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第一章物质的结构元素周期律第一节元素周期表第二课时华南师范大学化学与环境学院郎有信华南师范大学郎有信复习题问：碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次______，金属性依次______。增强增强随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力增强，还原性增强，即金属性增强。为什么？LiNaKRbCs电子层数增多原子半径越来越大原子核对核外电子的吸引力减弱原子失电子能力越来越强碱金属元素单质还原性越来越强卤素的结构特点阅读教材第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：相同点：不同点：最外层电子数均为__随着核电荷数的递增，电子层数逐渐____7增多试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应据课本第8页表格所示回答问题：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。递变性A、反应条件越来越____高B、剧烈程度越来越____低C、产物的稳定性越来越____弱卤素单质的化学性质（2）卤素单质间的置换反应实验1-1，完成课本第9页的表：由上述反应可比较卤素氧化性的强弱氧化性总结

通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：

元素的性质与________有密切的关系，主要与_______________________，特别是_______________有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数思考同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？小结：同一主族电子层数增多原子半径越来越大得电子的能力越来越弱失电子的能力越来越强氧化性越来越弱，还原性越来越强非金属性越来越弱金属性越来越强分层，下层呈紫色（3）溴水+KI+CCl4分层，下层呈紫色(2)+KI+CCl4分层，下层显橙色(1)+N

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