；产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)

①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中至滴定终点时消耗标准溶液滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含V的计算式表示)

②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)

(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。序号Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。25、铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成若与直接混合时，会将氧化成某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为_______。

Ⅰ.氯气氧化法制备其实验装置如下图所示：

(2)仪器b的名称为_______。

(3)装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。

(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。

(5)装置C的作用是_______。

Ⅱ.电解法：

(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

X原子的最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。

【详解】

A.Y的化合价为+4价；符合，故A不选；

B.Y的化合价为+6价；符合，故B不选；

C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3；符合，故C不选；

D.Y的化合价为+7价；不符合，故D选。

故选D。2、B【分析】【分析】

含有离子键的化合物是离子化合物。

【详解】

A．KCl中含有离子键；属于离子化合物，A不合题意；

B．中只含有共价键；属于共价化合物，B符合题意；

C．中含有离子键和共价键；属于离子化合物，C不合题意；

D．NaOH中既含有离子键又含有共价键；属于离子化合物，D不合题意；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．标准状况下5.6LCO2的物质的量为mol，1个CO2中2个π键，所以标准状况下5.6LCO2中含电子的数目为0.5NA；A错误；

B．100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，n(C2H5OH)==1mol，n(H2O)==3mol，水中的O为sp3杂化，C2H5OH中两个C和一个O均为sp3杂化，因此sp3杂化的原子有(3+1+1+1)NA=6NA；B正确；

C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯；C错误；

D．电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，C由+4价降为+2价，转移电子的数目为2NA；D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．NH3中N价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，NH3中存在一对孤电子对；空间构型为三角锥形，A正确；

B．中S的价层电子对数为4；无孤电子对，VSEPR为四面体形，空间构型为正四面体形，B错误；

C．中N的价层电子对数为3+=3；无孤电子对，VSEPR为平面三角形，空间构型为正三角形，C错误；

D．BF3中B的价层电子对数为3+=3；无孤电子对，VSEPR为平面三角形，空间构型为正三角形，D错误；

故答案选A。5、A【分析】【详解】

A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，H2O的孤电子对数=H3O+的孤电子对数=所以键角大小为选项A正确；

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；

C．稳定性：是因为非金属性O>S；C错误；

D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性D错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：A正确；

B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力；金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误；

C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即C错误；

D．石墨晶体层内是共价键；层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体；分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。8、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。9、CD【分析】【详解】

A．电子的运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转；只是在某个区域出现的概率大一些，故A错误；

B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；

C．能层序数越大；电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，s原子轨道的半径越大，故C正确；

D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子；两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，故D正确；

故选CD。10、CD【分析】【详解】

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，如电子能量高于电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如电子能量低于电子能量；A错误；

B．同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是元素；B错误；

C．电负性表示原子对键合电子吸引力的大小；是相对值，没有单位，C正确；

D．有多少个电子就有多少种运动状态，原子核外有8个电子；共有8种不同的运动状态，D正确；

故选CD。11、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

略13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；

(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或答案为：或【解析】K+和P3-或15、略

【分析】【分析】

【详解】

位于晶胞的顶点和内部，数目为个；位于晶胞的面和内部，数目为个。

位于晶胞的棱和内部，数目为个；位于晶胞的顶点和内部，数目为个。因此两者个数之比为

位于晶胞的内部，数目为1个；位于晶胞的棱，数目为个；位于晶胞的顶点，数目为个。因此晶体的化学式为【解析】①.②.4③.④.16、略

【分析】【详解】

(1)基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1；该能层电子云轮廓为球形；

(2)元素的非金属性越强；越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常；

(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为

(4)Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。【解析】①.N②.球形③.N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子④.⑤.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑥.Mn17、略

【分析】【详解】

(1)V元素原子核外电子数为23，基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2；该元素位于元素周期表的第VB族；

(2)由图可知；钒固氨酶中钒的配位原子有S与N；

(3)配体CH3CN中，含碳碳单键、碳氢键、碳氮叁键，故碳的杂化类型为sp3；sp；碳碳单键、碳氢键以及碳氮叁键中的1个均为σ键、碳氮叁键中的2个为π键，故所含σ键与π键数目之比为5:2；

(4)非金属性越强，电负性越大，则配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为N>C>H；

(5)非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则要证明非金属性Cl>S，可通过氯气和硫离子的氧化还原反应来证明，离子方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

【点睛】

本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、配合物、化学键、杂化轨道等，具备知识的基础并有效提取信息、灵活应用是解题关键。【解析】①.[Ar]3d34s2②.VB③.N、S④.sp3、sp⑤.5:2⑥.N>C>H⑦.S2-+Cl2=S↓+2Cl-18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；

(2)氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形。【解析】球1哑铃(纺锤)3sp3四面体三角锥19、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；(2)计算硫酸根离子硫原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断空间构形；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；(4)依据均摊法计算黑球与白球个数，依据化学式Cu2O判断。

【详解】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的价电子层电子对数为=4，含有的孤电子对数为：=0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸分子中存在羟基，羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；(4)该晶胞中白色球个数=8×+1=2，黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2：4=1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9②.正四面体③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.420、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子成键；形成以四面体为基本结构单元的空间网状结构，符合金刚石结构的为D，每个C原子周围最近的碳原子有4个，金刚石为原子晶体结构，故答案为：D；4；原子；

(2)石墨为层状结构，层内每个C原子与三个C形成共价键，符合石墨结构的为E，同时每个C原子为三个六元环共用，则属于一个六元环的碳原子数为故答案为：E；2；

(3)A为NaCl晶胞的一部分；每个Na原子周围距离最近的钠原子有12，故答案为：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每个Cs位于体心；Cl位于顶点，则C为CsCl，为离子晶体结构，每个Cs周围有8个Cl，故答案为：C；离子；8；

(5)二氧化碳为面心堆积方式；其晶体为分子晶体，每个二氧化碳周围紧邻的二氧化碳有12个，故答案为：B；分子；12；

(6)离子晶体中一定存在离子键；可能存在共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，分子晶体中大多存在共价键，只有稀有气体分子中不存在化学键，故答案为：不，离子晶体中可能含有共价键，分子内可以含有共价键；

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石分别为离子晶体、分子晶体、分子晶体、原子晶体，一般而言晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，组成结构相似的分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，因此熔沸点：金刚石>NaCl>干冰>HCl，其中离子晶体在熔融状态下能电离出离子具有导电性，即NaCl是在熔融或液态时能导电的电解质，HCl液态时不能电离，故不能导电，但是其在水溶液中可以电离故属于电解质，二氧化碳水溶液中因产生碳酸电离出离子而导电，但其自身不能电离，故属于非电解质，故答案为：金刚石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.离子⑩.8⑪.B⑫.分子⑬.12⑭.不，离子晶体中可能含有共价键，分子内可以含有共价键⑮.金刚石>NaCl>干冰>HCl⑯.NaCl⑰.HCl⑱.干冰21、略

【分析】【详解】

(1)Ca的原子序数为20，原子最外层电子数为2，原子最外层电子排布式为4s2，所以Ca原子最外层电子的轨道示意图为钙原子核外电子排布式为：1s22s2p63s23p64s2，不同能级中电子能量不同，相同能级的电子能量相同，故有6种能量不同的电子，故答案：6；

(2)香花石中处于同一周期的四种元素为Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，故原子半径Li＞Be＞O＞F，非金属性最强的为F，故答案为：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化学性质与Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，将BeCl2溶液蒸干HCl挥发，使水解彻底进行，得到Be(OH)2固体，再灼烧Be(OH)2生成BeO；故答案为：BeO；

(4)组成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶体为晶体硅、二氧化硅。氧原子半径小于硅原子半径，故键长Si-Si＞Si-O，故Si-O键更强更稳定，二氧化硅的熔点较高，故答案为：晶体硅、二氧化硅；二氧化硅。【解析】6Li＞Be＞O＞FFBeO晶体硅、二氧化硅二氧化硅22、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1四、判断题(共1题，共2分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子