2025年外研版三年级起点高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定温度下的密闭容器中，反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}达到平衡rm{.}缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.使平衡常数rm{K}增大B.使平衡向正反应方向移动C.使rm{SO_{3}}的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率2、某试液中只可能含有rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl隆楼}rm{COrlap{_{3}}{^{2}隆楼}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2}隆楼}}rm{NO_{3}^{-}}中的若干种离子，离子浓度均为rm{0.1mol隆陇L^{隆楼1}}某同学进行如下实验：下列说法正确的是()

A.原试液中可能含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}B.无法确定沉淀rm{A}的成分C.无法确定原试液中有rm{Al^{3+}}rm{K^{+}}rm{Cl隆楼}D.原溶液中一定存在的离子为rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}3、rm{pH=2}的两种一元酸rm{x}和rm{y}体积均为rm{100mL}稀释过程中rm{pH}与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加rm{NaOH}溶液rm{(c=0.1mol隆陇L^{-1})}至恰好中和，消耗rm{NaOH}溶液的体积为rm{V_{x}}rm{V_{y}}则rm{(}rm{)}

A.rm{x}为弱酸，rm{V_{x}<V_{y}}B.rm{x}为强酸，rm{V_{x}>V_{y}}C.rm{y}为弱酸，rm{V_{x}<V_{y}}D.rm{y}为强酸，rm{V_{x}>V_{y}}4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}与rm{H_{2}O}B.rm{CH_{4}}与rm{NH_{3}}C.rm{BeCl_{2}}与rm{BF_{3}}D.rm{C_{2}H_{2}}与rm{C_{2}H_{4}}5、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为rm{20.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{W}位于第三周期Ⅵrm{A}族B.元素最高正价：rm{Z>Y>X}C.简单气态氢化物稳定性：rm{W>Y>X}D.工业上催化氧化rm{Y}的氢化物可用于制备其含氧酸6、北京提出2008年“绿色奥运”的口号，保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是（）A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥7、铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.正极反应为：Pb+-2e-═PbSO4B.放电时向正极移动C.随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D.充电时阳极发生还原反应8、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（）A.C6H5OHB.CH2=CH-COOHC.CH3COOHD.CH3CHO9、下列有关实验的说法正确的是A.加热后溶液颜色由红色变为无色B.加热后溶液颜色由红色变为无色C.除去二氧化碳气体中的水蒸气D.实验室用该装置制取少量蒸馏水评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A.C5H12B.C6H14C.C7H16D.C8H1811、常温下，向rm{100mL}rm{0.01mol?L^{-1}HA}溶液中逐滴加入rm{0.02mol?L^{-1}}的rm{MOH}溶液，图中所示曲线表示混合溶液的rm{pH}变化情况rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{HA}为一元强酸，rm{MOH}为一元弱碱B.滴入rm{MOH}溶液的体积为rm{50}rm{mL}时，rm{c(M^{+})>c(A^{-})}C.rm{N}点水的电离程度大于rm{K}点水的电离程度D.rm{K}点时，rm{c(MOH)+c(M^{+})=0.02}rm{mol?L^{-1}}12、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害rm{.}按照有机物官能团的分类，甲醛属于醛rm{.}下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是rm{(}rm{)}A.属于环状化合物B.属于卤代烃C.属于链状化合物D.属于醚13、下列说法正确的是()A.常温下，将rm{pH=4}的rm{CH_{3}COOH}溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数rm{K_{w}}不变C.rm{3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)}在常温下不能自发进行，说明该反应的rm{triangleH>0}D.rm{C(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}(g)(娄陇H>0)}其他条件不变时，升高温度，正反rm{C(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO(g)+

H_{2}(g)(娄陇H>0)}应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动14、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（）A.NaHB的存在抑制了水的电离B.HB-水解方程式：HB-+H2O⇌H3O++B2-C.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD.溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）15、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为rm{3:2}的是()A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：。酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1．8×10－5HNO24．6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1．8×10－5请回答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：。物质FeSMnSCusPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-551.6×10-24某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)①NaOH②FeS③Na2S17、（12分）某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。（1）E的分子式是。（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是。a.以上各步没有涉及加成反应b.E比C的相对分子质量小18c.A、B、C、D中都含有—COOHd.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg）。（4）针对以下不同情况分别回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是____。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是。18、目前工业上制备丙烯腈rm{(CH_{2}=CHC隆脭N)}有乙炔法、丙烯氨氧化法等rm{.}乙炔法：rm{CH_{2}=CHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-{90}^{0}C]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCL}CH_{2}=CHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}=CHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-{90}^{0}C]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCL}

CH_{2}=CHCN}rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}CH_{2}=CHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}=CHCH_{3}+NH_{3}+}下列说法正确的是______rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}

CH_{2}=CHCN+3H_{2}O}不定项选择rm{(1)}

rm{(}空间构型呈正四面体。

rm{)}分子中只有碳；氢原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直线。

rm{c.C_{2}H_{2}}与rm{HCN}互为等电子体的阳离子为______rm{(2)}写化学式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}键的数目为______．

rm{(3)1mol}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物rm{娄脪}生成．

rm{(4)}该反应的化学方程式为______．

rm{H[CuCl_{2}]}在空气中久置会生成含rm{垄脵}的蓝色溶液，rm{垄脷H[CuCl_{2}]}的结构可用示意图表示为______．rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}19、0.1molH2SO4的质量为______g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为______mol/L，H+的物质的量浓度为______mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为______L。20、选考[选修5：有机化学基础]充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍。（1）该有机物的实验式为________，分子式为________。（2）A的链状同分异构体共________种。（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为________，其名称为________。（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B中官能团为_____（用化学式表示），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为________。21、同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸的同分异构体共有种。①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产生。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共4题，共36分)26、如图是常见试剂瓶rm{.}请将下列试剂序号填写在相应试剂瓶括号内：rm{垄脵}大理石rm{垄脷}碳酸钠溶液rm{垄脹}浓硫酸rm{垄脺}氯水析rm{垄脻}酒精rm{垄脼}浓硝酸。

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}________________________27、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{CaO}rm{MgO}等．

现以硫酸渣制备铁红rm{(Fe_{2}O_{3})}过程如下：

rm{(1)}酸溶过程中rm{Fe_{2}O_{3}}与稀硫酸反应的离子方程式是______．

rm{(2)}还原过程中加入rm{FeS_{2}}是将溶液中的rm{Fe^{3+}}还原为rm{Fe^{2+}}而本身被氧化为rm{SO_{4}^{2-}}写出有关的离子方程式：______rm{.}检验rm{Fe^{3+}}被完全还原的实验操作和现象是：______．

rm{(3)}氧化过程中通入空气和加入rm{NaOH}是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出；写出有关的离子方程式：______．

rm{(4)}生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的rm{pH}的范围是______rm{(}部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的rm{pH}见下表rm{)}

。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}开始沉淀rm{2.7}rm{3.8}rm{7.5}rm{9.4}完全沉淀rm{3.2}rm{5.2}rm{9.7}rm{12.4}rm{(5)}滤液rm{B}可以回收的物质有______．28、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容rm{.}某兴趣小组做如下探究实验：

rm{(1)}如图rm{1}为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为______rm{.}反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差rm{12g}导线中通过______rm{mol}电子．

rm{(2)}其他条件不变，若将rm{CuCl_{2}}溶液换为rm{NH_{4}Cl}溶液，石墨电极反应式______，这是由于rm{NH_{4}Cl}溶液显______rm{(}填“酸性”“碱性”或“中性”rm{)}用离子方程式表示溶液显此性的原因______．

rm{(3)}如图rm{2}其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成rm{n}型，则乙装置中石墨rm{(1)}为______极rm{(}填正、负、阴、阳rm{)}乙装置中与铜线相连的石墨rm{(2)}电极上发生的反应式为______．

rm{(4)}在图rm{2}乙装置中改为加入rm{400mL}rm{CuSO_{4}}溶液，一段时间后，若电极质量增重rm{1.28g}则此时溶液的rm{pH}为______．29、如图所示rm{(}乙装置中rm{X}为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为rm{CH_{3}OCH_{3})}

根据要求回答下列相关问题：

rm{(1)}写出负极的电极反应：______．

rm{(2)}氢氧化钠主要在______rm{(}填“铁极”或“石墨极”rm{)}区生成．

rm{(3)}如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：______、______．

rm{(4)}反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}．

rm{(5)}若在标准状况下有rm{2.24L}氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______．

rm{(6)}若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为rm{2L}的rm{CuSO_{4}}溶液，写出电解rm{CuSO_{4}}溶液时的离子反应方程式______；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充rm{22.2g}固体rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原rm{CuSO_{4}}溶液的浓度是______rm{mol/L}若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：______．

rm{(7)}若将乙中的交换膜去掉，发现只有rm{H_{2}}逸出，则试写出乙池中发生的总反应：______．评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)30、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：。实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1）滴定达到终点的标志是。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留小数点后叁位)。（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为____mL。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失31、水中溶氧量rm{(DO)}是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位rm{mg?L^{-1}}我国rm{隆露}地表水环境质量标准rm{隆路}规定，生活饮用水源rm{DO}不能低于rm{5mg/L.}某化学小组同学设计了下列装置rm{(}夹持装置略rm{)}测定某河水rm{DO}．

rm{(1)}测定原理：

碱性条件下，rm{O_{2}}将rm{Mn^{2+}}氧化为rm{MnO(OH)_{2}}

rm{垄脵2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}=2MnO(OH)_{2}隆媒}酸性条件下，rm{MnO}

rm{(OH)_{2}}将rm{I^{-}}氧化为rm{I_{2}}

rm{垄脷MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}用rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准溶液滴定生成的rm{I_{2}}

rm{垄脹2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}．

rm{(2)}测定步驟。

rm{a.}安装装置，检验气密性，充rm{N_{2}}排尽空气后，停止充rm{N_{2}}．

rm{b.}向烧瓶中加入rm{200mL}水样．

rm{c.}向烧瓶中依次迅速加入rm{1mL}rm{MnSO_{4}}无氧溶液rm{(}过量rm{)2mL}碱性rm{KI}无氧溶液rm{(}过量rm{)}开启搅拌器，至反应rm{垄脵}完全．

rm{d.}搅拌并向烧瓶中加入rm{2mLH_{2}SO_{4}}无氧溶液，至反应rm{垄脷}完全；溶液为中性或弱酸性．

rm{e.}从烧瓶中取出rm{40.00mL}溶液，以淀粉作指示剂，用rm{0.01000ml?L^{-1}Na_{2}SO_{3}}溶液进行滴定；记录数据．

rm{f.}

rm{g.}处理数据rm{(}忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化rm{)}．

回答下列问题。

rm{(1)}配制以上无氧溶液吋；除去所用溶剂水中氧的简单操作为______．

rm{(2)}在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为______rm{.垄脵}滴定管rm{垄脷}注射器rm{垄脹}量筒。

rm{(3)}步骤rm{f}为______．

rm{(4)}步骤rm{e}中达到滴定终点的标志为______rm{.}若某次滴定消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{4.50mL}水样的rm{DO=}______rm{mg?L^{-1}(}保留一位小数rm{).}若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值______rm{(}填：偏高、偏低、无影响rm{)}32、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用下图所示的装置进行实验。通入rm{SO_{2}}气体，将带余烬的木条插入试管rm{C}中；木条复燃。

请回答下列问题：rm{(1)A}中发生反应的化学方程式为___________________________。装置rm{B}的作用是________________________________________________________________________；rm{D}的作用是____________________________。rm{(2)}第rm{1}小组同学认为rm{Na_{2}O_{2}}与rm{SO_{2}}反应生成了rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{O_{2}}该反应的化学方程式是__。rm{(3)}请设计一种实验方案证明rm{Na_{2}O_{2}}与rm{SO_{2}}反应生成的白色固体中含有rm{Na_{2}SO_{3}}________________________________________________________________________________________________________________________________________________。rm{(4)}第rm{2}小组同学认为rm{Na_{2}O_{2}}与rm{SO_{2}}反应除了生成rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{O_{2}}外，还有rm{Na_{2}SO_{4}}生成。为检验是否有rm{Na_{2}SO_{4}}生成；他们设计了如下方案：

rm{boxed{陆芦C脰脨路麓脫娄潞贸碌脛鹿脤脤氓脠脺脫脷脣庐}underrightarrow{BaCl_{2}脠脺脪潞}boxed{left.掳脳脡芦鲁脕碌铆right.}underrightarrow{脧隆脧玫脣谩}boxed{脠脭脫脨虏驴路脰掳脳脡芦鲁脕碌铆虏禄脠脺陆芒,脰陇脙梅脫脨Na_{2}SO_{4}脡煤鲁脡}}上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：rm{boxed{陆芦C脰脨路麓脫娄潞贸碌脛鹿脤脤氓脠脺脫脷脣庐}underrightarrow{BaCl_{2}脠脺脪潞}boxed{left.

掳脳脡芦鲁脕碌铆

right.}underrightarrow{脧隆脧玫脣谩}boxed{脠脭脫脨虏驴路脰掳脳脡芦鲁脕碌铆虏禄脠脺陆芒,脰陇脙梅脫脨Na_{2}SO_{4}脡煤鲁脡}}__；rm{垄脵}__。rm{垄脷}33、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液rm{a;X}rm{Y}是两块电极板；通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

rm{(1)}若rm{X}rm{Y}都是惰性电极，rm{a}是饱和rm{NaCl}溶液；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。

rm{垄脵}电解池中rm{X}极上的电极反应式为。在rm{X}极附近观察到的现象是___________________。

rm{垄脷Y}电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是________________________。

rm{(2)}如要用电解方法精炼粗铜，电解液rm{a}选用rm{CuSO_{4}}溶液；则。

rm{垄脵X}电极的材料是________；电极反应式为______________________________________。

rm{垄脷Y}电极的材料是________，电极反应式为________。rm{(}说明：杂质发生的电极反应不必写出rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：rm{A.}该反应体系温度不变；则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；

B.缩小容器容积；体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；

C.缩小容器容积；体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故C正确；

D.化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动；缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；

故选A．

A.化学平衡常数只与温度有关；

B.缩小容器容积；体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

C.缩小容器容积；体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；

D.化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动．

本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点．【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】

本题旨在考查学生对离子共存问题的应用。【解答】

试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不共存，一定不含偏铝酸根离子，向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气，一定含有氨根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子，通入二氧化碳，得到沉淀rm{B}为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为rm{0.1mol?L}为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为rm{B}rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}

，依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知：硫酸根离子一定存在；三价铁离子，一定不存在；一定不存在的是：rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{AlO}

rm{AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}；所以一定含有的离子有：rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}

、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}、rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{4}^{2-}}；无法确定的是：rm{K}rm{K}rm{{,!}^{+}}

、rm{Cl}中大量存在的阳离子有rm{Cl}rm{{,!}^{-}}，A.通过实验现象无法确定是否含有rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}、rm{K}

rm{K}的成分为碳酸钡沉淀，故C错误；

rm{{,!}^{+}}，故A错误；B.滤液rm{X}中大量存在的阳离子有rm{NH}rm{X}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}

、rm{Fe}rm{Fe}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本题考查弱酸的电离及酸碱的反应，难度中等，根据酸稀释rm{pH}的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。【解答】一元酸rm{pH}和rm{x}均由rm{y}稀释至rm{100mL}时，酸rm{1000mL}的rm{x}由rm{pH}变为rm{2}酸rm{3}的rm{y}由rm{pH}变为rm{2}则rm{2.5}是强酸，rm{x}是弱酸，酸rm{y}的浓度大。分别滴加rm{y}溶液rm{NaOH}rm{(}rm{c}至rm{=0.1mol隆陇L^{-1})}弱酸消耗rm{pH=7}溶液体积大，即rm{NaOH}rm{V}rm{{,!}_{x}<}rm{V}故C正确。故选C。rm{{,!}_{y}}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查杂化轨道理论，题目难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键。在判断中心原子的杂化轨道类型时，需要结合分子的空间结构进行，即直线型结构是rm{sp}杂化，平面型结构是rm{sp2}杂化，四面体或三角锥形结构是rm{sp3}杂化。【解答】A、rm{B}rm{C}物质属于rm{ABm}rm{ABm}型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数rm{n=0.5隆脕(}中心原子的价电子数rm{+篓O}配位原子的电荷数总数rm{篓O)}注意：当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。根据rm{n}值判断杂化类型：一般有如下规律：当rm{n=2}rm{sp}杂化；rm{n=3}rm{sp^{2}}杂化；rm{n=4}rm{sp^{3}}杂化。据此可得下列结论：A.rm{CO_{2}}中rm{C}原子杂化轨道数为rm{2}采取rm{sp}杂化方式；rm{H_{2}O}中rm{O}原子杂化轨道数为rm{4}采取rm{sp^{3}}杂化方式，故A错误；B.rm{CH_{4}}中rm{C}原子杂化轨道数为rm{4}采取rm{sp^{3}}杂化方式；与rm{NH_{3}}中rm{N}原子杂化轨道数为rm{4}采取rm{sp^{3}}杂化方式，故B错误；C.rm{BeCl_{2}}中rm{Be}原子杂化轨道数为rm{2}采取rm{sp}杂化方式；与rm{BF_{3}}中rm{B}原子杂化轨道数为rm{3}采取rm{sp^{2}}杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D.rm{C_{2}H_{2}}分子中碳原子形成rm{1}个rm{C-H}rm{1}个rm{C隆脭C}三键，rm{C}原子杂化轨道数为rm{(1+1)=2}采取rm{sp}杂化方式，rm{C_{2}H_{4}}分子中碳原子形成rm{2}个rm{C-H}rm{1}个rm{C篓TC}双键，rm{C}原子杂化轨道数为rm{(2+1)=3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}杂化方式；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期主族元素，由位置关系可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}处于第二周期，rm{W}处于第三周期，设rm{Y}rm{W}原子最外层电子数为rm{a}则rm{X}rm{Z}最外层电子数依次为rm{a-1}rm{a+1}四种元素的原子最外层电子数之和为rm{20}则：rm{a-1+a+a+a+1=20}解得rm{a=5}则rm{Y}为rm{N}元素、rm{W}为rm{P}元素、rm{X}为rm{C}元素、rm{Z}为rm{O}元素．

A.rm{W}为rm{P}元素，处于周期表中第三周期rm{VA}族；故A错误；

B.氧元素没有最高正化合价；故B错误；

C.非金属性rm{P<N}故氢化物稳定性rm{PH_{3}<NH_{3}}故C错误；

D.工业上将氨气催化氧化得到rm{NO}rm{NO}与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮在与水反应得到硝酸，故D正确；

故选：rm{D}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均为短周期主族元素，由位置关系可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}处于第二周期，rm{W}处于第三周期，设rm{Y}rm{W}原子最外层电子数为rm{a}则rm{X}rm{Z}最外层电子数依次为rm{a-1}rm{a+1}四种元素的原子最外层电子数之和为rm{20}则：rm{a-1+a+a+a+1=20}解得rm{a=5}则rm{Y}为rm{N}元素、rm{W}为rm{P}元素、rm{X}为rm{C}元素、rm{Z}为rm{O}元素；据此解答．

本题考查位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，注意把握元素周期律，难度不大．【解析】rm{D}6、D【分析】【解析】【答案】D7、C【分析】解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O；故A错误；

B．放电时阴离子向负极移动；故B错误；

C．随着放电的进行；硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故C正确；

D．充电时；阳极上失电子发生氧化反应，故D错误；

故选C．

在充电时；该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；

放电时；该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低．

本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式．【解析】【答案】C8、B【分析】解：A．苯酚能够与氢氧化钠溶液；碳酸钠、溴水发生反应；不与苯酚钠、甲醇反应，故A错误；

B．丙烯酸中含有羧基；能够与氢氧化钠溶液；碳酸钠、苯酚钠发生反应，也能够与甲醇发生酯化反应；丙烯酸中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，所以丙烯酸能够与题干中所有物质反应，故B正确；

C．乙酸能够与NaOH溶液、Na2CO3；苯酚钠水溶液、甲醇反应；但不能与溴水反应，故C错误；

D．乙醛能够与溴水反应，不能与NaOH溶液、Na2CO3；苯酚钠水溶液和甲醇发生反应；故D错误；

故选B．

与NaOH溶液、苯酚钠、Na2CO3溶液反应的有机物；该有机物显示酸性，分子中含有羧基或酚羟基；能够与溴水反应，说明该有机物分子中含有碳碳双键；能够与甲醇反应，说明分子中含有羧基，能够发生酯化反应，据此进行解答．

本题考查了有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见的有机反应类型、反应原理．【解析】【答案】B9、B【分析】略【解析】rm{B}二、双选题(共6题，共12分)10、A|D【分析】解：A、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子；所以一氯代物有1种，故A正确；

B、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子；所以一氯代物有2种，故B错误；

C．C7H16庚烷的所有同分异构题中；等效氢原子的数目都不是唯一的，其一氯代物都不是一种，故C错误；

D．C8H18的一种同分异构题中，结构简式是的辛烷中只有1种氢原子；所以一氯代物有1种，符合题意，故D正确；

故选AD．

先判断烷烃的同分异构体；再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

本题考查了同分异构体的判断，题目难度中等，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．【解析】【答案】AD11、rAC【分析】解：rm{A.0.01mol?L^{-1}HA}溶液中rm{pH=2}则rm{HA}是强酸，rm{50ml}碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，rm{51ml}恰好溶液呈中性；说明碱为弱碱，故A正确；

B.rm{MOH}是弱碱，滴入rm{MOH}溶液的体积为rm{50}rm{mL}时，溶液呈酸性，由电荷守恒可知溶液中rm{c(A^{-})>c(M^{+})}故B错误；

C.由图象可知，rm{N}点溶液呈中性，水电离的氢离子为rm{10^{-7}mol/l}rm{K}点溶液呈碱性，rm{MOH}电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于rm{10^{-7}mol/l}所以rm{N}点水的电离程度大于rm{K}点水的电离程度；故C正确；

D.在rm{K}点时混合溶液体积是碱溶液的rm{2}倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，rm{c(MOH)}和rm{c(M^{+})}的和是原来rm{MOH}浓度的一半，rm{c(MOH)+c(M^{+})=0.01}rm{mol?L^{-1}}故D错误．

故选AC．

rm{0.01mol?L^{-1}HA}溶液中rm{pH=2}则rm{HA}是强酸，rm{N}点时溶液呈中性，rm{MOH}的物质的量大于rm{HA}的物质的量，说明rm{MOH}是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算rm{K}点rm{c(MOH)}和rm{c(M^{+})}的和．

本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的rm{pH}和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{A}为环状化合物；是根据碳原子的连接方式进行分类，不含官能团，与甲醛的分类不同，故A错误；

B；含有溴原子；为卤代烃的官能团，与甲醛的分类相同，故B正确；

C；从碳链的结构的角度分类；没有从官能团的角度分类，与甲醛不同，故C错误；

D；含有醚基；属于官能团，与甲醛的分类相同，故D正确．

故选BD．

甲醛含有醛基；属于醛类化合物，分类方法是根据官能团的种类进行分类，以此解答该题．

本题考查有机物的分类和官能团的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度不大．【解析】rm{BD}13、BC【分析】【分析】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、水的电离、反应热与焓变以及化学平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.将rm{pH=4}的醋酸溶液稀释后，rm{cc(H^{+})}减小，因rm{K_{w}}不变，则rm{c(OH^{-})}增大，故A错误；B.水的离子积常数rm{K_{w}}只受温度的影响，则温度不变，rm{K_{w}}不变，故B正确；C.rm{triangleS>0}反应不能自发进行，满足rm{triangleH-T?triangleS>0}rm{triangleH-T?triangle

S>0}故C正确；D.其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率增大，故D错误。故选BC。rm{triangleH>0}【解析】rm{BC}14、D【分析】解：A．含有弱根离子的盐促进水电离；则NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；

B．该方程式为电离方程式，HB-水解方程式：HB-+H2O⇌H2B+OH-；故B错误；

C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB；故C错误；

D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则该溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB-水解，但水解程度较小，所以c（Na+）＞c（HB-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D正确；

故选D．

A．含有弱根离子的盐促进水电离；

B．该方程式为电离方程式；

C．多元弱酸的盐溶液；第一步水解程度大于第二步；

D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则该溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB-水解；但水解程度较小．

本题考查了盐类水解，根据酸式酸根离子水解程度和电离程度的相对大小确定溶液的酸碱性，再水解的离子、水解程度大小等知识点来分析解答，注意电离和水解方程式的区别，题目难度中等．【解析】【答案】D15、BD【分析】【分析】本题考查核磁共振氢谱、有机物结构判断等，难度中等，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断。【解答】A.分子中有rm{3}种rm{H}原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者rm{H}原子数目之比为rm{3}rm{2}rm{2}故A错误；

B.该物质为高度对称结构，分子中有rm{2}种rm{H}原子，分别处于甲基上、环上，二者rm{H}原子数目之比为rm{6}rm{4=3}rm{2}故B正确；

C.该物质为对称结构，分子中有rm{2}种rm{H}原子，分别处于甲基上、rm{C=C}双键上，二者rm{H}原子数目之比为rm{6}rm{2=3}rm{1}故C错误；

D.该物质分子中有rm{2}种rm{H}原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者rm{H}原子数目之比为rm{6}rm{4=3}rm{2}故D正确。

故选BD。

【解析】rm{BD}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】（1）HCNB（2）中性CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，呈中性c(NH4+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)（3）c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)②17、略

【分析】【解析】【答案】（1）C9H8O2（2）a、b（3）（4）①18、（1）ac

（2）H3O+

（3）6NA[或6×6.02×1023、或3.6×1024]

（4）①2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑

②（或）【分析】【分析】本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性以及配合物等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等。【解答】rm{(1)a.NH_{4}}rm{(1)a.NH_{4}}rm{{,!}^{+}}键数中氮原子杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数rm{=4+0=4}所以采取rm{sp}孤对电子对数rm{=娄脛}所以采取rm{+}rm{=4+0=4}rm{sp}正确；

rm{3}rm{3}杂化，所以空间构型呈正四面体，故rm{a}正确；分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故rm{a}错误；

rm{b.CH}rm{b.CH}rm{2}rm{2}rm{=CH-C隆脭N}分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故rm{b}错误；分子都含有一个参键，所以都为rm{=CH-C隆脭N}杂化，则所有原子均位于同一直线，故rm{b}正确；

rm{c.C}rm{c.C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{2}分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则rm{2}、rm{HCN}分子都含有一个参键，所以都为rm{sp}杂化，则所有原子均位于同一直线，故rm{c}正确；rm{HCN}rm{sp}rm{c}故rm{d.NH}错误；rm{d.NH}

rm{3}rm{3}是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，同时rm{NH}个原子，价电子总数为rm{NH}个电子，则对应的等电子体有rm{3}rm{3}能与rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则rm{NH}

rm{O}每个单键、双键、叁键都含有rm{NH}个rm{3}键，通过丙烯氰的结构rm{3}极易溶于rm{H}rm{H}可以知道，rm{2}丙烯腈分子中含有rm{2}键的数目为rm{O}故rm{d}错误；rm{O}或rm{d}故答案为：rm{ac}rm{ac}rm{(2)NH}故答案为：rm{(2)NH}或rm{3}或rm{3}含有rm{4}个原子，价电子总数为rm{8}个电子，则对应的等电子体有rm{H}

rm{4}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物rm{8}rm{H}rm{3}生成，所以反应方程式为：rm{3}浓rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}，故答案为：rm{H_{3}O^{+}}

；浓rm{(3)}每个单键、双键、叁键都含有rm{1}个rm{娄脛}键，通过丙烯氰的结构rm{CH}rm{(3)}rm{1}

rm{娄脛}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{娄脪}键的数目为rm{=CHC隆脭N}rm{1mol}rm{娄脪}rm{6N_{A}}

rm{[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}、或rm{3.6隆脕10}或rm{3.6隆脕10}

rm{{,!}^{24}}【解析】rm{(1)ac}

rm{(1)ac}rm{(2)H}rm{(2)H}rm{3}rm{3}

rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}或rm{(3)}rm{(3)}rm{6N_{A}}

rm{[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}浓rm{[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}、或rm{3.6隆脕10}rm{3.6隆脕10}rm{{,!}^{24}}

rm{]}rm{]}或rm{(4)垄脵2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl}rm{(4)垄脵2Cu+4HCl(}19、9.80.20.20.42.24【分析】解：0.1molH2SO4的质量为：98g/mol×0.1mol=9.8g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）==0.2mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为：c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，H+的物质的量浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；

跟足量的锌完全反应，硫酸中H原子完全转化成氢气，0.1molH2SO4完全反应生成0.1mol氢气；在标准状况下0.1mol氢气所占的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；

故答案为：9.8；0.2；0.2；0.4；2.24。

根据n=nM计算0.1molH2SO4的质量，根据c=及硫酸分子组成计算硫酸、硫酸根离子、氢离子的浓度；最后根据氢元素守恒计算出氢气的物质的量，再根据V=nVm计算标况下氢气的体积。

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力。【解析】9.80.20.20.42.2420、略

【分析】试题分析：分析该有机物的相对分子质量为56,所以1.4gA的物质的量为0.25mol，含有C：0.1mol，H：0.2mol，确定其实验式为CH2，分子式为C4H8，其链状同分异构体有3种，A的同分异构体中核磁共振氢谱有4个信息峰的为CH2＝CHCH2CH3。考点：有机物分子式的确定、同分异构体、有机化学方程式的书写。【解析】【答案】(1)CH2；C4H8(2)3(3)2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）（4）CH2＝CHCH2CH3+Br2→CH2Br-CHBrCH2CH321、略

【分析】能发生银镜反应，说明含有羧基，但不含酯基。在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应，说明含有2个酚羟基。只能生成两种一氯代产生，所以其可能的结构简式为或共计是2种。【解析】【答案】2四、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、简答题(共4题，共36分)26、略

【分析】解：rm{垄脵}大理石属于固体，应放到广口瓶中，所以放到rm{A}瓶；

rm{垄脷}碳酸钠溶液属于液体应放到细口瓶中，又因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞，所以用rm{B}瓶；

rm{垄脹}浓硫酸属于液体，应放到细口瓶中，所以用rm{C}瓶；

rm{垄脺}氯水属于液体，应放到细口瓶中，又由于见光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到rm{D}中；

rm{垄脻}酒精属于液体，应放到细口瓶中，所以用rm{C}瓶；

rm{垄脼}浓硝酸属于液体，应放到细口瓶中，由于见光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到rm{D}中；

故答案为：rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹垄脻}rm{垄脺垄脼}．

根据广口瓶是用来装固体的；细口瓶是用来装液体的，再结合不同物质的性质不同考虑具体的所装容器．

本题主要考查了常见仪器的用途与药品的存放，难度不大，但要注意知识的积累．【解析】rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹垄脻}rm{垄脺垄脼}27、略

【分析】解：rm{(1)}氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}还原过程中加入rm{FeS_{2}}粉增大溶液中rm{Fe^{2+}}的含量，同时有rm{H_{2}SO_{4}}生成，根据反应物和生成物书写离子方程式为rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}检验铁离子，可取少量试液于试管中，滴入几滴rm{KSCN}溶液，若不显红色，则说明rm{Fe^{3+}}已被完全还原；

故答案为：rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}取少量试液于试管中，滴入几滴rm{KSCN}溶液，若不显红色，则说明rm{Fe^{3+}}已被完全还原；

rm{(3)}通入空气、加入rm{NaOH}可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即rm{4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O+8OH^{-}=4Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}隆媒}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

故答案为：rm{4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O+8OH^{-}=4Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}隆媒}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

rm{(4)}根据几种离子沉淀的rm{pH}使rm{Fe^{3+}}沉淀完全的rm{PH}为rm{3.2}其他离子开始沉淀rm{PH}为rm{3.8}因此所选rm{PH}因介于rm{3.2}和rm{3.8}之间；

故答案为：rm{3.2隆芦3.8}

rm{(5)}因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣rm{A}”主要成份为rm{SiO_{2}}未沉淀的离子为rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}故滤液rm{B}可以回收的物质有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{MgSO_{4}}

故答案为：rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{MgSO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}．

硫酸渣中含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{MgO}等，硫酸渣中加入稀硫酸，硫酸渣中rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{MgO}都能溶于稀硫酸生成可溶性的硫酸盐，rm{SiO_{2}}不和稀硫酸反应，加入rm{FeS_{2}}rm{Fe^{3+}}和rm{FeS_{2}}发生氧化还原反应生成rm{Fe^{2+}}然后过滤，滤渣rm{A}中主要成分是rm{SiO_{2}}滤液中含有rm{Fe^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}向滤液中加入rm{NaOH}通入空气，且控制溶液rm{pH}将rm{Fe^{2+}}转化为rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，然后过滤，滤液rm{B}中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}滤渣中含有rm{Fe(OH)_{3}}然后洗涤、烘干，烘干时rm{Fe(OH)_{3}}分解生成rm{Fe_{2}O_{3}}研磨得到rm{Fe_{2}O_{3}}即铁红；以此解答该题．

本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用能力，涉及化学反应速率影响因素、离子方程式的书写、离子检验、难溶物的溶解平衡等知识点，明确化学原理、离子方程式书写规则、离子检验方法是解本题关键，要明确流程图中各个步骤可能发生的反应、基本操作方法及所用仪器等，题目难度不大．【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O=15Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+16H^{+}}取少量试液于试管中，滴入几滴rm{KSCN}溶液，若不显红色，则说明rm{Fe^{3+}}已被完全还原；rm{4Fe^{2+}+O_{2}+2H_{2}O+8OH^{-}=4Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}隆媒}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(O