2025年华师大新版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A.断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)∆H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化学键时释放90kJ能量2、在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应测得CH4平衡时的转化率与温度；压强的关系如图所示；下列说法正确的是（）

A.平衡常数Kx＜KyB.当压强为p2时，x点的v（正）＜v（逆）C.p1＞p2D.1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol2·L-23、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08

下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态C.0~t1时间段的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1D.平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡逆向移动，X的体积分数增大4、室温下，的硫酸铝钾水溶液的离子积常数为A.小于B.大于C.等于D.无法确定5、室温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA；测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b6、向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是（）A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-17、时，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是

A.C点溶液中含有和B.溶液中水的电离程度比溶液中小C.B点，D.D点，8、常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性(忽略溶液体积变化)，溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2mol/LB.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO42－)C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH＝5，则混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)D.已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO－)＝c(NH4＋)9、用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸；滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积B.移走部分YC.通入大量XD.升高温度E.加催化剂。

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变。

b.混合气体的压强不变。

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率。

d.X的浓度保持不变。

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶211、（1）某溶液由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体。

②25℃时浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()

a．两溶液的pH相同。

b．两溶液的导电能力相同。

c．两溶液中由水电离出的相同。

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同12、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10−12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加热水至100℃D．在水中加入KOH

⑵现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_____色，溶液显___性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），离子方程式为__________________________。13、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰；2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为温度为向密闭容器中按投料比，投入一定量和不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式温度/的平衡转化率的选择性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化。

B．气体的平均相对分子质量不再变化。

C．不再变化。

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同；也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。14、钢铁是目前应用最广泛的金属材料；了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒；为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)16、氮的化合物既是一种资源；也会给环境造成危害。

I．氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相关数据如表：。物质NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为___。

(2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3molCO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应60s内CO2的平均反应速率为___。

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___。

①及时分离出尿素②升高温度③向密闭定容容器中再充入CO2④降低温度。

Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与NO在催化剂存在的条件下作用；将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

图2

图3

(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___；

(4)装置①和装置②如图4，仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是___。

(5)装置⑥中，小段玻璃管的作用是___；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是___。17、某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在；并据此设计实验1(如下图所示)。发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I.初步探究。

实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实睑记录如下表。。编号饱和溶液饱和碘水石蜡油操作溶液现象2-11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象2-21滴5mL1mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象

(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的与反应的离子方程式为___________。

(2)实验2中；加入石蜡油的目的是___________。

(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因；他们的理由是___________。

II.查阅资料，继续探究：(资料)为不溶于水的白色固体。

实验3：

(4)试管a的实验现象说明滤液1中含有___________。

(5)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是___________。

(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空气中的O2氧化了。

他设计、实施了实验4，实验记录如下表。。编号实验操作实验现象4在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂一段时间后加入1滴溶液溶液不变红

①试剂a是___________。

②依据实验4，甲同学做出判断：___________。18、某小组研究溶液中Fe2＋与的反应。实验I试剂现象滴管试管试管1mol•L-1FeSO4溶液(pH=4)1mol•L-1NaNO2溶液(pH=8)a.滴加1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色，2小时后，无明显变化1mol•L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化1mol•L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与的反应。序号操作现象i取1mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液溶液立即变为棕色ii取1mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液无明显变化iii分别取0.5mLlmol·L－l的NaNO3溶液与1mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。

实验结论：本实验条件下，溶液中的氧化性与溶液的酸碱性等有关。19、某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式___；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：________________，负极：_______________。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________________。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气。

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物。

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管；并向试管的水中滴加少量红墨水。

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是______。消除这一现象的简单操作是______________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)21、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．断开1molNO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ；A正确；

B．依图中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)∆H＝-90kJ/mol；B错误；

C．依据图中能量关系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝+180kJ/mol；C错误；

D．由A中计算可知；形成1molNO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．x、y两点的温度相同，故平衡常数Kx=Ky；A错误；

B．当压强为p2时，x点的转化率小于平衡转化率，平衡正向移动，故x点的v（正）>v（逆）；B错误；

C．由图示可知，同一温度下，p1对应的甲烷转化率小于p2，对应该反应，增大压强，平衡逆向移动，故甲烷的转化率小，则p12；C错误；

D．根据图示可知，1100℃时，y点甲烷的转化率为80%，可列三段式：平衡常数D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

根据图表数据，0～t1时刻，在T2温度下消耗Y的物质的量大，反应速率快，所以T2＞T1。

【详解】

A．T2＞T1，升高温度，达到平衡消耗Y的物质的量大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；B．根据图表数据，T1温度下此反应的t3时刻达到了平衡状态，温度越高反应越快，T2温度下此反应的t3时刻一定达到了平衡状态，故B正确；C．T1温度下，0~t1时间的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，T2温度下，0~t1时间段的平均速率v(Z)=6.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，故C错误；D．平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于加压，X的体积分数不变，故D错误；答案选B。4、C【分析】【详解】

常温下，任何溶液中水的离子积常数Kw为Kw只受温度的影响，即室温下，的硫酸铝钾水溶液的离子积常数为

故选：C。

【点睛】

常温下，任何溶液中水的离子积常数Kw为只受温度的影响。5、B【分析】【详解】

A．a点溶液的溶质为0.05mol/LNaA，此时溶液呈碱性，说明HA为弱酸，A-会发生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解较为微弱，且水会发生电离，因此溶液中相关微粒浓度关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)；故A错误；

B．b点溶液溶质为等浓度的NaA和HA，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)；故B正确；

C．pH=7时，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)<c(A-)＋c(HA)；故C错误；

D．a点溶质为强碱弱酸盐，其中弱离子发生水解会促进水的电离，而b点的溶质中含有酸，会抑制水的电离，因此水的电离程度a>b；故D错误；

故答案为：B。6、C【分析】【分析】

n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol，n(CO2)==0.05mol，根据化学反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可知，反应消耗了0.05molNa2CO3，生成了0.1molNaHCO3，故反应后的溶液中含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3。

【详解】

A．在含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3的溶液中，由于CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，故该溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)；A错误；

B．根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，由于混合溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(HCO3-)＋2c(CO32-)；B错误；

C．根据物料守恒，n(Na+)=0.3mol，n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)=0.2mol，即2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)，根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，将两式联立，消去c(Na+)得：3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)；C正确；

D．根据物料守恒，c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=2mol·L-1；D错误；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液与等浓度NaOH完全反应生成Na2C2O4，消耗NaOH的体积为20mL，此时溶液显碱性，C点溶液显中性，消耗的NaOH的体积小于20mL，所以溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4；故A正确；

B．多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主，所以NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小；故B正确；

C．B点，H2C2O4溶液与NaOH恰好反应生成NaHC2O4，由物料守恒可知，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)；故C错误；

D．D点，H2C2O4溶液与NaOH恰好反应生成Na2C2O4，Na2C2O4水解溶液显碱性，以第一步水解为主，所以溶液中离子浓度关系为；c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；故D正确；

故答案为C。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，根据溶液中的电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由于c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L；故A正确；

B．溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒式为c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，由两式可知c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)；故B正确；

C．浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(CH3COO-)＞c(Na+)；故C错误；

D．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4为中性，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(NH4+)；故D正确；

故答案为C。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，即电荷守恒、物料守恒及质子守恒，如Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式为c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，质子守恒式为c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1；0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；

B.加入10mL氢氧化钠时，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到同浓度的醋酸和醋酸钠混合液，由图可知，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故B错误；

C.醋酸钠水解呈碱性；氯化钠不水解，pH=7时，盐酸完全反应，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，盐酸和醋酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，则c（CH3COO-）＜c（Cl-）；故D错误；

故选C。

【点睛】

醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，盐酸完全反应，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸和醋酸钠的混合液是分析的易错点。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/(L•min)，X的转化率为×100%=30%；

(3)图象分析可知；反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相同，故答案为等于；

(4)根据影响反应速率的因素；降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为CDE；

(5)化为用同一物质表示的反应速率，则①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比较可知；反应速率最快的是②,故答案为②；

(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05mol/(L•min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af11、略

【分析】【详解】

(1)由于HCl为强酸，完全电离，NH3∙H2O为弱碱，部分电离，所以要保证混合后溶液中性，c(NH3∙H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3∙H2O)，若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(OH-)=c(H+)，据电荷守恒式：c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl−)=c(NH4+)；

①a．滴加少量浓盐酸；引入氢离子，产生同离子效应而抑制醋酸电离，故a错误；

b．电离过程吸热，微热溶液促进醋酸电离，故b正确；

c．越稀越电离；加水稀释，离子浓度减小，促进醋酸电离，故c正确；

d．加入少量醋酸钠晶体；引入醋酸根离子，产生同离子效应而抑制醋酸电离，故d错误；

故答案为：bc；

②a．醋酸是弱电解质；HCl是强电解质；相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，故a错误；

b．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据①知，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸导电能力强，故b错误；

c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据①知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH−)小于醋酸；故c错误；

d．中和等物质的量的NaOH溶液；消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比，盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，所以消耗二者体积相等，故d正确；

故答案为：d。

【点睛】

浓度相同的一元弱酸和强酸，弱酸不能完全电离，但是加入氢氧化钠后，会将弱酸中的所有氢离子释放出来，生成盐，消耗同浓度的碱的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d12、略

【分析】【详解】

试题分析：(1).欲使水的电离平衡向左移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐溶液等；如果成酸性说明弱根离子结合了水电离的氢氧根离子，从而使氢离子浓度大于氢氧根离子；⑵100℃沸水呈中性，根据中性环境下PH试纸的颜色确定即可；25℃水的PH等于7，温度升高PH增大；设KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶质，滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，此时铝离子恰好生成AlO2﹣；溶质为偏铝酸钠。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，电离出氢离子，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移动，故A正确；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移动，故B错误；加热水至100℃，升高温度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移动，故C错误；在水中加入KOH，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，故D错误；⑵100℃沸水呈中性，中性环境下PH试纸的颜色是红色；25℃水的PH等于7，温度升高PH减小，所以若用pH计测定，则pH<7；⑶设KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶质，滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子刚好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，此时铝离子恰好生成AlO2﹣，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶质为偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7。

点睛：水电离吸热，加入水电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度都增大，呈中性，但pH减小。【解析】①.A②.红③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O13、略

【分析】【详解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案为:-90.7kJ/mol；

（2）题目中已知压强不变，所以A正确；B.气体的平均相对分子质量为Mr,根据公式可知，Mr=由于方程式中都是气体，所以质量守恒m不变。根据气体前后气体分子数之和可知n是个变量，所以气体的平均相对分子质量为Mr不变时能证明反应a达到平衡状态；C.由表格可知一直都是3，所以不是变量，不能证明反应a达到平衡状态；D.CO2、H2、CH3OH、的物质的量之比为不一定非得平衡时物质的量之比为在任何情况下都可达到，所以D错误。在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。故答案为：B

；在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大；

（3）图中D点（1,60），即CO2转化率为60%；根据关系列三段式：

KD=

图中F点（1.5,50），即CO2转化率为50%；根据关系列三段式：

KF=

通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大,所以TDF；

图中G点（1.5,40），即CO2转化率为40%；根据关系列三段式：

KG=

恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时；根据关系列三段式：

QG=

因为KG>QG,所以向正反应方向进行。故>

故答案为：TDF；通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大；>

（4）由图可知该装置为电解池，阴极发生还原反应，化合价降低，得到电子，【解析】(1)

(2)B在模式下；选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。

(3)<通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大>

(4)14、略

【分析】【分析】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极，作电解池的阴极被保护；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护。

【详解】

①若X为碳棒；由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe作电解池的阴极，即连接电源的负极，故K连接N处；

故答案为：N；

②若X为锌；开关K置于M处，构成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。【解析】N牺牲阳极的阴极保护法三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共4题，共32分)16、略

【分析】【分析】

(1)△H=反应物的总键能-生成物的总键能。

(2)设参加反应的CO2物质的量为x，利用三段式建立关系式，求出x，从而可求出该反应60s内CO2的平均反应速率。

①尿素呈固态；及时分离出尿素，对反应没有影响；

②升高温度；可加快反应速率；

③向密闭定容容器中再充入CO2；增大反应物浓度，加快反应速率；

④降低温度；减慢反应速率。

(3)装置⑤中，NH3、NO在催化剂作用下反应，生成N2和水。

(4)装置①利用浓氨水滴入生石灰中制取氨气。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，由于NO易与空气中的O2反应；所以加入石灰石，排尽装置内的空气。

(5)装置⑥用于干燥气体，但NH3易被浓硫酸吸收产生倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，NH3会与FeSO4发生反应。

【详解】

(1)△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即-x=(2a+b)-(z+d)，从而得出z=x-d+b+2a。答案为：x-d+b+2a；

(2)设参加反应的CO2物质的量为x；利用三段式建立关系式：

x=mol，该反应60s内CO2的平均反应速率为=0.0047mol/（L•s）。答案为：0.0047mol/（L•s）；

①尿素呈固态；及时分离出尿素，对反应没有影响，①不合题意；

②升高温度；可加快反应速率，②符合题意；

③向密闭定容容器中再充入CO2；增大反应物浓度，加快反应速率，③符合题意；

④降低温度；减慢反应速率，④不合题意；

故选②③。答案为：②③；

(3)装置⑤中，NH3、NO在催化剂作用下反应，生成N2和水，反应的化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)装置①利用浓氨水滴入生石灰中制取氨气；仪器A中盛放的药品名称为浓氨水。

装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，由于NO易与空气中的O2反应，所以加入石灰石的作用是产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化。答案：浓氨水；产生CO2；排出装置中的空气，防止NO被氧化；

(5)装置⑥用于干燥气体，但NH3易被浓硫酸吸收而产生负压，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，NH3会与FeSO4发生反应；可观察到的实验现象是溶液变浑浊。答案为：防倒吸；溶液变浑浊。

【点睛】

浓氨水滴入生石灰中，H2O与CaO反应生成Ca(OH)2放热，使氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，从而挥发出氨气。【解析】x-d+b+2a0.0047mol/（L•s）②③4NH3+6NO5N2+6H2O浓氨水产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化防倒吸溶液变浑浊17、略

【分析】(1)

Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性。Fe3+与发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2；

(2)

实验2中，石蜡油密度小不溶于水，加入石蜡油后浮在水面隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+，故此处填：隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+；

(3)

小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因；他们的理由是采取了增大反应物浓度；升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红，故此处填：实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红；

(4)

试管a的加入1滴KSCN溶液变红色说明含有Fe3+；

(5)

加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红，Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动；红色褪去，产生白色沉淀；

(6)

①需要验证是否是AgNO3氧化了Fe2+，所以试剂a是0.1mol/LAgNO3溶液；

②依据实验4，知反应后没有Fe3+，说明假设ⅰ、ⅱ均不成立，故此处填：假设ⅰ、ⅱ均不成立；【解析】(1)2Fe3++2I-2Fe2++I2

(2)隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+

(3)实验2中；采取了增大反应物浓度；升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红。

(4)Fe3+

(5)加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动；红色褪去，产生白色沉淀。

(6)0.1mol/LAgNO3溶液假设i、ii均不成立18、略

【分析】【分析】

（1）①可用检验铁离子；

②对比实验中滴加溶液都会携带氧气；

③在正极上得电子被还原生成可证明与亚铁离子发生氧化还原反应；

（2）要证明与发生了反应，可将分别通入溶液中；根据颜色变化判断；

（3）酸性条件下，溶液、溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子与反应生成

【详解】

(1)①KSCN与铁离子反应，溶液显血红色，则可用检验铁离子；

故答案为：

②对比实验中滴加溶液都会携带氧气，但溶液中无明显变化，则不是主要原因；

故答案为：两个实验过程均有但溶液中无明显变化；

③在正极上得电子被还原生成电极方程式为实验Ⅱ的目的是证实被氧化生成

故答案为：证实被氧化生成

(2)想证明与发生了反应，可将分别通入溶液中，可观察到将通入溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将通入溶液中；无明显变化；

故答案为：将通入溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将通入溶液中；无明显变化；

(3)酸性条件下，溶液、溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子与反应生成反应的离子方程式为同时发生

故答案为：【解析】KSCN两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化＋e－＋H2O===NO↑＋2OH－证实Fe2＋被氧化生成Fe3＋将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化Fe2＋＋+2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2OFe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氯化钠溶液显中性，所以在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，电子从铁沿导线流向正极碳，其图象为

（2）该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e－＝4OH-。

（3）a．用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气