2017年化学高考题分类解析考点5 物质结构和元素周期律

高考试题分类解析PAGE考点5物质结构和元素周期律选择题1.(2017·天津高考·5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。【解析】选C。元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。【解析】选C。根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na,根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N,根据“由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生”可知该盐为Na2S2O3,则X为O,Z为S。X的简单氢化物为H2O,W的简单氢化物为NH3,H2O的热稳定性比NH3强,A项正确;Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-电子层结构相同,B项正确;Y与Z形成的化合物为Na2S,其水溶液为碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,C项错误;S与O属于同一主族,S与Na属于同一周期,D项正确。【教材回扣】蓝色石蕊试纸遇碱不变色,遇酸变红色。3.（2017·北京高考·7）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts【命题意图】本题借用新元素考查原子结构、元素周期律、元素周期表的知识。意在考查学生利用信息推断元素的位置、性质的能力。【解析】选D。Ts的原子核外最外层电子数是7,位于第ⅦA族,原子序数为117,位于第七周期,A正确;电中性原子的电子数=质子数=原子序数,同位素原子的原子序数相同,故电子数也相同,B正确;同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,Ts位于同族最下端,非金属性最弱,C正确;中子数为176的Ts核素符号是，D错误。【易错警示】常因忽视了核素符号中中各字母代表的意义而出错,A代表的是质量数而不是中子数。4.(2017•丙卷•12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X【命题意图】本题考查了元素周期表的应用,涉及元素周期表结构、元素周期律、原子结构等知识点,意在考查学生发散思维能力,获取信息、加工信息的能力。【解析】选D。由题干表格信息可知,假设Y的最外层电子数为a,则根据最外层电子数之和为21可知,a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21,解得a=3,所以W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素;NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,A项错误;Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B项错误;Al2O3是离子晶体,熔点高,可作为耐火材料,而AlCl3是分子晶体,熔点低,C项错误;Al3+和O2-结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,D项正确。【知识拓展】N、O、F电负性很大,存在分子间氢键,气态氢化物的熔、沸点比同主族其他气态氢化物高。5.（2017•甲卷•9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【命题意图】本题考查了元素周期律和元素周期表的应用。意在考查考生对元素周期表的熟练程度和元素周期律的应用能力。【解析】选B。由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为ⅢA族以后的元素,故a的原子序数为8,为O,d为S;则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为b>c>d,d与a同主族,则原子半径d>a,故A项错误;同周期从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故C项错误;d与a属于第ⅥA族,分别为S和O,同一主族的非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故D项错误。【考场支招】解答“位——构——性”关系的综合应用的题目,既需要熟练掌握原子结构、元素周期表的有关知识,又要熟练掌握元素周期律的有关知识,熟练掌握这种类型题目的解答方法:(1)根据题给信息,主要是元素的原子核外电子排布、化合价、元素性质的相对关系、元素周期表结构特点以及元素及其化合物的特殊性质,推断出元素的具体名称。(2)确定各元素在周期表中的相对位置。(3)根据元素周期律判断性质关系。6.(2017·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【命题意图】本题考查化学用语,意在考查学生对常见化学符号的使用能力。【解析】选A。A项,P的左上角标质量数,左下角标质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。【易错警示】明矾带有结晶水。7.(2017·江苏高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【命题意图】本题考查元素周期律,意在考查考生的推断能力以及运用元素周期律解决具体问题的能力。【解析】选D。地壳中含量最多的元素为O,由题意可知Y、Z位于第2周期,X位于第1周期,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金