2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷963考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、试剂生产中；常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是。

(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)A.双环戊二烯的分子式为C10H12B.双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.环戊二烯的一氯代物有3种D.环戊二烯所有原子均能共平面2、下列比较中前者大于后者的是。

。

A不同情况下速率：

A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀释10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HCl

C反应热△H50mL0.1mol/L的NaOH和。

50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和。

50mL0.1mol/LCH3COOH

D反应速率：

Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑

65g粗Zn(含Cu等杂质)与足量1mol/L的HCl反应65g纯Zn与足量1mol/L的盐酸反应

A.AB.BC.CD.D3、下列反应的离子方程式正确的是A.向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大：B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C.少量通入溶液中：D.向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入4、下列叙述正确的是（）A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=125、下列叙述不正确的是。

①在光照条件下；烷烃易与溴水发生取代反应。

②沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷。

③标准状况下，11.2L庚烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)

④等质量的乙烷和乙烯完全燃烧时的耗氧量：乙烯＜乙烷。

⑤烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑥烷烃分子中的碳原子全部是杂化A.①③⑤B.②③⑤⑥C.①④⑤D.②③④⑤6、下列表示正确的是A.KCl形成过程：B.2丁烯的键线式：C.S2-的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：7、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是。

A.M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的点处于N、P之间C.已知1g3≈0.5，P点的pH=5D.P点：3[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]8、室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是。

A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)＞c(CO32-)B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11C.调节溶液的pH由8～10的过程中减小D.加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、回答有关问题：

(1)A→B的反应类型是___________，实验室制取B的反应条件是________________。

(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式：__________。10、有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用；探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。

(1)a.b.c.

①上述三种物质中b，c中官能团名称分别是_____，____。

②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为____(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。

a.NaOH溶液b.HCl溶液c.银氨溶液。

(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)_______。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液；分液B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气。

C．乙酸(水)：加新制生石灰；蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液。

(4)图是一些常见有机物的转化关系，①—⑦中没有发生的反应类型是_______

A．加成反应B．消去反应C．加聚反应D．取代反应。

(5)白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列问题：

①1mol该化合物最多消耗_______molNaOH；

②1mol该化合物与Br2反应时，最多消耗_______molBr2；

③1mol该化合物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_______L。11、（1）的系统命名为___________________；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）分子式为C2H4O2的有机物，其中有两种同分异构体：乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______

A．红外光谱法B．元素定量分析法C．质谱法D．与NaHCO3溶液反应。

（4）已知乙烯分子是平面结构，1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______

A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯12、（一）现有八种有机物：

①乙烯，②2−丙醇，③甲苯，④⑤⑥⑦⑧

（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是____________（填序号）；该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_____________________；

（2）能用来制取梯恩梯（TNT）发生反应的反应类型为______；

（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是____（填序号；下同），与⑧互为同分异构体的是______________，⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是_____（填结构简式）；

（二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成；测定装置如图所示（铁架台；铁夹、酒精灯等未画出）：

取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O；请回答下列有关问题：

（4）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________。13、肼(N2H4)是一种高能燃料；在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol极性共价键。

(2)肼的性质与氨气相似；易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等体积混合；混合溶液的pH＞7；

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）14、合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误21、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误22、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误23、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)24、由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：

已知：

①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。

(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。

(4)F→G的化学方程式为________。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰；峰面积比为6:3:1:1)。

(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线__________。25、常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液；右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。

（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）

①C(H+)②C(H+)/C(OH-)③C(OH-)④C(OH-)/C(M+)26、已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

I.(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”；“小”或“相等”)；

(2)常温下将20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________。

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀_____(填“能”或“不能”).

II.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

(1)高锰酸钾溶液常用_________(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式______________。

(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。

(3)判断滴定终点的方法是：_____________。

(4)若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)27、按要求写出下列反应的热化学方程式。

（1）以CO2和NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

则NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为________。

（2）已知25℃；101kPa时：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_____。

（3）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：。化学键H—HH—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）436431242

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，该反应的热化学方程式为_____。28、由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

（1）A的相对分子质量是_______________。

（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。

（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。29、在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）反应掉的铁的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为C10H12；A正确；

B．双环戊二烯和环戊二烯中均含有碳碳双键，因此均能使KMnO4溶液褪色；B正确；

C．环戊二烯的等效碳有3种；其一氯代物有三种，C正确；

D．环戊二烯中含有“—CH2—”的结构；不可能所有原子共平面，D错误；

故答案选D。2、D【分析】【详解】

A.针对同一个反应，速率之比和系数成正比，v(A)＝0.15mol/(L·min)=0.0025mol/(L·s)，用B表示的反应速率为v(B)＝0.06mol/(L·s)，换算成A表示的反应速率为v(A)＝0.06mol/(L·s)÷3=0.02mol/(L·s)；所以前者小于后者，A错误；

B.醋酸属于弱电解质，加水稀释，促进电离，因此1mLpH＝1的CH3COOH，加水稀释10倍后的pH<2；而HCl为强电解质；完全电离，因此1mLpH＝1的HCl，加水稀释10倍后的pH=2；前者小于后者，B错误；

C.CH3COOH属于弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl恰好完全反应放出的热量大于50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOH反应放出热量，由于中和反应为放热反应，△H<0；所以△H前者小于后者，C错误；

D.Zn；Cu、1mol/L的HCl构成原电池；加快了该反应的反应速率，所以65g粗Zn(含Cu等杂质)与足量1mol/L的HCl反应的速率大于65g纯Zn与足量1mol/L的盐酸反应速率，前者大于后者，D正确；

综上所述；本题选D。

【点睛】

强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，中和热的数值为57.3kJ/mol。而弱酸或弱碱发生中和反应，中和热数值小于57.3kJ/mol，因为弱酸或弱碱电离过程要吸热；但是在解题时，注意比较的是数值还是反应热△H，中和热数值越大，△H反而越小。3、B【分析】【详解】

A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全时为沉淀的物质的量最多时；而不是质量最大时，选项A错误；

B．向漂白粉溶液中通入少量将氧化为自身被还原为与结合，生成的与过量的将结合为HClO；选项B正确；

C．通入溶液中，碳酸为二元弱酸，电离产生的浓度太小，溶液中无沉淀产生，选项C错误；

D．向含和且物质的量各为0.5mol的溶液中通入等效于和且物质的量各为1mol的溶液中通入离子的还原性：正确的离子方程式为选项D错误。

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．AgCl、AgBr的饱和溶液中温度不变溶度积不变，所以加入少量AgNO3，溶液中不变；故A错误；

B．根据电荷守恒n(OH-)+n(CH3COO-)=n(H+)+n(Na+)，根据物料守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，则存在n(OH-)=n(CH3COOH)+n(H+)；因为溶液体积未知，无法计算钠离子物质的量，故B错误；

C．10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，生成AgCl沉淀，但AgNO3溶液过量，再加入6mL等浓度的Na2S溶液；为沉淀的生成，不能确定是否发生沉淀的转化，故C错误；

D．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，碱过量，溶液应显碱性，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，则溶液中c(H+)=10-12mol/L；溶液pH=12，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

选项C为易错点，要注意硝酸银过量，加入硫化钠后会发生沉淀的生成；计算混合溶液pH值要先判断碱过量还是酸过量，若碱过量，则需要先计算混合溶液中氢氧根的浓度，再确定氢离子浓度从而确定pH；若酸过量，则可直接计算氢离子浓度得出pH值。5、A【分析】【详解】

①在光照条件下；烷烃易与溴蒸气发生取代反应，与溴水不反应，错误；

②正戊烷；2-甲基丁烷、乙烷均为分子晶体；相对分子质量越大则沸点越高，相对分子质量相同则支链越多沸点越低，故沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷，正确；

③标准状况下；庚烷不是气体，不能确定其物质的量，错误；

④设等质量的烃完全燃烧；氢含量越高，耗氧量越大，故耗氧量：乙烯＜乙烷，正确；

⑤烷烃化学性质较为稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；

⑥烷烃分子中的碳原子均为饱和碳原子，全部是杂化；正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A．氯化钾是钾离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程表示为：A错误；

B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：B错误；

C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：C错误；

D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应的先后顺序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3•H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O，体积在0-20时，溶液的电导率减小，M点最小，因为溶液体积增大导致M点离子浓度减小，M点溶液中溶质为CH3COONa、NH3•H2O，继续加入醋酸溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，N点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，N点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4；且二者的物质的量相等，电导率达到最大，继续加入醋酸，溶液的体积增大，离子的浓度减小，电导率逐渐减小，据此分析解答。

【详解】

A．M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3•H2O，CH3COONa水解，NH3•H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3•H2O电离程度，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)；故A正确。

B．体积为20时NaOH和醋酸恰好完全反应；体积为40时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性；要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以要使溶液呈中性，加入醋酸的体积应该大于40mL，应该在N、P之间，故B正确；

C．加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5；故C正确；

D．加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D错误；

答案选D。

【点睛】

明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点和难点为C的计算，要注意C中缓冲溶液pH值的计算方法。8、C【分析】【详解】

A．根据图像分析，溶液中δ(HCO3-)达到最大时溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；A正确；

B．根据图像，当溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)时溶液的pH为10.25，则溶液中c(H+)=10-10.25mol/L，所以Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.25mol/L，即Ka2(H2CO3)的数量级为10-11；B正确；

C．CO32-的一级水解平衡常数为Kh1=所以温度不变，Kh1不变，调节溶液的pH由8～10的过程中，c(HCO3-)减小，则增大；C错误；

D．加入NaOH使溶液pH=9时，HCO3-含量减小，CO32-含量增大，所以主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

由流程图可知CaC2与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，由A与氢气发生加成反应生成B可知，A为C2H2，由B能与H2O发生加成反应生成C可知，B为C2H4，C为CH3CH2OH；据此解答。

【详解】

由流程图可知CaC2与水反应生成Ca(OH)2和C2H2，由A与氢气发生加成反应生成B可知，A为C2H2，由B能与H2O发生加成反应生成C可知，B为C2H4，C为CH3CH2OH；

(1)C2H2与氢气发生反应生成C2H4的反应类型是加成反应；实验室用乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃条件下制取C2H4；故答案为：加成反应；浓硫酸；170℃；

(2)C2H2和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯，首先用C2H2和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式为：nCH2=CH-Cl故答案为：nCH2=CH-Cl【解析】加成反应浓硫酸、170℃nCH2=CH-Cl10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①的官能团为羟基，的官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基；

②由结构简式可知；三种物质中都只有苯环在一定条件能与氢气发生加成反应，则三种物质分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量相等，故答案为：相等；

(2)乙醛能与银氨溶液发生银镜反应；乙酸不能与银氨溶液反应，则用银氨溶液可以区分乙醛和乙酸，故选c；

(3)A．溴苯常温下不与氢氧化钠溶液反应；溴能与氢氧化钠溶液反应生成不溶于溴苯的溴化钠和次溴酸钠，则加入氢氧化钠溶液后分液能除去溴苯中的溴，故不合题意；

B．乙烷与溴水不反应；乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则通入溴水中洗气除去甲烷中的乙烯，故不合题意；

C．乙酸和水都可以与生石灰发生反应；则加新制生石灰后蒸馏不能除去乙酸中的水，故合题意；

D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应；则加入氢氧化钠溶液后分液不能除去乙酸乙酯中的乙酸，故合题意；

CD符合题意；故答案为：CD；

(4)由有机物的转化关系可知；反应①为乙烯与溴水发生加成反应，反应②为一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应③为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应④和⑥为乙酸乙酯发生水解反应生成乙醇和乙酸，反应⑤和⑦为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，水解反应和酯化反应都属于取代反应，则①—⑦中没有发生的反应为消去反应，故选B；

(5)①由结构简式可知；白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol白藜芦醇最多消耗3mol氢氧化钠，故答案为：3；

②由结构简式可知；白藜芦醇分子与溴水发生取代反应时，处于酚羟基邻；对位的氢原子易被溴原子取代，则1mol白藜芦醇与溴水反应时，最多消耗6mol溴，故答案为：6；

③由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol白藜芦醇与氢气加成时，最多消耗标准状况下的氢气的体积为1mol×7×22.4L/mol=156.8L，故答案为：156.8。【解析】羟基羧基相同cCDB36156.811、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据烯烃的命名方法解答。

（2）将碳；氢元素符号省略；只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。

（3）乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)的相对分子质量相同；而官能团不同；H的种类不同，以此来解答。

（4）产生顺反异构体的条件是：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团；必须连有两个不同原子或原子团。

详解：（1）属于烯烃；主链含有7个碳原子，1个甲基和乙基作支链，其系统命名为5－甲基－2－乙基－1－庚烯；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为

（3）A．含化学键；官能团不同；则红外光谱可区分，A不选；

B．两种有机物含有相同的元素；元素定量分析法不能区分，B选；

C．相对分子质量相同；则质谱法不能区分，C选；

D．乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；而甲酸甲酯不能，可区分，D不选；

答案选BC。

（4）A．1－丙烯的结构简式为CH3CH=CH2；不能产生顺反异构体，A错误；

B．4－辛烯的结构简式为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；能产生顺反异构体，B正确；

C．1－丁烯的结构简式为CH3CH2CH=CH2；不能产生顺反异构体，C错误；

D．2－甲基－1－丙烯的结构简式为(CH3)2C=CH2；不能产生顺反异构体，D错误；

答案选B。【解析】①.5－甲基－2－乙基－1－庚烯②.③.BC④.B12、略

【分析】【分析】

（二）浓硫酸增重为水的质量；D中碱石灰增重为二氧化碳质量，计算有机物A；水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算C、H原子说明，结合相对分子质量计算氧原子数目，进而确定有机物分子式。

【详解】

（一）（1）乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工生产水平的标志，故选①；乙烯能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为nCH2=CH2→故答案为：①；nCH2=CH2→

（2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是甲苯；反应的类型是取代反应，故答案为：取代反应；

（3）能与金属钠发生反应的有机物需要含有羟基或羧基，②2-丙醇、④⑥能与金属钠发生反应，故选②④⑥；⑧的分子式为C8H8，与⑧互为同分异构体的是⑦苯乙烯，故选⑦；⑤中的甲基能够被酸性高锰酸钾氧化为羧基，反应的产物是故答案为：②④⑥；⑦；

（二）（4）17.1g有机物A的物质的量为生成水的物质的量为生成二氧化碳的物质的量为则有机物A分子中N(C)=N(H)=N(O)=所以A的分子式也为C12H22O11，故答案为：C12H22O11。

【点睛】

把握有机物的结构和官能团的性质，明确实验原理为解答关键，注意根据原子守恒法进行分析。【解析】①nCH2=CH2→取代反应②④⑥⑦C12H22O1113、略

【分析】【详解】

(1)肼的结构为H2N-NH2；0.5mol肼中含有极性共价键的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为2；

(2)①常温下，Kw=10-14，某浓度N2H5C1溶液因水解，pH为5，促进水的电离，则该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，故答案为1×10-5；

②常温下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶液中存在等物质的量浓度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，说明以N2H4·H2O的电离为主，则溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案为＞；

(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼与双氧水反应成氮气与水蒸气。1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，则1mol肼(32g)燃烧放出×64.22kJ=1284.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-双氧水燃料电池中正极发生还原反应，正极反应式为2H2O2+4e-=4OH-，电池工作过程中，A极为负极，总反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用总反应方程式减正极反应式得到负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH逐渐减小，故答案为H2O2+2e-=2OH-；减少。

点睛：本题考查了肼的结构和性质，知识点比较陌生，难度较大。灵活运用盐类水解的原理，联系氨水的相关知识是解题的关键。本题的难点是(5)中电极方程式的书写和溶液pH的变化判断。【解析】（每空2分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-减少14、略

【分析】【详解】

（1）反应①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反应体系只有CO2和CO，通入4molCO，根据C守恒得到：CO2和CO的物质的量之和为4mol。CO2的体积分数为0.4，即CO2为4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b点的CO2为4×0.6=2.4mol，说明反应的CO也是2.4mol，转化率为2.4÷4=60%。由上c点的CO2为4×0.8=3.2mol，CO为0.8mol。所以反应的平衡常数为k=3.25/0.85=1024。

③反应放热升高温度平衡逆向移动，转化率下降，选项a错误。增大压强平衡不移动，选项b错误。加入催化剂平衡不移动；选项c错误。移走二氧化碳，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率升高，选项d正确。

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液为(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常数为：SO32-的水解常数为：由上说明亚硫酸根离子的水解应该远大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性。注意：因为亚硫酸根离子的水解常数远大于铵根离子的水解常数，所以即使溶液中的铵根离子浓度大约是亚硫酸根离子浓度的2倍，也不应该溶液显碱性。因为溶液显碱性，所以通入二氧化硫才能使溶液显中性。根据电离平衡常数的表达式有：溶液显中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

点睛：本题中使用的课本中的一个计算结论：离子的水解平衡常数应该等于水的离子积KW与该离子水解得到的弱电解质的电离平衡常数的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d碱性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。16、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。17、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。19、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。20、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。22、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。23、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。四、原理综合题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

已知A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则A含有羧基，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1，则A的结构简式为BrCH2CH2COOH；根据已知③，A与SOCl2反应生成BrCH2CH2COCl、SO2、HCl，则B为BrCH2CH2COCl；根据H的结构简式，含有苯环部分一直未改变，则C为D为D与压硝酸钠发生Br的取代反应生成引入硝基，E为E与NaBH4还原酮基，生成F中的硝基与甲醛在三乙胺的作用下发生④反应，则G为H是

【详解】

(1)根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为

(2)根据H的结构简式可知H的分子式为C19H33NO2；E结构简式是E中官能团的名称为羰基；硝基；

(3)B与C发生烃基对位的取代反应产生D，则B→D的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F；则E→F的反应类型为还原反应；

(4)F→G的化学方程式为+2HCHO

(5)C是与C互为同分异构体，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1的有机物的结构简式为

(6)B为BrCH2CH2COCl与发生取代反应产生与NaNO2发生取代反应产生该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生然后与HCHO在三乙胺存在时发生信息④反应产生然后在H2、Cd/C条件下发生还原反应产生故合成路线为：BrCH2CH2COCl与【解析】3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、还原+2HCHOBrCH2CH2COCl与25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像知，0.01mol•L-1HA溶液中PH=2；氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸；50ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定操作时眼睛注视锥形瓶内颜色变化；

(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；因M++H2O⇌MOH+H+，则溶液中的H+来源于水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，即溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=110-amol/L；

(3)在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)＞c(A-)，溶液中各离子浓度大小为：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c(M+)+c(MOH)==0.01mol/L，HA是强酸，所以反应后的溶液中，c(A-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；

(5)加水促进MOH的电离，电离出的OH-离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故溶液中OH-离子浓度减小，水的离子积常数不变，则C(H+)增大，故①错、③正确；同时C(H+)/C(OH-)比值增大，②错误；MOH溶液加水稀释过程中，OH-、M+最初均来源于MOH的电离，C(OH-)与C(M+)基本相等，当无限稀释时，OH-主要来之于水的电离，则C(OH-)/C(M+)先变小后变大，故错误，答案为③。【解析】强甲基橙锥形瓶内颜色变化小于110-amol/L等于③26、略

【分析】【分析】

I.相同条件下对于不同的弱酸，电离平衡常数越小，酸性越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，草酸根离子易水解使溶液呈碱性，草酸根水解分两步，但水解的只是极小一部分离子，根据溶液中浓度积Qc与溶度积Ksp的关系通过计算判断；

II.酸化高锰酸钾时加入的酸不能与其发生反应也不能用氧化性的酸；根据滴定实验的操作和酸性高锰酸钾溶液的性质进行解答。

【详解】

I.(1)草酸的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小；答案：小；

(2)常温下，20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液恰好反应生成草酸钾，易水解而使溶液呈碱性：+H2O⇌+OH-，+H2O⇌H2CO4+OH-

，水解生成但水解的只是一小部分离子，所以溶液中浓度依然比较大，水解和水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子大小顺序是c()>c(OH-)>c()，答案：c()>c(OH-)>c()；

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，溶液中c(Ca2+)==2.5×10-5mol/L，c()=×8.0×10-4mol/L=4×10-4mol/L，则溶液中Qc=c(Ca2+)·c()=2.5×10-5×4×10-4=1×10-8sp(CaC2O4)=4.0×10-8；所以不能产生沉淀，答案：不能；

II.(1)要利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不能用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以也不能用盐酸，而稀硫酸不会出现前面这两种情况，所以用于酸化的酸为稀硫酸；酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，答案：稀硫酸；6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；应用酸式滴定管盛放，滴定时左手控制滴定管的活塞，只有A合理，答案：A；

(3)酸性高锰酸钾溶液本身有颜色；可以作为指示剂，随着滴定反应进行，滴定终点颜色变化为从无色变无紫红色，根据滴定实验操作要求，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分