2025年沪教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高二化学下册阶段测试试卷26考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列电离方程式书写不正确的是（）A.2H2O⇌H3O++OH-B.H2S⇌H++HS-C.NaHS⇌Na++HS-D.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-2、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成rm{4}种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{4}H_{9}Br}B.rm{C_{5}H_{11}Br}C.rm{C_{6}H_{13}Br}D.rm{C_{7}H_{15}Br}3、下列属于酸性氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{CaO}C.rm{SO_{2}}D.rm{HClO}4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}则中和热为rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}B.rm{a/2kJ?mol^{-1}}rm{triangleH_{1}=-akJ?mol^{-1}}则氢气燃烧热为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)}C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D.rm{triangle

H_{1}=-akJ?mol^{-1}}rm{akJ?mol^{-1}}则将rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}和足量rm{triangleH=-akJ?mol^{-1}}置于一密闭容器中，充分反应后放出rm{14gN_{2}(g)}的热量rm{H_{2}}5、在100℃时，把0．5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是（）A.前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内的压强为开始时的1．1倍C.在平衡时体系内含N2O40．25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%6、下列气体有毒且具有刺激性气味的是（）

A.H2

B.O2

C.C02

D.Cl2

7、在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（）A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶48、室温下，rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是rm{(}rm{)}A.rm{n(OH^{-})}B.溶液的rm{pH}C.rm{n(H^{+})?c(OH^{-})}D.rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{

3}^{2-})}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。第一阶段的反应：______________________________________________________________________；第二阶段的反应：______________________________________________________________________。10、(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD。由此推断：（1）生成D的反应速率。（2）B的平衡浓度为。（3）A的转化率为。（4）该温度下的平衡常数K＝。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率。(填“增大”或“减小”或“不变”)11、(8分)按要求写出下列有机物的名称和结构简式：③石炭酸④硬脂酸甘油酯____________12、在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L•min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为____mol/（L•min）13、根据如图所示的A；B、C、D、E五种物质的相互转化关系；按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：

(1)当A是气体单质时；B____________，C是____________，E是____________，由D生成E反应的化学方程式是。

____________；

(2)当A是固体单质时，A____________，B是____________，D是____________，由E生成C反应的化学方程式是____________．14、如图：rm{1}rm{2-}二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度rm{2.18g?cm^{-3}}沸点rm{131.4隆忙}熔点rm{9.79隆忙}不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂rm{.}在实验室中可以用如图所示装置制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{.}其中分液漏斗和烧瓶rm{a}中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管rm{d}中装有液溴rm{(}表面覆盖少量水rm{)}．

填写下列空白：

rm{(1)}浓硫酸的作用是______

rm{(2)}写出本题中制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷的两个化学反应方程式______；并指出反应的类型______；

rm{(3)}安全瓶rm{b}可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管rm{d}是否发生堵塞rm{.}请写出发生堵塞时瓶rm{b}中的现象______．

rm{(4)}容器rm{c}中rm{NaOH}溶液的作用是：______．15、rm{(1)}甲烷的电子式是______；空间构型是______，丙烷的结构简式为______，异丁烷的结构简式______．

rm{(2)}某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的rm{36}倍，该烃的分子式为______，写出该烃同分异构体的结构简式：______．16、rm{(1)2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反应过程的能虽变化如图所示rm{.}己知rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化为rm{1mol}rm{SO_{3}(g)}的rm{triangleH=-99kJ/mol}．

请回答下列问题：

rm{垄脵E}的大小对该反应的反应热______rm{(}填“有”或“无”rm{)}影构．

rm{垄脷}图中rm{triangleH=}______rm{kJ/mol}．

rm{(2)}由氢气和氧气反应生成rm{1mol}水蒸气，放出rm{241.8kJ}热量rm{(25隆忙}rm{101kPa}下测得rm{)}

rm{垄脵}写出该反应的热化学方程式：______．

rm{垄脷}若rm{lmol}水蒸气转化为液态水放热rm{45kJ}则反应rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}的rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}______rm{triangleH=}．rm{kJ/mol}评卷人得分三、原理综合题(共6题，共12分)17、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。18、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。19、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。20、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________22、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)23、写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：rm{垄脜}甲烷和氯气在光照下反应rm{(}只写其中一个rm{)}____rm{(}____反应rm{)}rm{垄脝}由乙烯为原料合成聚乙烯：____rm{(}____反应rm{)}rm{垄脟}乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应：____rm{(}____反应rm{)}rm{垄脠}乙酸和乙醇在此浓硫酸共热条件下反应：rm{_}____rm{(}____反应rm{)}rm{垄脡}乙酸乙酯与rm{NaOH}溶液共热：____rm{(}____反应rm{)}24、rm{(1)}铁原子在基态时，外围电子排布式为_____________。rm{(2)CO_{2}}的电子式为____，rm{1molCO_{2}}分子中含有rm{娄脪}键的数目为____。rm{(3)X}rm{Y}均为短周期金属元素。依据下表数据，写出rm{Y}原子的价电子轨道表示式____。

rm{(4)}已知rm{MgO}与rm{NiO}的晶体结构rm{(}如图rm{1)}相同，其中rm{Mg^{2+}}和rm{Ni^{2+}}的离子半径分别为rm{66pm}和rm{69pm}则熔点：rm{MgO}____rm{NiO(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}理由是____。rm{(5)}如图rm{1}所示，rm{NiO}晶胞中离子坐标参数rm{A}为rm{(0,0,0)}rm{B}为rm{(1,0,1)}则rm{C}离子坐标参数为____。

rm{(6)}铁和氨气在rm{640隆忙}可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如上右图所示，若两个最近的rm{Fe}原子间的距离为rm{acm}则该晶体的密度计算式为____________rm{g/cm^{3}(}用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数rm{)}评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)25、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。26、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。27、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。28、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、综合题(共2题，共10分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：A．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2OH3O++OH-；故A正确；

B．H2S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2SH++HS-；故B正确；

C．NaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHS═Na++HS-；故C错误；

D．HCO3-为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为HCO3-+H2OH3O++CO32-；故D正确；

故选C．

弱电解质的电离用“⇌”；强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒；质量守恒定律，以此来解答．

本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大．【解析】【答案】C2、B【分析】解：先确定烷烃的一溴代物的种类；然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．

A.正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共rm{4}种，所以分子式为rm{C_{4}H_{9}Br}的同分异构体共有rm{4}种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有rm{1-}溴丁烷、rm{1-}溴rm{-2-}甲基丙烷；故A错误；

B.rm{C_{5}H_{11}Br}水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br1-}溴戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}Br2-}甲基rm{-1-}溴丁烷；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Br3-}甲基rm{-1-}溴丁烷；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br2}rm{2-}二甲基rm{-1-}溴丙烷；被空气氧化生成rm{4}种不同的醛为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CHO}戊醛；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO2-}甲基丁醛；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CHO3-}甲基丁醛；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CHO2}rm{2-}二甲基丙醛；故B正确；

C.rm{C_{6}H_{13}Br}水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有rm{13}种；故C错误；

D.rm{C_{7}H_{15}Br}水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于rm{13}种；更多，故D错误；

故选B．

先确定烷烃的对称中心；即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；

本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本题考查的是物质的分类，根据氧化物是两种元素的化合物，其中一种为氧元素进行分析，酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【解答】酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物。A.rm{CO}不能与碱反应，所以不是酸性氧化物，故A错误；B.rm{CaO}是碱性氧化物，故B错误；是碱性氧化物，故B错误；C.rm{CaO}rm{SO}可与碱反应且只生成盐和水：rm{2}rm{2}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{3}rm{3}是酸性氧化物，故C正确；rm{+H}是酸，不是氧化物，更不是酸性氧化物，故D错误。rm{2}rm{2}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}根据中和热是稀的强酸和强碱中和生成rm{1mol}水放出的热量，rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}则中和热为rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}故A正确；

B、燃烧热是指完全燃烧rm{a/2kJ?mol^{-1}}物质生成最稳定产物所放出的热量，rm{1mol}rm{triangleH_{1}=-akJ?mol^{-1}}则氢气燃烧热为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)}故B错误；

C；反应物的总能量低于生成物的总能量时；反应时吸热的，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误；

D、可逆反应的特点：可逆性，反应物不能完全发生反应，将rm{triangle

H_{1}=-akJ?mol^{-1}}和足量rm{2akJ?mol}置于一密闭容器中，充分反应放出的热量小于rm{14gN_{2}(g)}故D错误．

故选A．

A、中和热是稀的强酸和强碱中和生成rm{H_{2}}水放出的热量；

B、燃烧热是指完全燃烧rm{0.5akJ}物质生成最稳定产物所放出的热量；

C；反应物的总能量低于生成物的总能量时；反应时吸热的，吸热反应不一定需要加热；

D；可逆反应的特点：可逆性；反应物不能完全发生反应．

本题考查学生燃烧热、中和热以及热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等．rm{1mol}【解析】rm{A}5、B【分析】试题分析：A、根据化学反应速率的计算公式计算可得v(NO2)=0．01mol·L－1·s－1，利用速率之比等于化学计量数之比得v(N2O4)=0．005mol·L－1·s－1，错误；B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0．1mol，N2O4的物质的量为0．45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的1．1倍，正确；C、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，错误；D、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0．5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1．6倍，解得x=0．3mol，N2O4的转化率为60%，错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算。【解析】【答案】B6、D【分析】

氢气；氧气、二氧化碳都是无色无味的气体；故A、B、C错误，氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体．

故选D．

【解析】【答案】根据气体的物理性质可知；氢气；氧气、二氧化碳都是无色无味的气体．

7、A【分析】【解析】试题分析：失去电子，化合价升高，被氧化。得到电子，化合价降低，被还原。根据方程式可知，氮元素的还原产物是NH4＋，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为1∶9，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关计算【解析】【答案】A8、B【分析】解：rm{A.0.1mol?L-1}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故A错误；

B.溶液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，rm{PH}减小；故B正确；

C.溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定rm{n(H^{+})?c(OH^{-})}一定减小；故C错误；

D.加水稀释促进水解；碳酸氢根离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故D错误；

故选B．

rm{0.1mol?L-1}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，据此回答．

本题考查了弱离子的水解平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，题目难度中等．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】试题分析：惰性电极电解含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2时，阴极的放电离子顺序是Cu2＋、H＋，阳极放电离子的顺序是Cl－、OH－，所以电解的第一阶段相当于是电解氯化铜，反应式为CuCl2Cu＋Cl2↑；电解完成后阴阳极放电离子分别是H＋和OH－，所以相当于是电解水，则电解的反应式为2H2O2H2↑＋O2↑。考点：考查电解原理的应用以及电解反应式的书写【解析】【答案】CuCl2Cu＋Cl2↑第二阶段的反应：2H2O2H2↑＋O2↑10、略

【分析】试题分析：根据三段式：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始浓度(mol/L)1100变化浓度(mol/L)0.60.20.40.4平衡浓度(mol/L)0.40.80.40.4（1）生成D的反应速率为0.4/2=0.2mol·L-1·min-1。（2）B的平衡浓度为0.8mol·L-1。（3）A的转化率为（0.6/1）×100%=60%。（4）该温度下的平衡常数K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)=0.5。（5）该反应是气体体积不变的可逆反应，如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率不变。考点：考查可逆反应的化学计算。【解析】【答案】（1）0.2mol·L-1·min-1（2）0.8mol·L-1（3）60%（4）0.5（5）不变11、略

【分析】①属于烷烃，主链含有4个碳原子，名称为2，2，3-三甲基丁烷；②属于烯烃，主链必须含有碳碳双键，所以名称为2-甲基-2-丁烯；石炭酸就是苯酚，结构简式为④属于油脂，结构简式为【解析】【答案】2，2，3-三甲基丁烷2-甲基-2-丁烯12、0.6【分析】【解答】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；所以v（B）=3v（A）=0.2mol/（L•min）×3=0.6mol/（L•min），故答案为：0.6．

【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，根据A、B之间的关系式计算B化学反应速率．13、略

【分析】解：(1)当A是气体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3，由D生成E反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；NO；稀HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)当A是固体单质时，A能与氧气、氢气反应，且B能发生连续氧化反应，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，由E生成C反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2S；SO3；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O．【解析】NH3;NO;稀HNO3;3NO2+H2O=2HNO3+NO;S;H2S;SO3;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O14、略

【分析】解：制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶rm{a}中装有乙醇和浓硫酸的混合液，加热时发生rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}浓硫酸在该反应中作催化剂、脱水剂、吸水性，rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}可防止倒吸，且可吸收乙醇，rm{b}中rm{c}溶液可除去乙烯中的酸性物质，rm{NaOH}中发生rm{d}由信息可知，冷水冷却后试管中无色液体为rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{1}二溴乙烷，rm{2-}可吸收尾气中的溴；

rm{e}由上述分析可知；浓硫酸的作用是催化剂；脱水剂、吸水剂，故答案为：催化剂、脱水剂、吸水剂；

rm{(1)}由上述分析可知，涉及的制备反应分别为rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}分别属于消去反应；加成反应；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反应；加成反应；

rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}试管rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}发生堵塞时，rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}中压强不断增大，会导致rm{(3)}中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案为：rm{d}中水面会下降；玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；

rm{b}浓硫酸使乙醇脱水生成rm{b}与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等，rm{b}中氢氧化钠可以吸收制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；防止造成污染；

故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体rm{(4)}或除去rm{C}rm{c}

制备rm{(}rm{CO_{2}}二溴乙烷，由实验装置可知，分液漏斗和烧瓶rm{SO_{2}).}中装有乙醇和浓硫酸的混合液，加热时发生rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}浓硫酸在该反应中作催化剂、脱水剂、吸水性，rm{1}可防止倒吸，且可吸收乙醇，rm{2-}中rm{a}溶液可除去乙烯中的酸性物质，rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}中发生rm{b}由信息可知，冷水冷却后试管中无色液体为rm{c}rm{NaOH}二溴乙烷，rm{d}可吸收尾气中的溴；以此来解答．

本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的结构与性质、乙烯的制备实验、乙烯的化学性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}【解析】催化剂、脱水剂、吸水剂；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反应、加成反应；rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；除去乙烯中带出的酸性气体rm{b}或除去rm{(}rm{CO_{2}}rm{SO_{2})}15、（1）正四面体CH3CH2CH3（CH3）2CH2CH3

（2）C5H12CH3CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH2CH3（CH3）4C【分析】【分析】本题主要考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，难度不大，利用相对密度与rm{C}的质量分数进行推断是解题的关键。【解答】rm{(}rm{1}rm{1}甲烷是以rm{)}原子为中心的正四面体结构，电子式为丙烷的结构简式为rm{C}异丁烷的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}故答案为：正四面体结构；rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}烷烃同时rm{(2)}该烷烃蒸气蒸气的密度是rm{C_{n}H_{2n+2}}的rm{H_{2}}倍，故该烷烃的相对分子质量为rm{36}rm{36隆脕2=72}故该烃的分子式为rm{n=5}

其主链有rm{C_{5}H_{12}}个碳原子的同分异构体有：其主链有rm{5}个碳原子的同分异构体有：其主链有rm{4}个碳原子的同分异构体有：故答案为：rm{3}rm{C_{5}H_{12}}【解析】rm{(1)}正四面体rm{CH_{3}CH_{2}CH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(2)C_{5}H_{12}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{4}C}16、略

【分析】解：rm{(1)垄脵E}为活化能，反应热可表示为rm{A}rm{C}活化能的大小之差；活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；

rm{垄脷}因rm{1molSO_{2}(g)}氧化为rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化为rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}则rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}故答案为：rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}氢气和氧气反应生成rm{-198}水蒸气放热rm{(2)}该反应的热化学方程式为：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}

故答案为：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}

rm{垄脵}若rm{1mol}水蒸气转化为液态水放热rm{241.8kJ}即rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-45kJ/mol}

rm{i.H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}

rm{ii.H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-45kJ/mol}

rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}得rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangleH=-286.8kJ/mol}

故答案为：rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}．

rm{垄脷}为活化能；活化能的大小与反应热无关；

rm{1mol}根据参加反应rm{45kJ}的物质的量之比等于对应的rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H=-45kJ/mol}之比；

rm{i.H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；

rm{ii.H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H=-45kJ/mol}若rm{i+ii}水蒸气转化为液态水放热rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(l)triangleH=-286.8kJ/mol}即rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-45kJ/mol}

根据盖斯定律计算生成液态水的反应热．

本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律是解本题关键，熟练掌握盖斯定律并灵活运用，题目难度不大．rm{-286.8}【解析】无；rm{-198}rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ/mol}rm{-286.8}三、原理综合题(共6题，共12分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出20、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC21、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；22、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过