2025年牛津上海版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)2、如图所示为锌铜原电池；下列叙述中正确的是。

A.盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移B.外电路电流由铜片流向锌片C.锌片是电池负极，发生还原反应D.CuSO4溶液质量一定减小3、下列说法正确的是（）A.历史上有许多记载文明的竹简和丝帛，其主要成分是蛋白质B.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“真硝石”是钠盐C.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥和光导纤维都是硅酸盐产品D.古人酿酒时，米酒变酸的过程涉及了氧化反应4、反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为A.0.04mol•(L•s)-1B.0.02mol•(L•s)-1C.0.004mol•(L•s)-1D.0.002mol•(L•s)-15、经研究发现；新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是()

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.与碱溶液反应，与酸溶液不反应C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应6、下列说法正确的是A.硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高7、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物；其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是()A.图中代表H2O2B.步骤i、ii的总反应方程式是C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O8、甲烷与水蒸气催化重整的反应为其能量变化如下图所示。已知断裂键所需的能量是则断裂键所需的能量是。

A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出10、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时；供电。下列说法错误的是。

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B.制氢时，X电极反应式为C.供电时，Zn电极附近溶液的pH升高D.供电时，装置中的总反应为11、分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为A.1种B.4种C.5种D.6种12、物质燃烧的条件是A.与大量空气接触B.与空气接触C.与空气的接触面要大D.温度要达到可燃物的着火点13、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表；下列说法正确的是（）

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%14、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-115、CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%16、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

18、时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：

。

回答下列问题：

(1)n=_______，内的平均反应速率_______。

(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器内压强保持不变。

c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变。

(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。19、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化。

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．甲乙两烧杯中溶液的pH均增大。

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。20、I．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________。

(2)10s末，生成物D的浓度为___________。

(3)A与B的平衡转化率之比为___________。

(4)平衡时D的体积分数为___________。

Ⅱ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。21、按要求写出下列烷烃：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式_________________________。

（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃的分子式_____________________。

（3）分子中含14个氢原子的烷烃的分子式_________________________。22、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L-1•1min-1。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；

（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

（4）下列措施能加快反应速率的是__________。

A升高温度B增大容器的容积C再充入0.1molCOD及时分离出CH3OH

（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

A体系压强保持不变B混合气体总质量保持不变。

CH2和CO的浓度相等D每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)23、X；Y、Z为常见的三种单质；Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图_______；

（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为__________或_________；

（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为__________或_________；

（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式_______________________；

（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式_____________________________________；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式______________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

从总反应式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放电时，Cd由0价升高到+2价，Ni由+3价降低到+2价，所以负极材料是Cd，故选A。2、B【分析】【分析】

根据原电池结构；Zn为原电池负极，发生失电子的反应，Cu为原电池正极，发生得电子的反应。

【详解】

A．左侧烧杯中阳离子数目增加，因此盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中移动；A错误；

B．原电池工作时；外电路电流有正极（铜片）沿导线经过电流计流向负极（锌片），B正确；

C．Zn的活动性比Cu强；Zn做负极，失电子，发生氧化反应，C错误；

D．若盐桥中阴离子为硫酸根则CuSO4溶液的质量不变；D错误；

故答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．竹简的主要成分是纤维素；A不正确；

B．“真硝石”的焰色反应呈紫色；则其为钾盐，B不正确；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C不正确；

D．古人酿酒时；米酒变酸的过程中，乙醇氧化生成乙酸，发生了氧化反应，D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为==0.04mol/(L‧s)，故答案为：A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.分子内含有碳碳双键；羟基、氨基能使酸性高锰酸钾溶液褪色；A项错误；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或碱性条件下发生水解；在碱性条件下发生水解生成酸性物质可以与碱反应，同时分子内的氨基有一定的碱性，可以与酸反应生成盐，因此该分子既可以与酸反应，又可以与碱反应，B项错误；

C.磷酰胺的结构为四面体结构；磷原子位于四面体内，因此整个分子中的所有碳原子不可能共平面，C项错误；

D.一定条件下；可以发生取代，例如酯基；磷酰胺的水解，苯环的硝化反应等；可以发生加成，例如碳碳双键的加成等；可以发生氧化反应，例如与氧气的燃烧、羟基的催化氧化等，D项正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A.硫酸氢钾在熔融状态下离子键被破坏；形成定向移动的离子，从而导电，故错误；

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高；是因为相对分子质量越大，分子间作用力越来越大，故正确；

C.NH3和Cl2两种分子中；除了氢原子外其他原子的最外层都具有8电子稳定结构，故错误；

D.HF、HCl、HBr；HI的稳定性逐渐减弱；但氟化氢分子间有氢键，所以氟化氢的沸点高，其他熔沸点逐渐升高，故错误。

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据图中分子比例模型图可判断代表H2O2；故A正确；

B.根据步骤i、ii的图示，双氧水转变为水，甲烷转变为甲醇，则总反应方程式是故B正确；

C.由上图可知，步骤iv生成2个H2O；从步骤iii中可知，H原子来自甲醇，故C错误；

D.根据以上原理，双氧水中O-O键断开，形成2个-OH原子团，其中一个-OH与碳结合，碳上断下来的H与另一个-OH形成水，则步骤vi生成HCOOH和H2O；故D正确；

答案选C。

【点睛】

考查对图解转化过程的分析能力，要通过图示明确反应发生的机理，搞清楚反应断键的位置。8、A【分析】【分析】

【详解】

根据图示，断裂共吸收(2782-206)的能量，已知断裂键所需的能量是则断裂键所需的能量故选A。二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．闭合K2制氢时，光伏电池供电，X电极与Pt电极构成电解池；闭合K1放电时，X电极与Zn电极构成原电池。据图分析，制氢时表面析出H2的Pt电极为阴极，故K+应该移向Pt电极；故A正确；

B．制氢时，X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH-=NiOOH+H2O；故B正确；

C．供电时，发生的是原电池反应，Zn电极为负极，发生氧化反应并消耗OH-，其电极反应式为Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O；则Zn电极附近溶液的pH降低，故C错误；

D．供电时，X电极发生还原反应，氧化剂为NiOOH，供电时电池反应中氧化剂不是H2O；故D错误；

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

略12、BD【分析】【详解】

物质燃烧的条件是：1、与空气接触；2、温度要达到可燃物的着火点；故选BD。13、CD【分析】【详解】

A．由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s）；选项A错误；

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O；选项B错误；

C．对于可逆反应：

所以平衡常数K==0.025，起始时向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02；Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），选项C正确；

D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%=80%，相对而言PCl5的转化率小于20%；选项D错误；

答案选C。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。15、BD【分析】【分析】

由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为计算氨气的体积分数；以此来解答。

【详解】

A．由图象看出，的转化率随的增大而降低，A错误；

B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的体积分数会增大，B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；

D．a点甲烷转化率为则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

开始340

转化

平衡

则的体积分数约为D正确。

答案选BD。

【点睛】

针对两种物质参加的可逆反应，在温度，体积不变的情况下，增加其中一种物质的浓度，另外一种物质的转化率增大，而本身的转化率降低；甲烷与氮气参加反应的可逆反应，增大，甲烷的转化率降低。16、AD【分析】【详解】

A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料；A正确；

B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；

D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移；D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)内消耗Y是0.18mol－0.12mol＝0.06mol，生成Z是0.12mol，变化量之比等于化学计量数之比，因此n=2，内的平均反应速率＝

(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍；不满足正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，a不选；

b.反应前后体积不变，压强始终不变，所以容器内压强保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不选；

c.反应前后体积和气体质量均不变；则容器内气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，c不选；

d.容器内各气体的浓度保持不变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d选；

答案选d。

(3)反应达到平衡时消耗Y是0.18mol－0.10mol＝0.08mol；所以生成Z是0.16mol，则达到平衡时Z的物质的量为0.16mol。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，相当于X和Y的起始量分别是0.18mol，平衡等效，因此最终平衡时Z是0.16mol，所以若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，反应将向正反应方向进行，由于平衡等效，则达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变。【解析】2d正不变19、略

【分析】【分析】

(1)由图知；甲为原电池，乙并不是原电池，但甲乙两装置中总反应均为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌；放出氢气，据此回答相关内容；

(2)图丙是甲烷碱式燃料电池；负极是甲烷失去电子被氧化的反应，据此写负极电极方程式；

【详解】

(1)①A.甲为化学能转变为电能的装置；但乙没有形成闭合回路，故A错误；

B.乙中主要是锌与稀硫酸反应；锌片溶解，在锌片表面产生气泡，故B正确；

C.甲；乙中均为锌片质量减小；铜片质量保持不变，故C错误；

D.由于两烧杯中硫酸被消耗；氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；

答案为：BD；

②相同条件下两烧杯中产生同体积的氢气时；因为甲装置是原电池装置，则甲中反应速率大，所需时间段，故需要的时间甲小于乙；

答案为：<；

③甲为原电池，负极为锌，其电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；

答案为：Zn－2e－=Zn2＋；

④当甲中溶液质量增重15.75g时，则则x=0.5mol，故电极上转移电子数目为0.5NA；

答案为：0.5NA；

(2)通入甲烷的一极为负极，甲烷在碱性条件下失去电子转化为碳酸根，对应的电极反应式为

答案为：【解析】BD<Zn－2e－=Zn2＋0.5NACH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)10s内故答案为：

(2)根据方程式可知，10s末生成则故答案为：

(3)消耗开始时消耗开始时加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，加入的A；B的物质的量之比等于其计量数之比，则A、B的转化率相等，比值为1:1，故答案为：1:1；

(4)平衡时=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，则平衡时D的体积分数=故答案为：20%；

Ⅱ．(1)根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；0-10min内，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Y、X的计量数之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,则该反应方程式为故答案为：

(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，根据图知，bd段各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，故答案为：bd。【解析】1:120%bd21、略

【分析】【详解】

运用烷烃的通式（）求解各题。

（1）该烷烃的结构简式为故答案为：

（2）该烷烃的分子式为故答案为：

（3）该烷烃的分子式为故答案为：【解析】22、略

【分析】【详解】

（1）由图甲可知，该反应在10min后处于平衡状态，故从反应到平衡时，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由图乙可知，反应物总能量较