2025年人教A版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学上册月考试卷662考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、食品防腐剂R的结构简式如图所示：下列说法正确的是A.R在空气中易被氧化且易溶于水B.1个R分子最多有20个原子共平面C.能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体有18种(包括R)D.1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O32、下列反应的离子方程式书写正确的是A.石灰乳与氯气制漂白粉：B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：C.用Na2S除去废水中的D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：3、我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程；该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是A.该过程中有极性键形成B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.HAP能提高HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变4、下列说法正确的是A.某C3H6分子中只有一种氢，说明该有机物为丙烯B.乙烯能使溴水褪色，说明乙烯具有漂白性C.苯能与氢气发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键D.甲苯易形成2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成1,3,5-三硝基苯，说明甲基对苯环有影响5、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物B.有机物可以发生消去反应和催化氧化C.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱D.福尔马林可用作食品防腐剂6、有机化学与人类生产、生活、健康密切相关。下列说法或做法不正确的是A.江苏省推广使用含硫量大幅减少的苏Ⅴ汽油，可以降低酸雨的发生率B.需要打针治疗的病人，医护人员往往先用酒精溶液对注射部位进行皮肤消毒C.卤代烃中的氯仿、四氯化碳等，是常用的有机溶剂D.在实验室使用苯酚时，若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用65℃以上热水洗涤7、利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应B.利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应C.1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD.利巴韦林的分子式为C8H12N4O58、五倍子是一种常见的中草药；有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y；Z。下列说法错误的是。

A.X能发生加成、取代、氧化、缩聚反应B.1molY与足量钠反应可生成2molH2C.1molZ最多能与8molNaOH反应D.X、Y、Z均能与Na2CO3反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；试求（写出简单计算过程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。10、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：。NH3∙H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。11、某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)；试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。12、研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。

已知：i.H2O2在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中易分解。

ii.环氧丙烷中C—O键活性较强；易断键发生反应。

(1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_______。

(2)以甲醇为溶剂；有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。

①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性_______(填“强”或“弱”)。

②研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有_______(填序号)。

a.CH3OHb.c.

③反应生成的环氧丙烷中含有这可能是因为环氧丙烷和_______发生了副反应产生的。

(3)溶液中适当添加某些碱性物质；能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：

i.碱性较强时；催化剂活性降低；

ii.碱性较强时，_______。

(4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯；主要过程如下。

①CO2的电子式为_______。

②A的分子式为C4H6O3(含五元环)，其结构简式为_______。13、按要求填空：

(1)可看作醇类的是______________(填序号)；可看作酚类的是_____________(填序号)。

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是_________(填序号)

A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图；

则：A的结构简式为：________________，名称为___________；请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。14、为有效控制雾霾；各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池；具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC)由于结构简单；能量转化率高、对环境无污染；可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。15、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)_________________

(2)________________

(3)__________

(4)______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误17、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误18、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误21、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)22、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

23、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)24、水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品；是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。

（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。

（3）A→B的化学方程式_________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。

①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应。

（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物)____________25、有机物A易溶于水，且1molA能跟Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加了28；B是一种烃。

（1）反应①属于__________反应（填反应类型）。

（2）写出A中官能团的名称___________。

（3）写出反应②的化学方程式___________。

（4）D的同分异构体有多种，其中一种能发生银镜反应但不能发生水解反应，试写出其结构简式_____。

（5）写出E的结构简式__________。26、完成下列习题的推断。

(1)已知烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为______________；

(2)已知B为气态烃，能使酸性高锰酸钾溶液退色，1molB能与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子，则B的结构简式为_________；

(3)C的分子式为C2H4O2，能与NaHCO3溶液反应产生气泡，则C的结构简式是___________；

(4)某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为__________；

(5)D是芳香化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则D的分子式是___________；

(6)化合物E分子式是C3H8O，E的核磁共振氢谱图显示有三组峰，并且峰面积比分别为1：1：6，则E的结构简式为_________。27、蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形）；如下图所示：

苯炔蒽X

（1）蒽与X都属于____________。

a．环烃b．烷烃c．不饱和烃。

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

（3）下列烃一定既能使溴水因反应褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____

（4）是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:___________评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)28、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

。金属离子。

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

开始沉淀时的pH

6.2

3.7

2.2

7.5

沉淀完全时的pH

8.7

4.7

3.2

9.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其化合物，②_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______。

(3)“转化”中发生的离子方程式为_______；若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：如下操作：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______；操作Ⅰ的具体操作是_______；过滤，洗涤，干燥。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．R结构中含有酚羟基；容易被空气中的氧气氧化，但酚和酯常温下在水中的溶解度均较小，故A错误；

B．苯环上所有原子共平面；-OH中原子共平面，酯基为平面结构，单键可以旋转，则该分子中羟基上所有原子；苯环上所有原子、酯基上所有原子、亚甲基上的碳原子和1个氢原子以及甲基上的碳原子和1个氢原子可能共平面，所以最多有19个原子共平面，故B错误；

C．能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上含有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体中还含有酯基，则另一个取代基可能为—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH；每两个取代基均存在邻位；间位和对位，共18种(包括R)，故C正确；

D．R的分子式为C9H10O3，只有苯环能和氢气发生加成反应，则1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H16O3；故D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式为：2Ca(OH)2+Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O；次氯酸钙是可溶于水的盐，氢氧化钙在离子方程式中遵循“清离浊分”的处理原则，A错误；

B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；B错误；

C．Na2S中的钠离子和废水中的Hg2+反应生成的硫化汞是难溶于水的沉淀，即Hg2++S2-=HgS↓；C正确；

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：生成HSO故离子方程式为SiO+2SO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HSOD错误；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．该过程生成了H2O，H2O中有极性键；形成有极性键的形成，故A正确；

B．根据图中过渡态分析得到HCHO在反应过程中没有有C=O键断裂；只有C—H键断裂，故B错误；

C．根据图中过渡态分析得到，CO2分子中的一个氧原子来自于O2；另一个氧原子是甲醛本身的，故C错误；

D．HAP是催化剂，因此催化剂能提高HCHO与O2反应的活化能；但不改变焓变，故D错误。

综上所述，答案为A。4、D【分析】【详解】

A．某C3H6分子中只有一种氢，该有机物应该是环丙烷()，丙烯(CH2=CHCH3)分子中有3种氢；A选项错误；

B．乙烯能使溴水褪色；是因为碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，不是因为乙烯具有漂白性，B选项错误；

C．苯分子中是特殊的碳碳键；不含有碳碳双键，C选项错误；

D．甲苯中；甲基的存在使得苯环上的甲基邻对位上H更加活泼，故易形成2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成1,3,5-三硝基苯，D选项正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.糖类中只有淀粉和纤维素是高分子化合物；单糖；二糖不是高分子化合物；油脂都不是有机高分子化合物，A错误；

B.有机物中；由于羟基连接的C原子上有H原子，所以可以发生催化氧化反应；由于羟基连接的C原子邻位C原子上有H原子，因此可以发生消去反应，B正确；

C.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气；只能说明乙醇分子中含有-OH，不能说明乙醇有酸性，C错误；

D.福尔马林对人体有害；因此不可用作食品防腐剂，D错误；

故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A．汽油中的硫在燃烧时能转变为SO2，而SO2能引起硫酸型酸雨；所以推广使用含硫量大幅减少的汽油可以降低酸雨的发生率，故A正确；

B．酒精能使蛋白质变性；酒精能用于皮肤消毒，所以需要打针治疗的病人，医护人员往往先用酒精溶液对注射部位进行皮肤消毒，故B正确；

C．卤代烃中的氯仿；四氯化碳等；是常用的有机溶剂，故C正确；

D．65℃以上热水会烫伤人的皮肤。在实验室使用苯酚时；若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，然后再用水冲洗，故D错误；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；利巴韦林分子中含有的羟基和酰胺基都是亲水基，在水中的溶解性好，分子中含有的氮原子和酰胺基都能与盐酸反应，故A正确；

B．由结构简式可知；利巴韦林分子中含有碳氮双键，一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应，分子中含有羟基，与羟基相连碳原子的邻碳原子上含有氢原子，一定条件下能发生取代反应和消去反应，故B正确；

C．由结构简式可知；利巴韦林分子中只有酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，故C错误；

D．由结构简式可知，利巴韦林的分子式为C8H12N4O5；故D正确；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．X含有苯环；可以发生加成反应；含有酚羟基可以发生氧化反应；含有羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；同时含有酚羟基和羧基，可以发生缩聚反应，故A正确；

B．Y中羟基和羧基可以和钠反应生成氢气，所以1molY与足量钠反应可生成2molH2；故B正确；

C．Z中含有三个酚羟基；一个羧基、水解后产生一个羧基可以和NaOH反应；醇羟基不和NaOH反应，所以1molZ最多能与5molNaOH反应，故C错误；

D．X；Y、Z均含有羧基；都可以和碳酸钠溶液反应，故D正确；

综上所述答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度；结合Ksp计算溶液中银离子浓度；

（2）计算沉淀后溶液中氢离子浓度；再计算pH。

【详解】

（1）50ml0.02mol/L的盐酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－过量，过量浓度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，则：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氢离子浓度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1210、略

【分析】【分析】

由电离平衡常数可知，NH3∙H2O属于弱碱，HClO、HNO2、H2CO3属于弱酸；由此分析。

【详解】

(1)由表中数据分析可知HNO2是弱酸，水解呈碱性，对的水解起促进作用；

(2)依据电离平衡常数可知，NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，则的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，其pH＞7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，NH3∙H2O的电离平衡常数，反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数等于一水合氨的电离常数与碳酸的一级电离常数的乘积除以水的离子积常数，即K==800；

(3)依据电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞所以少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO。【解析】水解呈碱性，对的水解起促进作用＞800ClO-+CO2+H2O=+HClO11、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊点如(0，13)或(13，0)计算Kw=c(H+)·c(OH-)，再与室温下的Kw比较判断；(2)若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若为中性，则此时n(H+)=n(OH-)进行计算；若混合液的pH=2，则混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，[c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱)]÷[V(酸)+V(碱)]=1×10-2mol/L据此解答。

【详解】

(1)由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol•L-1)×(1×10-ymol•L-1)=1×10-13mol2•L-2，由于室温下水的离子积常数为1×10-14mol2•L-2，1×10-13mol2•L-2＞10-14mol2•L-2，所以温度T>25℃；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；则：

①若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)，带入数据可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，则混合后二者发生反应，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【点睛】

本题考查水的离子积常数的计算与应用的知识。注意水是一种弱电解质，电离吸收热量，升温使水的离子积常数增大；同时要结合酸碱混合发生反应：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判断c(H+)、c(OH-)大小是本题解答的关键，同时要注意把握相关计算公式的运用。【解析】﹥10:19:212、略

【分析】【详解】

(1)根据题意，丙烯和过氧化氢生成环丙烷，即是分子中断开双键加氧的反应，所以是氧化反应。故答案为：氧化反应。

(2)①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强，其非金属性强，电负性大，得电子能力强，能形成氢键；②用17O作同位素示踪法，从反应历程看，中间体和产物中都存在从H2O2中来的17O，根据选项应该选bc；③反应生成物含有根据原子守恒，这可能环氧丙烷和甲醇反应生成的。故答案为：强；bc；CH3OH。

(3)根据题意，H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。所以碱性较强时，H2O2分解使反应物浓度降低，故答案为：H2O2分解使反应物浓度降低。

(4)CO2的电子式为：②反应中环氧乙烷和二氧化碳发生加成反应，分子中无双键，根据五元环得出结构简式为故答案为：

【点睛】

本题考查有机物的反应类型，同位素示踪法，反应历程等知识，考查学生从题干中提取信息的能力，题目难度不大，要认真细心。【解析】氧化反应强bcCH3OHH2O2分解使反应物浓度降低13、略

【分析】【分析】

(1)羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的有机物属于醇类；羟基直接与苯环碳原子相连组成的有机物属于酚类；

(2)其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个；只有1种等效H；

(3)核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数；核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出A；B对应的结构，再根据有机物命名原则写出A的名称，根据B分子中含有H原子种类判断该有机物核磁共振氢谱上的吸收峰数目。

【详解】

(1)醇类中官能团为醇羟基；分子中羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连，所以选项中属于醇类的有机物为：BCD；酚类中含有官能团酚羟基，分子中含有与苯环直接相连的羟基，满足该条件的有ABC；

(2)CH3CH3和CH3OCH3均只有一种等效氢原子，CH3CH2CH3有两种等效氢原子，而CH3CH2OH有三种等效氢原子；故答案为AD；

(3)核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为：CH2BrCH2Br，其名称为：1，2-二溴乙烷；B的结构简式为CH3CHBr2，B分子中有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰。【解析】①.BCD②.ABC③.AD④.BrCH2CH2Br⑤.1，2-二溴乙烷⑥.214、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据题给图像知，温度为T2时先达到平衡状态，说明温度为T2时反应速率快，故温度：T1＜T2，但温度为T2时反应达平衡时氮气的体积分数低；说明升高温度平衡向正反应方向进行，正方应是吸热反应，即△H＞0。

（2）50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，根据方程式可知消耗氮气是1mol，则该反应的速率v(N2)根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变；平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的浓度是1mol/L，T3温度下该反应的化学平衡常数K＝1/9，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol；则。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始浓度（mol/L）0.50.50

转化浓度（mol/L）xx2x

平衡浓度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常数K＝＝1/9，解得x=1/14，因此达到平衡后N2的转化率为14.3%；

（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应。根据装置图可知左侧是电子流出的一极，所以通入a气体的电极是原电池的负极。由于存在质子交换膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知关系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每个电池甲烷通入量为0.224L（标准状况），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；电解池通过的电量为×8×9.65×104C•mol﹣1=7.72×103C（题中虽然有两个燃料电池；但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算、电化学原理的应用等【解析】>0.01mol/(L.s)不变14.3%负CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1315、略

【分析】【分析】

根据烷烃的命名原则；先选最长碳链为主链；然后从离支链最近一端编号；简单的写在前面，复杂的写在后面，书写名称，据此分析解答(1)～(4)；先根据名称确定主链碳原子数，再从一端编号，在对应碳原子上连接取代基，最后补充氢原子得到结构简式，据此分析解答(5)～(6)。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2；3号C上各含有一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2号C上含有一个甲基，3号C上含有两个甲基，该有机物命名为：2，3，3-三甲基戊烷，故答案为：2，3，3-三甲基戊烷；

(3)的最长碳链含有6个C；主链为己烷，编号从左边开始，在2号C上含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基己烷，故答案为：2-甲基己烷；

(4)的最长碳链含有7个C；主链为庚烷，编号从右边开始，在4号C上含有一个甲基，在3号C上含有一个乙基，该有机物命名为：4-甲基-3-乙基庚烷，故答案为：4-甲基-3-乙基庚烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主链含有6个碳原子，在2号C上含有两个甲基，在3号C上含有一个乙基，结构简式为故答案为：

(6)1，1，2，2-四氯丙烷的主链含有3个碳原子，在1号C上含有两个氯原子，在2号C上含有两个氯原子，结构简式为故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意主链的正确选择。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.2，3，3-三甲基戊烷③.2-甲基己烷④.4-甲基-3-乙基庚烷⑤.⑥.三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。17、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；18、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。21、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、结构与性质(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征H—C≡C—H三角锥形sp3杂化B23、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag五、有机推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

由C、D的组成、结构及转化条件可推出C为故B为A为因B中含有—OH，它易被KMnO4溶液氧化，故B→C的意义是将—OH转化为—OCH3，避免—OH被氧化。D→水杨酸的反应中，D中—CH3被HI中的氢原子代替了，故该反应是取代反应。水杨酸通过发生酯化型的缩聚反应可得到高分子化合物。（4）由①知苯环上有两个取代基，由于知含有酯基且酯基为甲酸酯基。两个取代基可以分别为：—OH~—CH2OOCH、—CH2OH~—OOCH，—OCH3~OOCH。每两个取代基在苯环上均有3种不同的位置关系；故共有9种同分异构体。核磁共振有4种峰，表明结构中存在对称关系，由此可确定其结构简式。（5）根据反应信息知，若要制得乙二酸，需要先制备1.3-丁二烯，故可由原料发生消去反应制得。

【详解】

（1）A反水解反应反应生成B，结合A、B分子式可知A为环状酯类物质，B中含有羧基、羟基，D在HI条件下发生水解反应生成水杨酸，属于取代反应，

故答案为羧基、羟基；取代反应；

（2）结合水杨酸的结构简式，可知B的结构简式为再结合B、C、D的转化条件及D的结构简式，可知C为C氧化后另外一种有机物为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH．因苯环上的酚羟基易被氧化，转化为-OCH3，保护-OH，避免其被KMnO4溶液氧化，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为

故答案为HOOC-COOH；保护-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；

（3）A→B发生酯的水解反应生成A的结构简式为反应方程式为：

故答案为

（4）能发生水解反应及银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基-OOCH，又是苯的二元取代物，2个取代基为-OOCH、-OCH3，或者为-OOCH、-CH2OH，或者为-CH2OOCH、-OH，各有邻、间、对3种，共有9种，核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式为：

故答案为9；

（5）ClCH2CH2CH2CH2Cl在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，然后碱性高锰酸钾溶液氧化，并酸化得到HOOC-COOH，故答案为ClCH2CH2CH2CH2ClCH2=CHCH=CH2HOOC—COOH。【解析】①.羟基、羧基②.取代反应③.HOOCCOOH④.保护—OH，避免其被KMnO4溶液氧化⑤.⑥.⑦.9⑧.⑨.ClCH2CH2CH2CH2ClCH2=CHCH=CH2HOOC—COOH25、略

【分析】【分析】

本题是一个简单的有机推断题，A易溶于水可以推测其中含有羟基，能与钠反应但不与也可证明这一点，根据1molA能产生0.5mol可知为一元醇；根据醇的反应可知C为对应的醛，D为对应的羧酸。又因为D→E时相对分子质量增加了28，也就是说D的分子量为根据一元羧酸的通式可以得出D为即乙酸，C为乙醛，A为乙醇，B为乙烯，本题得解。

【详解】

（1）反应①是乙醇被氧化为乙醛的反应；故为氧化反应；

（2）乙醇的官能团是羟基；

（3）根据分析；反应②即为乙醛氧化为乙酸的反应，写出即可；

（4）D是一元羧酸，符合的通式；根据题干要求能发生银镜反应且不能发生水解反应，因此不可能是甲酸酯，只能是醛类；但是仅有1个不饱和度所以只有1个醛基，另一个含氧官能团只能是羟基，本题得解；

（5）根据分析E是乙酸乙酯，写出结构简式即可。【解析】①.氧化②.羟基③.2CH3CHO+O22CH3COOH④.HOCH2CHO⑤.CH3COOCH2CH326、略

【分析】【详解】

(1)烃A的相对分子质量为84，碳原子最大数目为=7，A中不可能只含碳原子，所以A为C6H12，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为

(2)B为气态烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则B中含有碳碳三键或碳碳双键，1molB能与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子，则B应含有4个碳原子，且每两个碳原子形成一个双键，所以B的结构